精品解析：河北石家庄实验中学2026届高三年级第三次调研考试 化学试题

石家庄实验中学2026届高三年级第三次调研考试 化 学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打发酵面团涉及碳酸氢钠分解产生二氧化碳的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．葡萄酒变酸是乙醇被氧化成乙酸的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素是通过溶解和分离的物理过程，不涉及化学变化，C符合题意； D．豆科植物根瘤菌自然固氮是将氮气转化为氮的化合物的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为 C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为： ，用电子式表示HCl的形成过程：，故A正确； B．乙炔的分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH，故B正确； C．电子云轮廓图为沿着z轴方向的哑铃形，为：，故C正确； D．的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体，故D错误； 故答案选D。 3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B. 浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C. 实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D. 钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．低沸点的有机溶剂易挥发，所以使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热，A正确； B．浓酸、浓碱都具有腐蚀性，浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗，B正确； C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可能沾有毒性物质，不能与生活垃圾一起处理，也需要集中收集处理，C错误； D．金属钠、钾化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠、钾可放回原试剂瓶，D正确； 故答案为：C。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确； B．一氧化氮和水不反应，故B错误； C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确； D．生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：，故D正确； 故选：B。 5. 用水蒸气作稀释剂，使用催化剂，乙苯在密闭容器中发生如下三个反应： ① ② ③ 保持温度和压强不变，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）、乙苯转化率随水烃比（水蒸气与烃的质量比）的变化曲线如图所示，已知：X、S分别代表转化率和选择性，乙苯转化率、苯乙烯选择性、苯选择性、甲苯选择性。 下列说法正确的是 A. 水烃比增加，平衡正向移动，乙苯的转化率增大 B. 该条件下反应②是主反应 C. 水烃比增加，苯和甲苯的选择性下降，生成苯和甲苯的物质的量一定减少 D. 催化剂A能降低反应的活化能，增大乙苯的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】三个反应中反应①②的正反应均为气体分子数增大的反应，反应③反应前后气体分子数相等。保持温度和压强不变，水烃比增大即水蒸气的物质的量增大，容器体积随之增大，相当于体系减压，反应①②的平衡正向移动，反应③平衡不移动。匹配曲线可知，乙苯转化率随水烃比增大单调升高，苯乙烯选择性保持在95%以上，苯选择性约为3%，甲苯选择性约为1%，二者均远低于苯乙烯的选择性，说明反应①为主反应。 【详解】A．水烃比增加，容器体积增大相当于减压，反应①②的正反应为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，乙苯的消耗量增大，转化率增大，A正确； B．苯乙烯的选择性在95%以上，远高于苯和甲苯的选择性，说明该条件下反应①是主反应，B错误； C．水烃比增加，乙苯的转化率增大，尽管苯和甲苯的选择性下降，但转化的乙苯总物质的量增大，生成苯和甲苯的物质的量不一定减少，C错误； D．催化剂A能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，不能增大乙苯的平衡转化率，D错误； 故选 A。 6. 二苯乙二酮(丙)是一种有机物，具有良好的稳定性，易溶于有机溶剂，不溶于水，实验室可用苯甲醛制备二苯乙二酮。下列说法正确的是 A. 甲中所有原子一定共平面 B. 甲→乙的转化中，官能团数量没有发生变化 C. 一定条件下，乙能发生取代、加成、氧化等反应 D. 一定条件下，丙与足量发生加成反应后，产物分子中存在4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为苯甲醛（Ph-CHO），苯环与醛基通过单键相连，单键可旋转，醛基平面与苯环平面不一定完全共平面，故所有原子不一定共平面，A错误； B．甲（苯甲醛）的官能团为醛基（1个/分子），2分子甲反应生成1分子乙（Ph-CO-CH(OH)-Ph），乙的官能团为羰基和羟基（共2个/分子），官能团数量从1个/甲分子变为2个/乙分子，发生变化，B错误； C．乙含羟基（可发生取代反应）、苯环（可发生加成、取代反应）、羰基（可发生加成反应），且羟基所连碳上有H（可被氧化为羰基），故能发生取代、加成、氧化等反应，C正确； D．丙（二苯乙二酮，Ph-CO-CO-Ph）与足量H2加成后，苯环变为环己基，羰基变为-CH(OH)-，产物为环己基-CH(OH)-CH(OH)-环己基，中间2个-CH(OH)-的碳为手性碳（各连4个不同基团），共2个手性碳，D错误； 答案选C。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备少量CO2 B．应用牺牲阳极保护法防止铁片被腐蚀 C．由CuCl₂溶液制取CuCl₂固体 D．检测待测液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中可以用碳酸钙和稀盐酸制备少量二氧化碳，A正确； B．图示为阴极保护法，牺牲阳极保护法利用的是原电池，B错误； C．因为氯化铜水解先生成氢氧化铜沉淀和容易挥发的氯化氢，继续加热氢氧化铜分解又会生成氧化铜和易挥发的水，不能通过该装置制取CuCl₂固体，C错误； D．加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀可以证明溶液中有氯离子或硫酸根，D错误； 故选A。 8. 乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：① ②。 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为 B. 根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C. 空位中心的产生有利于反应物参与配位 D. 重排过程1钯元素化合价未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干两方程式①×2+②可知，，因此氧化Pd的过程1实际上投入的是氧气和氯化氢，观察整个催化机理可知，作为反应物的有：、C2H4、H2O、2HCl，根据可知，还投入，产物有：、H+、CH3CHO、H2O、HCl，可得总反应方程式为，故A正确； B．配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，乙烯的结构为，C原子是sp2杂化，无孤对电子，无法进行配位，故B错误； C．配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，因此空位中心的产生有利于反应物参与配位，故C正确； D．重排过程1铂元素的配位数未发生改变，化合价未发生变化，故D正确； 故答案选B。 9. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极 B. 装置M中发生反应： C. 每生成，理论上装置M中可获得苯甲酸 D. 电极b发生电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，发生氧化反应，电极方程式为：，电极b为阳极，电极a为阴极，以此解答。 【详解】A．Cr3+在电极b失去电子生成，电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，则通过质子交换膜移向a极，A正确； B．装置M中甲苯和发生氧化还原反应生成苯甲酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：++8H+=+2Cr3++5H2O，B正确； C．H+在阴极得到电子生成H2，每生成，转移6 mol电子，由可知，生成1 mol，由++8H+=+2Cr3++5H2O可知生成1 mol，质量为1 mol×122 g/mol=122 g，C错误； D．由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为，D正确； 故答案选C。 10. 某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同一主族，X的氢化物有两种，且在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A. 三者中X的原子半径最小 B. 三者中Z的第一电离能最小 C. 的最高化合价为+7价 D. X的氢化物中只存在极性键 【答案】B 【解析】 【分析】Y电负性最大，推测Y为F，X的氢化物为H2O和H2O2（两种液体）推测X是O，X与Z同主族，推测Z是S（ⅥA族），原子序数：O（8）< F（9）< S（16），据此解答。 【详解】A．同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，同周期主族元素，从左往右原子半径递减，则原子半径S > O > F，X（O）非最小，故A错误； B．同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能F > O > S，Z（S）最小，故B正确； C．F无+7价，故C错误； D．H2O2含O-O非极性键，故D错误； 答案选B。 11. 下列实验操作、现象和得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有1 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液的试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1FeCl3溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 溶液变红色 说明KI与FeCl3的反应为可逆反应 B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I->NH3>Cl- D 在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水 溶液未变蓝色 证明淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中过量，反应后仍有剩余的，加入溶液必然变红，无法证明反应是可逆反应，A错误； B．先滴加氯水再滴加溶液显红色，无法排除原溶液中本来就存在的可能，不能证明原溶液有、无，B错误； C．溶液中无沉淀说明结合的能力强于，溶液中有黄色沉淀说明结合的能力强于，因此结合微粒的能力，C正确； D．碱性条件下会与发生反应，即使淀粉未水解完全，加入碘水也不会变蓝，无法证明淀粉水解完全，D错误； 故选C。 12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 B. 接触室中发生的反应为氧化还原反应 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。 【详解】A．FeS2中硫的化合价为-1价、铁为+2价，黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1molSO2转移5.5mol电子，A错误； B．二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，为氧化还原反应，B正确； C．原料、中间产物等循环利用可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D正确； 故选A。 13. 下列物质性质的类比错误的是 A. 键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2O B. 密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s) C. PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HF D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中S原子采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为；分子中S原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为V形，键角约为，故键角：。中O原子采取杂化，含1对孤电子对；中O原子含2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角：，A正确； B．冰晶体中水分子间形成的氢键具有方向性，导致其空间结构疏松，密度小于液态水，即密度：水>冰。而晶体为分子晶体，固态分子间排列更紧密，密度大于液态，即密度：，B错误； C．中P为+3价，水解时结合生成，Cl结合生成。N的电负性小于F，因此中N为+3价，F为-1价，则水解时F结合生成，C正确； D．的电负性大于，使中羧基的键极性更强，更易电离，故酸性：。同理，中的吸电子效应强于中的，故酸性：，D正确； 故答案选B。 14. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 滴定溶液到a点时，溶液 C. 调整溶液的，工业废水中的未完全除尽 D. 滴定溶液至时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A错误； B．根据Ka=、，a点存在关系，变式得到，代入数据得到，则pOH=6，故pH=8，故B正确； C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=7时，c(OH-)=10-7，==10-5.6＜10-5，沉淀完全，故C错误； D．当滴定溶液至时，c(H+)=10-5，此时pH=5，此时溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 工业上用软锰矿(主要含、及铁的氧化物)和铅闪(主要含、、)为原料联合制取和的流程如下图所示。 （1）基态核外有___________个未成对电子，元素位于元素周期表的___________区。 （2）“酸浸”时，与反应生成和，写出其反应的离子方程式___________。 （3）“冰水沉积”的目的是___________。 （4）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质，其主要原因是___________。 （5）“净化”之后滤液中，，则可推断、、的大小关系为___________。 （6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （7）通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. d （2） （3）降低的溶解度 （4）生成的单质会覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，降低原料的浸出率 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】软锰矿在盐酸作用下与铅闪发生氧化还原反应，转化为，、、转化为、、、；加入调节pH，使转化为沉淀，过滤除去和；滤液在冰水作用下沉积得到，然后与硫酸反应转化为；向冰水沉积、过滤后的滤液中加入，将溶液中的、转化为难溶的硫化物并过滤除去；向滤液中通入空气并加入氨水，使转化为固体；据此分析解答。 【小问1详解】 为25号元素，基态核外电子排布为，3d轨道有5个未成对电子，其他能级轨道内电子均成对；位于第四周期ⅦB族，属于元素周期表的d区； 【小问2详解】 “酸浸”时，、、HCl反应生成、和和H2O，从-2价升高到+6价，从+4价降低到+2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； 【小问3详解】 的溶解度随温度降低而减小，冰水温度低，可降低溶解度，使其结晶析出，实现分离，故答案为降低的溶解度； 【小问4详解】 若硫元素转化为单质，生成的单质会覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，降低原料的浸出率，所以要尽量防止硫元素转化为单质； 【小问5详解】 加入净化时，、转化为硫化物沉淀除去，仍留在滤液中，同类型(AB型)硫化物，硫离子浓度相等，溶液中的金属离子浓度越小，对应硫化物的越小，因此的大小关系为； 【小问6详解】 “氧化”时，在碱性(氨水)条件下，空气中的将氧化为，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 由图可知，过程Ⅱ为转化为，需要结合锌离子，锰的化合价在降低，得到电子，电极反应式为。 16. 碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应： 已知在20℃时： Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；其正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol； Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；其正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。 （1）则反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 的_______。(用m、n、p、q表示) （2）若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （4）在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内总压强变为100kPa，p(CO2)= 12kPa。 ①平衡时CO的分压_______kPa，平衡时水蒸气的转化率为_______%。 ②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有_______、_______(写两种不同的方法)。 【答案】（1）(m-n+p-q)kJ/mol （2）AB （3）变小 （4） ①. 8 ②. 40 ③. 增大容器体积 ④. 及时分离出H2或CO2 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ，②CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ，①+②得CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ； 【小问2详解】 A．该反应中气体体积不变，气体总物质的量为定值，且在绝热条件下，结合PV=nRT可知，混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．在绝热容器内，容器内温度为变量，当容器内温度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．混合气体的质量为定变量、容器容积不变，则混合气体的密度为定量，当混合气体的密度不变时，不能表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C错误； D．混合气体的质量为定量，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量为定量，当混合气体的平均分子质量不变时，不能表明达到平衡状态，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 直线a、b分别表示k正、k逆随温度的变化，随着温度的降低 增大，正逆反应速率均减小，则降低相同温度时lgk逆减小更快，降低温度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡常数K变小； 【小问4详解】 ①设与C反应的水对应的压强为x，由题干信息可知 ，，则有x-12+80-x-12+12+x+12=100，解得x=20 kPa，故平衡时CO的分压p(CO)=20 kPa -12 kPa =8kPa，平衡时水蒸气的转化率为 ； ②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有增大容器体积或者及时分离出H2或CO2，促进平衡正向移动。 17. 贝利司他(I)是一种新型抗癌药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F→H过程中加入的作用为_______。 （5）H→I第一步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的F的芳香族同分异构体有_______种，结构简式为_______(写出一种即可)。 a.含有一个苯环且无其他环状结构 b.红外光谱显示存在醚键和的吸收峰 c.核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为1：2：6 （7）参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和为有机原料制备某抗菌药物前体1，2-二苯乙烯()的合成路线流程图(无机试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 氨基 （2）取代反应 （3） （4）中和生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （5） （6） ①. 4 ②. 或或或 （7） 【解析】 【分析】A结构为苯环连接醛基，即苯甲醛；A和浓硫酸加热发生磺化反应，在醛基的间位引入磺酸基，得到产物B；B中的磺酸基具有酸性，和Na2CO3发生酸碱中和反应，磺酸转化为磺酸钠盐C；已知反应是醛羰基与D中的在NaH作用下发生缩合，引入碳碳双键，结合E的分子式，可推导E的结构为；E的磺酸钠被氯化，转化为磺酰氯，得到F；F的磺酰氯和氨基发生取代反应生成H，同时生成副产物HCl，HCl用中和，促使反应正向进行；将H第一步在碱性条件下水解，将酯基转化为羧酸钠，第二步酸化得到羧基，第三步和羟胺盐酸盐发生反应得到目标产物贝利司他I。 【小问1详解】 A为苯环上连接了一个醛基，可看作甲醛分子的一个氢被苯基取代，故A的化学名称为苯甲醛；G为苯胺，含有的官能团的名称为氨基； 【小问2详解】 反应中磺酸基取代了醛基间位的一个氢原子，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 观察E前后物质的结构变化，分别为C中的磺酸基变为F中的磺酰氯、C中的醛基变为F中的碳碳双键和酯基，而的反应物之一为，含有Cl原子，故为磺酸基变为磺酰氯，为醛基变为碳碳双键和酯基，故E的结构中含有磺酸基、碳碳双键和酯基，结构简式为； 【小问4详解】 过程中会生成为强碱弱酸盐，加入能够中和生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 第一步反应为碱性条件下酯的水解，反应条件为加热，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 F的分子式为，由题中条件可知存在一个苯环、含有醚键和—，且核磁共振氢谱中只有3组峰，说明有对称结构，推断出共4种同分异构体，，和； 【小问7详解】 由可知，含磷有机物D的作用为引入碳碳双键，故目标产物中的碳碳双键可用结构与D类似的含磷有机物来引入。此类含磷有机物需与醛基反应生成碳碳双键，故需要由甲苯制备苯甲醛，则合成路线为。 18. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 【答案】 ①. A(或B) ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ③. d→c→f→e→i ④. 红棕色气体慢慢变浅 ⑤. 8NH3+6NO27N2 +12H2O ⑥. Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ⑦. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【解析】 【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O)； ②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i； (2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄实验中学2026届高三年级第三次调研考试 化 学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为 C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为 3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B. 浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C. 实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D. 钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 5. 用水蒸气作稀释剂，使用催化剂，乙苯在密闭容器中发生如下三个反应： ① ② ③ 保持温度和压强不变，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）、乙苯转化率随水烃比（水蒸气与烃的质量比）的变化曲线如图所示，已知：X、S分别代表转化率和选择性，乙苯转化率、苯乙烯选择性、苯选择性、甲苯选择性。 下列说法正确的是 A. 水烃比增加，平衡正向移动，乙苯的转化率增大 B. 该条件下反应②是主反应 C. 水烃比增加，苯和甲苯的选择性下降，生成苯和甲苯的物质的量一定减少 D. 催化剂A能降低反应的活化能，增大乙苯的平衡转化率 6. 二苯乙二酮(丙)是一种有机物，具有良好的稳定性，易溶于有机溶剂，不溶于水，实验室可用苯甲醛制备二苯乙二酮。下列说法正确的是 A. 甲中所有原子一定共平面 B. 甲→乙的转化中，官能团数量没有发生变化 C. 一定条件下，乙能发生取代、加成、氧化等反应 D. 一定条件下，丙与足量发生加成反应后，产物分子中存在4个手性碳原子 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备少量CO2 B．应用牺牲阳极保护法防止铁片被腐蚀 C．由CuCl₂溶液制取CuCl₂固体 D．检测待测液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 8. 乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：① ②。 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为 B. 根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C. 空位中心的产生有利于反应物参与配位 D. 重排过程1钯元素化合价未发生变化 9. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极 B. 装置M中发生反应： C. 每生成，理论上装置M中可获得苯甲酸 D. 电极b发生电极反应为 10. 某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同一主族，X的氢化物有两种，且在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A. 三者中X的原子半径最小 B. 三者中Z的第一电离能最小 C. 的最高化合价为+7价 D. X的氢化物中只存在极性键 11. 下列实验操作、现象和得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有1 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液的试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1FeCl3溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 溶液变红色 说明KI与FeCl3的反应为可逆反应 B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I->NH3>Cl- D 在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水 溶液未变蓝色 证明淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 B. 接触室中发生的反应为氧化还原反应 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 13. 下列物质性质的类比错误的是 A. 键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2O B. 密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s) C. PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HF D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H 14. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 滴定溶液到a点时，溶液 C. 调整溶液的，工业废水中的未完全除尽 D. 滴定溶液至时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 工业上用软锰矿(主要含、及铁的氧化物)和铅闪(主要含、、)为原料联合制取和的流程如下图所示。 （1）基态核外有___________个未成对电子，元素位于元素周期表的___________区。 （2）“酸浸”时，与反应生成和，写出其反应的离子方程式___________。 （3）“冰水沉积”的目的是___________。 （4）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质，其主要原因是___________。 （5）“净化”之后滤液中，，则可推断、、的大小关系为___________。 （6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （7）通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式___________。 16. 碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应： 已知在20℃时： Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；其正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol； Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；其正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。 （1）则反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 的_______。(用m、n、p、q表示) （2）若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （4）在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内总压强变为100kPa，p(CO2)= 12kPa。 ①平衡时CO的分压_______kPa，平衡时水蒸气的转化率为_______%。 ②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有_______、_______(写两种不同的方法)。 17. 贝利司他(I)是一种新型抗癌药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F→H过程中加入的作用为_______。 （5）H→I第一步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的F的芳香族同分异构体有_______种，结构简式为_______(写出一种即可)。 a.含有一个苯环且无其他环状结构 b.红外光谱显示存在醚键和的吸收峰 c.核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为1：2：6 （7）参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和为有机原料制备某抗菌药物前体1，2-二苯乙烯()的合成路线流程图(无机试剂任选)：_______。 18. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $