2026年山东济南市历下区九年级二模化学试题

九年级化学学情调研（2026.4） 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1．2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是（ ） A．使用可降解塑料，减少“白色污染” B．加强工业废水监测，禁止直接排污 C．大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛 D．推广绿色清洁能源，促进能源转型 2．一座济南城，半部“非遗史”。济南作为历史文化名城，历史文化资源丰厚。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是（ ） A．熬制阿胶 B．济南剪纸 C．烧制黑陶 D．酿造食醋 3．化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是（ ） A．高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 B．制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期 C．厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D．烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠发酵，提升松软口感 4．实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是（ ） A．实验室制取气体时，先加试剂，再检验装置气密性 B．向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 D．读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平 5．如图为元素周期表中部分元素信息及其原子结构示意图。下列说法中，不正确的是（ ） A．图中各元素均属于非金属元素 B．图中元素分别位于元素周期表的第二、三周期 C．原子序数等于该元素原子核内质子数 D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子形成O2+ 6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ） A．蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快——温度越高，分子运动越快 B．水有固、液、气三种状态——水分子的能量、运动速率、间隔和排列方式不同 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根阴离子 7．下列说法中，不正确的是（ ） A．化学反应中，原子的种类、数目和质量不变 B．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 C．只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 8．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ） A．实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D．实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 9．下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是（ ） 实验分组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验操作 铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画 铜片和黄铜片（铜锌合金）插入稀硫酸 将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中 取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液 实验图片 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后 C．实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag D．实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性 10．某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是（ ） 【已知：原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%】 A．方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率 B．相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 C．方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1:2 D．方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11．如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ） A．反应生成丙和丁的分子个数比为1:1 B．参加反应甲和乙的质量比为2:5 C．该反应前后共有两种有机物 D．反应前后氧元素的化合价发生改变 12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 加入适量稀盐酸、蒸发结晶 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2固体混合物 溶解，过滤 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 13．实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸，硫酸镁。氯化钡、氢氧化钠的各一种。分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不正确的是（ ） 实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 实验现象 ①产生白色沉淀 ②无明显现象 ③无明显现象 ④产生白色沉淀 A．丙溶液一定为稀盐酸 B．②和③无明显现象说明都没有发生化学变化 C．①中的白色沉淀一定可以继续溶于酸 D．丁溶液的溶质一定为氯化钡 14．将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M（不饱和）和滤渣N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是（ ） A．滤液M呈蓝色 B．滤液中的金属阳离子最多有2种 C．滤渣N的质量一定大于a g D．滤渣N中一定含有Zn 15．现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6 g该固体粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体。下列有关说法中，正确的是（ ） A．该固体粉末中碳、氧元素质量比为1:4 B．所用稀盐酸溶质的质量分数不大于7.3% C．该固体粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该固体粉末中只含两种物质，则该固体粉末的成分有两种组合 第II卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16．（13分）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以作为燃料的一种气体____________， ②一种常作化肥的盐____________， ③一种常见的金属氧化物____________， ④一种难溶于水的碱____________ （2）博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。 ①西汉青铜雁鱼灯（如图所示）以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是_______________________________________，可旋转灯罩调________（填“大”或“小”）进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为_________________________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量_________（填选项序号）。 A．熟石灰 B．稀盐酸 C．烧碱 D．食盐 ②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。 ③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和_____________（填化学式）共同作用的结果。 17．（9分）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于_______材料（选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”）。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为________________________________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物（Al2O3）和钙氧化物（CaO）含量较高，而铁氧化物（FeO）含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是_________（填化学式）。 （2）新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂（主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。（已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应） ①操作1的名称为____________。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有____________（填化学式）。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为_________kg（结果精确至0.1 kg）。 18．（14分）（1）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl； ①写出反应：Ⅱ的化学方程式______________________________________________。 ②若将反应Ⅰ所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率（分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数）为_______。（计算结果精确到0.1%） （2）下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 2 在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是_________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数_________9.6%（选填“大于”“小于”或“等于”）。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃（忽略溶剂蒸发），析出晶体较多的是___________。 （3）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（方法如图所示）。 ①沉淀A的成分是_________（填化学式）。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”） ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 19．（11分）（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________，小希同学选择了如图所示装置A，反应时液面应处于________（填“m”或“n”）位置，理由是_____________________________________________________________。 （2）下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图1是利用装置B在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是_________（填字母序号）。 A．ab段试管中液面逐渐下降 B．bc段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离 C．c点对应的操作可以是打开弹簧夹 D．d点后一定不再生成二氧化碳气体 （3）实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。 【提出问题】水煤气的主要成分是什么？ 【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想： 猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2 【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。 【已知】①，；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。 【现象与结论】 ①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有______（填化学式），发生反应的化学方程式为____________________________________。 ②能推测水煤气中含有CO的实验现象为____________________________________________。 ③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想3成立。 【反思交流】 ④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量（各步反应均完全），测量结果如表： 装置及药品 反应前 反应后 装置F中玻璃管与固体的总质量 223.3 g 218.5 g 装置G、H及内含物质的总质量 490.0 g 493.6 g 通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比________（填最简整数比）。 ⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是________（填选项序号）。 A． B． C． D． 20．（13分）化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究： 【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5， ②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。 【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理 （1）通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是_______________________________（用化学方程式解释）。 【任务二】比较不同药物的治疗效果 如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。 （2）综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”（胃黏膜发生破损），你不建议选用的抗酸药是_________，理由是__________________________________________________。 【任务三】反思与拓展 （3）从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是________（填序号） A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜白菜 （4）已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体B为_________（填化学式，下同），气体E为___________。 ②写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式____________________________________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为________________（填离子符号）。 ④在固体A中，一定不存在的物质是_________（填化学式），得此结论的理由是__________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 一、单选题：（每小题2分，共20分） 1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．B 二、多选题：（每小题4分，共20分。选对两个但不全得3分，选对一个得2分，有错选得0分） 11．ABC 12．ACD 13．BCD 14．BD 15．ABD 三、非选择题： 16．（13分） （1）（4分）① ② ③ ④ （2）（9分）①燃烧不充分产生炭黑 大 （2分） ② ③ 、（2分，答对一个得1分） 17．（9分） （1）（4分）金属 （2分） （2）（5分）①过滤 ②HCl ③（2分） 224.0 18．（14分） （1）（3分） ①（2分） ②33.6% （2）（3分） ①NaCl或氯化钠 ②小于 ③或氯化铵 （3）（8分）① ②偏大 ③解：设样品中碳酸钠的质量为x ，得 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 19．（11分） （1）（4分）（2分） m 液封，防止气体从长颈漏斗出逸出 （2）（1分）D （3）（6分）① （2分） ②装置I处澄清石灰水变浑浊 ④ ⑤C 20．（13分） （1）（2分）（2分） （2）（2分） 理由：会与胃酸反应生成气体，刺激溃疡面（其它合理答案酌情给分） （3）（1分）AC （4）（8分）① ②（2分） ③、、、 ④，理由：若存在，会在II中与反应生成沉淀，导致IV加入足量稀盐酸时沉淀不能完全溶解，与题目所给信息不符。 学科网（北京）股份有限公司 $