黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学（选考）试卷

哈三中2025-2026学年度下学期高一学年期中考试化学选考试卷参考答案 一、选择题（每题3分，共45分）1.A2.C3.A4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.B11.A 12.A13.D14.C15.D 二、非选择题（共55分） 16.(14分)(1)吸热；180 kJmol-1(2)负；02+4e=202-(3)CH0H-6e+80H= C0,2+6H,0;11.2(4)Pb02+2e+4H+S042-=PbS04+2H,0；增加；24 17.(11分)(1)三颈烧瓶；吸收未反应的S02,防止污染空气(2)70%的硫酸能提供足够的 H且不易挥发，有利于S02的平稳生成(3)2H0+2NaS+3S02=3S↓+4NaHS03;3Ba2 +2NO3+3S02+2H20=3BaS04↓+2N0个+4H+(4)将S02氧化为S042-;向过滤器中加 入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次；22400b/233V% 18.(15分)(1)①>②0.6molL1.min1③不变④40%；20%(2)b(3)NaS03+H2S0, =Na2S04+S02↑+S↓+H20(4)10.0;5.0;< 19.(15分)(1)增大接触面积，加快反应速率；除去碳粉(2)2Cu+3N03+8H+=2Cu2++ N0↑+2N02个+4H,0;MnO2+H202+2H=Mn2++2H,0+O2↑(3)2 NaHCO3+ MnSO4=MnCO3↓+Na2SO4+CO2个+H2O；硝酸酸化的硝酸银溶液(4)H2O2受热分解损 失(5)Mn203哈三中2025—2026学年度下学期高一学年 期中考试化学这考试卷 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Mm55Cu64Ba137 一、选择题（共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。） 1.科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是 A.石墨烯 B.青花瓷 C.水泥 D.钛合金 2.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.BaSO4做医疗上的钡餐用于X射线检查的内服药剂 B.纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料 C.光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SO2 D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池中，锌筒作负极 B.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 C.原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生 D.新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池 4.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出总能量的是 A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C.氢气与氯气的反应 D.灼热的碳与二氧化碳的反应 5.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质反应，生成氢气速率最快的是 A.0.1mol/L的HC1300mL B.0.2mol/L的HC1200mL C.0.15 mol/L HSO4 100 mL D.18mol/L的H2S0450mL 6.下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是 A.它们的单质都不能导电 B.CO2、NO2、SiO2、SO2都是酸性氧化物 C.浓硫酸可用于干燥SO2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气 D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 高一化学第1页共8页 7.下列说法正确的是 A.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风 B.用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C.用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 D.实验室通常用棕色玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 8.某原电池装置的总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,下列说法正确的是 A.电池工作时FeCl3溶液中电子由负极移向正极 B.负极可以改用Fe作电极材料 C.装置工作时，溶液中的C向负极移动 D.装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 9.叠氮酸N3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 NaN+ +N2 NaOH 撞击 HN3 H2O →H3 A.18gH20分子中含有的电子数为8NA B.HN?中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C.等物质的量N2和H分子数目均为NA D.反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2Na 10.已知某工业生产中存在反应①4X(g)+5Y(g)=2Z(g)+3W(g),反应过程中存在副反应 ②2Z(g+M(g)=2N(g)和③2N(g=Qg),向2L的反应器加入4mol的X和足量的Y, 2min后检测到反应器中有0.1molZ、0.2molN和0.1molQ,假设不存在其他反应，则 用X表示反应①的化学反应速率为 A.0.3mol L-1.min B.0.25 molL1.min1 C.0.15 mol-L1.min1 D.0.125 mol L-1.min1 高一化学第2页共8页 11.下列实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是 实验内容 实验目的或结论 将0.2mol/L的KI溶液和0.1mol/L的Fecl3溶液等体积混 验证Fe+与I的反应有 合，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变红 定限度 向酸性KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液， 验证MnO,和S2反应 B 产生白色沉淀 生成了SO 氧化性：H2O2比Fe3+ C 将酸化的H2O2溶液滴入FeNO)2溶液中，溶液变成黄色 强 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加 探究浓度对反应速率 D 入2L5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 的影响 12.恒温下在20L密闭容器内发生反应：2C0(g)十2NO(g)=N2(g)+2C02(g),开始投入一定 量的CO和NO,测得CO、NO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 4.0NO 3.6 a(3.05) 3.0 d(2.7) 20 b(2.85) c(2.7) 1.04CO 0.0 0 2 3 时间/s 下列说法错误的是 A.在该条件下达到平衡时，CO2的浓度为0.9molL1 B.在该条件下达到平衡时，C0的平衡转化率为90% C.b点N2的体积分数约为8.9% D.04s,N2的反应速率个N2)=1.125×104molL1s1 高一化学第3页共8页 13.盐酸羟胺NH:OHC)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4CI。工业上 主要采用向两侧电极分别通入O和H2,以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1） 和含F的催化电极反应机理（图2）如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 H, B A Fe H H 氢 N-OH 离 盐酸 盐酸 H 换 H-N-OH 含Fe的 膜 Pt电极 Fe 催化电极 图1 图2 A.电池工作时，电流由Pt电极经外电路流向含F的催化电极 B.图2中，A为H和e,B为NHOH C.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 D.电池工作时，消耗0.1 nol NO同时消耗0.15molH2 14.铭(C)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铭矿渣中铭以低价 态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的 一种流程如下图所示。己知：“煅烧'后铬被氧化为最高价含氧酸盐N2CrO4);在一定条 件下CO可以与H反应生成Cr2O。 稀硫酸MgSO,溶液、 NaOH+O2HO调pH=5.5NH)2SO,溶液NaS,Os溶液 铬矿渣→煅烧→浸取→沉淀 调pH=1 除硅磷 →还原→Cr(OH为 治炼钢铁←一水浸渣滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.实验室模拟“煅烧操作时在瓷坩埚中进行 B.“水浸渣”的主要成分是A12O3 C.“沉淀调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D.“还原步骤发生反应的离子方程式为3S20:+2C2O+5H20=6S0:+4Cr++10H 高一化学第4页共8页 15.向碱性KFO4溶液中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X。X中可能含有SO?、SO、 Fe3+、OH,为确定其成分，取X进行如下实验。 实验 操作与现象 向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红：另取 ① 少量溶液滴加BaCL,溶液，产生白色沉淀 向X中加入HC2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液BaCl2,产生白色沉淀， ② 过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置， ③ 一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：Fe3+与C2O形成[Fe(C2O4)]3-,不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A.实验①说明X中含有Fe3+和SO B.实验②中H2CzO4溶液溶解沉淀可排除F3+对SO?检验的干扰 C.实验③中蓝色褪去的原因是S0}+H0+12=S0+2I+2H D.上述实验说明，X中一定含有Fe3+与O,可能含有SO 二、非选择题（共计55分） 16.化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染 NO 632kJmol 大气，右图是N2和O2反应生成NO的能量变化，若反应生 -632kJ.mol 成1molN0气体，则（填吸收或放出）kJ的热946 kJ.mol498kJmo 00 量。 N 0 NO (2)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理 NO- →NO, NiO电极 如右图。NiO电极是（填“正”或“负）极，Pt电极上的 电极反应式为 02迁移 固体电解质 Pt电极 高一化学第5页共8页 负载 (3)为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能 甲 氧 源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的 醇 CH,OH燃料电池作为新能源公交车动力源，工作原理如右 ◇ KOH溶液 图。 该燃料电池工作时，a极的电极反应式为 当外电路中通过2mol电子 时，标准状况下，正极消耗气体的体积为 Lo ④某些汽车上用的铅酸蓄电池，其电池总反应为Pb+Pb02+2HS04名 2PbS04+2H20, 放电时正极的电极反应式为 当外电路通过0.5mol电子时，理论 上负极板的质量 (填增加”或“减少) g 17.某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证$02的部分性质。 是70%的浓硫酸 旋塞1 旋塞2 NaOH NaOH 溶液 溶液 Na,S溶液 Na,SO3固体BaNO32溶液 C B A D E (1)仪器A的名称是 ,装置E的作用是 (2)实验室使用70%浓硫酸制取S02的原因是 (3)已知NaS溶液呈碱性，向NazS溶液中通入过量SO2气体，溶液中出现淡黄色沉淀，则 该反应的化学方程式为 向BaNO)2溶液中通入少量SO2气体的离子方程式为 (4)工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有VL已换 算成标准状况尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaC2溶液充分反应后（不考虑尾 气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg沉淀。HO2溶液的作用是 洗涤沉淀的操作为 尾气中S02含量（体积分数）是 (用含V、b的代数式表示)。 高一化学第6页共8页 18.I.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 2S02(g)+O2(g)=2S03(g)。请回答下列问题： 物质的量mol1 (1)某次实验中，在容积为5L的恒温密闭容器中通 10 S01 入10molS02和10mol02,反应过程中部分物质的 6 物质的量随反应时间的变化如图所示。 S02 ①2min时，正反应速率 逆反应速率（填 5时间/min >66<”或=)。 ②2~5min内以SO3的浓度变化表示的平均反应速率为 ③其他条件不变时，若向容器中充入一定量的N,则反应速率 (填“增大减小” 或“不变)。 ④反应达到平衡时，O2的转化率为 ，SO2的体积分数为 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的 是 a.2v(O2)=(S02) b.容器内各物质的浓度保持不变 c.混合气体的密度不再随时间改变 d.S02、O2、S03三者的浓度之比为21：2 Ⅱ.NaS2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代 硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H20 反应温度℃ 时间s 序号 V/mL c/(mol L-) V/mL c/(mol-L-) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 5.0 0.50 t3 (3)硫代硫酸钠与稀硫酸反应使溶液出现乳白色浑浊，反应的化学方程式为 (4)V= V= t3(填“><”或=)，： 高一化学第7页共8页 19.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2 的工艺流程如下图所示。 HNO 空气 H2O2/稀H2SO4Na2C03溶液 空气 炭包→ 酸浸 灼烧 粗MnO2→ 溶解 沉锰 →MmC0,→焙烧→MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸时需将结块的炭包粉碎，目的是 ， “灼烧”的目的是 (2)“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、NO2和N2O4的混合气体且NO、NO2 和W2O4的物质的量之比为1：2：1，写出该过程的离子方程式 “溶解过程的离子方程式为 (3)沉锰时用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该 化学方程式 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验 试剂是 (4)“溶解时HO2的实际消耗量比理论值高的原因是 (5)25.35gMSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图 所示： ↑质量/g 25.35 22.65 13.05 11.45 0280 8501150温度/℃ 则1150℃时固体物质的化学式为 高一化学第8页共8页