福建泉州市永春第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学（选考）试卷

永春一中高一年级期中考试化学科（选考）试卷（2026.4） 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 成绩__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（只有一个选项正确，1~10每题2分，11~18每题3分，共44分） 1．清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是（ ） A．“强水”是氨水 B．“强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C．“强水”能使酚酞试剂变红 D．浓的“强水”在加热时会使、钝化 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．氮气分子中的共价键类型：极性共价键 B．氨水的化学式： C．的结构示意图 D．中元素价态： 3．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ） A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．二氧化硫可作为食品添加剂 C．和均难溶于水，均可用作“钡餐” D．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 4．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是（ ） 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C ， 催化剂对反应速率的影响 D ， 浓度对反应速率的影响 5．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，有关的叙述中不正确的是（ ） A．可由与化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟溶液反应 D．不属于离子化合物 6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．萃取后的分液操作 B．喷泉实验 C．收集气体 D．吸收尾气 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C． D．完全反应生成时放出的热量是 9．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，图是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法不合理的是（ ） A．和均属于氮的固定 B．实验室可直接加热或制取 C．溶于水可生成和 D．反应是治理大气污染的一种方法 10．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有的分子数为 B．和，含有的电子数均为 C、常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ） A．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 12．如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是（ ） A．负极的电极反应式为 B．测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极 C．电池工作时，向电极移动 D．和的总能量低于和的总能量 13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： B．钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： D．过量氨水加入溶液中： 14．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线、）。下列说法正确的是（ ） A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速 C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率减小 15．一瓶无色气体，可能由、、、、、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ） A．原气体一定含有、、 B．原气体一定不含 C．原气体中和的体积比为3∶2 D．原气体一定不含 16．氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用与反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是（ ） A．装置Ⅴ中可盛放碱石灰固体 B．先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 C．装置的连接顺序为 D．装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 17．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： 已知：①；②。下列叙述正确的是（ ） A．可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C．转换器中每生成转移电子数为 D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系： 18．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法正确的是（ ） A．OA段反应的离子方程式为： B．A点溶液中的溶质为 C．原混合溶液中的物质的量为 D．原混合溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题（共4小题，共56分） 19．（14分）Ⅰ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是__________（填序号） a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．氢氧化钠固体溶于水 d．高温煅烧石灰石 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f．钠溶于水 （2）已知断裂1 mol下列化学键需要的能量如下： 化学键 H-H N-H 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是__________。 （3）已知与完全反应生成氮气和气态水，放出的热量。写出该反应的热化学方程式______________________________________________________________________。 Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为： （4）提高该反应速率的措施有________________________________________（写出一条）。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a． b．容器内的压强保持不变 c．气体密度保持不变 d．和的物质的量之比保持不变 Ⅲ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。 （6）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，随时间变化情况如下表所示。 时间 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①内的平均反应速率______________________________。 ②时，__________（填“>”“<”或“=”）。 ③达平衡时的转化率为__________。 20．（14分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题： （1）B的电子式为__________； （2）实验室制备气体Y的化学方程式为__________________________________________________； 实验室快速制取气体Y可以采用向__________（填“NaOH固体”或“稀NaOH溶液”）中加入浓氨水的方法来制取。 （3）若向a处通入气体Y（如图2所示），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________________，若向a处通入__________（填选项），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （4）将气体充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为__________（按标准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位）。 （5）若恰好能将由和组成的混合气体完全转化为和水，则混合气体中__________。 （6）氮的另一种氢化物的分子式为，若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为____________________。 21．（14分）探究原电池原理，化学电源对生产生活具有重要的意义。 （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极材料是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__________溶液。 （2）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 ①铁片上发生的电极反应式为______________________________。 ②若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成体积（标准状况）为__________L。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。下列说法正确的是__________（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移电子 （4）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 ①Y离子交换膜为__________（填“阴”或者“阳”）离子交换膜。 ②电极b的电极反应为________________________________________。 ③若处理含的铵盐，则电极a产生的物质的量为__________。 22．（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应（），可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 回答下列问题： Ⅰ．如图所示，实验室可由与反应制备。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置中滴入适量稀硝酸。待装置锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 （1）仪器a的名称为__________，装置中盛放的试剂是__________（填名称）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）装置E的作用是________________________________________。 （4）实验开始时通入一段时间的氯气，原因是__________。 （5）尾气中含有、和，某同学建议用溶液进行尾气处理，溶液吸收NOCl的离子方程式为____________________________________________________________。 （6）下列说法错误的是__________。 a．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c．冰盐水温度可达，所以装置三颈烧瓶中会充满黄色气体 （7）NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g（杂质中不含有氯元素）溶于水配制成溶液；取出置于烧杯中，加入的溶液24.50 mL恰好反应完全，NOCl的质量分数为__________。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中高一年级期中考试化学科参考答案（2026.4） 一、选择题（只有一个选项正确，1~10每题2分，11~18每题3分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C C D D C A B B C C B 题号 14 15 16 17 18 答案 D C B D C 二、填空题（共4小题，共56分） 19．（14分）（1）af （2）46 （3） （4）加入催化剂、升高温度等（1分） （5）bd （6）① ②>（1分） ③30% 20．（14分）（1）（1分） （2） NaOH固体（1分） （3） AB （4）0.045 （5）3∶1 （6） 21．（14分）（1）（1分） 氧化（1分） （1分） （2）① ②4.48L （3）bc （4）①阳（1分） ② ③或 22．（14分）（1）蒸馏烧瓶（1分） 浓硫酸（1分） （2） （3）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶与亚硝酰氯反应 （4）排尽装置内的空气，防止NO被氧化 （5） （6）c（1分） （7）， 溶液中， 则溶液中，，质量分数。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $