精品解析：河北正定中学2026届下学期高三年级三轮复习综合测试（二）化学试题

2026届高三年级三轮复习综合测试(二) 化学 时间：75分钟　 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量C-12 O-16 K-39 Fe-56 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。热敷蒸汽眼罩主要由铁粉、活性炭、吸水性树脂、食盐和水等成分组成，下列有关说法正确的是 A. 热敷蒸汽眼罩工作时发生原电池反应 B. 活性炭、金刚石、石墨烯等互为同位素 C. 吸水性树脂是一种传统无机非金属材料 D. 食盐、水均为电解质，铁粉为非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，Fe粉为负极，负极反应式为，故A正确； B．活性炭、金刚石、石墨烯互为同素异形体，故B错误； C．吸水性树脂是一种新型有机高分子材料，故C错误； D．食盐、水均为电解质，铁粉是单质，不属于非电解质，故D错误； 答案选A。 2. 实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B. 实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C. 洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D. 不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A不正确； B．钠、钾化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B正确； C．酒精洒在桌上着火时，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，故应立即用湿毛巾盖灭，C正确； D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确； 故选A。 3. 高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A. 已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 B. 尼龙66可通过缩聚反应得到 C. PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D. 木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，聚乙烯醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，为亲水基，亲水基可以增大材料的亲水性，故A正确； B．由结构简式可知，尼龙66是己二酸和己二胺一定条件下发生缩聚反应而得的高分子化合物，故B正确； C．由结构简式可知，聚乳酸分子中含有的酯基在碱性条件下可发生水解，从而降解而减少白色污染的发生，故C正确； D．由结构简式可知，合成白乳胶的单体是，故D错误； 故选D。 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．定容 B．煤的干馏 C．测定醋酸溶液浓度 D．干燥NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶头滴管使用时应该垂直悬空，下端不能伸入到瓶中，A错误； B．煤干馏实验中，为防止生成的煤焦油等冷凝液倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，而图中试管口向上，B错误； C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点显碱性，用酚酞作指示剂，标准NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，C正确； D．氨气和氯化钙会反应生成，不能用氯化钙干燥氨气，D错误。 故答案为C。 5. 科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 含有3种官能团 C. 能发生酯化反应和水解反应 D. 1 mol该物质能与1 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的碳原子，该分子中共有2个手性碳原子（如图，标有*号的碳原子），A正确； B．该分子含巯基、羧基、酰胺基，共3种官能团，B正确； C．分子含有羧基，可与醇发生酯化反应；含有酰胺基，可发生水解反应，C正确； D．羧基、酰胺基中的碳氧双键不能与​发生加成反应，该分子没有可与​加成的不饱和键，因此1 mol该物质不能与1 mol 发生加成反应，D错误； 故选D。 6. 侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价层电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为：，A正确； B．Cl是17号元素，基态含有18个电子，基态的价层电子排布式为：，B错误； C．是直线型分子，空间填充模型为：，C错误； D．是离子化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 7. 离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)=16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA B. 常温下，pH=13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA C. 7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA D. 每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由K+、构成，1.35 g KC8的物质的量为0.01 mol，含有的离子总数为0.02 NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误； C．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，六元环的个数为0.3 NA，C正确； D．温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误； 故答案选C。 8. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与K＋直径接近，可识别K＋ B 单中心分子XY2Z2(X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子)是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，S8是固体，O2是气体 分子间范德华力：S8>O2 D H2O的沸点高于HF H2O分子间形成的氢键数目大于HF A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．单中心分子是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误； C．和均由分子构成，相对分子质量远大于，的分子间范德华力更强，熔沸点更高，C正确； D．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢，D正确； 故选B。 9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径：R>W>Y D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W为F，且Z为O；因的基态原子的未成对电子数相等，因此X为C；与同主族，因此R为S。 【详解】A．同一主族，从上到下，元素的电负性减弱，则电负性：O>S，A选项错误； B．H2O和H2S相比，因H₂O存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S和CH4都存在分子间作用力，且H2S相对分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B选项正确； C．W为F，Y为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大），C选项错误； D．是NF3，其价层电子对总数为，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥形；是，其价层电子对总数为，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角形，D选项错误； 故选B。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，前者的pH大 证明非金属性：S>C B 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 乙醇被氧气氧化生成乙醛 C 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 该反应产生SO2和CO2 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液， 未出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，前者的pH大，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，不能判断S与C非金属性的强弱，A错误； B．挥发出来的乙醇蒸气也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液紫色褪色不能证明乙醇被氧化生成乙醛，B错误； C．品红溶液褪色可证明生成SO2，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，SO2可与碳酸氢钠反应生成CO2，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了CO2，C错误； D．会和KSCN溶液显色，没有出现血红色，说明该溶液中不存在三价铁，从而说明氧化物中不存在三价铁，D正确； 故答案选D。 11. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤I中存在非极性键的断裂 B. 步骤II中发生加成反应 C. 步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D. 步骤V中钯的化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I是极性键的断开和生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误； B．步骤II是环己二烯的加成反应，B正确； C．质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误； D．反应V为副反应，步骤V中钯的化合价降低，发生了变化，D错误； 答案选B。 12. 锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为FeSb2O6 B. Sb原子的配位数为8 C. 晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为FeSb2O6，A正确； B．以位于晶胞内部的Sb原子为研究对象，距离Sb原子最近且相等的O原子的个数为6，Sb原子的配位数为6，B错误； C．位于体心的Fe原子的分数坐标为，由晶胞结构可知，晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为，C错误； D．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，该晶体的密度为，D错误； 故选A。 13. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，b极发生反应： B. K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 【答案】C 【解析】 【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为，a为阳极失电子发生氧化反应；电极反应式为—e—=；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。 【详解】A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应，A正确； B．K连接时，电解池中阳离子向阴极移动，则钾离子通过离子交换膜由a极区到b极区，B正确； C．由分析可知，连接时，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，C错误； D．根据分析中电极b的反应可知，该装置通过“充电”和“放电”浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确； 故选C。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的 B. 点a： C. D. 点c： 【答案】D 【解析】 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据，求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05mol/L，浓度为0.1mol/L，水解程度较小，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物[Co()Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应，其反应式为： 2+ 某实验小组制备配合物[Co()Salen]并测定其载氧量的实验如下： I．制备配合物[Co()Salen] 实验步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示。 步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。 步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co()Salen]。 回答下列问题： （1）仪器A名称是___________(填名称)。 （2）向仪器A中通入的目的是___________。 （3）回流结束后进行如下操作： A．停止通氮气 B．停止加热 C．关闭冷凝水 正确的操作顺序为___________(填标号)。 Ⅱ．测定载氧量 步骤1：按图安装仪器。 步骤2：………… 步骤3：将mg的[Co()Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为p，温度为T。(p、T均已转换为国际单位) （4）步骤2的操作是___________，DMF的结构简式为___________。 （5）步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是___________。 （6）配合物载氧量n(吸收的()：的计算式为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）合成的配合物[Co()Salen])中Co为，空气中的氧很容易将Co()氧化成Co() （3）BCA （4） ①. 检查装置气密性 ②. （5）要根据计算被吸收的氧气的物质的量，若测定过程中有空气，则无法计算吸氧量 （6） 【解析】 【分析】由题意可知，先由水杨醛和乙二胺反应制备双水杨醛缩乙二胺，制备配合物的操作为氮气保护作用下，向盛有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液的三颈烧瓶中缓慢滴入醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1h，待沉淀转化为暗红色晶后停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物。 【小问1详解】 仪器A名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 由题干信息可知，配合物[Co()Salen]具有还原性，向仪器A中通入的目的是防止其被氧化成Co(Ⅲ)； 【小问3详解】 由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：BCA； 【小问4详解】 安装完仪器后需要检查装置气密性，故步骤2的操作是检查装置气密性；DMF是二甲基甲酰胺，则含有酰胺基，结构简式为； 【小问5详解】 本题需要计算吸氧量，若存在空气，空气中含有氧气，会干扰试验，故赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是：要根据计算被吸收的氧气的物质的量，若测定过程中有空气，则无法计算吸氧量； 【小问6详解】 根据PV=nRT知，，，则。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染 （4） （5） （6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。 【小问1详解】 根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原； 故答案为：；还原； 【小问2详解】 “除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是； 故答案为：； 【小问3详解】 “氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染； 故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染； 【小问4详解】 “除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放； 故答案为：； 【小问6详解】 “沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低； 故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。 17. 复旦大学郑耿锋教授团队合成了空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化氧化制乙醇。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）根据上述反应，______。 （2）DFT理论计算研究活化的机理以及转化为乙醇的三个关键步骤机理如下图所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为______（填结构简式）。 （3）被活化为超氧自由基（），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图所示，则该反应主要在______位点（填“、、或”）发生，理由是______。 （4）整个偶联反应生成过程的能量变化如图所示，则决定该反应速率快慢的是第______步（*表示吸附在催化剂表面）。 （5）在450℃、101kPa条件下，将和按投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过相同反应时间（未达平衡）测得乙醇的选择性S和的转化率如下表所示。 已知：产物A的选择性 催化剂 乙醇选择性（%） 转化率（%） 58.2 43.5 26.8 33.8 46.3 50 ①依据表中数据应选择______作催化剂（填“”或“”或“”）。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%，则的选择性为______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 位点能量更低，生成的超氧自由基更稳定 （4）三 （5） ①. ②. 68.75% ③. 18.9 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ： Ⅱ： 根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得 = 【小问2详解】 甲烷脱氢得到的·CH3之间可以发生自由基反应生成CH3CH3，所以该过程中可能产生的烃类物质为CH3CH3； 【小问3详解】 位点能量更低，生成的超氧自由基更稳定，所以该反应主要在位点发生。 【小问4详解】 活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，整个偶联反应生成过程的中第三步活化能最大，反应最慢，则决定该反应速率快慢的是第三步。 【小问5详解】 ①依据表中数据，使用，在相同时间内生成的乙醇最多，所以应选择作催化剂。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%， 设参与反应Ⅰ的甲烷的物质的量为amol、参与反应Ⅱ的甲烷的物质的量为bmol， ，解得a=1.1，b=0.5。则的选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 18. 三氯苯达唑(G)是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②R-SH+R′-XR-S-R′+HX，其中X为卤素原子。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，C中官能团的名称为硝基、_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓盐酸，反应条件为加热 b．已知C中-NH2的N采取sp2杂化，则C的碱性强于CH3NH2 c．D→E的反应类型为还原反应 d．G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 i.含有苯环 ii.红外光谱显示有 -NH2和 -OOCH （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料，合成有机物_______(用流程图表示，其它试剂自选)。 【答案】（1） ①. 1，2，4-三氯苯 ②. 氨基、碳氯键 （2） （3） （4）cd （5）10 （6） 【解析】 【分析】A经反应生成B，B与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成C，由A、C的结构式和B的分子式可推知B为，可知A到B为引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸加热，C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D，D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，E与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成F，F在碱性溶液中异构化为，再与CH3I发生取代反应生成G，G的结构为，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学名称为1，2，4-三氯苯；C中官能团的名称为硝基、氨基、碳氯键； 【小问2详解】 C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D和HCl，KOH 与HCl反应生成KCl和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为； 【小问4详解】 a．硝化反应试剂还需要加入浓硫酸，a错误； b．化合物C中与苯环形成共轭，导致N原子上电子云密度降低，碱性减弱，b错误； c．D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为，c正确： d．F先发生异构化，再和发生取代反应生成G，G的结构为，d正确； 故答案选cd； 【小问5详解】 M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，故M的分子式为，其结构为苯环上连接三个-Cl、一个-、一个-OOCH和一个-H。等效于苯环上连接3个不同的取代基，共有10种同分异构体； 【小问6详解】 利用合成路线中的B→C可得， 与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成，利用合成路线中的D→E 可得在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成，利用合成路线中的E→F可得与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级三轮复习综合测试(二) 化学 时间：75分钟　 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量C-12 O-16 K-39 Fe-56 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。热敷蒸汽眼罩主要由铁粉、活性炭、吸水性树脂、食盐和水等成分组成，下列有关说法正确的是 A. 热敷蒸汽眼罩工作时发生原电池反应 B. 活性炭、金刚石、石墨烯等互为同位素 C. 吸水性树脂是一种传统无机非金属材料 D. 食盐、水均为电解质，铁粉为非电解质 2. 实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B. 实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C. 洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D. 不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3. 高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A. 已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 B. 尼龙66可通过缩聚反应得到 C. PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D. 木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．定容 B．煤的干馏 C．测定醋酸溶液浓度 D．干燥NH3 A. A B. B C. C D. D 5. 科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 含有3种官能团 C. 能发生酯化反应和水解反应 D. 1 mol该物质能与1 mol H2发生加成反应 6. 侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价层电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 7. 离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)=16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA B. 常温下，pH=13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA C. 7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA D. 每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA 8. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与K＋直径接近，可识别K＋ B 单中心分子XY2Z2(X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子)是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，S8是固体，O2是气体 分子间范德华力：S8>O2 D H2O的沸点高于HF H2O分子间形成的氢键数目大于HF A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径：R>W>Y D. 和的空间结构均为平面三角形 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，前者的pH大 证明非金属性：S>C B 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 乙醇被氧气氧化生成乙醛 C 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 该反应产生SO2和CO2 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液， 未出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 11. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤I中存在非极性键的断裂 B. 步骤II中发生加成反应 C. 步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D. 步骤V中钯的化合价没有发生变化 12. 锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为FeSb2O6 B. Sb原子的配位数为8 C. 晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 13. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，b极发生反应： B. K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的 B. 点a： C. D. 点c： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 配合物[Co()Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应，其反应式为： 2+ 某实验小组制备配合物[Co()Salen]并测定其载氧量的实验如下： I．制备配合物[Co()Salen] 实验步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示。 步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。 步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co()Salen]。 回答下列问题： （1）仪器A名称是___________(填名称)。 （2）向仪器A中通入的目的是___________。 （3）回流结束后进行如下操作： A．停止通氮气 B．停止加热 C．关闭冷凝水 正确的操作顺序为___________(填标号)。 Ⅱ．测定载氧量 步骤1：按图安装仪器。 步骤2：………… 步骤3：将mg的[Co()Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为p，温度为T。(p、T均已转换为国际单位) （4）步骤2的操作是___________，DMF的结构简式为___________。 （5）步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是___________。 （6）配合物载氧量n(吸收的()：的计算式为___________。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 17. 复旦大学郑耿锋教授团队合成了空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化氧化制乙醇。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）根据上述反应，______。 （2）DFT理论计算研究活化的机理以及转化为乙醇的三个关键步骤机理如下图所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为______（填结构简式）。 （3）被活化为超氧自由基（），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图所示，则该反应主要在______位点（填“、、或”）发生，理由是______。 （4）整个偶联反应生成过程的能量变化如图所示，则决定该反应速率快慢的是第______步（*表示吸附在催化剂表面）。 （5）在450℃、101kPa条件下，将和按投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过相同反应时间（未达平衡）测得乙醇的选择性S和的转化率如下表所示。 已知：产物A的选择性 催化剂 乙醇选择性（%） 转化率（%） 58.2 43.5 26.8 33.8 46.3 50 ①依据表中数据应选择______作催化剂（填“”或“”或“”）。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%，则的选择性为______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留三位有效数字）。 18. 三氯苯达唑(G)是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②R-SH+R′-XR-S-R′+HX，其中X为卤素原子。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，C中官能团的名称为硝基、_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓盐酸，反应条件为加热 b．已知C中-NH2的N采取sp2杂化，则C的碱性强于CH3NH2 c．D→E的反应类型为还原反应 d．G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 i.含有苯环 ii.红外光谱显示有 -NH2和 -OOCH （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料，合成有机物_______(用流程图表示，其它试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $