浙江嘉兴市平湖中学等校2025-2026学年高一下学期学科练习 化学试题

高一化学学科练习参考答案 一、 选择题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B D A D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D D B D C D B 二、填空题 21 (1)H-0-0-H (2)⑤ ⑨（多选错选不给分） (3)①④（少选得1分，错选不得分） K个0个K一KK(电子式正确给1分，弧形箭头给1分) 22 (1)碳碳双键；CH:CH2ONa(或C2 HsONa) (2)2CH,CH,0H+02CCH0+2H,0(条件不全或末配平给1分，下同)氧化反应 浓硫酸 (3)①CH3COOH+CH3CH2OH=CH3 COOCH2CH3+H2O②防止倒吸 A 23 (1)2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)4]+3H21 (2)A13++3[AI(OH)4]=4AI(OH)3 (3)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（两点给1分，三点给2分） (4)8.96 24 (1)白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色（或溶液颜色变浅） (2)C(多选，错选不得分) (3)①CuO或氧化铜铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸（答出硫酸剩余即可） ②BaCl2或BaNO3)2CuS或硫化铜 25 (1)吸热28 (2)①温度：使用催化剂 ②2.5×1045.56绝密★考试结束前 高一化学学科练习 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H1C12N14O16A127P31S32C135.5Fe56Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A.“断烟残月共苍苍中的烟” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的酒 D.瀚海阑干百丈冰”中的冰” 2.下列实验仪器的名称不正确的是 坩埚 0分液漏斗 泥三角 球形干燥管 3.下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A.次氯酸钠溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精 4.高分子化合物 tCH一CH 的单体是 CI CH, A.CH2=CH2 B.CH:CH=CHCI C.CICH,CH2 CH; D.CH2=CCICH; 5.下列物质的分子式、结构式及成键情况合理的是 H H A.CHCI H-C-CI B.CH4O H-C-H-O H H H HH C.CH4S H-C- 一H D.CHsN H-C-N-H H H ZDB高一化学学科第1页共8页 6.科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由1个有机 分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车可以用来运输单个的有机分子。下列说法不 正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.金刚石与C60互为同素异形体 C将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A.0.1mol/LNa3PO4溶液中含有的Na+数为0.3WA B.0.1 molKC1O3发生反应KC1O3+6HC1(浓)=KC+3C2↑+3H2O,转移电子数为0.6NA C.5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D.46gNO2和N2O4的混合物中，含有的氧原子数目为2NA 8.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告（部分）。 以下说法不正确的是 序号项目名称 英文缩写检查结果 单位参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.591.03 17*肌酐（酶法） Cr(E) 71 mol/L59-104 18*尿素 Urea 4.18 mmol/L2.78-7.14 19*葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 A如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐（酶法）指标的物理量是物质的量浓度 B.检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的式量为180）的含量，参考指标的计量单位用 mg/dL”(1L=10dL)表示时，则该指标的数值为918 C实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量简、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D.正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 9.下列有关元素周期表的叙述正确的是 A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VⅡ族所含元素种类最多 B.第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C.主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D.原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或ⅡA族元素 10.已知aROY+bH+cC1=dR2++5Cl2↑+8HO,则RO中R的化合价为 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 ZDB高一化学学科第2页共8页 11.下列有关离子方程式正确的是 A.NH4)hFe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO?+Ba2+=BaSO4↓ B.向NaHS溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2+S2-=CuS C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O号+2Cl2+3H0=2SO3+4C+6H D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2 CH3 COOH=Ca2+2CH3COO+H0+CO2↑ 12淀粉在人体内的变化过程如图： ① ② 3 ④ 食物中的淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖 (C.HjoOs)n (CH1oO)m C12H220n CH1206 C02+H20 下列说法不正确的是 A.n<m B.麦芽糖属于二糖 C.③的反应是水解反应 D.④的反应为人体提供能量 13.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为 C18H32CIN3OgP2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是 A磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 B.含0.3Na个P原子的C1sH32ClN3OsP2的物质的量为0.6mol C.标准状况下，4.48LC18H32CIN3OsP2含有0.2NAa个氯原子 D.10g磷酸氯喹中m(H)）:m(O)=1:4 14.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(s)=xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL1·s1, 同时生成1molD,下列叙述中不正确的是 A.反应达到平衡状态时A的转化率为60% B.x=4 C若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 15.我国科研人员研制出Na-CO2”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反 应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3C。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 体 Co, -Na 积 物 钠箔 MWCNT 电解质 A.放电时，Na向正极移动 B.该电池可用NaCI溶液做电解质 C.放电时，电子流向为：钠箔→导线→MWCNT D.放电时，正极的电极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C ZDB高一化学学科第3页共8页 16.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程可用如图所示模拟，下列说 法正确的是 0 OH 00 8 ON 催化剂a 催化剂b ① ② A实际生产中，过程①氮气会完全转化为氨气 B过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 17.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二 维图。下列有关说法不正确的是 化合价个 A.二维图中缺失的类别A为单质 +7 CLO HCIO B.从元素价态来看，C只具有还原性 HCIO NaCIo C.0.5 mol CI2溶于水生成HCl和HCIO,则溶液中 CL n(C）+n(ClO）+n(HClO）=1mol -1 HCI NaCl D.HCIO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 18.下列实验装置及实验结果合理的是 △氧化物酸盐物质类别 浓盐酸 人玻璃棒 Na,O, 干燥的 过量 表面皿 pH试纸 稀硫酸、NaOH 的的 铁粉 溶液 CaCO: NaHCO NaSiO 饱和溶液溶液 图1 图2 图3 图4 A用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B.用图2所示装置测定氯水的pH C.用图3所示装置制备少量Fe(OH)2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭止水夹a D.用图4所示装置证明非金属性强弱：C>C>Si ZDB高一化学学科第4页共8页 19.化合物Z2(WY4)318X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增 加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1molZ2(WY4)3 溶液中滴入Ba(OH2溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 失用/% (沉淀)mol 20 失重40.54% 气失重48.65% 80 失重84.68% 200400600800100012001400 1 2 3 nBa(OH)]/mol 温度/K 图1 图2 AX、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B.Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3+>W2 C.200K热分解将失去18个X2Y D.1100K热分解后生成固体化合物Z2Y3,且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z 20.岩脑砂（主要成分：NH4Cl,杂质不参与反应）入药有散瘀消肿的作用。准确称取ag岩脑砂，与 足量的氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4CI+3CuO=3Cu+N2↑+2HCI个+3H2O,利用下图装置测定 岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。下列说法不正确的是 A.装置H中盛装的试剂是浓硫酸，J中盛装的也是碱石灰 岩脑砂和氧化铜 B.ag岩脑砂充分反应后转移电子总数为：3 G 53.5 C若装置增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常 温常压下气体摩尔体积为24.5Lmol1),则岩脑砂中 nN):m(C1=28:35.5b 36.5 D.若用K中气体体积测定NH4CI纯度，无须排尽装置内的空气 非选择题部分 二、填空题（共40分） 21按要求填空。 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质： ①HCI气体②N2③NH4CI固体 ④HO2⑤熔融NaCI⑥Al2O3固体⑦K2O固体 ⑧NaHCO3固体⑨Na2O2固体，按照不同的依据对其进行分类： (1)写出④HO2的结构式： (2)上述物质可导电的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的 是 (3)属于共价化合物的是 (填序号)，用电子式表示⑦的形成过程： ZDB高一化学学科第5页共8页 22.己知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化 关系如图甲所示。 B H20、 ②催化剂△ 回浓疏酸。乙和日一囚 △③ 红热的铜丝④ 空气 D 请回答： 月 (I)B中官能团的名称为 :A的化学式： (2)反应④的化学方程式 其反应类型为 (3)实验室利用反应③制取C,常用上图乙装置。 ①a试管中主要反应的化学方程式为 ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 23.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中 列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答： 金属A 红褐色沉淀K +HO + 溶液E 金属D 溶液C 气体B CL, 7 气体E FeCl, AICL,溶液 气体B 溶液F 溶液E 金属H 白色胶状沉淀G +Cl 溶液虹 (1)写出溶液C与金属D反应的化学方程式： (2)用AICI3溶液与溶液F制取G的离子方程式是 (3)写出溶液I与溶液C反应的实验现象： (4)将0.2molA和0.2molD同时放入足量的H20中，充分反应后得到气体在标况下的体积 为 L ZDB高一化学学科第6页共8页 24某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分 实验现象如下： 装有氢氧化钠 装有蒸馏水 星溶液的注射器 的注射器c口上b口 0脚六 品一三通阀 -a▣ 蘸有品红溶 N形管 液的滤纸 磁力搅拌子 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 氢氧化钠溶液 浓硫酸 步骤I:装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤 纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁 环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有 灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色：加入蒸馏水后， ,漂浮着黑色小颗粒。 步骤IV:旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4 nLImol/LNaOH溶液。 回答下列问题： (1)补全步骤Ⅲ的现象：.加入蒸馏水后， (2)关于本实验，下列说法正确的是 A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明$O2具有强氧化性 B.左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性 C.实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 (3)分析步骤Ⅲ中黑色物质（仅可能为CuO、CuS),该小组继续实验探究。己知CuS是难溶于水、 难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有 (填化学式，下同)，判断依据是 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入 若有白色沉淀生成 说明黑色物质为 ZDB高一化学学科第7页共8页 25研究化学反应原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要原料。“精炼硅”反 应历程中的能量变化如图所示： 能量/Jmol' Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 210 SiHCl:(g)+H2(g) 238 SiHCl①)+H2(g) 反应过程 (1)反应Π为 (选填4吸热"或放热")反应。1 mol SiHCI3(g)变成1 mol SiHCla3(①)，放 出 kJ的热量。 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g),若在 容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO,0.2 mol NO,反应在不同条件下进 行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 p/kPa 190 180 171 b C 165 40 t/min ①与实验b相比，实验a改变的条件是 与实验b相比，实验c改变的条件是 ②实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= mol L-!.min-!;达平衡时各物质浓 度关系式： c2(C02)cN2)_ c2(CO)e2(NO) (保留3位有效数字)。 ZDB高一化学学科第8页共8页