1 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

18无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第三节 氧化还原反应 5.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中 第2课时氧化剂和还原剂、 的硫元素不能表现氧化性的是() 氧化还原反应的规律 A.Na2S B.S C.S02 D.H2 SO 基础过关 6.根据离子方程式：①2Fe3+十2I 1.下列说法中，正确的是 2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+—2Fe3++ A.氧化剂具有氧化性 2Br,可判断离子的还原性从强到弱的 B.氧化剂发生氧化反应 顺序是 () C.氧化剂发生反应后生成氧化产物 A.Br、Fe2+、I- B.I、Fe2+、Br D.氧化还原反应的任何一种反应物不是 C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I厂、Br 氧化剂就必定是还原剂 7.某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产 2.下列反应中，CO2作氧化剂的是( 物有C1O、ClO3、C1,若生成的CO与 A.Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O C1O3的个数之比为4：1时，则被氧化与 B.C0,+C高温2C0 被还原的氯原子的个数之比为() C.2Fe,0,十3C商温4Fe+3C0,+ A.5:1B.1:5 C.5:9D.9:5 D.C+2H,0△2H2+C02 8.氧化还原反应在生产生活中具有广泛的 3.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实 用途。 现的是 ( (1)在碱性条件下铝粉可与NaNO3反应， A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2 其化学方程式为10A1+6NaNO3+ C.Fe2O3→Fe D.CO→CO2 4NaOH—10NaA1O2+3N2个+ 4.刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐 2H2O。反应中氧化剂是 (填 蚀液”，发生的反应为Cu+2Fe3+ 化学式)。 2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法 (2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液 不正确的是 吸收，有关的化学反应为2NO2+ A.Cu是还原剂 Na2 CO3 NaNO2+NaNO3+ B.Fe3+具有氧化性 CO2个，氧化剂与还原剂的质量之比 C.该反应是置换反应 为」 D.该反应属于离子反应 (3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为 第一章物质及其变化 19 NaH+H2O-NaOH+H2个，H2O 能力提升 中氢元素 (填“被氧化”或“被 1.化学与生活密切相关。下列试剂在该情 还原”)。 景中的应用一定没有涉及氧化还原反应 9.阅读下面科普信息，回答问题。 的是 ( 一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g A.食品包装袋中装有的铁粉 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。 B.在生活饮用水中通入的适量CIO2 亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时， C.服装包装盒中装有的生石灰 应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚 D.某品牌消毒柜释放的O 铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子 2.分类法在化学学科发展中起到了非常重 还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 要的作用，下列分类标准合理的是（) (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其 A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化 中既有氧化性又有还原性的 剂和还原剂 是 B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ 为溶液、胶体和浊液 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次 C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为 发生过因误食NaNO2而中毒的事件， 电解质和非电解质 其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转 D.根据反应前后是否有元素化合价变化， 化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这 可将化学反应分为氧化还原反应和非 说明NaNO2具有 性。下列 氧化还原反应 不能实现上述转化的物质是 3.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应 的是 ( ) A.Cl2 B.O2 A.欲渡黄河冰塞川（李白《行路难》） C.FeCls D.KMnO (H) B.独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓 C.城头铁鼓声犹振（王昌龄《出塞》） 解中毒状况，这说明维生素C具有 D.要留清白在人间（于谦《石灰吟》） 性。 4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧 (4)在Fe+4HNO3(稀)—Fe(NO3)3+ 化还原反应的是 ( NO个十2H2O的反应中，HNO3表现 A.2NaOH+H2SO-Na2 SO,+2H2O 了 性和 性，则56g B.Fe+H2 SO-FeSO,+H2 Fe参加反应时，被还原的HNO3的质 C.BaCl2+H2 SO -BaSO+2HCI 量为 g。 D.H2+CuO-Cu+H2O 20无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 5.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的 9.某工业废水中含有大量的Cr3+,经过以下 是 流程制取铬，以达到回收利用且降低污染 A.H+、Na+、SO-、Cl 的目的。已知X是一种氧化物，下列说法 B.Ca2+、Na+、CO、NO3 正确的是 ) C.K+、Fe3+、I-、SO NaCIO NaOH Na2S D.Na+、OH-、HCO5、CI 成*09cd]巴Con合x商回 6.下列离子方程式书写正确的是 A.第①步反应的离子方程式为2Cr3+十 A.碳酸镁与稀硫酸反应：CO十2H+一 3C1O+20H--2CrO￥-+3C1-+ CO2↑+H2O H2O B.将CO2通入过量的NaOH溶液中： B.第②步反应中CrO-是还原剂 CO2+20H--CO+H2O C.X是Cr2O3 C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： D.图中四步反应均为氧化还原反应 H2O2+2MnO+6H+—4H20+ 10.过氧化氢(H2O2,氧的化合价为一1价)， 2Mn2++3O2↑ 俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒 D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及 溶液至SO恰好沉淀完全：2H++ H2O2的反应，填写空白： SO+Ba2++20H--BaSO A.Na2 O2+2HCI-2NaCl+H2 O2 2H2O B.Ag2O+H2 O2-2Ag+02+H2O 7.某国外化学教材中有一张关于氧化还原 C.2H2O2—2H2O+O2↑ 反应的插图（如下图所示），由图可知 D.3H2O2+Cr2(SO)3+10KOH- Q在该反应中 2K2 CrO+3K2S0+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母代号)。 Compound A (2)上述反应说明对应条件下H2O2、 Loses electrons Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺 Compound B 序是 Loses electrons (3)H2O2在化工生产上有很广泛的用 A.做氧化剂 B.被氧化 途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双 C.发生还原反应 D.是还原产物 氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液 8.从海水中提取溴的过程中，常用饱和纯碱 中，溶液由浅绿色变为黄色，该反应 溶液吸收粗溴：3Br2+3Na2CO3— 的离子方程式为 NaBrO3+5NaBr+3CO2个。在该反应 ,H2O2被称为“绿色氧 中，氧化剂、还原剂的质量之比为() 化剂”的理由是 A.1:1B.1:2C.5:1D.1:596无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 C1两种元素(35.5%+64.5%=100%)，且两者的个数比 约为1：1(3554：645必)，可知，化学式为CuC1,其 35.5 64 中Cu的化合价为十1价，则原反应物中CuSO:为氧化 剂，那可能的还原剂只有SO2。故选C。 8.(1)CaO Cu (2)⑤⑥③④①①②③⑥ 【解析】(1)①CO2、P2O5、CaO、SO2中CO2、P2O5、SO2都 是非金属氧化物，CaO是金属氧化物，CaO不同于其他三 种，②Cu、Mg、Zn、Al中Mg、Zn、Al都能与盐酸反应放出 氢气，Cu与盐酸不反应，Cu不同于其他三种。 (2)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合 反应，Na20+CO2—Na2C0,CO2十C一2C0都是两 种物质生成一种物质的反应，选⑤⑥；一种物质生成两种 或两种以上物质的反应是分解反应，KCIO3一2KCI+ 3O2◆是一种物质生成两种物质的反应，选③；两种化合 物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反 应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个属于复分解 反应，选④；一种单质与一种化合物生成另一种单质和 一种化合物的反应是置换反应，2Na十2H2O—2NaOH+ H2个属于置换反应，选①；有元素化合价变化的反应是氧 化还原反应，2Na十2HO一2NaOH+H2个中钠、氢元素 化合价改变，CH4+2O2一CO2+2HO中碳、氧元素化 合价改变，KC1O3—2KC十3O2个中氯、氧元素化合价变 化，CO2十C—2C0中碳元素化合价改变，选①②③⑥。 9.(1)①⑤ (2)④③ (3)② (4)2K+2H2O-2K++2OH-+H2◆ CO2+2OH=CO号-+H2O 【解析】(1)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原 反应，则②③④都是氧化还原反应，①⑤是非氧化还原反 应，故答案为①⑤。 (2)反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中 水中的氧元素的化合价从一2价升高到0价，失去电子， 水是还原剂，被氧化：反应④中水中的氢元素化合价从 十1价，降低到0价，得到电子，水是氧化剂，被还原：故答 案为④，③。 (3)反应②是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还 原，故答案为②。 (4)④的离子方程式为：2K+2HO—2K++2OH厂+H↑， ⑤的离子方程式为：CO2十2OH一CO+HO。 10.(1)是 (2)Cr2(S04)3—2Cr3++3S0 (3)是Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合 价升高了 (4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O,在酸性条件 下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 【解析】(1)根据离子反应的定义可知该反应是离子反 应。(3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了 变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜 色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。 第三节氧化还原反应 第2课时氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律 【基础过关】 1.A【解析】氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还 原反应，得到的是还原产物。还原剂在反应中失电子、化 合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。判别一种反应 物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化，若所 含元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂。 故选A。 2.B【解析】CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降 低。故选B。 3.C【解析】A.SO3→H2SO,,没有元素的化合价发生变 化，不需要还原剂；B.Cu→Cu(NO3)2,铜元素化合价升 高，需要氧化剂；C.FeO→Fe,铁元素化合价降低，需要 还原剂；D.CO→CO2,碳元素化合价升高，需要氧化剂。 故选C。 4.C【解析】A.Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，正 确；B.Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，正确； C.生成物中没有单质，不是置换反应，错误；D.反应在溶 液中进行，且有离子参加，为离子反应，正确。故选C。 5.A【解析】表现氧化性，就会得到电子，化合价降低。不 能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非 金属元素，如Na2S中的S为一2价，是S的最低价，不能 得电子。故选A。 6.B【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产 物的还原性。由反应式①知还原性I厂>Fe+;由反应式 ②知还原性Fe2+>Br,所以还原性I>Fe2+>Br。 故选B。 7.C【解析】Cl2生成CIO厂与ClO3是被氧化的过程，化合 价分别由0价升高为+1价和+5价，C12生成CI-是被还 原的过程，化合价由0价降低为一1价，CO与CO万的个 数之比为4：1，设二者的个数分别为4x、x,根据电子转移守 恒：4x×(1-0)+x×(5-0)=N(C)×1。解得N(C1-)= 9x,所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的个数之比 为5：9。故选C。 8.(1)NaNO3 (2)1：1 (3)被还原 【解析】(1)10Al+6NaNO3+4NaOH—10NaA1O2+ 3N2个十2H2O反应中，氮元素化合价从十5降低到0价。 故反应中氧化剂是NaNO3。 (2)在化学反应2NO2+Na2CO3-NaNO2+NaNO3十 CO2个中，一部分氮元素化合价从十4降低到十3价，降低 了1价：另一部分氮元素化合价从十4升高到+5价，升 高了1价。故反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，且氧 化剂与还原剂的质量之比为1：1。 (3)反应NaH+H2 0-NaOH+H2个中，NaH中H为 一1价，经反应后升高到0价，H2O中H为十1价，经反 应后降低到0价，故H2O中氢元素被还原。 9.(1)B (2)氧化C (3)还原 (4)酸氧化63 【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子 只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。 (2)Fe2+一→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化 性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。 (3)缓解中毒，则应能使Fe+一→Fe+,所以维生素C具 有还原性。 (4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生 成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO)3,所以56gFe 参加反应时，被还原的HNO为63g。 【能力提升】 1.C【解析】A.铁粉具有还原性，能与氧气反应，吸收包装 袋中的氧气，不符合题意；B.CIO2具有强氧化性，可以对 饮用水消毒杀菌，不符合题意；C.生石灰用作干燥剂，与 水的化合反应不是氧化还原反应，符合题意；D.O具有 强氧化性，利用这一性质对器皿消毒杀菌，不符合题意。 故选C。 2.D【解析】A.根据反应物中所含元素的化合价升降，将 参考答案97 物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把 物质分为氧化剂和还原剂，A错误；B.分散系的分类依据 是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是是否具 有丁达尔现象，B错误；C.根据化合物在水溶液里或熔融 状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，C错误； D.化合价变化为氧化还原反应的特征，根据化学反应中 元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非 氧化还原反应，D正确。故选D。 3.B【解析】A.“欲渡黄河冰塞川”意思是想渡黄河，冰雪堵 塞了这条大川，属于物理变化；B.“独宿江城蜡炬残”意思 是独自宿在江城，只有蜡烛残光照着孤单的我，属于物质 的燃烧，发生了氧化还原反应；C.“城头铁鼓声犹振”意思 是城头上的战鼓声还在旷野里震荡回响，属于物理变化； D.“要留清白在人间”指的是碳酸钙在高温下分解生成氧 化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应。故选B。 4.B【解析】A.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧 化还原反应；B.该反应中Fe元素化合价由0价变为十2 价、H元素化合价由十1价变为0价，所以属于氧化还原 反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于 离子反应；C.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧 化还原反应；D.该反应中H元素化合价由0价变为十1 价、Cu元素化合价由十2价变为0价，所以属于氧化还原 反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应。 故选B。 5.A【解析】A.选项中离子之间不发生反应，可以大量共 存，符合题意；B.Ca2+与CO会反应产生CaCO,沉淀， 不能大量共存，不符合题意；C.Fe+与I厂会发生氧化还 原反应产生Fe+、2,不能大量共存，不符合题意； D.OH与HCO会反应产生CO号、H2O,不能大量共 存，不符合题意。故选A。 6.B【解析】A.碳酸镁难溶于水，应该写化学式，离子方程 式应为MgCO3+2H+一Mg2++CO2个+H2O,A错 误；B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C.电 子得失数目不相等，应该为5H2O2十2MnO十6H+ 8H2O十2Mn2++3O2个，C错误；D.不符合微粒个数比， 应该为H++SO+Ba2++OH一BaSO4↓+HO, D错误。故选B。 7.B【解析】观察图可知，在反应中， 的电子被B 夺去，失电子，被氧化，发生氧化反应。故选B。 98无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 8.C【解析】氧化剂被还原，还原剂被氧化。从产物看，若3 个Br2参加反应，氧化剂为2.5个Br2,还原剂为0.5个 Br2,氧化剂、还原剂的质量之比为5：1。故选C。 9.C【解析】第①步反应将C3+氧化成铬酸根离子，离子方 程式为2Cr3++3C1O-+10OH-一2CrO+3CI-+ 5H2O,第②步反应铬酸根离子被硫离子还原，形成氢氧 化铬沉淀，第③步反应加热分解生成三氧化二铬，高温下 用铝热反应还原成铬。A.电荷不守恒，原子也不守恒，错 误；B.第②步反应中Cr的化合价降低，CrO是氧化剂， 错误；C.第③步反应中Cr(OH)3受热分解生成Cr2O3,正 确；D.第③步反应中元素Cr的化合价没有变化，该步反 应不是氧化还原反应，错误。故选C。 10.(1)D (2)Ag2 O>H2 O2>K2 CrO (3)2Fe2++HzO2+2H+-2Fe3++2H2OH2O2是 氧化剂，还原产物是H2O,没有污染 【解析】A.Na2O2十2HCl一2NaCI+H2O2中各元素化 合价不变，不属于氧化还原反应；B.AgO十H2O2 2Ag+O2个+H2O中Ag元素化合价由十1价变为0 价、O元素化合价由一1价变为0价，氧化银是氧化剂 双氧水是还原剂；C.2H2O2一2H2O十O2个中O元素 由一1价变为0价和一2价，双氧水是氧化剂和还原剂； D.3H2O2+Cr2 (SO)3+10KOH -2K2CrO+ 3K2SO,+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、 0元素化合价由一1价变为一2价，双氧水是氧化剂，硫 酸铬为还原剂。 (1)H2O2仅体现氧化性的反应是D。 (2)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 的氧化性可知H2O2、AgO、K2CO4氧化性由强到弱的 顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。 (3)由于H2O2是氧化剂，还原产物是H2O,没有污染，因 此H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂 的美称，双氧水加入用盐酸酸化的FC2溶液中，溶液由 浅绿色变为棕黄色，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的 离子方程式为2Fe2++H,O2十2Ht—2Fe3++2H2O。 第三节氧化还原反应 第3课时氧化还原反应方程式配平 【基础过关】 1.B【解析】铅元素的化合价为十2价，氧元素显一2价，设 铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和 为零，可得：（十2）+x十（一2）×4=0，解得x=十6价。 故选B。 2.B【解析】根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种 类不变，原子的个数不变，则反应前的原子为：氮原子4 个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子 12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4 个，则X的化学式为NO。故选B。 3.D【解析】A.配平后的反应为IO+5I十6H+一312十 3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化 为0价，IO3为氧化剂，碘离子中I的化合价由一1价变 化为0价，I厂为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为1：5，A正确；B.用淀粉KI试纸和食醋进行 实验，发生反应1O+5I厂十6H+一3L2十3H20,生成的 碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C.食盐中含有CI,在含 有IO5和CI-的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实 验，碘离子被氧化，而C厂不被氧化，所以实验可证明该条 件下I厂还原性强于CI一，C正确；D.乙酸为弱酸，不是强 酸，D错误。故选D。 4.C【解析】A.氯元素的最高价态为+7价，CIO2中氯元 素的化合价为十4价，故CO2不是氯的最高价氧化物， A错误；B.由题中叙述可知，CIO2的浓度不宜高于 100mg·L1,故在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓 度不是越大越好，B错误；C.C1O2得电子能力强，且无三 致、有三效，则CO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越 的消毒剂，C正确；D.分析题中所给信息，氧化还原反应 中有元素的化合价升高和降低，C1元素的化合价由十4 价升高为十5价，则与NaOH反应还应生成NaCl,D错 误。故选C。 5.B【解析】题目中的S元素的化合价分别是一2、0、十4，据 图可知S(0价)做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原 反应为歧化反应，分别生成一2和十4价。根据得失电子 数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH一2S-+ SO+3H,0。A.反应方程式为3S+6OH一2S2-+ SO+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，A错 误；B.根据方程式可知，3个S参与反应时有1个S做还 原剂，所以1个S被氧化，有1个SO号生成，2个S2-为 还原产物，B正确；C.氧化剂对应还原产物，还原剂对应 氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的原子 数目之比为2：1，即氧化剂与还原剂的原子数目之比为