精品解析：河北巨鹿中学等校2026届高三年级下学期模拟考试化学试题

2026届高三年级下学期模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 关于化学品的使用和实验基本操作，下列表述错误的是 A. 实验室中将未用完的钾放回原试剂瓶 B. 用升华法除去铁粉中混有的碘单质 C. 没有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理 D. 具有标识的化学品为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 低密度聚乙烯用于生产食品包装袋 B. 聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C. 化学纤维即合成纤维，具有强度高、耐腐蚀的特点 D. 天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构 4. 实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 中含有原子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应中每生成，转移电子数为 5. 卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A. 该分子中仅含2种官能团 B. 该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C. 1 mol该物质最多能与加成 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 样品已经全部变质 D 灼烧铜丝使其表面变黑，然后伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 A. A B. B C. C D. D 7. 可有效识别的某种含冠醚环高聚物的结构如图，已知是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，基态原子中与轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 该物质不可在强碱性环境中稳定工作 C. 基态原子的第一电离能： D. 冠醚环与之间的作用是离子键 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是 选项 事实 解释 A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性 B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性 C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团 D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语表达错误的是 A. 水分子电离示意图： B. 乙酸的核磁共振氢谱： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备聚-6-羟基己酸酯： 10. 图示装置能完成相应气体的制备，且能做到随开随用、随关随停的是(除杂、收集和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 块状FeS+稀硫酸 B Cu+浓硫酸 C 锌粉+稀硫酸 D A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成下面小题。 “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。我国研究团队在电催化固氮领域取得重要进展，首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮，同时合成氨和硝酸，装置如图所示。 11. 下列说法正确的是 A. 电极B连接电源正极，有电子流出 B. 该装置可用溶液作电解质溶液 C. 电极A的电极反应式为 D. 装置工作一段时间，电极A、B上消耗的质量比为 12. 在常温常压下选择性电催化固氮使用的催化剂为铜基催化剂。某铜基催化剂的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 基态Cu原子的简化电子排布式： B. 该铜基催化剂中元素的电负性： C. 该铜基催化剂中存在共价键、离子键和配位键 D. 该铜基催化剂中，碳原子有、两种杂化方式 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：Y(g)。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 A. 随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低 B. 内平均反应速率 C. 该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 点时，反应的正、逆反应速率相等 14. 25℃时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图所示，其中b点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH基本稳定，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：、、。 下列说法错误的是 A. 常温下，a点溶液的 B. b点混合溶液中存在： C. a→b的过程中，水的电离程度增大，b→d的过程中，水的电离程度减小 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①(熔点为)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(缩写为THF，沸点为)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮(沸点为305℃)作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 【制备无水四氢呋喃】(夹持、加热装置已省略) 实验开始时用排尽装置内的空气，打开活塞，接通冷凝水并加热装置至，当观察到现象时，关闭活塞。 （1）冷凝水从_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）装置B的作用是_____，现象M是_____。 【制备氢化铝钠】(夹持、搅拌、加热装置已省略) Ⅰ．在三颈烧瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浊液、少量固体和固体(作催化剂)，通入保护，搅拌，接通冷凝水，控温为。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 （3）制备的化学方程式为_____，请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_____。 （4）图2中存在的一处明显缺陷是_____。 （5）图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，目的是_____。 （6）若称量纯化后的质量为，则的产率为_____。 16. 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按图1所示流程开展实验。 已知：I．钛白副产品主要成分为，含少量的等杂质。 II．和的氧化性随酸性的增强而增强。 III．常温下，。 IV．未经煅烧的磷酸铁产品为非晶态，在下煅烧后为六方晶系的石英型磷酸铁。回答下列问题： （1）Ti位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）向料液1中加入粉的目的是调节溶液，使水解生成沉淀，请写出生成沉淀的离子方程式_______。 （3）向滤液1中加入溶液，使转化为沉淀除去，若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_______。若起始时滤液1中，当除镁率达到时，溶液中_______。 （4）加入的目的是除去料液2中的，请写出发生反应的离子方程式_______。Mn元素的去除率及滤液3中Mn元素含量随着溶液pH的变化关系如图2所示，元素的去除率及滤液3中元素含量随着氧化时间的变化关系如图3所示。实验时选择溶液pH为1.2，可能原因为_______，最佳氧化时间为_______。 （5）铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。测得产品中铁磷比，可能的原因是_______(答一条即可)。 （6）分别取煅烧前后的磷酸铁产品进行X射线衍射实验，所得图谱如图4、图5所示。则煅烧后的磷酸铁产品的X射线衍射图为_______(填“图4”或“图5”)。 17. 捕获并将其转化为高附加值化学品，可有效减少排放并实现资源利用。研究催化加氢合成甲酸是一个重要方向，其过程涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： 共价键 键能 750 358 436 463 413 则 _______。 （2）在一容积固定的密闭容器中进行反应I，实验测得：，，、为速率常数。温度为时，该反应的，温度为时，，则时平衡压强_______(填“>”、“＜”或“=”)时平衡压强。 （3）向恒容密闭容器中通入和发生反应I和反应Ⅱ，起始压强为120kPa，反应时间均为，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图1所示。其中，680K时反应达到平衡。已知：分压=总压×物质的量分数。 ①当温度高于680K时，随温度升高，反应I与反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)，原因是_______。 ②反应I的分压平衡常数为_______(结果保留2位有效数字)。 （4）利用在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢也可制得甲酸，其部分过程如图2所示。 ①与通过加成形成中间体X，则中间体X的结构式为_______。 ②反应过程中加入NaOH或的目的是_______。 （5）金属锰水热还原产生甲酸是转化的新途径。锰与水反应生成MnO与活性，MnO结合活性形成中间体Q；吸附到具有催化活性的中间体Q后，被活化再酸化生成甲酸，部分机理如图3所示。 ①总反应方程式为_______。 ②实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的可能原因是_______。 18. 我国科学家从甘西鼠尾草中分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。 已知(ⅰ)； (ⅱ)； (ⅲ)； (ⅳ)TBS为叔丁基二甲基硅基，键线式为； (ⅴ) 。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为______，M的化学名称为______。 （2）E→G的化学方程式为______。 （3）已知，化合物Ⅰ可发生银镜反应，则Ⅰ的结构简式是______。 （4）A与发生加成反应的有机产物为R，请写出任意一种符合下列条件的R的同分异构体的结构简式：______。 ①可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀②核磁共振氢谱有4组峰 （5）如图是某有机物合成路线的一部分，参照上述合成路线，完成填空。 其中X与Y的结构简式分别为______，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级下学期模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确； 因此答案选D。 2. 关于化学品的使用和实验基本操作，下列表述错误的是 A. 实验室中将未用完的钾放回原试剂瓶 B. 用升华法除去铁粉中混有的碘单质 C. 没有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理 D. 具有标识的化学品为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾性质活泼，易与水、氧气反应，为防止危险，未用完的钾需放回原试剂瓶，A正确； B．加热时碘易升华，铁粉不升华，可通过加热使碘升华后凝华收集，实现分离，B正确； C．焚烧法可能产生有毒气体或残留污染物，需特定设备处理，实验室一般禁止自行焚烧，C错误； D．该标识为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气，D正确； 故选C。 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 低密度聚乙烯用于生产食品包装袋 B. 聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C. 化学纤维即合成纤维，具有强度高、耐腐蚀的特点 D. 天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．低密度聚乙烯具有无毒、较柔软的性能，可用于生产食品包装袋、薄膜等制品，A正确； B．聚四氟乙烯耐腐蚀、耐高温，可用于制作实验台面板，B正确； C．化学纤维包括合成纤维(如涤纶、尼龙)和人造纤维(如粘胶纤维)，合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，C错误； D．天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构，增加了它的强度与弹性，D正确； 选C。 4. 实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 中含有原子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应中每生成，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含1个和2个中含有的离子数为，A错误； B．每个中含有4个O原子，则中含有O原子的数目为，B正确； C．标准状况下，HF不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选B。 5. 卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A. 该分子中仅含2种官能团 B. 该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C. 1 mol该物质最多能与加成 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键、酰胺基2种官能团，A正确； B．该物质与NaOH溶液反应有气体生成：酰胺基在碱性条件下加热可水解生成氨气，B正确； C．1 mol该物质中， 2 mol苯环可加成6 mol ，1 mol碳碳双键可加成1 mol ，酰胺基不能加成，共7 mol ，C错误； D．该分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，D正确； 故选C。 6. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 样品已经全部变质 D 灼烧铜丝使其表面变黑，然后伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后溶液不分层，且为无色透明，可以说明生成的1，2-二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳，故A正确； B．催化分解产生，具有强氧化性，能氧化产生，无法比较二者的催化效果，故B错误； C．产生沉淀只能说明样品中含有硫酸根离子，但不能确定是否含有亚硫酸根离子，即样品可能已经全部变质，也可能部分变质，故C错误； D．表面的黑色物质是，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，说明CuO被还原或被反应掉，该有机物可能含有醇羟基，也可能含有羧基(如乙酸，直接与反应)，故D错误； 选A。 7. 可有效识别的某种含冠醚环高聚物的结构如图，已知是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，基态原子中与轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 该物质不可在强碱性环境中稳定工作 C. 基态原子的第一电离能： D. 冠醚环与之间的作用是离子键 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子中与轨道电子数相等，可能是或，结合题干是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，可确定为，W带有一个单位正电荷，W是Li，根据Y是O，可确定Z是F，又根据X可以形成三个共用电子对，可以推导得到X是N，所以为为为为，回答下列问题； 【详解】A．LiH为离子晶体，常温下为固体，为分子晶体，常温下为液体，则沸点，A错误； B．该物质中含有酰胺基，因此不可在强碱性环境中稳定工作，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，第一电离能，C错误； D．冠醚环与之间的作用不是离子键而是配位键，D错误； 故答案选B。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是 选项 事实 解释 A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性 B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性 C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团 D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆炸盐中存在非极性键，具有较强的氧化性，可以用来杀菌消毒，A正确； B．低浓度苯酚能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，并不是利用其还原性，B错误； C．烷基为疏水基团，磺酸根离子为亲水基团，烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，C正确； D．当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子形成合金时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，会使金属原子间的滑动受阻，致使硬度变大等，D正确； 故选B。 9. 下列化学用语表达错误的是 A. 水分子电离示意图： B. 乙酸的核磁共振氢谱： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备聚-6-羟基己酸酯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，水分子电离的方程式为：，该选项电离示意图表达正确，A正确； B．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:3，该选项图形吸收峰比例正确，B正确； C．每个Cl原子最外层有7个电子，则用电子式表示的形成过程为：，该选项形成过程表达错误，C错误； D．由6-羟基己酸通过缩聚反应制备聚-6-羟基己酸酯的化学方程式为：，该选项反应方程式书写正确，D正确； 故答案为：C。 10. 图示装置能完成相应气体的制备，且能做到随开随用、随关随停的是(除杂、收集和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 块状FeS+稀硫酸 B Cu+浓硫酸 C 锌粉+稀硫酸 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】图示发生装置为简易启普发生器，用于固体颗粒和液体不加热的反应。 