重庆南开中学校2025-2026学年九年级下学期5月化学学情自测

化学（九) 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1。“山水之城·美丽之地”，生态建设理念印刻在重庆发展脉络中。下列做法与该理含不相符的是 A.建设生态公园B.监测空气质量 C.随意排放污水 D,利用垃圾发电 2.2025年诺贝尔化学奖授予了“关于金属一有机框架(MOFs)的开发”这一成果。MOs材料可 从沙漠空气中收集水。下列过程中主要涉及化学变化的是 A.MOFs材料吸附水蒸气 B.材料表面水蒸气冷凝 C.材料吸附的水升温脱附 D.脱附后的水电解制氢 3.空气是一种宝贵的自然资源。其中能支持燃烧和供给呼吸的是 A.二氧化碳 B.氧气 C.稀有气体 D.氮气 4.重庆豆花饭是大众喜爱的传统美食。点豆花时常加入石膏（主要成分CaS0,),CaS0,属于 A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐 5.实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①④ 6.“体重管理年”是国家卫健委联合开展的全国健康行动。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A.不宜吃得过荤—脂肪对人体百害而无一利 B.不宜吃得过甜—糖类是人类唯一的供能物质 C.不宜吃得过偏—老年人缺钙会导致佝偻病 D,不宜吃得过咸钠摄入过多会增加患高血压的风险 7.科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法错误的是 A.闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B.范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” C.英国细菌学家弗莱明发现了青霉素 D.屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 8,城口老腊肉是重庆非遗美食，其独特风味主要来自烟熏过程中产生的酚类物质，如愈创木酚 (CHO2)。下列关于愈创木酚的说法正确的是 A.由17个原子构成 B.碳元素质量分数最大 C.分子中含有1个氧分子 D.愈创木酚分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成的 化学（九）第1页共6页 9.我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(H0)的相关信息如图，下列关 于钬元素的说法错误的是 A.属于非金属元素 B.位于第六周期 67 Ho C.相对原子质量为164.53 164.53 D.1个Ho3+核内有67个质子 10.下列实验的有关说法正确的是 一不断搅拌 氧气 蒸馏水 浓硫酸 铁钉十 铁钉 蒸馏水围 1 (2 ③ A.①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B.②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C.③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要O2和H2O D.④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 11.人类日常照明的发展经过不同阶段，下列说法错误的是 A.火把照明是利用燃烧把化学能转化为光能，同时放热 B.煤油灯中使用的煤油可通过石油炼制得到 C.白炽灯的灯丝使用金属钨是利用钨的熔点低 D.LED灯塑料灯罩与玻璃灯罩相比，质轻、不易破碎 12.科学家利用太阳光在催化剂1表面高效分解水后，再利用催化剂血将二氧化碳转化为乙烯，其反 应的微观示意图如下。下列说法正确的是 太阳汝 。氢原子 催化剂虹 催化剂I 反应1 反应I +2减 ● 氧原子 现碳原子 A.反应I中，反应前后各元素的化合价不变 B.两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C.反应中，参与反应的●多●与生成的碱分子个数比为2：1 D.反应I生成的水可循环利用，因此反应不需要不断补充水 化学（九）第2页共6页 13。盐酸、疏酸等酸和氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用。它具有相以的 化学性质，通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 ① HCI Naoi月 酸 盐 ②氧化物 Ca(OH)2 ④ A、转化①可以是铜与稀硫酸反应 B. 转化®的反应物可以是金属氧化物 C.转化③发生的反应都属下复分解反应 D. 转化④的反应一定都会生成水 14.下列设计的实验方案中，U行的是 实验目的 实验方案 取样，分别加水溶解后滴入酚酞溶液， A 鉴别纯碱和食盐 能使酚酞溶液变红的是纯碱 除去FeCl溶液中混有的少量CuC2 加入过量的铁粉，过滤 取样，加入少量的BaC2溶液，有白色沉淀 C 证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量 产生，则稀硫酸过量 分离C0和C02 通入足量澄清石灰水 15.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有 溶液的质量/g 固体残留，在七1时刻迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，整个过程烧 杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A.m=12.7g B.a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 C.c点时，溶液中有两种溶质 时间 D.d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)配制无土栽培营养液时，需要用到硝酸钾。 (1)2个钾离子表示为，硝酸钾中氮元素的化合价为」 (2)硝酸钾溶液与氯化钠溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。 (3)欲从含碳酸钙的硝酸钾样品中获得纯净的硝酸钾，可利用硝酸钾与碳酸钙的 不同， 采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行提纯。 17.(4分)2026年，我国新能源汽车产业持续领跑全球，智能网联与绿色制造技术深度融合。 (1)下列汽车零部件主要成分属于合成材料的是 (填序号)。 A.塑料保险杠B.铝合金车架 C.真皮方向盘套 (2)相比于传统燃油汽车，新能源汽车的优点 (填序号)。 A.节约石油，缓解能源危机 B.能减少大气污染 (3)目前市面上搭载的主流锂电池为磷酸铁锂(L迉©PO4)可再生电池。再生时需加入碳酸锂 （Li.CO,)补充锂源，反应的方程式为：4ReP0+2L600,4 LiFeFO,+2X+02t,其中X 的化学式为 。锂电池通过充电桩充电时，能量转化形式为电能转化为能。 化学（九）第3页共6页 18.(5分)铁在生产生活中有广泛应用。 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中 焙烧，铁矿石中的氧化铁被木炭还原成铁，写出该反应的化学方程式 0 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，火力到时，…取出加锤。”意为在高温条件 下将生铁治炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。铁制品防锈 是常面临的问题，写出一种防止铁生锈的方法 (3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是 厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普 通钢制成“手撕钢”是利用金属的 (填序号)。 A.导热性 B.延展性 E.硬度大 (4)“手撕钢”（主要含Fe、Cr、i)比普通钢的耐腐蚀性更强，因为铬(Cr)与氧气在常 温下反应形成一层致密的三氧化二铬氧化膜，写出该氧化膜形成过程的化学方程式 19.(5分)小侨同学欲从KC1和Mm02的固体混合物中回收M血O2.20℃时，将40g该固体混合 物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 溶液① 溶液② 溶液③ 加入50g水 再加入50g水 再加入28g水 充分搅拌 充分搅拌 充分搅拌 40g固体 23g体 &g固体 g固体 (1)x的数值是 (2)20℃时，KC1的溶解度为g (3)溶液①③中，溶液 是氯化钾的饱和溶液。 (4)将过滤后的溶液③配制成10%的K@1溶液，需加入水的质量为g。配制过程需要 用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要 20.(5分)南方离子型稀土矿提取稀士后，会产生含大量MgC2的废水（还含少量CaCh以及微 量稀土离子)。某工厂设计如下流程回收MgC2'6H0,同时富集稀土资源。 已知：①稀土离子（用L+表示）在pH5时完全沉淀； ②MgC,·6H,096-117℃MgC,4H,013s-180℃MgC,·2H,0 石灰乳 适量Na2C0,溶液 滤渣2 滤渣1 废液 滤液1 滤液2 一系列操作→MgC,·6H,0 反应器I 反应器Ⅱ 化学（九）第4页共6页 (1)反应器I和Ⅱ都配有搅拌器，反应时搅拌的目的是 (2)反应器I中加入适量石灰乳调节pH5将稀土离子(L3+)沉淀，得到的L(O用蒸馏 水多次洗涤。检验固体是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是 (填序号)。 A.稀盐酸 B.氯化钡溶液 C.硝酸银和稀硝酸的混合溶液 (3)反应器Ⅱ中加入适量N2CO,溶液实现“沉钙”，发生反应的化学方程式为 (4)滤液2的主要成分为 (填化学式)，从滤液2制备MgC26H20的“一系列 操作”中，其中结晶温度不宜过高，可能的原因是 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(6分)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： (1)过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ①该反应的化学方程式为 ②为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生和收集装置是 (填序 号)。 (2)探究燃烧条件 红磷 白磷 气球 铜片 热水(80℃) 白磷 红磷 白磷 热水(80℃) 图 图二 将图一教材实验改进为图二装置进行探究，图二方案最明显的优点是 。 80℃热水 的作用是提高温度和 (3)酸和碱的中和反应 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 滴有酚酞溶液一 氧氧化钠溶液 氧氧化钠溶液 氧氧化钠溶液 氧氧化钠溶液 A 为了控制稀盐酸和氢氧化钠浴液恰好完全反应，最佳的操作是一（填序号）。写出该反应 的化学方程式 0 化学（九）第5页共6页 22.(6分)某兴趣小组进行Z与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示 可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】选择相同规格的锌片，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同 体积气体所需时间。 实验 温度 10%稀硫酸 蒸馏水 氯化钠 收集 序号 ℃ 体积/mL 体积mL 质量g 时间s 稀硫酸 I 20 20 30 0 T 6 Ⅱ 20 20 30 0.5 t2 I 20 20 30 1.0 t V 30 20 30 t4 V 30 30 20 ts VI 30 40 m 0 t6 【数据分析】 (1)实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是14 (填“>”或“<”)。 (2)通过实验 (填实验序号)对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应 速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成 （写 化学式)重复上述实验。 (3)实验V、V、VⅥ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中数值m为 ②实验测得4>t5>t6,可得出的结论是 【实验反思】除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Z与稀硫酸反应的速率 (写一种) 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23.(5分)硫酸钡俗称“钡餐”，医院常用作胃肠道X射线造影检查。实验室模拟制备硫酸钡的 反应原理为：Na2SO4+BaC2一BaSO4↓+2NaCl。 现取157.3g某氯化钡溶液，向其中加入100g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，函者恰好 完全反应。（相对分子质量：Na2S04-142BaS04-233NaC1-58.5) 试计算： (1)Na2S04中疏元素与氧元素的质量比为 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 化学（九）第6页共6页