天津市河北区2025-2026学年下学期高三年级总复习质量检测（二）化学试题

河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（二) 化学答案 第I卷 1■234567 89101112 BBCDCDA A 第Ⅱ卷 13.(14分，除标注外每空2分) (1)15(1分)3d4s2(1分) (2)p(1分) 三角锥(1分) (3)AB (4)分子(1分)8(1分) (5)Ni2++2e=Ni (6)4102(合理给分) NA'a (7)LaNisH(合理给分) 14.(18分，每空2分) (1)羟基羧基 9 (2)还原反应 COOCH, COOCH, (3) +HCOOH OCH, OCH,+H2O NH, CHO OCH, (4) AB (5)①对硝基苯酚（合理给分）② OCH NO CH, 15.（18分，除标注外每空2分) (1)BC (2)2NH,CH+Ca(OH),CaCl,+2H,O+2NH, (3)BDE (4)干燥管 (5)NH4)PO4 (6)酚酞 无色(1分) 粉红色（或红色）(1分) (7)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (8)66(2cV1-c2V2)(合理给分) 16.（14分，每空2分) 1. (1)C0(g)+1/202(g)=C02(g)△H=-283kJ-mol (2)BC (3)C F Ⅲ. (4)Pt1 P(2 (5)02+4c+4H'=2H0河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（二) 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31Ni59La139 第I卷共36分 1.中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是 A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅 B.机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料 C.机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料 D.机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质 2.下列关于食品添加剂的使用不正确的是 A.碳酸氢铵一 膨松剂 B.苯甲酸钠一凝固剂 C.碳酸钙一营养强化剂 D.维生素C一抗氧化剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A.可燃冰中CH4分子和H20分子之间的作用力：氢键 B.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 c.Szc2的电子式.di:S:S:Ci: g°c8 D.NaCI溶液中的水合离子：⊕ 8 e o8 8 高三化学第1页共8页 4.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.ClO、C1、Ht、Ca2+ B.Fe2+、Br、Na、S2 C.[CuNH3)4]2+、K+、Ht、NO3 D.Na、OH、SO42-、 COO 5.下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是 A.离子半径：Na>Li计>H B.第一电离能：N>F>C C.化合物中键的极性：SiCl4>PCl3 D.酸性：HC1O4>H2SO3>H2CO3 6.下列说法正确的是 A.氨基酸和油脂均属于两性化合物 B.葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应 C.向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 D.核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应 7.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.用KI溶液溶解2：2+厂≥I3 B.向Na2S2O3溶液中滴加硝酸：S2O子+2H=S↓+H20+SO,个 C.FeCl3溶液中加入过量的Zn:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ D.工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH+CL2=CIO+CI+H,O 高三化学第2页共8页 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.CaCl,(aq)co,→CaC03(S商福→Ca0(8) B.Si0,(6)→粗Si(s)盟→SiHCI,,(g)→高纯Si(s) C.饱和NaCI(aq),co,→NaHCO,(S)加热→Na,CO,(s) D.AICla(a)NAl(OH)3(s)-NaoH(>Na[Al(OH)4l(aq) 9.下列与氯化镁相关的实验设许能达到目的的是 玻璃棒 氯化镁 溶液 石 A.获得无水氯化镁固体 B.电解法制备Mg 逐滴加入 4滴0.1mol/L 4滴0.1mo/L 2mol/L的 -MgCl,溶液 一FeCl,溶液 2mL、 NaOH溶液 2mL、 lmo/L的 至过量 Imol/L的 MgC1,溶液 A1CL,溶液 2mL 2.0mol/L NaOH溶浟 D. 证明溶度积(Kp): C.比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH),>Fe(OH), 10.有机物X(氟吡菌酰胺)是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。 下列说法不正确的是 CF A.X的分子式为C16H1ON2FCl B.X分子中含0键和T键 C.X分子中含有1个手性碳原子 D.X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 高三化学第3页共8页 11.常温下，有①pH=2的醋酸，②pH=2的盐酸，③0.01mol·L的NaOH溶液， ④0.01mol·L1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A.将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B.用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C.将②④等体积混合，所得溶液中：cNa)>c(C)>c(HCO3)>cHCO)>c(CO,2) D.问④中加入少量③，溶液的碱性增强，但N2CO3水解程度减小 12.利用合成气直接合成乙二醇反应如下：2C0(g)+3H(g)≥H0CH2CH2OH(g)△H。 按化学计量比进料，固定平衡转化率0，分别为40%、50%和60%时，温度与压强 x'(Y)x2(Z) 的关系如下图所示.（已知：反应aAg)+bB(g)=yYg)+2(g,K,xAx(⑧ ⅹ为组分的物质的量分数)。下列说法不正确的是 25 20 M D 3 10 5 480490500510520TK A.代表0=40%的曲线为L3 B.上述合成乙二醇反应△H<0 C.D点对应体系的K,的值为号 D.M、N两点对应的体系，Kx(M)=Kx(N) 高三化学第4页共8页 第IⅡ卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 13.(14分)中国科学家发现的新矿物一金秀矿是镍（Ni)铋(Bi)砷（As)硫化 物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题： (1)基态Ni核外电子有种空间运动状态，价层电子排布式为 (2)As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表区，AsO,的空间结构为 形。 (3)足量浓NO3与H3AsO3可发生反应HNO3(浓)+H3AsO3-H3AsO4hTO2↑+H2O(未 配平)。设N为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是（填序号）。 A.氧化性：浓NO3>H3AsO4 B.氧化1molH3AsO3时，转移电子数为2Na C.由于2NO2(g)→N204(g),消耗1 mol HNO3时，生成气体质量小于46g (4)羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍N(C0)4,其熔点为-25℃、沸点为43℃， 羰基镍晶体类型为 晶体，1 mol Ni(CO)4含有o键mol。 (5)电解法精炼镍：以NiSO4溶液为电解液提纯粗镍（含少量Fe、Cu和Ag等杂质）， 阴极的电极反应式为 Ni (6)金属镍与镧L)形成的合金是一种良好的储氢材料， ○La 其立方晶胞结构示意图如右图。若镧镍合金晶胞边长为anm, 阿伏加德罗常数的值为N,则镧镍合金的晶体密度为g·cm3(用含Na的代数式表 示)。 (7)若镧镍合金的储氢原理是：H2解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心， 则形成的储氢化合物的化学式为 高三化学第5页共8页 14.(18分)H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示： COOH COOCH. COOCH, (CH)2S04 H, C HCOOH OH K,C0, OCH 催化剂，△ CH NO, OCH, NO, NO, A 夕 CHO D COOCH, COOCH, CH,OH BrCH,COCH, CH,COONH, red-Al MnO, H KCO OCH, CH,COOH OCH, OCH, C2HN,O2 CHO H,0 H.O E G (1)A→B中A参与反应的官能团名称为 ,A的芳香同分异构体中， 与A官能团种类相同的有 种（不含A)。 (2)B→C的反应类型为 (3)C→D反应的化学方程式为 (4)H能发生银镜反应，其结构简式为， 咪唑(N NH)类似苯，也属于平面形 分子，其碱性随、原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是（填序号）。 A.咪唑是非极性分子 B.咪唑分子中轨道杂化方式为sp杂化的原子有4个 H,C- C.N一甲基咪唑 的碱性强于咪唑 (5)根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L(H,CO H) K (CH3)2S04 HO No, H2 K2C03 催化剂，△ ①HO NO,的化学名称为 ②I的结构简式为 ,K的结构简式为 高三化学第6页共8页 15.（18分)磷酸氢二铵[NH4)2HP04]可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下 图所示： 尾气处理 pH传感器 仪器m HPO (1)用浓H3P04配制100L1.7mol/L的H3P04溶液时，下列操作中，会导致所配溶 液浓度偏小的是 (填序号)。 A.量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B.转移时，有少量溶液溅出 C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.溶解后未经冷却就移液 (2)上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为 (3)组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有 (填序号)。 A.碱石灰B.稀硫酸 C.氧化钙 (4)仪器m的名称为 (5)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即可制得NH4)2HPO4溶液。若继续通入 NH,将导致产品混有的杂质（盐）是 (填化学式)。 (6)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色 由 变为 时，停止通NH。 (7)将所得溶液依次经过操作： 过滤、洗涤和干燥，得 到产品。 (8)产品纯度测定（杂质不参与反应）。 取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3 经V1mLc1mol/LH2SO4溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用c2mol/L NaOH 溶液中和过量的H2S04,消耗V2 mL NaOH溶液。NH4)2HPO4的质量分数为 %。 高三化学第7页共8页 16.（14分)S02是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 L.氧化钙是常用的固硫剂，吸收S02并将其转化为建筑材料CaS04。 (1)已知：CaS04(s)+C0(g)=CaO(s)+S02(g)+C02(g)△H=+218kJ·mol 2Ca0(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS04(s)△H=-1002kJ·mol。 写出C0燃烧热的热化学方程式 催化剂 Ⅱ.工业制硫酸，在接触室中发生反应：2S02(g)+O2(g) 2S03(g). △ (2)恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A.c(S02:c(02:c(S03)=2:1:2 B.v(S03)正=2v(02)逆 C.容器内压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入S02(g)和O2(g),平衡时S0? 的物质的量分数随”s0) 的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，SO2的转化率最 n(02) n(S02) 小的是 点，当 n(02) =3时，达到平衡状态时SO3的物质的量分数[φ(S0)]可能是D、 E、F三点中的 点 负载 (SO3) OD OE S02+H0 O2+H20 B OF (增湿) A H,SO 稀硫酸 Pt1 Pt2 3 n(SO2) nO2) 质子交换膜 图1 图2 Ⅱ.二氧化疏一空气质子交换膜燃料电池实现了制疏酸、发电、环保三位一体的结合， 原理如图2所示。 (4)该电池放电时电子从 电极经过导线移向 电极（填“Pt1”或“P2”)。 (5)写出P2电极的电极反应方程式： 高三化学第8页共8页