云南昆明市第三中学等校2024-2025学年高二年级下学期期中考试 化学试卷

机密★考试结束前 【考试时间：5月7日16:30—17:45】 昆明市第三中学高2026届高二年级下学期期中考试 化学试卷 命题人：王庆菊 刘虎成 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Zr-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是 D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 2．下列化学用语的表述，正确的是 A．的电子式： B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A．用溶液腐蚀覆铜板 B．侯氏制碱法通入过量析出 C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的 4．下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中硫的价层电子对数为 B．中杂化的原子数为 C．晶体含有键数目 D．标准状况下，和的混合气体中分子数为 6．下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．制取二氧化硫 B．用甲基橙作指示剂测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出晶体 7．铝的卤化物（X为Cl、Br、I）在气态时以二聚形态存在，下列说法错误的是 性质 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．中所含键数目为 B．晶体类型与其他三种不同 C．中Al、X原子价电子层均满足结构 D．熔点高于原因是键能大于 8．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数： B．气态氢化物的稳定性： C．与相比，与配位的能力更强 D．该离子中X原子采取杂化，Y原子采取sp杂化 9．观察下图中有机物的结构简式，下列说法错误的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中最多有6个碳原子位于同一直线上 C．该物质与发生加成反应，可以得到4种不同产物（不考虑立体异构） D．该物质最多可以与发生加成反应 10．“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A．根据相似相溶原理，“杯酚”是一种非极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与形成了超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 11．不同化合物催化乙烯加氢 的反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态1>过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 12．一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极上发生还原反应，得到电子 B．该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C．碳电极上的电极反应式为 D．该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 13．某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．磷化铁的化学式为 B．若键长为r，则晶胞边长为 C．磷原子的配位数为8 D．铁原子和磷原子通过离子键结合在一起 14．常温下，向浓度均为、体积均为的溶液和溶液中分别加水，均稀释至，两种溶液的与的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线表示溶液的随的变化关系 B．（为第一级水解平衡常数）的数量级为 C．溶液中存在： D．若将溶液加热蒸干，最终析出的是固体 二、非选择题：共58分。 15．（16分）锑（）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为），还含有、、等）为原料提取锑的工艺如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时（）的pH 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）51号元素与在同一个主族，写出原子的价层电子排布式_________。 （2）“溶浸”时氧化产物是，被氧化的化学方程式为________________________。 （3）“还原”时加入的目的是将_________还原，提高产物的纯度。 （4）“水解”时需控制溶液。 ①发生“水解”的离子方程式为________________________________________。 ②为避免水解产物中混入，浓度应小于________。 （5）向“滤液”中通入足量__________（填化学式）气体后，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回_________工序循环使用。 （6）可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________________。 16．（15分）苯甲酸苄酯（）是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将93.6 g苯甲酸钠、63.25 g氯化苄（）、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8 g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）冷却水应该从X的______口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取的措施是____________。 （2）加入甲苯的作用是____________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是________（填名称）。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。 A． B． C． D． 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，通入冷却水，加热，弃去前馏分，收集______℃左右（填温度）的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是______（保留两位有效数字）。 17．（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）反应ⅲ的________（用、表示），该反应在__________（填标号）正向自发进行。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 （2）为了提高反应ⅱ（仅发生反应ⅱ）中的平衡转化率，理论上可采取的措施是______（填标号）。 A．恒容时增大的浓度 B．减小反应容器的容积 C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂 （3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应i和ii，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示[选择性]。 ①表示CO的选择性的曲线是_________（填标号）。 ②250℃时，反应ⅰ的平衡常数为_________（列出计算表达式，不要求计算结果）。 ③210℃~250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________________________。 （4）固溶体是高选择性的加氢合成的催化剂，其中的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_________（写出计算式即可）。 18．（13分）罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。 已知：①； ②酰胺基（）性质和酯基相似，在NaOH条件下可以水解为和 ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________。 （2）G中含氧官能团的名称是_______________。 （3）由E生成F的反应类型是_______________。 （4）C→E的化学方程式为_______________________________。 （5）满足以下条件的B的同分异构体有_______种（不包含B） ①属于芳香类化合物 ②含有结构 （6）参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。 路线：__________________________（请续写）。 学科网（北京）股份有限公司 $