精品解析：安徽师范大学附属中学2025～2026学年度第二学期期中考查高一化学试题

安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：56，Cu：64，Zn：65 第I卷(选择题) 一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D. 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸收大量热，氨气可用作制冷剂，但工业上制取氨气采用氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成的工艺，浓氨水滴入生石灰是实验室快速制备氨气的方法，A错误； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故葡萄酒中可限量添加少量，B正确； C．人造刚玉陶瓷主要成分为，氧化铝陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，C正确； D．属于铵盐，受热易分解产生、气体，可使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确； 故选A。 2. 将过量通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是 ①溶液；②溶液；③氨化的溶液；④溶液；⑤溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①​溶于水生成，酸性条件下有强氧化性，会将氧化为​，与生成不溶于酸的白色沉淀，①符合题意； ②​与发生归中反应生成单质，是淡黄色沉淀，不是白色沉淀，②不符合题意； ③碱性条件下初始会生成沉淀，但过量时，会与过量​、反应生成可溶的​，最终没有沉淀，③不符合题意； ④亚硫酸酸性强于硅酸，反应生成不溶于水的​白色胶状沉淀，且沉淀不溶于过量亚硫酸，④符合题意； ⑤有强氧化性，会将​氧化为，最终生成不溶于酸的​白色沉淀，​过量沉淀也不溶解，⑤符合题意； ①④⑤一定有白色沉淀生成，选B。 3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. B. C. D. A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知) D. 根据盖斯定律可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管a中加入某一固体和液体，若使注射器活塞右移，说明锥形瓶内压强增大，原因不一定是反应放热，也可能是反应生成了气体使压强增大，A错误； B．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，金属导热性比玻璃好，会使更多热量散失到环境中，测得反应放出热量偏小，由于中和反应为放热反应，，因此测得的会偏大，B正确； C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2 = 60 mL，则V1 = 20 mL， V2 = 40 mL时H2SO4和NaOH恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，该图为理想模型，实际测量中因存在热量散失，温度变化曲线并非直线，C错误； D．根据盖斯定律，路径①的总反应为 SO2(g) + H2O2(aq) =H2SO4(aq)，，路径②的总反应为 SO2(g)+O2(g)+ H2O(l)=H2SO4(aq)，=，两个反应，反应物不同（H2O2(aq)和H2O(l)、O2(g)），焓变不同，因此，D错误； 故选B。 4. 下列表述错误的是 A. ； ， B. ； ， C. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则热化学方程式为的反应热 D. ； ， 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，均为负值。比活泼，生成放出的热量更多，放热越多焓变越小，因此，A错误； B．反应的焓变只与反应物和生成物的状态、物质的量有关，与反应条件无关，两个反应的反应物和生成物完全一致，故，B正确； C．与的反应为可逆反应，不能完全反应，实际放出热量；若​完全反应，放出热量会大于，放热反应为负值，因此，C正确； D．碳酸钠与盐酸反应可看作两步：第一步为放热反应，总反应放出的热量比碳酸氢钠与盐酸反应放出的热量更多，放热越多焓变越小，因此，D正确； 故选A。 5. 下列反应中转移的电子数为的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 常温下，与足量的浓硝酸 B. 常温下，含的浓硝酸与足量的 C. 加热时，12.8g铜与足量的硫蒸气 D. 加热时，含的浓硫酸与足量的 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数小于，A错误； B．浓硝酸与铜反应时随反应进行浓度降低变为稀硝酸，还原产物从变为，若0.4 mol硝酸完全反应生成转移电子，生成时转移电子更多，故总转移电子数大于，B错误； C．12.8 g铜的物质的量为，硫的氧化性较弱，加热时与铜反应生成，铜元素从0价升高到+1价，0.2 mol铜共失去电子，即反应转移电子数为，C正确； D．浓硫酸与铜加热反应时随反应进行浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故0.2 mol硫酸不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故选C。 6. 下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓氨水 生石灰 溶液 溶液 碱性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 澄清石灰水 实验中有和生成 C 稀硝酸 饱和 紫色石蕊试液 具有酸性和漂白性 D 浓硝酸 饱和 溶液 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水和生石灰反应且反应放热，从而生成氨气，产生的氨气通入到试剂c中，与溶液反应生成白色的沉淀，剩余的氨气通入到试剂d中，与溶液反应也生成白色的沉淀，现象一致，无法通过现象比较和的碱性强弱，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，将蔗糖脱水碳化后，浓硫酸接着与焦炭反应，产生的气体通入到试剂c中，使品红溶液褪色，说明气体里有；品红溶液无法除掉，进入到试剂d中的气体有，又也会与澄清石灰水反应产生白色沉淀；无法通过试剂d中的现象证明实验有生成，B错误； C．稀硝酸滴入到固体上，会将氧化为，无法产生气体，也就无法证明具有酸性和漂白性，C错误； D．浓硝酸滴入到固体上发生反应：，出来的气体有和硝酸，混合气体通入到饱和溶液中的目的是除去中的硝酸，进入到试剂d中的气体只有，与溶液发生反应：，可知酸性强弱：；根据非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则可通过此实验证明非金属性：，D正确； 故答案选D。 