广州协和学校2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题

2025-26学年第二学期期中考试 高一化学试题 2026年4月 命题人：广东华侨中学高一化学备课组 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12  N：14 O：16  S：32 Fe：56 Cu：64 Ⅰ卷 一、选择题（共44分，1-10题，每题2分。11-16题，每题4分。） 1．化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫能用于食品加工 B．明矾可以用于自来水净化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D．氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 2．科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，十亿年前很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是（ ） A．从物质分类角度，含有碳元素的物质都一定是有机物 B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的 C．烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合 D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 3．下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A．盛放溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．用水湿润的试纸测量某溶液的 C．汞不小心洒落地面，可用硫粉覆盖后处理 D．金属钠着火时，用湿毛巾灭火 4．下列说法正确的是（ ） A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 5．下列关于含氮及含硫化合物的性质叙述正确的是（ ） A．与水发生化合反应生成，这也是工业制取硝酸的常用方法 B．与气体反应，现象是大量白雾 C．和都是酸性氧化物，但两者的化学性质并不完全相同 D．浓硫酸常用来作干燥剂是利用了其脱水性 6．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ） A．可用反应，制取硅酸 B．光导纤维的主要成分为单质硅 C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 D．既能与反应又能与强碱反应，所以是两性氧化物 7．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A．甲烷与氯气反应 B．甲烷与氧气反应 C．次氯酸分解 D．氯气与氢气反应 8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．（甲）图可表示实验室制氢气反应的能量变化 B．通过（乙）图可知金刚石比石墨稳定 C．由（丙）图可知，反应生成放出的热量为 D．（丁）图表示的是成键过程吸热的能量变化 9．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．电流由经活性炭流向 B．作原电池负极 C．Pt表面发生的电极反应： D．每消耗11.2 L的，最多去除 10．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是（ ） A． B． C． D． 11．下列各组物质不是同分异构体的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu D 浓盐酸 溶液 13．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ） A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 D当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 14．如图是铅蓄电池总反应为，构造如图，下列说法不正确的是（ ） A．铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，负极反应为 D．电池工作时，移向板 15．最早的球棍分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图是、、的分子球棍模型图，下列说法不正确的是（ ） A．、和都是正四面体结构 B．、都是正四面体结构 C．和中的化学键均为极性健 D．、的结构相同，但化学性质不一样 16．已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为（ ）kJ。 A．1220 B．1580 C．1260 D．1461 Ⅱ卷 二、非选择题（共56分，每题14分） 17．化学反应速率和限度与生产，生活密切相关 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）； 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况）/mL 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大__________min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），从影响化学反应速率的因素考虑和描述，其原因是________________________________________。 ②设溶液体积不变，求①所示时间段内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__________（填字母）。 A．蒸馏水 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 （3）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是____________________________________________________________。 ②该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为3∶1 C．容器内气体的总质量保持不变 D．容器内气体压强保持不变 E．生成的同时消耗 ③2 min内X的转化率为__________。 18．（14分） 化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________、氢气__________（填“a”、“b”或“c”）。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用（写两条）有：____________________、____________________。 （3）写出合成塔中发生反应的化学方程式__________________________________________________，用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜测可能的原因是__________________________________________________。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的氧化反应的化学方程式：__________________________________________________。一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是__________________________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________________________________________________。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为、、__________、__________。 19．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。 （1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是____________________。 （2）Z如为盐，请选择其与上图中某一物质，作为实验室制备的原料，并写出其反应的化学方程式：__________________________________________________。 （3）若利用下列物质间的反应制备（硫代硫酸钠），试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是__________（填字母）。 a． b． c． d． （4）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验： ①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。 验证气体 实验现象 实验结论 ________________________________________ 有产生 ________________________________________ 有产生 ②碳与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________________。 ③中发生反应的离子方程式是________________________________________。 该反应如有标准状况下的充分反应，则转移电子数为__________。 20．一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题： （1）工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将氧化为，有关反应的化学方程式为____________________________________________________________； 再利用溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，反应的化学方程式为：____________________________________________________________。 （2）用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：________________________________________；利用稀土金属等催化剂能将和转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是__________（填化学式）。 （3）为了证明可以与氧气、水共同反应生成，某学生设计如图所示装置（夹持装置已略去）。 ①检查装置气密性良好后，打开，关闭，从形管的长管口注入稀硝酸至形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭，除了溶液颜色和铜丝的变化外，我们还可以观察到形管内的现象是：_____________________________________________________________________________________________________________。 ②蘸NaOH溶液棉花团的作用是_________________________________________________________________。 ③打开，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开，反应一段时间后，关闭和。发现长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的剩余气体是否为NO：_________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $