精品解析：陕西省商洛市2025届高三第二次模拟化学试卷

商洛市2025届高三第二次模拟检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C. 天然油脂都能发生水解反应 D. 甜味剂阿斯巴甜()属于α-氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．β-胡萝卜素、姜黄都是有色的无毒物质，均可作食品着色剂，A正确； B．葡萄糖结构中有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，B正确； C．天然油脂都含有酯基，都能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．甜味剂阿斯巴甜()中—NH2不在—COOH的α位，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态镍原子的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 异戊二烯的高聚物： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A NaOH溶液沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液冲洗 B 硫黄粉撒在实验台上 在硫黄粉表面覆盖一层水银 C 不慎吸入煤气 立刻到室外呼吸新鲜空气 D 乙醚等有机物着火 用湿布、石棉布覆盖可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH具有强腐蚀性，先用大量水冲洗，再用的2％醋酸溶液冲洗，A正确； B．硫无毒，水银具有剧毒，可以用硫覆盖处理汞，不能用水银(汞)处理硫，硫磺粉直接收集处理即可，B错误； C．吸入煤气(含CO)，导致血红蛋白输氧能力减弱，故需立即到室外呼吸新鲜空气，C正确； D．乙醚等有机物着火，用湿布或石棉布覆盖隔绝空气即可灭火，D正确； 故选B。 4. 甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 甲易溶于水，溶液显碱性 B. 丙与乙反应时无明显现象 C. 气体戊可通过排水法收集 D. 戊与丁生成己的反应为化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。 【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确； B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误； C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误； D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误； 故选：A。 5. 物质结构决定物质性质。下列从微观视角对物质性质进行的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的电子可在整个石墨中运动 B 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构 C 常温下氮气比较稳定 氮氮三键的键能比较大，难以被破坏 D 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯的电负性较强，使得羧基中的羟基极性增大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨中同层内的碳原子为sp2杂化，每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的1个电子形成大π键，未参与杂化的2p电子可在同层内运动，而不是可在整个石墨中运动，A错误； B．Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，亚铁离子失去电子被氧化，B正确； C．氮气分子内存在氮氮叁键，键能比较大，难以被破坏，故常温下氮气比较稳定，C正确； D．氯的电负性大于H，电负性越大吸电子能力越强，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使得其酸性大于乙酸，D正确； 故选A 。 6. 已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 A. 探究小苏打的稳定性 B. 验证氢气还原 C. 制备并收集丙酸甲酯 D. 探究M和Cu的相对活泼性 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体时，试管口应朝下，A项不符合题意； B．在加热条件下，氢气可以还原生成单质W，B项符合题意； C．在NaOH溶液中几乎完全水解，应该将氢氧化钠换成饱和碳酸钠溶液，C项不符合题意； D．该装置为双液电池，铜电极应该放到硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，D项不符合题意； 故选B。 7. 在催化剂X的作用下有机物(a)的环氧化反应如图所示。 已知：—Me表示甲基，—Boc表示。 下列说法正确的是 A. 催化剂X的分子中含有4个手性碳原子 B. (a)能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 C. (b)的核磁共振氢谱图有5组峰 D. (a)(b)中碳原子的杂化类型完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个X分子中含有3个手性碳原子，即标记红色的碳原子，A错误； B．(a)能发生氧化、加成、取代反应，但是不能发生缩聚反应，B错误； C．(b)的核磁共振氢谱图有5组峰，苯环上有三组峰，支链上两组峰，C正确； D．(a)中碳原子只有杂化，(b)中苯环上的碳原子为，取代基上的碳是杂化，D错误； 故选C。 8. 已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：Y>Z B. Z的单质均为含非极性键的非极性分子 C. 的键角： D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表中X的原子半径最小，X为H元素；Y为空气中质量分数最大的元素，Y为N元素；Z与Y同周期且相邻，Z为O元素；前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多，W为Cr元素。 【详解】A．H2O分子间平均1分子水有2个氢键，NH3分子间平均1分子有1个氢键，水分子间氢键个数大于氨气分子间氢键个数，最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，A项错误； B．Z的单质有O2和O3，分子是由极性键构成的含有极性键的极性分子，B项错误； C．[Cr(NH3)6]3+中NH3通过配位键与Cr3+结合，N原子周围无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对斥力大，NH3中H-N-H键角小，C正确； D．W为Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d区，D项错误； 答案选C。 9. 下列反应方程式的书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中加入溶液： B. 用惰性电极电解饱和溶液总反应： C. 加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为：，A错误； B．电解饱和溶液的总反应为：，B错误； C．熟石灰为氢氧化钙，反应方程式为：，C错误； D．单体是对苯二胺和对苯二甲酸，发生的反应是缩聚反应，则制备芳纶纤维凯芙拉方程式为：，D正确； 故选D。 10. 稀土催化剂在催化苯乙烯与其他物质的反应中起到至关重要的作用。某种反应机理如图(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列说法错误的是 A. 物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 共价键极性： C. 反应过程中Y元素的成键数未发生变化 D. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质II是反应①生成物、反应②的反应物，物质Ⅲ是反应②的生成物、反应③的反应物，则物质II、Ⅲ为中间产物，故A正确； B．非金属元素电负性差越大，形成共价键的极性越大，电负性：N＞C，则N、H元素电负性的差大于C和H元素形成的电负性的差，则共价键极性：H一N>H一C，故B正确； C．I、Ⅳ中Y形成的成键个数是3，II、Ⅲ中Y形成的成键个数是4，所以Y的成键数发生了变化，故C错误； D．Ⅱ生成Ⅲ时碳碳双键变为碳碳单键，II生成Ⅲ有碳碳键的形成，所以反应过程中有非极性键的断裂和形成，故D正确； 故选C。 11. 碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。碳化钨熔点为，沸点为，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材料和电触头等。下列说法正确的是 A. 碳化钨的化学式为 B. 碳化钨属于分子晶体 C. 钨原子的配位数为4 D. 该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个W、6个C，碳化钨的化学式为WC，A错误； B．碳化钨熔点高、硬度大，为共价晶体，B错误； C．由结构，以体心钨原子为例，距离其最近且相邻的原子有6个，故其配位数为6，C错误； D．结合A分析，晶体密度为，D正确； 故选D。 12. 研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 光辅助充电时，c极的电极反应式为 B. 放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势 C. 该装置工作时，阴极上还可能有产生 D. 该电池可实现太阳能的转化和存储 【答案】B 【解析】 【分析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，I−转化为，放电和充电互为逆过程，放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，在充电时，c为阳极，发生失电子的氧化反应：； 【详解】A．根据分析，光辅助充电时，c极的电极反应式为，A正确； B．放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，a电极上的电势低于b电极上的电势，B错误； C．该装置工作，光辅助充电时，阴极上发生还原反应，还可能水得电子有产生，C正确； D．根据分析，该电池可实现太阳能的转化和存储，D正确； 故选B。 13. 乙烷制乙烯的研究备受关注，一种直接脱氢制乙烯的反应原理为。经测定的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 600℃、0.7MPa时，的平衡转化率最接近40% C. 800℃、0.6MPa时，该反应的(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) D. 800℃、0.8MPa条件下，平衡时的物质的量分数为33.3% 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，压强一定时，随温度升高，的平衡转化率逐渐增大，可知平衡正向移动，，因此该反应为吸热反应，，据此分析解答。 【详解】A．乙烷直接脱氢制乙烯的反应为气体体积增大的反应，从图中可知，在压强不变的情况下，的平衡转化率随温度的升高而增大，因此该反应为吸热反应，，A项错误； B．由图可知，600℃、0.7MPa时，的平衡转化率，B项错误； C．800℃、0.6MPa时，的平衡转化率为80%，设初始时物质的量为amol，平衡时转化率为80%，则剩余的物质的量为(mol)，生成0.8amol，生成0.8amol，容器内气体总物质的量为(mol)，，C项正确； D．800℃、0.8MPa时，的平衡转化率，故平衡时的物质的量分数小于33.3%，D项错误； 故选：C。 14. 砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知：①；②。下列叙述正确的是 A. 常温下，时 B. 从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大 C. 当时，溶液中存在： D. 常温下，水解反应的 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，图像第一个交点，==，同理：，。 【详解】A．==，则当pH=7时，≈5，A正确； B．从开始滴加NaOH溶液至过量，溶质由砷酸逐渐过渡到盐，盐的水解促进水的电离，此过程水的电离程度增大，当氢氧化钠溶液过量时，会抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，B错误； C．pH=6.8时，由图可知，，溶液中存在电荷守恒，：，整理可得，C错误； D．水解反应的，D错误； 故选A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下： ++CH3COOH 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质部分性质如下表。 物质 沸点/℃ 密度/()(20℃下) 溶解性 苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 80 0.88 难溶于水 乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水) 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。 （3）该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。 （4）粗品提纯过程： ①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用苯萃取，萃取液并入有机层； ③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。 第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。 A．116~120℃ B．138~142℃ C．198~202℃ （5）经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下 （2） （3） ①. 油浴 ②. 将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率 （4） ①. 中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层(合理即可) ②. C （5）80% 【解析】 【分析】为防止氯化铝水解，失去催化活性，防止乙酸酐水解，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯；反应放热，滴加太快，温度过高，反应不易控制，所以边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出，得苯乙酮粗产品。 【小问1详解】 由图可知，仪器K为球形冷凝管；仪器M中支管能平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下； 【小问2详解】 乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，由此推出，酸性条件下，乙酸酐水解生成乙酸，总水解反应的化学方程式； 【小问3详解】 该实验需要在120℃恒温下回流一段时间，根据反应温度，应选择的加热方式应为油浴；由反应++CH3COOH可知，制备过程中生成的产物有苯乙酮和乙酸，乙酸的沸点为118℃，在120℃下回流，能将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率； 【小问4详解】 由反应++CH3COOH和可知，产物中除了苯乙酮外，还含有CH3COOH和HCl，用5%NaOH溶液洗涤有机层可以中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层；第⑤步蒸馏是为了得到纯净的苯乙酮，苯乙酮的沸点为202℃，故第⑤步蒸馏应在198~202℃温度范围内收集馏分，答案选C； 【小问5详解】 30.0mL苯中苯的物质的量为，6.12g乙酸酐的物质的量为，苯过量，应以乙酸酐的物质的量计算苯乙酮的物质的量，则0.06mol乙酸酐参与反应，理论上生成苯乙酮的物质的量为0.06mol，故苯乙酮的产率为。 16. 工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 52 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。 （2）以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____ （3）向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____ （4）“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。 a．NaOH b． c． （5）若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。 【答案】（1） （2） ①. 纯碱(或苏打) ②. （3） ①. ②. 能催化发生分解反应 （4） ①. 3.2 ②. b （5）350 【解析】 【分析】高铍矿石和方解石通过“熔炼”的作用使其主要成分能够溶解在硫酸中，“酸浸”时生成Be2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，同时得到的滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和，加入硫酸铵把铝元素转化得到铝铵矾，加过氧化氢前溶液中主要的金属离子有Be2+、Fe3+和Fe2+，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“调pH”的目的是促进Fe3+的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀，然后沉铍使Be2+转化为，最后煅烧得到，据分析答题。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和； 【小问2详解】 工业上以石灰石，碳酸钠和二氧化硅为原料制玻璃，故答案为：纯碱(或苏打)；； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢可以将二价铁转化为三价铁，但是过氧化氢在三价铁催化下容易分解，故答案为：；能催化发生分解反应； 【小问4详解】 调“pH”的目的是除去三价铁，同时不沉淀铍离子，根据表格中数据可知，调“pH”步骤中调节3.2；同时为了不引入杂质，试剂X的最佳选择为氨水，故答案为：3.2；b； 【小问5详解】 1t含铍混合物中含1t×14.0%的Be，上述工艺流程中的损失率为10%，则实际参与反应的Be有1t×14.0%×(1-10%)，根据Be元素质量守恒可得关系式， 解得m=。 17. 金属镍广泛地用于舰艇、宇宙飞船机器制造、永磁材料、电子遥控等领域。 （1）常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 ①基态Ni原子价层电子排布式为_______，中含有_______键。 ②第二阶段发生反应，其平衡常数_______。 （2）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇：，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ①该反应的_______(列式表示)。 ②甲烷晶体为_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ③与反应，单位时间内氘代甲醇的产量_______(填“>”“＜”或“=”)。 （3）与的反应分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行，结果如图所示。图中表示310 K下反应的曲线是_______(填“a”或“b”)。300 K、60 s时的转化率为_______(保留4位有效数字)。(已知：，) 【答案】（1） ①. ②. 8 ③. （2） ①. 或 ②. 分子 ③. ＜ （3） ①. a ②. 20.63％ 【解析】 【小问1详解】 ①Ni是28号元素，基态镍原子的价层电子排布式为；1个中含有8个σ键，其中包括4个配位键和CO中的4个σ键，所以中含有键； ②第二阶段发生的反应为已知反应的逆反应，则； 【小问2详解】 ①焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，由图像可知或-(E1-E3)kJ/mol； ②甲烷晶体由甲烷分子构成，属于分子晶体； ③根据信息“直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢”，可知生成需要的活化能大于生成的，生成的速率慢，导致单位时间内的产量低，故答案为：＜； 【小问3详解】 图像中纵坐标的数据越大，表明此时越小，对应的相同时间内反应速率更快，a曲线对应的反应速率大，即表示310 K下反应的曲线； 分析图像可知，300 K、60 s时，则；可求出；根据反应可知，生成的的量即为转化的的量，则的转化率为。 18. 抗肿瘤药Pelitinib(，—Et为—)的合成路线如图。 （1）A中的官能团有硝基、_______(写名称)。 （2）B的结构简式为_______；A→B的反应类型为_______。 （3）B→C中的作用为_______；中阴离子的空间结构为_______。 （4）酸性：_______(填“>”或“＜”)。 （5）化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520 K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)： 中间体3的结构简式为_______。 （6）化合物K与B互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构有_______种。 ①苯环上有4个侧链，其中两个为— ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与溶液反应生成 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）氨基、(酚)羟基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 消耗反应生成的HCl，从而有利于反应正向进行，提高C的产率 ②. 平面三角形 （4）＜ （5） （6） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】A和CH3COCl发生取代反应生成B，由C的结构简式可以推知B为，B和C2H5Cl发生取代反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，D和发生取代反应生成E，E发生加成反应生成F，F和POCl3发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中的官能团有硝基、氨基、(酚)羟基。 【小问2详解】 由分析可知，B为，A和CH3COCl发生取代反应生成B。 【小问3详解】 B和C2H5Cl发生取代反应生成C，同时有HCl生成，的作用为消耗反应生成的HCl，从而有利于反应正向进行，提高C的产率，中阴离子中心原子价层电子对数为=3，空间结构为面三角形。 【小问4详解】 中F原子具有较强的电负性，就有较强的吸电子效应，导致-OH中O-H键的极性增大，更加容易断裂而电离产生氢离子，酸性较强，则酸性：<。 【小问5详解】 化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)，中间体3转化为F是质子转移，该质子应该在右侧环的氮原子上，则中间体3的结构简式为。 【小问6详解】 B为，化合物K与B互为同分异构体，K符合下列条件： ①苯环上有4个侧链，其中两个为—NH2；②能发生银镜反应和水解反应，应该含有酯基、醛基；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有—COOH，羧基、酯基、醛基的不饱和度都是1，B的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，则符合条件的结构中含有HCOO—、—COOH和2个—NH2，2个—NH2、1个HCOO—在苯环上的结构如图，符合条件的结构简式相当于中苯环上的氢原子被—COOH取代，苯环上含有几种氢原子，符合条件的结构简式就有几种，中苯环上氢原子种类依次是2、2、3、3、3、3，符合条件的同分异构体种类为2+2+3+3+3+3=16，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：1：1的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2025届高三第二次模拟检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C. 天然油脂都能发生水解反应 D. 甜味剂阿斯巴甜()属于α-氨基酸 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态镍原子的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 异戊二烯的高聚物： D. 的电离方程式： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A NaOH溶液沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液冲洗 B 硫黄粉撒在实验台上 硫黄粉表面覆盖一层水银 C 不慎吸入煤气 立刻到室外呼吸新鲜空气 D 乙醚等有机物着火 用湿布、石棉布覆盖可燃物 A. A B. B C. C D. D 4. 甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 甲易溶于水，溶液显碱性 B. 丙与乙反应时无明显现象 C. 气体戊可通过排水法收集 D. 戊与丁生成己的反应为化合反应 5. 物质结构决定物质性质。下列从微观视角对物质性质进行的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的电子可在整个石墨中运动 B 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构 C 常温下氮气比较稳定 氮氮三键的键能比较大，难以被破坏 D 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯的电负性较强，使得羧基中的羟基极性增大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 A. 探究小苏打的稳定性 B. 验证氢气还原 C. 制备并收集丙酸甲酯 D. 探究M和Cu的相对活泼性 7. 在催化剂X的作用下有机物(a)的环氧化反应如图所示。 已知：—Me表示甲基，—Boc表示。 下列说法正确的是 A. 催化剂X的分子中含有4个手性碳原子 B. (a)能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 C. (b)的核磁共振氢谱图有5组峰 D. (a)(b)中碳原子的杂化类型完全相同 8. 已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：Y>Z B. Z的单质均为含非极性键的非极性分子 C. 的键角： D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 9. 下列反应方程式的书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中加入溶液： B. 用惰性电极电解饱和溶液的总反应： C. 加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 10. 稀土催化剂在催化苯乙烯与其他物质的反应中起到至关重要的作用。某种反应机理如图(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列说法错误的是 A. 物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 共价键极性： C. 反应过程中Y元素的成键数未发生变化 D. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 11. 碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。碳化钨熔点为，沸点为，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材料和电触头等。下列说法正确的是 A. 碳化钨的化学式为 B. 碳化钨属于分子晶体 C. 钨原子的配位数为4 D. 该晶体的密度 12. 研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 光辅助充电时，c极的电极反应式为 B. 放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势 C. 该装置工作时，阴极上还可能有产生 D. 该电池可实现太阳能的转化和存储 13. 乙烷制乙烯的研究备受关注，一种直接脱氢制乙烯的反应原理为。经测定的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 600℃、0.7MPa时，的平衡转化率最接近40% C. 800℃、0.6MPa时，该反应的(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) D. 800℃、0.8MPa条件下，平衡时的物质的量分数为33.3% 14. 砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知：①；②。下列叙述正确的是 A. 常温下，时 B. 从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大 C. 当时，溶液中存在： D. 常温下，水解反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下： ++CH3COOH 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质如下表。 物质 沸点/℃ 密度/()(20℃下) 溶解性 苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 80 0.88 难溶于水 乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水) 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。 （3）该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。 （4）粗品提纯过程： ①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用苯萃取，萃取液并入有机层； ③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。 第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。 A．116~120℃ B．138~142℃ C．198~202℃ （5）经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。 16. 工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。 （2）以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____ （3）向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____ （4）“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。 a．NaOH b． c． （5）若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。 17. 金属镍广泛地用于舰艇、宇宙飞船机器制造、永磁材料、电子遥控等领域。 （1）常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 ①基态Ni原子价层电子排布式为_______，中含有_______键。 ②第二阶段发生反应，其平衡常数_______。 （2）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇：，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ①该反应的_______(列式表示)。 ②甲烷晶体_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ③与反应，单位时间内氘代甲醇的产量_______(填“>”“＜”或“=”)。 （3）与的反应分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行，结果如图所示。图中表示310 K下反应的曲线是_______(填“a”或“b”)。300 K、60 s时的转化率为_______(保留4位有效数字)。(已知：，) 18. 抗肿瘤药Pelitinib(，—Et为—)的合成路线如图。 （1）A中的官能团有硝基、_______(写名称)。 （2）B结构简式为_______；A→B的反应类型为_______。 （3）B→C中的作用为_______；中阴离子的空间结构为_______。 （4）酸性：_______(填“>”或“＜”)。 （5）化合物D在加热回流条件下与反应经中间体1转化为E，化合物E在520 K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)： 中间体3的结构简式为_______。 （6）化合物K与B互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构有_______种。 ①苯环上有4个侧链，其中两个为— ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与溶液反应生成 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $