四川省达州市2026年春季期中质量检测高一化学试题

2026年春季期中质量检测 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．下列不属于无机非金属材料的是 A．稀土合金 B．碳化硅陶瓷 C．高硼玻璃 D．石墨烯 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为6的氮核素： B．氮分子的结构式：N=N C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．二氧化碳的电子式： 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- B．酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、、 C．碱性溶液中：K+、、、Cl- D．无色溶液中：Na+、K+、、Cl- 4．5.6 g Fe溶解于100 ml过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 5．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．石灰石溶于稀硝酸： C．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合： D．溶于稀硝酸： 6．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C．浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D．硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性 7．已知：。关于该反应下列说法正确的是 A．反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质 B．反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性 C．可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 8．化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B．使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D．向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根 9．粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 10．某同学设计了如下装置研究浓硝酸与木炭在加热条件下反应的产物（夹持和加热装置已略去），下列说法正确的是 A．无水硫酸铜变蓝说明该反应生成 B．紫色石蕊试液变红说明该反应生成 C．澄清石灰水变浑浊说明该反应生成 D．不需要进行尾气处理 11．关于盐酸与镁反应的说法错误的是 A．实验的图标有 B．加入镁条前应用砂纸打磨光亮 C．反应中镁的能量高于氯化镁的能量 D．反应中反应物断键吸收的能量少于生成物成键释放的能量 12．冰袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列关于冰袋说法错误的是 A．利用冰熔化的物理性质制作冰袋 B．利用硝酸铵溶解的物理性质制作冰袋 C．利用硝酸铵和水合碳酸钠发生吸热反应的性质制作冰袋 D．从安全性角度看，A选项的冰袋最不安全 13．如图所示铜锌原电池装置，下列说法错误的是 A．该装置能将化学能完全转化为电能 B．铜片上发生还原反应 C．铜片和锌片上均有气泡 D．锌片电极反应式： 14．某化学兴趣小组用下图装置探索铝电极在原电池中的作用。下列说法错误的是 A．电解质是氢氧化钠，导线中电子流向镁电极 B．电解质是氢氧化钠，铝电极反应为： C．电解质是稀盐酸，铝电极上发生还原反应 D．电解质是稀盐酸，电解质溶液中氢离子向铝片移动 15．某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A．该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B．实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C．实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D．铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（14分）某元素不同价态的物质A、B、C、D间有下图转化关系。 回答下列问题。 （1）若B是淡黄色固体。 ①C的化学式为________，C中含________键。 ②从化合价分析，发生反应④还需加入________剂。 ③如A是氢化物，A的电子式为________，反应①的化学方程式为：________。 （2）若C是红棕色的气体。 ①C的化学式为________，C________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。 ②D和铜发生反应④的离子方程式为________，8 mol D完全反应得到电子________mol。 ③如A是氢化物，A的结构式为________，反应①的化学方程式为：________。 17．（14分）工业用黄铁矿（FeS2）制硫酸的原理如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价是________，进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是________，烧渣主要成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式________。 （2）SO2在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为________。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是________。 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化 C．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （3）吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是________。 A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．碳酸氢钠溶液 （4）一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为________吨。 （5）黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁，反应的化学方程式为：________________。 18．（13分）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生氮氢合成氨的反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）氮氢合成氨的反应方程式为________________，A的分子式为________。 （2）反应开始至2 h，的平均速率为________，大约________h后，反应达到平衡。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率________； ②再充入2 mol A，化学反应速率________； ③将容器的容积变为3 L，化学反应速率________。 （4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是________。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．、和的物质的量之比为1:3:2 19．（14分）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备， 探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，实验设计和结果如下图： 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/（mol·L-1） 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 请回答下列问题： （1）镁和盐酸反应的离子方程式为________，还原剂________，还原产物是________。 （2）实验1中200 s后气体压强稍有下降，可能原因是________。 （3）对比实验1和实验2的曲线，实验________的反应速率更大，结论是________。 （4）理论上若时间足够长，最终反应生成的气体体积，实验1________（填“>”、“<”或“=”）实验2，理由是_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春季期中质量检测 高一化学 姓名 学校 准考证号 班级 座位号 c0 r0 c0a t0 c0 c13 t13 c13 c13 注 1容题前先将姓名、班级、准考证号填马清楚。 c23 c23 c23 c2 c23 t23 意 2.第1卷用2B铅笔将对应题日的答案标号涂黑， C33 t33 3 c3) c91 t33 3.第Ⅱ卷使用属色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 t43 c43 4 4 c51 t52 项 4.保特卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记， 53 c61 t63 61 c6x 6 63 6 填涂 正确填涂■ t 样例 错误填涂☑口曰☑口口 ta即 缺 (考生禁填) c9a t93 t9约 口■ c9 c 考 ■■ 客观题 (45分) 6 2 CA)CB3 CC2 EO3 7cA)EB3 cC3 ED时 12ccB时cCcO时 3 cA3 cB3 cC3 t03 13cAtBtCt 4 CA19ncC▣cOF 9 CA3 cB3 CC)CD 14 EA2 E83 CC3 ED3 三 5cA0t8)tC」Om 10tA的c8)cC)cD 15cApc的t0E0m 16.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3)① ③ (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4)