7. 将和混合于的密闭容器中，发生如下反应：，反应，测得的浓度为，以表示的平均反应速率，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中 B. 以表示的平均反应速率为 C. 时，的转化率为 D. 时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．5s内C的浓度变化量，，反应中浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，A正确； B．反应，测得的浓度为，则生成D物质，根据方程式计量关系可知，B反应了，用物质的量变化表示其速率为，B正确； C．5s时生成D的物质的量为，根据计量数关系，消耗A的物质的量为，A的转化率为，C错误； D．同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比。起始只有A为气体，总物质的量为；5s时剩余A的物质的量为，生成C的物质的量为，D的物质的量为，气体总物质的量为，，故压强为起始的1.25倍，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀溶液中加入盐酸： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 浓硫酸与加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式正确，A正确； B．碳酸氢铵中的也可与足量反应生成和，正确离子方程式应为：，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，最终生成而非，正确的为，C错误； D．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能写为和，正确的为：，D错误； 故选A。 9. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应①结束后，可用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C. 反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 D. 反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是向溶液中通入足量，生成和，其反应的离子方程式为，A正确； B．若被氧化，会生成。用盐酸酸化的溶液检验时，若产生白色沉淀，说明存在，即已被氧化，B正确； C．反应②的化学方程式为，中的S元素从+4价降低到中的+3价，是氧化剂；Zn元素从0价升高到+2价，是还原剂，由方程式可知，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．保险粉有强还原性，在空气中极易被氧化，因此反应②以及结晶脱水过程均应在惰性气氛中进行，防止其被氧化，D正确； 故答案选C。 10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率 ②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 ③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成的量，可向其中加入溶液 ④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快 ⑤使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速率增大 A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁片改用铁粉，增大了固体反应物的接触面积，能加快产生氢气的速率，正确； ②增大反应物浓度，只会增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误； ③加入溶液后，酸性条件下​会和锌反应生成氮氧化物，不会生成氢气，会减少氢气的生成量，错误； ④其他条件不变，升高温度会使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确； ⑤催化剂只改变反应活化能、加快反应速率，不改变反应的始态和终态，不会改变反应的吸放热，错误； ⑥有气体参加的反应，缩小体积增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，正确； 符合题意的为①④⑥，故答案选B。 11. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 与反应，生成的甲醇有两种 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确； B．中含有2个和2个，反应中断裂1个键或1个键，最终生成和两种甲醇，B正确； C．能量越低物质越稳定，由图可知过渡态2的能量低于过渡态1，故过渡态2更稳定，C正确； D．已知“参与反应的原子质量数越大，速率越慢”，速率越慢说明活化能越大。质量数大于，因此与反应第一步活化能更大，过渡态能量更高，对应曲线应为，不是，D错误； 故选D。 12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：①、②反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 曲线表示浓度随时间的变化 B. 若图1的温度降低，时体系中变小 C. 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 时曲线对应的物质的化学反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，A错误； B．由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0s时刻体系中值变大，B错误； C．根据阿伦尼乌斯公式，图2中与关系直线的斜率绝对值与活化能成正比，斜率绝对值越大，活化能越大，则反应①的活化能大于反应②，C正确； D．由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B的平均速率为，而不是2s时的速率，D错误； 故选C。 13. 将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A. 168 B. 243 C. 258 D. 308 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。 14. 将金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体和通入的溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。(已知：；)，下列说法不正确的是 A. 混合气体中的物质的量为 B. 反应中消耗的物质的量为 C. 若向与锌反应后的溶液中加入的溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被溶液吸收过程中转移的电子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锌的物质的量为0.1mol，完全反应转移0.2mol电子，设混合气体中物质的量为，为，由电子守恒得，由氮守恒得，联立解得，A正确； B．消耗分为两部分：作为酸生成需，被还原为气体的部分为，总消耗，B正确； C．剩余为，中和需，沉淀需，总需为，加入的为，可使恰好完全沉淀，C正确； D．根据NO与NaOH反应的方程式可知，1molNO参加反应转移1mol电子，则0.03 mol NO参与反应转移0.03 mol电子，剩余发生歧化反应，根据NO2与NaOH反应的方程式可知，反应2molNO2转移1mol电子，则0.08molNO2参加反应转移电子，总转移电子数为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空及简答题 15. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a、已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b、，比多，且生成速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。 c、时刻，副反应生成的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成速率。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 【答案】（1）D （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳，即D； 【小问2详解】 a、由图可知，、均在不断消耗和生成且质量不变，是反应的催化剂，故图中可循环利用的物质有、； b、，比多，且生成速率不变，说明有物质分解产生，只有可能分解产生，故可能发生的副反应方程式为； c、由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率， 【小问3详解】 ①由图，合成尿素为两步反应的加和，故热化学方程式为： ； ②第二步反应为总反应减去第一步反应，故反应方程式为：。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并展开探究。 I．[查阅资料] ①是无色透明晶体，易溶于水。 ②稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ③向和混合液中通入可制得，同时有气体产生。所得产品中常含有少量和。 Ⅱ．[制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。E中的试剂是___________(选填下列字母编号)。 A．稀 B．溶液 C．饱和溶液 先向中烧瓶加入和混合溶液，再向中烧瓶滴加浓。 （2）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___________、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到产品。 装置C中总反应的化学方程式为：___________。 Ⅲ．[探究反思] （3）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。 （4）某同学提出可对实验步骤(2)进行如下改进：先向A中滴加浓，生成的气体将装置中的空气排尽后，再向C中加入和混合溶液。改进后的好处是___________。 （5）该小组取一定量制备的晶体配成溶液，用碘的标准液滴定测其纯度，反应的离子方程式为：。经多次实验，测定的结果均约为，若实验操作无误，则产生该结果的可能原因是___________(任写一种)。 Ⅳ．[应用] （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 蒸发(浓缩) ②. (冷却)结晶 ③. （3）过滤、洗涤，向沉淀中加入足量稀盐酸 （4）减少装置中杂质的量 （5）失去部分结晶水或混有杂质 （6） 【解析】 【分析】装置A中装有固体，分液漏斗中为浓硫酸，产生；装置B为安全瓶，防止后续装置中的液体倒吸入装置A的热烧瓶中；装置C为核心反应装置，不能过量；装置D的作用与装置B的作用相同，防止装置E中的尾气吸收液倒吸入装置C中，避免污染反应液、影响产物纯度；装置E为尾气处理装置。由此解题。 【小问1详解】 E装置的作用是吸收剩余的二氧化硫，因此二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，与稀硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故答案选B。 【小问2详解】 将结晶析出的操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为蒸发浓缩、冷却结晶； 与发生氧化还原反应生成S单质，S再与结合为，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 加入溶液后，和分别与反应生成和白色沉淀。加入足量稀盐酸后，会溶解，不溶解，若沉淀未完全溶解且有刺激性气味气体产生，说明同时存在和，即产品中含和。 【小问4详解】 装置内的空气含有，具有氧化性，可将、或生成的氧化为，引入杂质。先通入排尽空气，可避免氧化反应的发生，减少杂质生成。 【小问5详解】 测定结果超过100%，说明相同质量样品消耗了更多的碘标准液：若晶体部分风化失去结晶水，单位质量中实际含量更高，消耗碘更多，计算得到的纯度偏高；若产品混有等还原性杂质，也可与反应，同样会使消耗碘的量偏高，结果偏大。 【小问6详解】 被氧化为，S元素平均化合价从+2价升高到+6价，每个S原子失去4个电子，1个共失去8个电子；被还原为，每个分子得到2个电子；根据得失电子守恒，与的物质的量之比为4:1；则其反应的离子方程式为。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 试剂 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 298 2 0.02 6 0.1 0 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 2 （1）通过实验、，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入水的目的是___________。其中___________、___________。通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。 （3）已知对与草酸之间的反应有催化作用，则实验中随时间的变化趋势应为___________(选填“图1”、“图2”)所示。为了验证对该反应的催化作用，该小组同学分别取一定体积的和，平均分成两份，各自混合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少量___________。 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 控制溶液的起始浓度相同 ③. 2 ④. 298 ⑤. BC ⑥. 4 （2） ①. 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 ②. （3） ①. 图2 ②. A 【解析】 【分析】本题探究外界条件（浓度、温度、催化剂）对化学反应速率的影响，反应的离子方程式为：，实验采用控制变量法，通过控制温度、溶液总体积不变，改变单一变量（浓度或温度），利用溶液褪色时间判断反应速率；结合反应速率计算公式与催化剂对反应历程的影响，分析速率变化规律，据此分析。 【小问1详解】 根据单一变量原则，实验A、B中温度相同，溶液体积、浓度相同，溶液的浓度相同，体积不同，通过加入水控制溶液总体积相同，探究浓度对反应速率的影响；加入水的目的是控制溶液的起始浓度相同；溶液总体积为，则，；探究温度对反应速率的影响，需控制反应物浓度相同，温度不同，故选择实验B、C；C中溶液总体积为，则； 【小问2详解】 若，说明A中反应速率更快，A中浓度大于B中浓度，故可得出结论：当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快； 实验B中，的起始浓度为：，内，溶液褪色时完全反应，故反应速率：； 【小问3详解】 对反应有催化作用，反应开始时速率较慢，生成的逐渐增多，催化作用增强，反应速率加快，的物质的量随时间变化先慢后快，对应图2；验证的催化作用，需加入含且不引入其他干扰离子的试剂，氯离子能被酸性氧化，排除，故应加入少量固体，选A。 18. 氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ、联氨(又称肼，，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)： （2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C装置的作用___________。 （3）在本实验中，若测得，，则___________。 （4）在本实验中，使测定结果偏大的是___________(填序号)。 ①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④和混合物不干燥 III、某小组探究与硝酸反应，室温下，的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：易溶于水，可部分发生反应。 （5）蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. (或) ②. 吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）①③ （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，故联氨第一步电离从水中夺取一个质子，第一步电离方程式为：；联氨与硫酸形成的酸式盐的阳离子为联氨二次电离后生成的，故该酸式盐化学式为； 【小问2详解】 实验先制备氨气，然后用碱石灰净化和干燥氨气，再让氨气与氧化铜发生反应，并用碱石灰吸收反应产生的水，最后用浓硫酸吸收过量的氨气，故气流方向的连接顺序为；C装置的作用是吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问3详解】 由反应方程式，设，由可得，解得，故； 【小问4详解】 ①若CuO未完全起反应，则(3)中的b偏小，测得偏大，①正确； ②若CuO不干燥，则CuO表面的水会被一同带入后续的干燥装置中，则(3)中的b偏大，测得偏小，②错误； ③若CuO中混有不反应的杂质，则(3)中的a偏大，测得偏大，③正确； ④若和混合物不干燥，由于前序装置已除去氨气中的水蒸气，故对的测定值无影响，④错误； 故答案为：①③； 【小问5详解】 的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明不能起催化作用，A错误；图中实验表明浓硝酸与铜反应产生， 又进一步反应生成、，这些物质的混合体系能够加快铜和硝酸的反应速率，但不能确定具体是哪一物质起催化作用，BCD均正确； 故答案为：BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：56，Cu：64，Zn：65 第I卷(选择题) 一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D. 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 2. 将过量通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是 ①溶液；②溶液；③氨化的溶液；④溶液；⑤溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. B. C. D. A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知) D. 根据盖斯定律可得 4. 下列表述错误的是 A. ； ， B. ； ， C. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则热化学方程式为的反应热 D. ； ， 5. 下列反应中转移的电子数为的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 常温下，与足量的浓硝酸 B. 常温下，含的浓硝酸与足量的 C. 加热时，12.8g铜与足量的硫蒸气 D. 加热时，含的浓硫酸与足量的 6. 下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓氨水 生石灰 溶液 溶液 碱性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 澄清石灰水 实验中有和生成 C 稀硝酸 饱和 紫色石蕊试液 具有酸性和漂白性 D 浓硝酸 饱和 溶液 非金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 将和混合于的密闭容器中，发生如下反应：，反应，测得的浓度为，以表示的平均反应速率，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中 B. 以表示的平均反应速率为 C. 时，的转化率为 D. 时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀溶液中加入盐酸： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 浓硫酸与加热： 9. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应①结束后，可用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C. 反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 D. 反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行 10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率 ②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 ③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成的量，可向其中加入溶液 ④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快 ⑤使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速率增大 A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 11. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 与反应，生成的甲醇有两种 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线 12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：①、②反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 曲线表示浓度随时间的变化 B. 若图1的温度降低，时体系中变小 C. 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 时曲线对应的物质的化学反应速率为 13. 将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A. 168 B. 243 C. 258 D. 308 14. 将金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体和通入的溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。(已知：；)，下列说法不正确的是 A. 混合气体中的物质的量为 B. 反应中消耗的物质的量为 C. 若向与锌反应后的溶液中加入的溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被溶液吸收过程中转移的电子总数为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空及简答题 15. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a、已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b、，比多，且生成速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。 c、时刻，副反应生成的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成速率。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并展开探究。 I．[查阅资料] ①是无色透明晶体，易溶于水。 ②稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ③向和混合液中通入可制得，同时有气体产生。所得产品中常含有少量和。 Ⅱ．[制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。E中的试剂是___________(选填下列字母编号)。 A．稀 B．溶液 C．饱和溶液 先向中烧瓶加入和混合溶液，再向中烧瓶滴加浓。 （2）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___________、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到产品。 装置C中总反应的化学方程式为：___________。 Ⅲ．[探究反思] （3）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。 （4）某同学提出可对实验步骤(2)进行如下改进：先向A中滴加浓，生成的气体将装置中的空气排尽后，再向C中加入和混合溶液。改进后的好处是___________。 （5）该小组取一定量制备的晶体配成溶液，用碘的标准液滴定测其纯度，反应的离子方程式为：。经多次实验，测定的结果均约为，若实验操作无误，则产生该结果的可能原因是___________(任写一种)。 Ⅳ．[应用] （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 试剂 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 298 2 0.02 6 0.1 0 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 2 （1）通过实验、，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入水的目的是___________。其中___________、___________。通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。 （3）已知对与草酸之间的反应有催化作用，则实验中随时间的变化趋势应为___________(选填“图1”、“图2”)所示。为了验证对该反应的催化作用，该小组同学分别取一定体积的和，平均分成两份，各自混合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少量___________。 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 18. 氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ、联氨(又称肼，，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)： （2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C装置的作用___________。 （3）在本实验中，若测得，，则___________。 （4）在本实验中，使测定结果偏大的是___________(填序号)。 ①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④和混合物不干燥 III、某小组探究与硝酸反应，室温下，的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：易溶于水，可部分发生反应。 （5）蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $