2026年甘肃武威市第十六中学片中考联考二模化学试题

**基本信息** 2025-2026学年九年级化学二模试卷，以《天工开物》造物、碳捕捉技术等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/20|化学变化、实验操作、溶解度曲线等|第1题以《天工开物》记载考查化学变化，体现文化传承| |填空题|5/30|元素周期表、实验装置、物质推断等|14题结合“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺，凸显科技前沿应用| |实验题|2/15|氧气制取、管道疏通剂探究等|17题通过疏通剂气体成分分析，培养科学探究与实践能力| |计算题|1/5|酸碱中和计算|结合废水处理实际，强化科学态度与责任|

2025-2026学年九年级化学第二次中考模拟试卷　　　　 学校： 　　 　 班级： 　 姓名： 　 …………………………………………密……………………………………………封………………………………………………………线……………………………………………… ……… …… ……… ………… ……… …… …… ………… …… ……… … … … … … …… … … … … … … 　　　　　　　　　　 （满分：70分） 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A．棉线织布 B．楠木制舟 C．海水晒盐 D．粮食酿酒 2．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 3．下图所示实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液pH D．干燥氧气 4．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 5．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为24.0% C．℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将℃的饱和溶液和饱和氯化钠溶液降低温度，析出晶体较多 6．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中 C 除去稀盐酸中少量稀硫酸 加入过量氯化钡溶液，并过滤 D 配制5%的氯化钠溶液 将5 g氯化钠固体完全溶解于100 g水中 A．A B．B C．C D．D 7．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A． F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B． A→B的转化过程中A发生氧化反应 C． 可加入，实现E→F的转化 D． A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 8．向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，不正确的是 A．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu B．若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定不含 C．若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有 D．若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、 Cu，不可能含有Fe 9．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、溶液、溶液 B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu C．溶液、Cu、Ag D．Cu、溶液、溶液 10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是 A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现 C．反应③是乙与溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 二、填空题（每空1分，共30分） 11．（本题5分）下图为钇元素在元素周期表 中的信息和原子结构示意图。 (1)n的数值为______。 (2)氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式_____________________________；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 (3)氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为___________________________，过程氩气的作用是__________________。 12．（本题6分）根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 (2)实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 13．（本题6分）“天气瓶”可根据外界温度的改变，瓶内会展现出不同形态的结晶，预报天气的变化。 (1)根据图1可知：混合液C中的溶剂是_____，在混合液C中的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。 (2)已知樟脑与酒精或水均不反应。室温下，10g樟脑放入32g酒精中会形成澄清透明的溶液，但放入32g水中会出现浑浊现象，这一现象说明___________________。 (3)图2是和的溶解度曲线。时，将一定量的溶液和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系图如图3所示。 ①结合图2、图3计算时，的溶解度为___________。 ②比较图3中a、b、c三点溶液的溶质质量分数的大小关系___________。 (4)下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A．现将时和的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 B．将时和的饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出溶质的质量 C．将的溶液降温到，一定会有晶体析出 D．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，提纯硝酸钾，应降温结晶 14．（本题8分）阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（图甲）去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 (1)图甲装置中，废气应该从________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)利用“活性炭的强吸附性捕获有机污染物”与“碱液喷淋”的本质区别是________；碱液喷淋塔中，若氢氧化钠长期使用后有大量晶体在溶液中析出，这个过程叫作________。 (3)这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 (4)据图丙可知，吸附装置中使用________的活性炭颗粒时吸附效果最好。 (5)用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式________；若将NaOH溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变________（填“好”或“差”）。 15．（本题5分）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是__________________________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为_______________________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 三、实验题（每空1分，共15分） 16．（本题8分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________（选填图2中序号）。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为）的体积是________mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。 ③如用图1中的A装置，制取氧气，写出反应的化学方程式是________。实验结束后，要________，防止水倒吸进入试管而炸裂。 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4) 小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置 如图4所示。下列说法错误的是________（填序号）。 A． 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 17．（本题7分）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动， [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 Ⅰ.气体成分分析 [提出猜想] (1)根据所学知识和资料信息，对产生气体进行猜想，小华认为是，小林认为是，小芳认为是。同学们一致认为小芳的猜想不合理，理由是_______________________。 [实验设计与实施] (2)为了验证猜想，同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。（装置合理已省略）。将气体通入澄清石灰水，若观察到_______________，说明气体不是二氧化碳，收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到木条复燃，证明小华的猜想正确。 Ⅱ.反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应，与溶液中其他成分均不反应。 (3)为探究I所得溶液的成分，小强同学设计并完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。 _____________________ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有_____________________ 交流环节中，小芳认为小强②的结论不严谨，理由是________________________。 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为____________________。 Ⅲ.拓展应用 (4)关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是_________。 A．可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用 B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C．使用时应避免与皮肤直接接触 四、计算题（共5分） 18．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)（2分）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 (2)（3分）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B D A D D D C 11．(1) 9 (2) 盐 (3) 作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化 12．(1) 长颈漏斗 丙中红墨水倒吸进入集气瓶中 (2) ②③① 较多固体 引流 13．(1) 水 3.1% (2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的（樟脑在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度） (3) (4)ABD 14．(1) a 增大碱液与废气的接触面积，使吸收更充分 (2) 是否生成新物质 结晶 (3)干燥 (4)0.3 cm (5) 差 15．(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 16．(1) 铁架台 ab (2) 5.5 BE 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 (3)活塞向左移动。最终停在10mL刻度处 (4)BC 17．(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)澄清石灰水不变浑浊 (3) 产生白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 碳酸钠溶液本身呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (4)BC 18．(1)NaCl、HCl (2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。 答：废液中NaOH的质量分数为4%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $