2026年黑龙江龙东地区中考第二次升学模拟考试化学试卷

△△△△△△△△△ △△△△△△△△△ △△△△△△△△△ 2026年龙东地区第二次升学模拟考试 △△△ △△△ 考 场 △△△ 化学试卷 △△△ △△△ 考生注意： △△△ 考 号 1.考试时间70分钟 △△△ 2.全卷共两道大题，总分70分 △△△ △△△ 题号 二 总分 △△△ 班 级 △△△ 装 得分 △△△ △△△ △△△ 姓 名 可能用到的相对原子质量：C-120-16H-1N-14A1-27Ca-40Na一23 △△△ 得 分 评卷人 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确 装 △△△ 选项) △△△△△△△△△ 1.“东风浩荡，威震寰宇”，东风一5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风一5C研制过程 △△△△△△△△△订 △△△△△△△△△ 中不属于化学的研究范畴的是 △△△△△△△△△ A△△△△△△△△线 A.开发导弹的制导系统 B研制导弹外层耐高温涂料 4△△△△△△△△ C制造导弹所需芯片的材料 D.研制导弹所需燃料 A△△△△△△△△ A△△△△△△△△内 2,小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A△△△△△△△△ 一铁钉 4△△△△△△△△ A44466△AA不 A△△△△△△△△ A△△△△△△△△要 铝片 硫酸铜溶液 △△△△△△△△△ A△△△△△△△△ A.比较铜片和 B观察加热铜 C.向试管内倒入 D将铁钉加入试管中 A△△△△△△△△答 铝片的硬度 片的现象 硫酸铜溶液 4△△△△△△△△ 3保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A△△△△△△△△ A△△△△△△△△题 A.推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 △△△△△△△△△ B,实验室酸性废水未经处理直接倒人下水道 △△△△△△△△△ △△△△△△△△△ C.利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 △△△△△△△△△ 线 D.汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 △△△△△△△△△ A△△△△△△△△O 4.镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是 △△△△△△△△△ △△△△△△△△△ △△△△△△△△△ A.镝属于金属元素 △△△△△△△△△ △△△△△△△△△ B.镝原子位于元素周期表第六周期 66 Dy △△△△△△△△△ C.镝的原子质量为162.5 162.5 △△△△△△△△△O △△△△△△△△△ D.在化学变化中容易失去最外层电子 △△△△△△△△△ △△△△△△△△△ 化学试卷第1页（共8页) (龙东地区) A△△△△△△△△O 5.“春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连”中第一个“春”指“立春”。下列与“立春”时气温回升、冰 雪消融相关的说法不正确的是 A.“下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量 B.冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小 C.早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的 D.公路上常用融雪剂（含NaCI)加快融雪，是因为融雪剂能提高水的凝固点 6,为探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的 着火点为40℃，以下说法正确的是 A.热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧 B实验过程中气球无明显变化 C.热水仅起到隔绝空气的作用 红磷 白磷< 热水 D.红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃ 7.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 B 常见单质 生铁、红磷、液态氧 c 营养物质 油脂、淀粉、蛋白质 D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 8.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内 钨丝 可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 ( 红磷 金属丝 A.钨丝的熔点低 玻璃柱 B两侧的金属丝不导电 氮气 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 9.探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 气球 T不 铜粉 细沙 口O○O电子天平 ① A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氨气 D.实验①和②都能验证质量守恒定律 化学试卷第2页（共8页）（龙东地区） 10.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaC2的混合溶液），边搅拌边滴加一定 溶质质量分数的Na2CO,溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法 正确的是 ) A.滴加Na2CO3溶液前，维形瓶内溶液中阳离子仅含Ca+ Na,CO,溶液 B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是 NaCl和HCl CaCl,和稀盐 C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 酸混合溶液 搅拌子 磁力搅拌器 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的CI-数目 保持不变 得 分 评卷人 、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 (填字母)。 ②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的 (双选，填字母)。 级蓝食袋 进水口 1肉 不锈钢速网○ A蔬菜类 指日 活性炭 500 一 C谷薯类 吴类 超滤膜一 出水口 图1 图2 图3 (2)洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向（如图2）洗鼻器中加入4.5g氯化钠，加少量 水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 (填化学式)。 ②所得溶液密度约为1g·mL-1,该溶液的溶质质量分数为 (3)某市售家用净水器（如图3）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 (填操作名称)操作。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有H2的水）的 反应为Mg十2H2O一Mg(OH)2十H,↑。室温时Mg(OH),溶解度：1.24×10-8g。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其 在水中产生H2的能力，原因是 化学试卷第3页（共8页）（龙东地区） 12.大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物（如纺织品、动植物标本、漆器、 壁画、书画等)的老化、褪色等。若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 紫外线 ●氢原子 潮湿空气○○ ○氧原子 氧分子 氧原子 ●● 文物表面77H777 (1)古代用墨书写的字画文物能长期保存而不变色，是因为 (2)请在如图方框中填上合适的模型图 (3)写出示意图中对应的化学方程式： (4)文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议 装 13.《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握 了制盐工艺。回答问题。 订 (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。 线 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化 小溶解度/g 钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。 36.3 内 此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠 36.0 订 35.7 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变， 0 不 102030温度/℃ 蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 14.我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金” 升级。工程师在高炉炼铁（如图1）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺（如图2）。请根据 信息回答下列问题。 铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体高炉气体 赤铁矿石 水 /3C0+Pe,0,高温 粉碎机 2Fe+3C02 开始生成生铁 D尾气 形成炉渣 进风口 C0,+c高 催化 还原 热空气心0商盟0进风口 2C0 反应室 合成气(H和C0) 反应室 *>1 铁水 出铁日手出口 甲烷→0 燃烧室 图1 图2 化学试卷第4页（共8页）（龙东地区） 22222 J115222 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是 (3)根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要 //11 含有 (填字母)。 //// //// a.水蒸气和二氧化碳 b.二氧化氮和二氧化硫 //// (4)图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：C+H,0高温H,十C0。消耗 //// 相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 15.【科普阅读】 //1/ //// 装 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和 //// 海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量（如图1），提取镁、钾、碘等能为工 农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对 海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富 装 集。依据上文，回答问题。 海水 订 0:85.5% H:10.7% 含Na、Mg2+、K等 11 石 含Na、Mg2等 /1 Cl、Na、Mg、K等：3.5% 1内 图1 图2 (1)海水综合利用主要有 个方面。 订 // (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此方法提钾的优点 1不 是 ,吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)。 // (3)海水提钾获得的KC1在农业上可用作 腰 (4)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 / 1答 c碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 11 16废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为 ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 /A 铜网（附有粉末） 酸洗 →铜网 / 负极片拆解 /1// 酸溶 适量Na,C0,溶液 过滤 烘干 固体粉末 ZnCl, 1111线 沉锌 洗涤 烧+20 ////0 回答下列问题： //// //// (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 //// //11 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 //1/ (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ////i /1/1 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2一ZnCO3Y+2NaCl,该反 //// 应属于的基本反应类型是 ///1 //// (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 1/// ………·111//// ,·///1//// 化学试卷第5页（共8页）（龙东地区） ………1111111/ 17.实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行 如下实验。回答下列问题。 图2 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是 ;在检查装置A的气密性时，若气密性良好，导管末端先后依 次出现的现象是 (填图2中字母)。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密 度为1.1g/cm3)的体积是 mL(精确到0.1)。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 (填 字母)，发生装置内反应的化学方程式是 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白 磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 注射器预装20mL水 0 气量调节阀 异管口 弹簧夹 水面处 石灰石 试管上方容积为50ml 生石灰 带孔隔板趣 稀盐酸 放在细沙上的足量白磷 甲瓶 水草鱼缸 乙瓶 图3 图4 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 (填字母)。 A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D,在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需的碳氧循环 化学试卷第6页（共8页）（龙东地区） 18.同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式C02气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并 对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放人带气孔的吊袋 中混合即可使用。 I,试剂的选择 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 气孔 已知：2 NH HCO3+HSO,-(NH)2SO4+2CO2个+2HO .CO. 气肥袋 NH HCO+HCI-NH C1+CO2+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 图1 图2 方案序号 A B C D 组合 盐酸十碳酸钙 硫酸十碳酸钙 盐酸十碳酸氢铵 D方案的试剂组合是 同学们排除了B方案，因为该 方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 将 、50mL溶质质量分数为5% 产生气泡，气球变大 的盐酸放人装置内 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量 迅速产生大量气泡，气球 分数为5%的盐酸放入装置内 变得更大 ①补全实验a的内容： ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2,需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。 化学试卷第7页（共8页)（龙东地区） △ Ⅱ.气肥袋的使用 (5)在使用过程中；同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于 气孔 是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点 酸 有 (写出一点即 流量 △△△△△△△△ 可)。 调节器 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用 途 盐 Ⅲ.反思评价 装 △△△△△ 图3 A 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 19.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成 装 三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 2A1+2NaOH+2H20一2NaA1O2+3H2个)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、 订 称量，得实验数据如下： 线 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 内 计算： 订 (1)该合金中，铝元素与镁元素的质量比。 不 (2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 要 答 题 △△△△△△△△△△△△△△ 化学试卷第8页（共8页）（龙东地区）