广东深圳大学附属中学等校2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题

秘密★启用前 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本卷共10页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5．考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 2．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．“梦天”实验舱搭载高精度锶（Sr）光钟，与互为同位素 B．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C．“嫦娥五号”配制砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为 D．“天问一号”使用形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3．下列化学用语表述错误的是 A．可表示原子、阳离子以及阴离子 B．的电子式为： C．分子的球棍模型： D．HCl分子中键的电子云轮廓图： 4．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是 A．操作Ⅰ中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D．操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 5．劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 与发生相互促进的水解反应 C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 将加入到大量水中制备 6．分别以、石墨为电极，以熔融为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法错误的是 A．石墨电极接电源正极 B．阴极有生成 C．向石墨电极迁移 D．优先于在阴极被还原 7．从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是 选项 性质 解释 A 能与结合成 能接受孤电子对，中的O提供孤电子对，两者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 易溶于，难溶于 与是非极性分子，是极性分子 D HF晶体沸点高于HCl HF共价键键能大于HCl 8．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键 C．碳氢原子个数比为 D．能与氢气发生加成反应 9．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．图1能较长时间看到白色沉淀 B．图2证明非金属性 C．利用图3装置测定未知溶液浓度     D．用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热 10．反应物（S）转化为产物（P或Q）的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．27 g HCN中含有键的数目为 B．往溶液中通入，反应转移电子数为 C．1 mol甲基正离子的质子数为 D．电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 12．按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B．装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含Cl分子 C．装置c中溶液存在 D．装置c中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应 13．一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和NaCl固体反应可制备HCl 酸性强于HCl D 是极性分子，是非极性分子 电负性： 15．可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A．沉淀反应为 B．图2能证明生成沉淀的反应为放热反应 C．产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D．加入的量越多，砷元素的去除率越高 16．一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A．负极上电极反应式为 B．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C．电路中转移1 mol电子，理论上有发生反应 D．电路中转移1 mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为_________。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为_________。 （3）化合物Ⅴ生成化合物Ⅱ的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的有_________。 A．Ⅰ分子中所有的C原子均采用杂化 B．Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构 C．Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到键的断裂和形成 D．Ⅳ生成Ⅴ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅴ能发生酯化反应 （5）根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 ① Na _________ _________ ② _________ 加成反应 （6）Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为_________（写出其中一种）。 （7）参考上述的合成路线，以乙醇和为原料，合成，基于你的设计合成路线，回答以下问题： ①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为____________________。 ②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为____________________。 18．电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）基态Mn的价层电子排布式为_________。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为_________。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加_______mol。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知_______（填“>”“<”或“=”） （6）通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全_________。 （7）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为_________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为_________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为_________（列出计算式）。 19．兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约为的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有_________（填序号）。 A． B． C． D． （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则________（用含和的式子表示）。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0 mL蒸馏水中加入的溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：________；过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、溶液以及NaOH溶液浓度均为。 实验序号 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 iv 1.0 0.0 1.0 0.0 （4）________，________。 （5）测得。请利用平衡移动的原理解释的原因：__________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为__________（用含的关系式表示），pH过大不利于生成可能的原因为__________。 20．水煤气变换反应（）不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。 Ⅰ．利用脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1（Surf指晶体表面）。 （1）物质“X”为________。 （2）路径________（填“a”或“b”）反应速率更快。 （3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为____________。 Ⅱ．CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。 ⅰ． ⅱ． ⅲ． （4）计算反应ⅲ水煤气变换反应的_______。 （5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度（T）或z的变化。其中，指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线Ⅰ表示当z为0.5时随温度（T）的变化。 ①下列说法正确的是_______。 A．曲线Ⅰ中 B．曲线Ⅱ的温度为600 ℃ C．其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移 D．M点，反应ⅲ生成的的量比反应ⅱ消耗的少 学科网（北京）股份有限公司 $