2026年山东临沂市兰山区中考一模化学试题

秘密★启用前 2026年兰山区初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 一、单选题（本大题共15小题，1—10题，每题2分；11—15，每题3分，共35分） 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 生活垃圾集中露天焚烧 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 外出时随手关灯，倡导绿色出行 D. 大量放水冲洗蔬菜、餐具 2. 实验室新进一批95%的酒精。在盛装酒精的试剂瓶上应张贴的标志是 A. B. C. D. 3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 氧化物：干冰、碳酸 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 金属材料：合金、铜丝 D. 人体必需微量元素：钙、锌 4. 在实践中感受化学，应用化学，能使我们更好地掌握化学知识。下列生活中有关化学知识的应用，解释正确的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭——移走可燃物 B. 用汽油洗去衣服上的油污——汽油具有乳化作用 C. 用食醋去除水垢——醋酸能与水垢反应 D. 向鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水 5. 图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 溴元素的相对原子质量是79.90 B. 硫元素位于元素周期表第三周期 C. 化学变化中，钾原子容易得到1个电子 D. 溴元素与氯元素的化学性质相似 6. 溶液与我们的生活息息相关，化学让我们多角度认识溶液，对溶液的认识错误的是 A. 溶液的形成：溶液中的溶剂不一定为水 B. 宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 C. 定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 D. 微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 7. “冰霜正惨凄，终岁常端正。岂不罹凝寒？松柏有本性。”松柏中含有某有机物（），关于该有机物的说法正确的是 A. 有机物中碳、氢原子个数比为 B. 一个有机物分子由20个碳原子、24个氢原子和9个氧原子构成 C. 有机物中氢元素的质量分数最大 D. 有机物分子的相对分子质量为418 8. 下列解释不合理的是 A. 氢氧化钠和氢氧化钾的化学性质相似，与钠和钾的化合价相同有关 B. 金刚石和石墨的物理性质不同，与构成它们的碳原子的排列方式不同有关 C. 实验室制取的二氧化碳气体中氯化氢的含量多少，与所用盐酸的浓度有关 D. 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，与氧气的浓度有关 9. 《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是 A. “石灰”常用于改良酸性土壤 B. “经火焚炼”发生的是化合反应 C. “成质之后”中的“质”是 D. “入水永劫不坏”指“质”难溶于水 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B. 向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 C. 酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸 D. 中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应 11. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 丙的化学式为 B. 该反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 该变化前后不发生改变的微观粒子是原子 12. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④ D. ④中析出晶体的质量是9.55 g 13. 下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 A 除去NaCl溶液中的少量 加入适量NaOH溶液，过滤 B 鉴别溶液和盐酸 观察两种溶液颜色的区别 C 除去中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去溶液中的 加过量Mg粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B.验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C.验证铁生锈的条件 D.测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 15. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 二、非选择题（本大题共6小题，共65分） 16. 化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。 【组成结构】 （1）乙醇化学式为，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三________（填“个”或“种”）元素组成，一个乙醇分子由________个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【性质应用】 （2）乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有________的性质。 【合成转化】生产乙醇的两个反应如下： Ⅰ：，Ⅱ： （3）若用反应Ⅱ制取46 g乙醇，理论上至少需要水（）的质量是多少？ （4）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 17. 氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。 Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程； （1）储氢合金在吸氢过程中________热量。 （2）储氢时氢分子在金属表面__________（填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。 Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。 （3）镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在________km范围内具有成本竞争力。 （4）工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为________________（金属活动性：Mg>Ni）（写一个即可） （5）镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有________________（答1条即可）等优势。 18. 阅读下面科普短文 随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。 锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。 目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。 在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （2）锂离子电池作为新型储能技术，其优点是_________(任写两条)。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________。 （4）以下说法错误的是__________(填选项)。 A. 锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用 B. 湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害 C. 湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性 D. 火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点 （5）由图可得的信息：_________。(写一条即可) 19. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜；现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理 （1）黄铜矿________（填“属于”或“不属于”）混合物。 （2）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，________（填“闪速”或“火法”）炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （3）火法炼铜的第二步，生成炉渣的反应是：（条件：高温），则物质X的化学式是________。 （4）反应生成的可用于工业制造常用酸——硫酸，硫酸的化学式为________。 （5）两种炼铜工艺的最后一步反应都是持续向中鼓入空气并维持高温状态，该反应的化学方程式为________。 （6）对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有________（填字母序号）。 A. 产物环保，没有污染 B. 原料更少，节省成本 C. 高温更多，浪费能源 20. 环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。 探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验： 1．20 mL，30%的硫酸与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化 2．20 mL，30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化 3．20 mL，30%的硫酸与20 mL，30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。 利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。 （1）硫酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是________。 （2）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。 （3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。 探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图3所示 （4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是________。 （5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是________曲线对应的溶液。 （6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是________（写化学式）。 21. 废旧铁制品的利用： 硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。 A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰可吸收SO2、SO3、和H2O，但不吸收NH3.浓H2SO4可吸收NH3和H2O。 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。 （3）装配好实验装置后，先要_____。 （4）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。 （5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____ ②写出B点的化学式_____。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。 秘密★启用前 2026年兰山区初中学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 一、单选题（本大题共15小题，1—10题，每题2分；11—15，每题3分，共35分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本大题共6小题，共65分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 种 ②. 9 ③. 52.2% （2）易挥发吸热 （3）解：需要水的质量为x。 答：理论上至少需要水的质量是18g。 （4）Ⅱ 【17题答案】 【答案】（1）放出 （2）解离为氢原子 （3）280～430 （4） （5）循环使用次数多（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） （2）电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等 （3）+5 （4）AC （5）其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高 【19题答案】 【答案】（1） 属于 （2） 闪速 （3） （4） （5） （6）B 【20题答案】 【答案】（1）实验③中溶液升高的温度远大于实验①、②升高温度的总和 （2） （3）、 （4）c、b、a （5）a （6）、 【21题答案】 【答案】 ①. 漏斗 ②. AB ③. 检查装置气密性 ④. 使反应生成的H2O完全被装置B吸收 ⑤. 1：1：6 ⑥. FeSO4·（NH4）2SO4·2H2O ⑦. 4Fe2O32Fe4O5+O2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $