精品解析：陕西商洛市2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试题

商洛市2026年高三年级第二次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pd 106 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料、尼龙均属于合成材料，A项正确； B．纸张从片状变成龙的形状只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确； C．当高温的铁水被击向空中，与空气中的氧气充分接触，发生反应生成四氧化三铁，C项错误； D．在石材表面涂防护剂可以有效防止酸雨对石材的侵蚀，起到保护作用，D项正确。 故选C。 2. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、的质子数均为8，核外电子数均为10，结构示意图均为，故A正确； B．中N原子最外层有5个电子，F原子最外层有7个电子，其电子式应为，故B错误； C．水分子中O原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形，而题目中所给模型不是V形，故C错误； D．N原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占不同轨道且自旋状态相同，其轨道表示式应为，故D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线 B. 植物油是天然有机高分子，可以使溴水褪色 C. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 D. 明矾可用于净水主要是由于Al3+水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸纤维可生物降解，能被人体吸收，可用于制作手术缝合线，A正确； B．植物油是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量未达到高分子化合物标准，不属于天然有机高分子化合物，但含不饱和双键可使溴水褪色，B错误； C．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂，C错误； D．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，只能作净水剂，不能杀菌消毒，更不是利用溶液酸性，D错误。 4. 解释下列实验现象或事实的离子(或化学)方程式正确的是 A. 覆铜板制作印刷电路板： B. 向H2S溶液中加入CuSO4粉末，出现黑色浑浊： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓) D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．覆铜板制作印刷电路板，铜不能置换出单质铁，正确的离子方程式为，A项错误；　 B．向溶液中加入粉末，产生黑色沉淀CuS，为弱电解质不能拆分，反应的离子方程式为，B项错误；　 C．铁经过发蓝处理形成的致密氧化膜是，C项错误； D．在浓的溶液中可形成黄色的，加水稀释后溶液呈蓝色，是由于形成蓝色的，发生反应的离子方程式为，D项正确。 故选D。 5. 能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸或碱盐 A. X可为碳，氧化物1可溶于水 B. X可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应 C. X可为硫，氧化物1转化为氧化物2时，转化率小于100% D. X可为硅，氧化物2可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为碳时，氧化物1是CO，难溶于水，A项不符合题意； B．铁的氧化物不能与水反应生成碱，B项不符合题意； C．X若为S，符合转化关系，且为可逆反应，C项符合题意； D．若X是硅时，则氧化物1是二氧化硅，不能继续氧化，D项不符合题意； 答案选C。 6. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 向盛有蓝色CuSO4溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的离子键比H2O与Cu2+间的离子键强 C CF3COOH的酸性大于CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性 D 羟基中H的活泼性： 甲基是推电子基，增强了中键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的稳定性取决于分子内化学键的强弱，是化学性质，而氢键是分子间作用力，NH3分子中键键能大于PH3分子中键键能，故NH3的热稳定性比PH3强，解释与事实不相符，A错误； B．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加入氨水，Cu(OH)2蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，解释与事实不相符，B错误； C．氟的电负性大于氯的电负性，CF3COOH中羧基中键极性大于CCl3COOH中羧基中键极性，导致CF3COOH中羧基中键更易电离出H+，酸性更强，解释与事实相符，C正确； D．对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O—H键的极性，因此羟基中H的活泼性较弱，解释错误，D错误； 故选C。 7. 科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，X的最外层电子数比内层电子数多1，则X为B，位于第二周期，X、Y同周期且Y原子核外s和p能级电子数相等，则Y为O，根据W、X、Y、Z原子序数依次增大，且只有X、Y同周期，可知W为H，由Z原子核外s和p能级电子数相等，可知Z为Mg。 【详解】A．非金属性越强，则电负性值越大，故电负性：O>B>Mg，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：B>O>H，B正确； C．H3BO3为弱酸，C正确； D．O与Mg形成MgO（离子晶体），O与H形成H2O或H2O2（分子晶体），晶体类型不同，D错误； 故答案选D。 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，α型晶体中含有Au个数为、Ti个数为，化学式为Ti3Au，β型晶体中含有Au个数为2、Ti个数为6，化学式为Ti3Au，A正确； B．由晶胞结构可知，与Au等距的Ti位于相邻面的面心，由于其位于顶点，故需计算其共用的八个晶胞，故与Au等距的Ti共有12个，B错误； C．晶胞密度，由均摊法可知，两种晶胞含有的粒子数之比为1:2，α、β晶胞体积分别为a3、b3，代入公式可得二者的密度之比为，C正确； D．由前分析，可知两种晶胞占用的粒子数之比为1:2，D正确； 答案选B。 9. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为酚羟基容易被氧化，所以长期暴露在空气中会变质，A错误； B．苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为杂化，-CH2CH3中的碳原子为杂化，B正确； C．苯环也可以与加成，该有机物最多能与加成，C错误； D．-CH2CH3中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未反应挥发出来的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，白色沉淀为BaSO4，B不合题意； C．题中没有指明氯化钠和碘化钠具有相同的物质的量浓度，不能得出相应结论，C不合题意； D．使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，即KI3溶液中存在I2和I-，故可推知溶液中存在平衡，D符合题意。 11. 下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 该反应为消去反应 B. a和b均能与Na2CO3溶液反应 C. c可发生加成、水解反应 D. 该反应中原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知，两种反应物分子通过加成得到，然后再酯化成环，A错误； B．a中含有醇羟基、b中含有羧基，a不能与Na2CO3溶液反应，B错误； C．c含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确； D．根据原子守恒，反应后还生成水分子，即原子利用率小于100%，D错误。 12. 电催化还原()制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示(已知电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6)。下列相关说法正确的是 已知法拉第效率(FE%)表示为FE(W)%=×100%。 A. 电极B生成HCOOH的电极反应式为 B. 当电解电压为U2V时，则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6% C. 当外电路通过1 mol电子，A极区溶液质量减少8 g D. 电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了 【答案】B 【解析】 【分析】从图1可以看出，在电极A，H2O被氧化为O2，电极A为阳极，与外接电源正极连接，则电极B为阴极，与外接电源负极连接，由此解题。 【详解】A．电极B为阴极，应得电子，生成HCOOH的电极反应式为，A错误； B．电解电压为U2V时，电解生成HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6，电解生成HCOOH和HCHO的转移电子物质的量之比为5:12，生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)为，B正确； C．当外电路通过1mol电子，A极区生成0.25 mol O2，同时1 mol H+从A极区迁移到B极区，A极区溶液质量减少9 g，C错误； D．电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平，因为电压过大，H+移动至阴极的速率变快，阴极c(H+)增大，H+得到电子产生H2，各种有机产物的法拉第效率均降低，D错误； 故答案选B。 13. 实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A. “酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B. “溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C. “沉钯”步骤的离子方程式为 D. 还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A错误； B．王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B错误； C．“沉钯”步骤中，与NH3H2O反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3H2O为弱碱在离子方程式中应保留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：Pd(NH3)2Cl2↓ + + 2H2O，C正确； D．的物质的量为 ，Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为20.01 mol = 0.02 mol，D错误； 故选C。 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 【答案】B 【解析】 【分析】二者沉淀类型相同，L1、L3两条平行的曲线代表Ca2+和Cd2+浓度的负对数与F-浓度对数之间的关系，由于CdF2的溶解度大于CaF2，当F-浓度相同的时候，Cd2+浓度大于Ca2+浓度，-lgc(Cd2+)<-lg(Ca2+)，故L1代表-lg(Ca2+)与lgc(F-)的关系，L3代表-lg(Cd2+)与lgc(F-)的关系，表示与的关系。 【详解】A．表示与的关系，的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点，代入得，解得，即，A项正确； B．由得，，则，B项错误；　 C． L3代表-lg(Cd2+)与lgc(F-)的关系，则根据a点坐标计算，，Q点时，与对应的相等，则，则 ，，因此Q点坐标为，C项正确； D．和同时沉淀，相同，，更难溶，更小，该比值小于1，D项正确。 故答案选B。 二、非选择题 15. 硫脲［，白色晶体，易溶于水］常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定质量的于仪器X中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液。 步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知：，；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）若中混有气体，可用___________(填试剂名称)将其除去。 （3）仪器X中生成的化学方程式为___________。 （4）当过量时，广口瓶中的现象是___________。 （5）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是___________。 （6）硫脲产品中质量分数的测定。 硫脲能被酸性溶液氧化生成两种无毒的气体及，若取硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。 ①滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中的质量分数为___________%(用含m、V的代数式表示)。 ③若用盐酸代替，则用该方法测定硫脲产品中的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和碳酸氢钠溶液（或饱和溶液） （3） （4）有黑色沉淀生成 （5）盐酸酸性远强于，会直接生成气体逸出，无法制得目标产物，还会造成污染 （6） ①. ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 要除去中混有的气体，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而达到除杂的目的，答案为饱和碳酸氢钠溶液（或饱和溶液）； 【小问3详解】 根据微粒电离平衡常数大小可知电离出氢离子的能力（酸性）强弱关系为，溶液中与氢离子结合的能力最强，向浆液中通入适量，溶液中较多，先生成；反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 通入过量，生成的过量碳酸会与反应生成气体，进入右侧广口瓶，与硫酸铜反应生成黑色的沉淀，能观察到的现象为有黑色沉淀生成； 【小问5详解】 盐酸酸性远强于，用盐酸代替会直接生成气体逸出，同时生成可溶的，无法制得目标产物，还会造成污染； 【小问6详解】 ①硫脲与高锰酸钾反应，被氧化成两种无毒气体和，根据元素种类推测两种气体为和，硫脲中元素价态复杂，可采用零价法进行配平，设硫脲中各元素化合价均为0价，碳元素被氧化成、氢元素被氧化成+1价的氢、硫元素被氧化成、氮元素化合价不变，则1 mol硫脲（）发生氧化还原反应失去电子的物质的量为，高锰酸钾得电子被还原成化合价由+7价降低为+2价，1 mol高锰酸钾反应得到5 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得反应的离子方程式为； ②滴定消耗高锰酸钾的物质的量，根据反应方程式可得产品中的物质的量，质量为，硫脲产品中的质量分数为； ③若用盐酸代替​，产品中会混有，酸性条件下也会消耗，导致滴定消耗的​体积偏大，从而使得测定结果偏大。 16. 工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿石(主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅)的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以、、形式存在。 ②加入萃取剂R3N，溶液中VO2先转化为，进而发生反应，使钒进入有机相。 ③NH4VO3在冷水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于___________(填用途)。可用___________(填方法)判断其是否是晶体。 （3）加入Fe除“调pH”作用外，还可以避免生成Fe(OH)3，___________(用离子方程式表示)。“萃取”所需要的玻璃仪器包括___________(填字母)。 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．冷凝管 （4）“反萃取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为___________(从平衡移动角度分析)。 （5）水相中富含，调节pH≥___________可使完全沉淀(lg 2=0.3，该温度下，时，认为该离子完全沉淀)。 （6）气体X的化学式为___________。 【答案】（1）3d34s2 （2） ①. 制光导纤维(玻璃等) ②. X射线衍射法 （3） ①. ②. AB （4）消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，使钒进入水层，同时提供NH，使V转化为沉淀 （5）3.2 （6）NH3 【解析】 【分析】含钒钛磁铁矿石加入盐酸进行浸取，铁、钒、钛等以离子形式进入滤液，滤渣含，加适量铁粉调节溶液pH使TiO2+完全转化为TiO(OH)2沉淀，加入H2O2将氧化成，加入有机萃取剂，先转化为H2V10O，再与萃取剂R3N结合进入有机相，，有机相加入碳酸氢铵进行反萃取，得到钒酸铵沉淀，然后加热可得五氧化二钒。 【小问1详解】 V为23号元素，故基态V原子价层电子排布式为3d34s2； 【小问2详解】 “浸取”后，滤渣主要成分为二氧化硅，提纯后，可用于制备光导纤维；鉴别晶体的方法是X射线衍射实验； 【小问3详解】 加入Fe可还原三价铁，防止生成Fe(OH)3沉淀，故离子方程式为；萃取所需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，故选AB； 【小问4详解】 由已知信息，可知反萃取时，加入碳酸氢铵溶液可消耗H+，从而使平衡逆向移动，得到钒酸根，同时提供NH，使钒形成钒酸铵沉淀。 【小问5详解】 ，将代入，可得，，故，故需调节pH≥3.2。 【小问6详解】 根据原子守恒，可知气体X为氨气。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 0.0001或 ②. 5000 （3） ①. -114.1 ②. ③. ④. 或0.027 【解析】 【分析】由图1可知，该反应历程有3个基元反应，分别为①；② ；③，据此分析回答问题。 【小问1详解】 该反应历程包含了3步基元反应；上述历程中第二步反应的方程式为 ； 【小问2详解】 由图可知，b→c(2s到3s)的过程中，Δc(NO) = Δc(CO) = (0.25-0.15)×10-3 mol/L=0.10×10-3 mol/L，Δt=1s，则mol·L-1·s-1 =mol·L-1·s-1； 该反应的三段式为：；则该反应的平衡常数 =5000； 【小问3详解】 由盖斯定律得，kJ/mol； 当反应Ⅳ达到平衡时，其，由题意可知，其，，即K====；因为反应Ⅳ的ΔH4小于0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大倍数比正反应速率的大，即更大； 由题意得 =0.0271。 18. H是一种抗肿瘤靶向药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)，回答下列问题： 注：Me表示甲基；Et表示乙基；Ts表示对甲苯磺酰基。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为___________。 （2）B中N原子的杂化方式为___________。 （3）D→H的反应类型为___________，C→D反应的化学方程式为___________。 （4）1mol化合物Q与2mol H2发生加成反应生成A，则Q有___________种(不考虑立体异构，分子中不存在C=C=C、N=C结构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________。 （5）已知(R为烃基)。设计以、、CH3OH、CF3COOH为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基、醚键 （2）sp3 （3） ①. 取代反应 ②. （4） ①. 6 ②. （5） 【解析】 【分析】A中氨基的氢原子被甲基取代生成B，B发生还原反应生成C，C与发生取代反应生成D，E中醚键转化为酚羟基生成G，D和G发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 G中含氧官能团的名称为羟基、醚键； 【小问2详解】 B中六元环上的N形成三个σ键；有1对孤对电子，为sp3杂化； 【小问3详解】 D→H是取代反应，生成H的同时还会生成；C→D反应是取代反应，生成醚键还会生成HCl；反应方程式为； 【小问4详解】 由1 mol Q与2 mol H2加成生成A，则Q中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键，即：、、，共3+1+2=6种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为； 【小问5详解】 分析产物与原料，需要将醛基氧化成羧基再与醇发生酯化反应生成酯，但氧化醛基的同时，可能酚羟基也会被氧化，考虑题目已知信息，先用将酚羟基保护起来，最后再利用E→F的反应脱去保护，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2026年高三年级第二次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pd 106 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 2. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线 B. 植物油是天然有机高分子，可以使溴水褪色 C. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 D. 明矾可用于净水主要是由于Al3+水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒 4. 解释下列实验现象或事实的离子(或化学)方程式正确的是 A. 覆铜板制作印刷电路板： B. 向H2S溶液中加入CuSO4粉末，出现黑色浑浊： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓) D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 5. 能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸或碱盐 A. X可为碳，氧化物1可溶于水 B. X可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应 C. X可为硫，氧化物1转化为氧化物2时，转化率小于100% D. X可为硅，氧化物2可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH溶液 6. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 向盛有蓝色CuSO4溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的离子键比H2O与Cu2+间的离子键强 C CF3COOH的酸性大于CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性 D 羟基中H的活泼性： 甲基是推电子基，增强了中键的极性 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 9. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A. A B. B C. C D. D 11. 下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 该反应为消去反应 B. a和b均能与Na2CO3溶液反应 C. c可发生加成、水解反应 D. 该反应中原子利用率为100% 12. 电催化还原()制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示(已知电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6)。下列相关说法正确的是 已知法拉第效率(FE%)表示为FE(W)%=×100%。 A. 电极B生成HCOOH的电极反应式为 B. 当电解电压为U2V时，则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6% C. 当外电路通过1 mol电子，A极区溶液质量减少8 g D. 电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了 13. 实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A. “酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B. “溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C. “沉钯”步骤的离子方程式为 D. 还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 二、非选择题 15. 硫脲［，白色晶体，易溶于水］常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定质量的于仪器X中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液。 步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知：，；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）若中混有气体，可用___________(填试剂名称)将其除去。 （3）仪器X中生成的化学方程式为___________。 （4）当过量时，广口瓶中的现象是___________。 （5）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是___________。 （6）硫脲产品中质量分数的测定。 硫脲能被酸性溶液氧化生成两种无毒的气体及，若取硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。 ①滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中的质量分数为___________%(用含m、V的代数式表示)。 ③若用盐酸代替，则用该方法测定硫脲产品中的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿石(主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅)的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以、、形式存在。 ②加入萃取剂R3N，溶液中VO2先转化为，进而发生反应，使钒进入有机相。 ③NH4VO3在冷水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于___________(填用途)。可用___________(填方法)判断其是否是晶体。 （3）加入Fe除“调pH”作用外，还可以避免生成Fe(OH)3，___________(用离子方程式表示)。“萃取”所需要的玻璃仪器包括___________(填字母)。 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．冷凝管 （4）“反萃取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为___________(从平衡移动角度分析)。 （5）水相中富含，调节pH≥___________可使完全沉淀(lg 2=0.3，该温度下，时，认为该离子完全沉淀)。 （6）气体X的化学式为___________。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 18. H是一种抗肿瘤靶向药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)，回答下列问题： 注：Me表示甲基；Et表示乙基；Ts表示对甲苯磺酰基。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为___________。 （2）B中N原子的杂化方式为___________。 （3）D→H的反应类型为___________，C→D反应的化学方程式为___________。 （4）1mol化合物Q与2mol H2发生加成反应生成A，则Q有___________种(不考虑立体异构，分子中不存在C=C=C、N=C结构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________。 （5）已知(R为烃基)。设计以、、CH3OH、CF3COOH为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $