甘肃兰州市八校2025-2026学年高一下学期期中化学试卷

**基本信息** 以“蛟龙”号钛合金、北斗铷原子钟等科技前沿及《天工开物》烧硫制瓷等文化素材为情境，融合元素周期律、物质性质及实验探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素周期表（第4题）、物质性质（第2题）、实验操作（第9题）|结合科技情境（第1题），基础与辨析结合| |非选择题|4/58|元素周期律应用（15题）、氨气制备（16题）、硫循环（18题）|《天工开物》素材（17题），实验探究与计算（18题）|

2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学学科答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 D B A C C B B 8 9 10 11 12 13 14 C B C C C C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15、（14分，每空2分） (1) 第三周期第ⅢA族 (2) (3) HClO4 (4) b、c (5) ＞ 向H2S溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，则证明非金属性：Cl＞S (6) a、b 16、 （14分，每空2分） (1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 碱石灰 (3) E、G (4)冒白烟 (5) ①N2 + 3H2 2NH3 ②4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ③8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 17、（14分，每空2分） (1)同素异形体 (2)①分液漏斗 ②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 (3)C (4)SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 18、（16分，每空2分） (1) B (2) 黄绿色逐渐褪去 (3) C (4) 催化 强 H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl (5) (6)1.6 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期期中考式 高一化学学科试卷 注意事项： 1.请将答案正确填写在答题卡上。全卷满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ba-137 第I卷（选择题，共14小题，共2分） 1.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是() A.“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 B.“北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第IA族，金属性比钠强 C.可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 D.嫦娥探测器在月球极夜期间依赖怀-238(28Pu)电池，238Pu与2U互为同位素 2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是() A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D.以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 3.将放射性药物Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，L1原子核内中 子数比核外电子数多35，则其核内质子数是() A.71 B.35 C.106 D.142 4.俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成 为化学史上的的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法不正确的是（) A.元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B.副族元素全是金属 C.元素周期表有7个横行，16个纵行 D.在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 高一化学共4页， 5.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的 是() A.N的非金属性强于P,则酸性：NO,>HPO B.Na与O,加热条件下生成NaO2,Li与O2加热条件下也生成LiO2 C.由氧化性：F2>02,推断F,通入水中可以发生反应：2F+2H,O=O,+4F D.随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低 6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是() A.SiO2H.o→H,SiO,oH→Na,SiO, B.C1→COo→Cu(NO,)2 C.S0→S0,oH,S0, D.N,报电→NO2Nao)→NaNO, 7.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.向氨水中加入稀盐酸：H+OH=H,O B.用Na0H溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH=NO,+NO,+H,O C.向Fe2(S04)3溶液中通入H2S:2Fe3++S2=S+2Fe2+ D.铜溶于浓硝酸：3C+8H+2NO;=3Cu2++4H,O+2NO,个 8.如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是() A.c的化学式为NO ,氮元素化合价 +5 B.一般用排水法收集a +4 ●e +3 C.Cu与f的稀溶液反应生成d +2 .d +1 c D.向f的浓溶液中投入红热木炭， 0 b 3 产生e,说明两者一定发生化学反应 氢化物单质氧化物酸 物质类别 第1页 9.下列叙述与对应图示相符的是() 铜丝 稀硝酸 A.定容 B.制备少量NO C.稀释浓硫酸 D.收集氨气 10.下列化学用语和说法正确的是() A.MgC1,中既含离子键又含共价键 B.HC10的结构式为H一C1一0 C.用电子式表示Na0的形成过程： Na+o:+Na→Na*[O2-Na D.H,0的电子式为H[:O:]2H 11.如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B 是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I 是混合物。下列叙述错误的是() A H,0→A A.A在一定条件下可直接反应生成E 少量C0, B >G B.D和E中化学键类型不完全相同 多H C.1mo1的B和C完全反应转移2mo1的e D.在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 12.下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是() 选 项 实验操作及现象 结论 A 将S02通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色 S02具有漂白性 将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液 铝的金属性强于 的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量 气泡 镁 高一化学共4页， 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热 溶液X中含有 C 试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间 NH 后试纸变蓝 将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无 浓硫酸在该反应 D 色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水， 中表现出强氧化 溶液变蓝 性和脱水性 13.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中 含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是() A.WX,可用于食品添加剂 B.可在Y、T附近寻找半导体材料 YZ W C.W可与X的单质反应一步反应制得WX D.铁可和W的单质反应 14.某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中 的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K,用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶 上，50s时拿走毛巾并打开K2,整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图 乙所示。下列说法正确的是( 试剂a 压强kPa 数据采 集器 固体X 滴有无色酚酞 的蒸馏水 力动动时同 图甲 图乙 A.试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B.20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C.2050s三颈烧瓶内压强减小是NH和水生成NH·H,0导致 D.关闭K,打开K2,用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可 观察到喷泉现象 第2页 第II卷（非选择题，共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 下表显示了元素周期表的一部分。 N Na Mg Al S C (1)A1在元素周期表中的位置是 (2)用电子式表示MgC12的形成过程： (3)C1的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (4)下列关于Na、Mg的说法正确的是 (填序号)。 a.金属性：NaMg b.与水反应更容易的是Na c.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OHD2 (5)非金属性：C1S。请设计实验验证： (6)在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的 是 a.砷元素的最高正化合价为+5价 b.原子半径：As>N c.砷酸(HAs0)的酸性比硝酸的强 高一化学共4页， 16.（14分)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： NH,CI和 Ca(OH) 干燥剂 巨影 浓盐酸 湿润的红色 油 石蕊试纸 HO ◇ D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选 用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可 观察到的现象是 (5)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： 空气、水 尾气 合成塔 NH3 H2 氧化炉 NO 吸收塔 (反应i) 反应ii) (反应iii) -HNO3 ①“合成塔”中发生反应的化学方程式为： ②“氧化炉”中发生反应的化学方程式为： ③选择性催化还原技术(SC)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催 化下，用还原剂（如NH)选择性与NOx反应生成N2。写出NH还原NO2的化学 方程式： 17.(14分)《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多 种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： I,凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 (1)斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为 单斜硫和斜方硫都 易溶于CS2,CS2的电子式为 第3页 (2)工业上以硫黄(S)为原料制备$O,。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已 省略)制备s0,并探究$0，的性质： 浓硫酸 弹簧夹 品红 澄清 四氯 氢氧化 溶液 石灰水 化碳 钠溶液 Cu片 B D ①盛装浓硫酸的仪器的名称为 ②A中发生反应的化学方程式为 C中现象说明$0，具有 性。 Ⅱ.凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 (3)陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为() A.硅单质 B.二氧化硅C.硅酸盐 (4)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理： (化学方程式)。 18.（16分)I.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将 乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。 TW西 WW阿 甲 乙 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 10mLFe2(SO4),溶液 10mL NH 生成红褐色沉淀 2 20mL H,S 10mL SO, 3 30mL NO2 10mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩 15mL Cl2 40mL NH, (1)实验2甲针筒活塞 移动。 A.向外B.向内C.不 (2)实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，甲针筒中气体颜色的变化 是： 高一化学共4页， (3)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实 验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 甲 白色烟环 A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 Ⅱ.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所 示： 大气中 ② S02→H,S0,S0 HsO,SO ① H.SO SO H,S 森林水灾植物和土壤 S0, 吸收 吸 S0 H,S 收 H,S 火山 SO: ① 植物、动物和微生物残体风化 S0, ④S2 岩石 植物、动物和 微生物残体 (4)过程①空气中粉尘可能在过程①中起到 作用，收集一定量的 酸雨，和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变 (填“强”或“弱”)， 其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S,该反应的离子方程式为 (6)烟气中S0的测定：用含淀粉的碘水吸收S020+1+l.01S0+2山， 当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气：将吸收液转移至锥形瓶中， 并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量B(1溶 液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BS0沉淀0.233g,则该烟气中SO的含 量 mg/L 第4页2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学学科答案 一。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 6 7 D B Y c C B 8 9 10 11 12 13 14 C B C C C C D 二、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15、（14分，每空2分) (I)第三周期第IA族 ②：Ci.TMg干di:→cMgd: (3)HC1O4 (4)b、c (5)> 向H2S溶液中通入Cl2,若溶液变浑浊，则证明非金属性：CI>S (6)a、b 16、（14分，每空2分) (1)Ca(OH)2+2NH4C1 CaCl2+2NH31+2H2O (2)碱石灰 (3)E、G (4)冒白烟 高温、高压 催化剂 5ON,+3H:元 2NH3 ②4NH,+50:云 4NO+6H2O 催化剂 ③8NH3+6NO2=7N2+12HO 17、（14分，每空2分) (1)同素异形体 5:C:5: (2)①分液漏斗 ②2HS04(浓)+Cu二CuSO4+S02↑+2H0 漂白性 (3)C (4)SiOz+4HF=SiF+2H2O 18、（16分，每空2分) (1)B (2)黄绿色逐渐褪去 (3)C (4)催化强HSO3+Cl2+H20=HSO4+2HC1 (5)s0+2NH微生物N2t+S+4H,0 (6)1.6回州▣ 2025-2026学年第二学期期中考试高一化学学科答题卡 学校： 班级： 姓名： 准考证号 注意事项： 1、请注意客观题填涂需清晰，完整覆盖选项。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 正确填涂■ 缺考填涂标记☐ 9 9 9 一、单选题（共计14题，每题3分，共42分） A 7 2 A 5 D 8 D 11 14AOBCD 3 A D 9 D 12 二、解答题（共计3题， 每空2分，共42分) 15(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 第1页（共2页） ■ 17(14分)1) (2) (3) (4) 三、综合题(16分，每空2分) 18(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 第2页（共2页） 2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学学科试卷 注意事项： 1． 请将答案正确填写在答题卡上。全卷满分100分。 2． 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷（选择题，共14小题，共42分） 1．近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是（ ） A．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 B．“北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第IA族，金属性比钠强 C．可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 D．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素 2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（ ） A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 3．将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是（ ） A．71 B．35 C．106 D．142 4．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A．元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B．副族元素全是金属 C．元素周期表有7个横行，16个纵行 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 5．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是（ ） A．的非金属性强于，则酸性： B．与加热条件下生成，与加热条件下也生成 C．由氧化性：F2＞O2，推断通入水中可以发生反应： D．随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低 6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ） A． B． C． D． 7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氨水中加入稀盐酸： B．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C．向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：2Fe3+ + S2- = S↓ + 2Fe2+ D．铜溶于浓硝酸： 8．如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是（ ） A．c的化学式为NO B．一般用排水法收集a C．Cu与f的稀溶液反应生成d D．向f的浓溶液中投入红热木炭， 产生e，说明两者一定发生化学反应 9．下列叙述与对应图示相符的是（ ） A．定容 B．制备少量NO C．稀释浓硫酸 D．收集氨气 10．下列化学用语和说法正确的是（ ） A．中既含离子键又含共价键 B．HClO的结构式为H—Cl—O C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．的电子式为 11．如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是（ ） A．A在一定条件下可直接反应生成E B．D和E中化学键类型不完全相同 C．1mol的B和C完全反应转移2mol的e- D．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 12．下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色 SO2具有漂白性 B 将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量气泡 铝的金属性强于镁 C 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后试纸变蓝 溶液X中含有 D 将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水，溶液变蓝 浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和脱水性 X Y Z W T 13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是（ ） A． 可用于食品添加剂 B． 可在Y、T附近寻找半导体材料 C． W可与X的单质反应一步反应制得WX3 D． 铁可和W的单质反应 14.某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ） A．试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B．20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D．关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 第II卷（非选择题，共4小题，共58分） 15．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）Al在元素周期表中的位置是 。 （2）用电子式表示MgCl2的形成过程： 。 （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （4）下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （5）非金属性：Cl S。请设计实验验证： （6）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是 。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 16．（14分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式为__________。 (2)装置B中的干燥剂是__________（填名称）。 (3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是__________（填“E”、“F”、“G”或“H”）。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。 （5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“合成塔”中发生反应的化学方程式为： ②“氧化炉”中发生反应的化学方程式为: ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式： 17．（14分）《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 (1)斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为___________。单斜硫和斜方硫都易溶于，的电子式为___________。 (2)工业上以硫黄（S）为原料制备。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略）制备并探究的性质： ①盛装浓硫酸的仪器的名称为______。 ②A中发生反应的化学方程式为__________；C中现象说明具有_____性。 Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 (3) 陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为( ) A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐 (4)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：_______（化学方程式）。 18.（16分）Ⅰ.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 溶液 生成红褐色沉淀 2 3 10 mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩 4 （1）实验2甲针筒活塞______移动。 A．向外 B．向内 C．不 （2）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，甲针筒中气体颜色的变化是: 。 （3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是______。 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 Ⅱ.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （4）过程①空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为___________。 （6）烟气中的测定：用含淀粉的碘水吸收SO2()，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g，则该烟气中的含量___________mg/L 高一化学共4页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $