1 第1节 第2课时 物质的转化-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

4无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第一节 物质 第2课时 物质的转化 基础过关) 1.通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知 道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干 燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化 钠干燥的 A.H2 B.COz C.co D.O2 2.下列物质循环过程中，不能经过一步反应 实现的是 ( ) A.HC1→CuCl2 B.Na2SO4→NaCl C.CO→CO2 D.Fe2O3→Fe(OH)3 3.下列物质属于氧化物，且溶于水后能使酚 酞试液变红的是 () A.氧化铁 B.氧化钙 C.干冰 D.熟石灰 4.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物 质是 () A.CaO B.Na2 CO C.CaCOa D.CO2 5.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们 之间的相互转化关系如图所示，其中所含 的相同元素是 ( 高 C02 硝 酸 E Na,CO 酸 AgNO,溶液 D A.铜 B.碳 C.铁 D.钙 的分类及转化 6.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和NaCl溶液五 种物质中，每两种物质发生反应能生成 ZnCl2的组合有 () A.2种B.3种 C.4种 D.5种 7.下列说法正确的是 () A.NaHSO4在水中能电离出H+,但 NaHSO,不属于酸，属于盐 B.盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C.Na2O、NazO2、CaO都能溶于水生成碱， 它们都属于碱性氧化物 D.纯碱属于碱 8.为防止水体污染并回收某种金属，某工厂 向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁 粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣， 取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡。 则滤渣中一定含有的物质是 (填 化学式)，用化学方程式表示产生气泡的 原因： 9.铜器久置于空气中会和空气中的H20 CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称 “铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为 Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成 铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示 的一系列反应实现了“铜铜绿→ …一→铜”的转化。 铜①铜绿②CuC,⊙，Cu(OH),① Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属 于哪类物质？ (2)请写出反应②的化学方程式： (3)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号)。 (4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型 能力提升) 1.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗 涤剂。古代制取KOH的流程如下： 草木灰(K,C0) 贝壳(CaC0,)煅烧生灰石(Ca0) →KOH 水 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.图中相连的物质间在一定条件下可以反 应，“”表示丁在一定条件下可以转化 为乙。下面四组选项中，符合图示要求的 是 甲 丙 甲 乙 丙 A H2SO, Naz SO NaOH NaCl B KCI K2CO KOH HCI C 02 Co CuO C D Fe CuCl2 Ag HCI 第一章物质及其变化5 3.(2023·山东临沂·高一校考期末)下列 说法中正确的是 () ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发 生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但 碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于 酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶 体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 胶粒直径介于1nm到100nm之间 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y一 Z十W,则X和Y的反应不可能是() A.盐和盐的反应 B.酸与碱的反应 C.碱性氧化物和水的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 5.如图所列各组物质中，物质之间按箭头方 向不能通过一步反应实现如图所示转化 的是 ) 甲乙丙 A.甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B.甲为C、乙为CO、丙为CO2 C.甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D.甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 6无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 6.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“一→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件 已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的 顺序不符合要求的是 ⊕→⑦ →丙 A.C、CO、CO2 B.KOH、K2CO3、KNO3 C.H2O2、H2O、O2 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH) 7.白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速 冷却，可得到有金属光泽的黑色固体 黑磷，转化过程：白磷1215.9MP,473K 黑 隔绝空气 磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下 列叙述正确的是 ( A.黑磷与白磷互为同位素 B.黑磷能导电 C.白磷转化为黑磷是物理变化 D.黑磷能在空气中自燃 8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中 电离出离子的情况，根据表中信息分析正 确的是 ( ) 酸 盐 碱 溶质 HCI H2SO,NaCI NaHSO,NH,CI NaOH NH HO 电离 Na H+、 Ht、Na NH,Na NH时、 出的 H CI- S02 OH- OHT 离子 SO A.在水溶液中电离出H+的物质不一定 是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子的物质 一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定 是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金 属阳离子和OH 9.下图表示的是物质A~H相互间的关系 (“一→”表示物质间的转化关系，“一” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、G 都是常见单质，气体C常用于灭火，D是 纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可 用于配制农药波尔多A ① B 液。请你回答： (1)C的化学式是 ② ,H可能 D、③ 是 H (2)写出标号①、②、 G ③、④的化学方 ④ 程式： ① ② ③ ④ 10.某工厂的废水中只含硫酸镁和少量硫 酸，为从中回收纯净的硫酸镁固体，某课 外活动小组设计了两种不同的方案，请 你参与讨论。 (1)方案一，选用镁粉为试剂。 ①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到 时，说明加入 的镁粉已经过量。此过程中发生反 应的化学方程式是 ②接下来的操作依次是 和 (2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。 ①向废水中逐滴加人氢氧化钠溶液， 当 时，停止滴 加。此过程中发生反应的化学方程 式为 ②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着 应进行的实验操作是（简要写出操作 过程) ③得到硫酸镁固体。 (3)比较两个方案，假设实验中都没有损 耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的 质量是否相同？ (填“相同” 第一章物质及其变化7 或“不相同”)，原因是 (4)请你继续研究，设计一个新的方案 (使用的试剂必须与铁和氢氧化钠属 于不同类别)，你选用的试剂是 (填化学式)，该过程中发生 反应的化学方程式为 (5)试从生产经济成本、实际操作等方 面对题给两种方案进行简单的评价88无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 4.C【解析】A.Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐， SO2是酸性氧化物，A错误；B.NO不是酸性氧化物，B错 误；C.KOH是一元强碱，HNO3是一元强酸，CaCO3是难 溶性盐，CaO是碱性氧化物，MnzO,是酸性氧化物，C正 确；D.FeO不是碱性氧化物，D错误。故选C。 5.C【解析】激光笔照射分散系产生一条光亮的“通路”，该 性质称为丁达尔效应，只有分散质粒子直径在1~100nm 之间的分散系（胶体）才有此性质。故选C。 6.C【解析】A.Fe(OH)3胶体是FeCls与H2O加热时反应 产生的新的物质，因此在该过程中发生了化学变化，A错 误；B.Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，B错误；C.胶 体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，而溶液 不能产生丁达尔效应，因此可通过丁达尔效应区分FC 溶液和Fe(OH)3胶体，C正确；D.直接加热CuSO,溶液 不能制Cu(OH)2胶体，D错误。故选C。 7.D【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散 质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1~100nm(109 107m)之间的分散系属于胶体，A正确；B.丁达尔效应 是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，B正确； C.氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分 别为氯化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为化合物，C正确； D.在沸水中滴加饱和FCl溶液，继续加热至液体呈红褐 色时，停止加热可得Fe(OH)3胶体，D错误。故选D。 8.D【解析】在Y中，Fe3++3H2O≠Fe(OH)3+3H+, 2H++CaCO3Ca2+十CO2个+H2O,随着反应的不断 进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成 Fe(OH)3胶体。在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生 成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子和分子一 样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离，A正确；Z中存在Fe(OH)3胶体，对 光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；Y中，发生反 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,2H++CaCO- Ca++CO2↑+H2O,则总的离子方程式为3CaCO3+ 2Fe3+十3H2O—2Fe(OH)3十3CO2个+3Ca2+,C正确： X烧杯中，分散质为FeCl3,Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3 胶体，二者的分散质不同，D错误。故选D。 10.B【解析】A所得到的分散系是胶体，属于混合物，A错 误；B.该分散系属于胶体，具有丁达尔效应，所以用一束 光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，B正 确；C.胶体粒子直径在1~100nm之间，小于滤纸缝隙 的直径，能通过滤纸，C错误；D.氢氧化铁是红褐色的， 该分散系的分散质为黑色的，D错误。故选B。 10.(1)①B②D复分解③FeO,+6HC1—2FeCl,+ 3H20④胶体丁达尔效应 (2)1SO+2NaOH -Na2 SO,+H2 O ②NaHS+HCl-NaCl+H2S↑NaHs+NaOH Na2 S++H2 O 【解析】(1)①CO2是非金属氧化物，Fe2O3是金属氧化 物，故选B;②在上述相连的物质中，FCl3与KOH在溶 液中会发生复分解反应，产生Fe(OH):沉淀和KCl,反 应方程式为FeCl+3KOH一Fe(OH)3￥+3KCl,故 合理代号是D,该反应类型是复分解反应；③题述五种物 质中的某一物质能与某种强酸反应生成题述中的另一 种物质，这种物质是Fe2O3,Fe2O3与HCl反应产生的另 一种物质是FeCl3,该反应的化学方程式为FeO3十6HC 一2FeCl十3H2O;④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加 热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入几滴FeCl饱和溶液， 加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，可 根据胶体分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射 作用，而从侧面能够看到一条光亮的“通路”，即发生丁 达尔效应。因此要证明该分散系的实验方法是丁达尔 效应。(2)①SO,是酸性氧化物，与NaOH反应产生 Naz SO,和H2O,该反应的化学方程式为SO,十2NaOH -Na2SO4+H2O;②NaHS与HCl反应产生NaCl、 H2S,反应方程式为NaHS+HCI—NaCI+H2S↑； NaHS与NaOH反应产生NazS、H2O,反应的化学方程 式为NaHS+NaOH-Na2S+H2O。 第一节物质的分类及转化 第2课时物质的转化 【基础过关】 1.B【解析】CO2与氢氧化钠反应。故选B。 2.D【解析】A.盐酸与氢氧化铜反应；B.硫酸钠与氯化钡 反应；C.一氧化碳与氧气反应；D.无法一步实现转化。 故选D。 3.B【解析】A.氧化铁属于碱性氧化物，但不溶于水也不与 水发生反应，不符合题意；B.氧化钙属于碱性氧化物，可 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液显碱性，符合题 意；C.干冰的成分是CO2,属于酸性氧化物，与水反应生 成碳酸，显酸性，不符合题意；D.熟石灰的成分是 Ca(OH)2,不属于氧化物，不符合题意。故选B。 4.B【解析】CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是 酸性氧化物，与酸不发生反应；Naz CO,和CaCO,都是 盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如 可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。故选B。 5.D【解析】根据E高温分解得到A,可以猜测E为碳酸 钙，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为硝酸钙，D为氯化 钙。故选D。 6.B【解析】题述五种物质中每两种物质发生反应可生成 ZnCl2的有：Zn+2 HCI ZnCl2+H2↑、ZnO+ 2HC1-ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HCl—ZnCl2+H2O+ CO2个，共3种组合。故选B。 7.A【解析】A.NaHSO在水中能电离出H,但还有钠离 子，NaHSO,不属于酸，属于盐，A正确；B.盐酸、浓硫酸 都属于混合物，B错误；C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠 和氧气，不是碱性氧化物，C错误；D.纯碱是碳酸钠，属于 盐，D错误。故选A。 8.Fe和CuFe+2 HCI-FeCl2.+H2个 【解析】硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，置换出铜，取 滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，说明有铁剩余，故滤渣 中一定含有的物质是Fe和Cu,产生气泡是铁与盐酸 反应。 9.(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐（任选三个即可） (2)Cu2(OH)zCO,+4HC1—2CuC12+CO2↑+3H2O (3)①(4)Cu0+H,△Cu+H,0置换反应 【解析】铜与H2O、CO2、O2发生化合反应生成铜绿 Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜， 氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成 氧化铜，氢气还原氧化铜得到铜单质，据此分析解答。 (1)铜绿是Cu2(OH)2CO3,根据盐的分类，它可以是铜盐、 碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等。(2)由题给信息可知，反应② 的化学方程式是Cu(OH)2CO,+4HC1一2CuC2+ CO2个十3H2O。(3)反应①是化合反应。(4)由题给信息 可知，反应⑤的化学方程式是Cu0十H△Cu十H,O, 属于置换反应。 【能力提升】 1.C【解析】该流程中发生的反应依次是：CaCO,高温ca0+ CO2个（分解反应），CaO+HzO一Ca(OH)2(化合反 应)，Ca(OH)2+KzCO3—CaCO3￥+2KOH(复分解反 应)。故选C。 2.C【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反 应。B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应。D中 参考答案89 乙与丙、丙与丁均不能反应，故A、B、D不符合题意。C中 反应依次为：甲和乙：2C0+0,点燃2C0,:乙和丙：C0+ Cu0△Cu+C0,:丙和丁：2Cu0+C商温2Cu+C0,+; 甲和丁：C+0,点燃c0,丁→乙：2C+0,点燃2C0。故 选C。 3.A【解析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反 应，①正确：②N2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物， 但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖和 水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学 式是Na2CO,是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液 中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸， 所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误： ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象， 这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①②③ 三个说法正确，④⑤⑥三个说法错误。故选A。 4.C【解析】A.盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成 物都是两种，A不符合题意；B.酸与碱反应产生盐和水， 反应物、生成物都是两种，B不符合题意；C.碱性氧化物 和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合 题意；D.酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成 物都是两种，D不符合题意。故选C。 5.C【解析】A.CuO和C单质或CO反应可以生成CO2, CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成HzO,CuO 可以和H反应生成HO,A不符合题意；B.C与氧气反 应生成CO,C0与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应 生成二氧化碳，B不符合题意；C.碳酸钙无法一步转化为 氢氧化钙，C符合题意；D.硫酸与碱如NaOH反应生成 水，水分解生成氢气，金属单质如Z与硫酸反应生成氢 气，D不符合题意。故选C。 6.B【解析】A.C在O2中不充分燃烧生成CO,CO燃烧生 成CO2,CO2与C在高温下反应生成CO,能按照甲、乙、 丙的顺序进行一步转化，A正确；B.KOH与CO2反应生 成KzCO3和HzO;K,CO,与HNO3反应生成KNO、 H2O和CO2;由KNO,转化为K2CO,假设能发生反应， 对应的是K2CO,和硝酸盐，而K,CO,和硝酸盐均是可溶 性盐，不符合复分解反应的条件，不能按照甲、乙、丙的顺 序进行一步转化，B错误；C.H2O2分解生成H2O和O2 H2在O2中燃烧生成H2O,H2O通电分解生成H2和 O,能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，C正确； D.Fe2O3与稀HCl反应生成FeCl3和H2O,FeCl3与 90无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 NaOH溶液反应生成Fe(OH)s沉淀和NaCl,Fe(OH) 与稀HC1反应生成FeCl和H2O,能按照甲、乙、丙的顺 序进行一步转化，D正确。故选B。 7.B【解析】解答本题首先要从概念入手，判断白磷和黑磷 之间的关系，然后结合题给信息和白磷的性质进行类比 和推断。A.黑磷与白磷均是由P元素组成的不同单质， 二者互为同素异形体，A错误；B.黑磷性质稳定，结构与 石墨相似，则黑磷能导电，B正确；C.白磷和黑磷为不同 的物质，则白磷转化为黑磷是化学变化，C错误：D.黑磷 性质稳定，则黑磷在空气中不能自燃，D错误。故选B。 8.A【解析】A.由表中NaHSO,的物质类别属于盐，在水 溶液中电离出来的离子有H,但不属于酸，A正确；B.在 水溶液中电离出金属阳离子的物质不一定是盐，可能是 碱，B错误；C.在NHCI的盐溶液中电离出来的阳离子为 NHt,而不是金属离子，C错误；D.由表中信息可知在一 水合氨中电离成的离子为NH丈和OH一，则碱溶液电离 出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误。故 选A。 9.(1)CO2HC1(合理即可) (2)①2C+0,点燃2C0 22NaOH+CO2-Na2 CO+H2O ③Naz CO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH ④Fe+CuSO4-Cu+FeSO 【解析】A为C,B为CO,C为CO2,D为Na2CO3,E为 Ca(OH)2,F为CuSO4,G为Fe或Mg等，H为盐酸、硫 酸等。 10.(1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+ H2SO4—MgSO4+H2↑ ②过滤蒸发结晶 (2)①生成沉淀的量不再增加 H2 SO+2NaOH -Na2 SO+2H2O,MgSO+ 2NaOH =Mg(OH)2+Na2 SO ②过滤，洗涤沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解 (3)不相同方案一中加入的镁粉与废水中的硫酸反 应，增加了硫酸镁的质量 (4)Mgo MgO+H2SOM一MgSO4十H2O(或其他合理 答案) (5)方案一中使用镁粉将硫酸转化为MgSO,效率较高， 产物纯净，但经济成本偏高，在实际生产中不宜采用；方 案二中要用稀硫酸溶解Mg(OH)2,稀疏酸的量很难控 制，在实际操作中难度较大，往往会出现过量情况，使最 终产物不纯 【解析】(1)方案一：选用镁粉为试剂，当硫酸完全反应 后，溶液中不再有气体产生，镁粉有剩余，因此需通过过 滤除去镁粉，再将所得MgSO,溶液蒸发结晶，可得硫酸 镁晶体。 (2)方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂，目的是将Mg+转 化为Mg(OH)2沉淀，然后再将沉淀转化成硫酸镁。发生 反应的化学方程式为H2SO,+2NaOH—Na2SO,+ 2H2O、MgSO,+2NaOH-Mg(OH)2￥+Na2SO,,想 要得到绝净的硫酸镁溶液，应过滤，洗涤沉淀，加入稀硫 酸至沉淀恰好完全溶解。 (3)方案一中加入的镁粉与废水中的硫酸反应，增加了 硫酸镁的质量，所以得到的硫酸镁固体的质量不相同。 (4)此问是开放性试题，方案可能不止一种，应选择原料 易得、操作简单、环保的方案。本题选用MgO,与硫酸发 生反应产生MgSO,,通过过滤除去多余的MgO,故方程 式为MgO+H,SO,一MgS0,+H2O。 (5)方案一中使用镁粉将硫酸转化为MgSO4,效率较高， 产物纯净，但经济成本偏高，在实际生产中不宜采用：方 案二中要用稀硫酸溶解Mg(OH)2,稀疏酸的量很难控 制，在实际操作中难度较大，往往会出现过量情况，使最 终产物不纯。 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 【基础过关】 1.C【解析】A.氯化钠在水溶液里和熔融状态下就能电离 出钠离子和氯离子，并不需要电流作用，A错误； B.NaHSO,溶于水后能电离出氢离子：NaHSO,一Na++ H++SO?,但NaHSO,不属于酸而是酸式盐，B错误； C.硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故 硫酸钡属于电解质，C正确；D.二氧化碳的水溶液能导 电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，二氧化 碳是非电解质，D错误。故选C。 2.D【解析】A.Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质， A错误；B.Si是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误，C.SO自身无法电离，是非电解质，C错误； D.H2SO,是酸，在水溶液里可以电离，属于电解质，D正 确。故选D。 3.D【解析】HCI气体溶于水后形成的溶液称盐酸，由于氯 化氢完全电离出氢离子和氯离子，则该溶液中大量存在