A．FeS与稀硫酸反应制，发生反应，且FeS为块状，能做到随开随用、随关随停，可以用图示装置完成，A正确； B．Cu与浓硫酸反应制需要加热，不能用图示装置完成，B错误； C．锌粉为粉末状，不能放在简易启普发生器的多孔隔板上，不能做到随开随用、随关随停，C错误； D．、均为固体，且制取时需要加热，不能用图示装置完成，D错误； 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。我国研究团队在电催化固氮领域取得重要进展，首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮，同时合成氨和硝酸，装置如图所示。 11. 下列说法正确的是 A. 电极B连接电源正极，有电子流出 B. 该装置可用溶液作电解质溶液 C. 电极A的电极反应式为 D. 装置工作一段时间，电极A、B上消耗的质量比为 12. 在常温常压下选择性电催化固氮使用的催化剂为铜基催化剂。某铜基催化剂的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 基态Cu原子的简化电子排布式： B. 该铜基催化剂中元素的电负性： C. 该铜基催化剂中存在共价键、离子键和配位键 D. 该铜基催化剂中，碳原子有、两种杂化方式 【答案】11. C 12. D 【解析】 【分析】（1）该装置工作时，电极A上N2失电子生成HNO3，N元素化合价升高，发生氧化反应，电极A为阳极，与电源的正极相连，电极反应为N2-10e-+6H2O=12H++2；电极B上N2得电子生成NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，电极B为阴极，与电源的负极相连，电极反应为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-； 【11题详解】 A．由分析可知，电极A连接电源正极，电极B连接电源负极，A错误； B．电极B生成的氨气能与HNO3反应，不能用HNO3溶液作电解质溶液，B错误； C．由分析可知，电极A的电极反应式为N2-10e-+6H2O=12H++2，C正确； D．电极A上N2~10e-，电极B上N2~6e-，装置工作一段时间，电极A、B上消耗N2物质的量之比为3:5，质量比也为3:5，D错误； 故答案选C； 【12题详解】 A．Cu是29号元素，根据洪特规则特例，全充满轨道能量更低更稳定，因此基态Cu原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s1，不是[Ar]3d94s2，A错误； B．电负性的变化规律为：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，元素的非金属越强、电负性越大，因此电负性O＞N＞C＞H；非金属元素电负性大于金属元素，H的电负性大于Cu，因此该铜基催化剂中元素电负性顺序为O＞N＞C＞H＞Cu，B错误； C．该催化剂中，碳原子之间、碳氢原子、碳氮原子之间等均为共价键，N、O和Cu之间形成配位键，整个结构为共价配合物，不存在离子键，C错误； D．该催化剂中，苯环、双键上的碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化；甲氧基（−O−CH3）中的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，因此碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，D正确； 故答案选D。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：Y(g)。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 A. 随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低 B. 内平均反应速率 C. 该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 点时，反应的正、逆反应速率相等 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，在恒容密闭容器中发生两步反应：Ⅰ．；Ⅱ．。因此，图中呈不断减小趋势的线为的物质的量随的变化曲线，呈不断增加趋势的线为的物质的量随的变化曲线，线为的物质的量随的变化曲线。 【详解】A．根据图像可得，随的减小，先增大后减小，增大，因此，反应的速率随的减小而减小，而反应的速率随着的变化先增大后减小，故A错误； B．内，，即减少增加，因此增加，B错误； C．24s后所有物质的物质的量都不再变化，此时X转化几乎完全，即反应充分，而仍有剩余，即反应正向进行程度小于反应、反应限度小于反应，所以该温度下的平衡常数：反应Ⅰ反应Ⅱ，故C正确； D．P点后，Z(g)的物质的量还在增大，Y(g)的物质的量还在减小，说明点时反应Ⅱ仍正向进行，正、逆反应速率不相等，故D错误； 选C。 14. 25℃时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图所示，其中b点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH基本稳定，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：、、。 下列说法错误的是 A. 常温下，a点溶液的 B. b点混合溶液中存在： C. a→b的过程中，水的电离程度增大，b→d的过程中，水的电离程度减小 D. 的 【答案】D 【解析】 【分析】a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液为溶液和溶液的混合物，二者没有发生反应，溶液pH逐渐增加的原因是水解使溶液显碱性，b点之后产生沉淀，但无气体产生，说明与反应生成沉淀和，pH减小。 【详解】A ．a点是溶液，常温下溶液显中性，即a点溶液的，A项正确； B．b点为溶液和溶液的混合物，根据元素守恒可得，B项正确； C． a点是溶液，对水的电离无影响，a→b的过程中不断加入溶液，溶液中会促进水的电离，b点溶质有和，水的电离被促进，a→b的过程中，水的电离程度增大，d点溶液的pH基本稳定，溶质含有NaCl和，对水的电离有抑制作用，水的电离程度减小，因此，b→d的过程中，水的电离程度不断减小，C项正确； D． ，D项错误； 故答案为：D。 【点睛】很多同学会认为与不会生成沉淀，其实，只要，即可产生沉淀，要想达到这一条件，取决于溶液中离子浓度、pH、温度等。对于，当溶液中pH升高，平衡正移，浓度会升高，使溶液的，自然就会有沉淀生成。安徽省高考化学命题尤其关注和尊重实验事实，在真实情境中引导考生注重学科理解，灵活运用化学知识解决问题，遇到题目信息与自己所学知识不相同时，务必以题目信息为主，充分理解吸收信息，同时运用高中知识点去解释、探究可能的原因。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①(熔点为)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(缩写为THF，沸点为)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮(沸点为305℃)作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 【制备无水四氢呋喃】(夹持、加热装置已省略) 实验开始时用排尽装置内的空气，打开活塞，接通冷凝水并加热装置至，当观察到现象时，关闭活塞。 （1）冷凝水从_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）装置B的作用是_____，现象M是_____。 【制备氢化铝钠】(夹持、搅拌、加热装置已省略) Ⅰ．在三颈烧瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浊液、少量固体和固体(作催化剂)，通入保护，搅拌，接通冷凝水，控温为。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 （3）制备的化学方程式为_____，请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_____。 （4）图2中存在的一处明显缺陷是_____。 （5）图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，目的是_____。 （6）若称量纯化后的质量为，则的产率为_____。 【答案】（1）b （2） ①. 收集无水四氢呋喃 ②. C中液体由无色变为蓝色 （3） ①. ②. 遇水发生反应，反应大量放热并产生大量氢气，容易引起爆炸 （4）球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件 （5）防暴沸 （6）75% 【解析】 【分析】①制备无水四氢呋喃，钠与四氢呋喃中的少量水反应，从而除去水，THF挥发、通过装置冷凝，用装置接收无水。根据已知②，二苯甲酮在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。 ②制备氢化铝钠，和为反应物，通入保护，图3的蒸馏装置中，毛细管可防止暴沸。 【小问1详解】 冷凝管中冷凝水应从下口进上口出，这样能保证冷凝管内充满水，且冷水与热的蒸气或馏分充分接触，热交换更充分，冷凝效果更好，所以冷凝水应从b口通入。 【小问2详解】 该实验中钠与四氢呋喃中的少量水反应，从而除去水，THF挥发、通过装置冷凝，用装置接收无水。根据已知②，二苯甲酮在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。 【小问3详解】 由分析可知，和为反应物，根据原子守恒，在无水无氧条件下制备的化学方程式为；中为-1价，中为＋1价，遇水发生氧化还原反应，该反应在放出大量的热的同时会产生氢气，氢气和氧气混合达到爆炸极限后会发生爆炸。 【小问4详解】 由于遇水会发生剧烈反应，所以球形冷凝管不能直接与空气连通，图2中存在的一处明显缺陷是：球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件。 【小问5详解】 在蒸馏过程中，液体受热不均容易产生暴沸现象。图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时吸入极少量空气产生微小气泡，这些微小气泡可以作为汽化中心，使液体受热均匀，从而防止液体暴沸。 【小问6详解】 第一步，计算理论产量：物质的量为，物质的量为，由可知，理论上可以产生，质量为。第二步，计算生成的的质量(实验过程中加入了)：若称量纯化后的质量为，除去之前加入的固体，则反应产生。第三步，计算产率：的产率为。 16. 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按图1所示流程开展实验。 已知：I．钛白副产品主要成分为，含少量的等杂质。 II．和的氧化性随酸性的增强而增强。 III．常温下，。 IV．未经煅烧的磷酸铁产品为非晶态，在下煅烧后为六方晶系的石英型磷酸铁。回答下列问题： （1）Ti位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）向料液1中加入粉的目的是调节溶液，使水解生成沉淀，请写出生成沉淀的离子方程式_______。 （3）向滤液1中加入溶液，使转化为沉淀除去，若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_______。若起始时滤液1中，当除镁率达到时，溶液中_______。 （4）加入的目的是除去料液2中的，请写出发生反应的离子方程式_______。Mn元素的去除率及滤液3中Mn元素含量随着溶液pH的变化关系如图2所示，元素的去除率及滤液3中元素含量随着氧化时间的变化关系如图3所示。实验时选择溶液pH为1.2，可能原因为_______，最佳氧化时间为_______。 （5）铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。测得产品中铁磷比，可能的原因是_______(答一条即可)。 （6）分别取煅烧前后的磷酸铁产品进行X射线衍射实验，所得图谱如图4、图5所示。则煅烧后的磷酸铁产品的X射线衍射图为_______(填“图4”或“图5”)。 【答案】（1） ①. 四 ②. IVB （2） （3） ①. 溶液的偏低，即偏大，平衡逆向移动，减小 ②. （4） ①. ②. 溶液低于1.2时，随着酸性的增强，和的氧化性增强，还原产物中的含量提高，锰的去除率下降，溶液高于1.2后，会逐渐水解，造成的产率下降 ③. 30min （5）洗涤不充分，产品上吸附部分可溶的磷酸盐 （6）图5 【解析】 【分析】钛白副产品主要成分为，含少量的、、等杂质，溶于水后产生、、、，还有硫酸根等离子，加入铁粉可以消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，促使水解产生沉淀后除去钛元素，加入生成MgF2沉淀后除去镁元素，中加入H2O2氧化为，加入高锰酸钾可以除去过量的H2O2、料液2中的，加入NH4H2PO4后，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。 【小问1详解】 Ti（钛）是22号元素，在元素周期表中位于第四周期第IVB族； 【小问2详解】 向料液1中加入铁粉可以消耗溶液中的，调节溶液的，根据题意，钛元素在水溶液中以形式存在，结合原子守恒和电荷守恒，即可写出离子方程式为：； 【小问3详解】 偏低，即偏大，平衡逆向移动，导致溶液中浓度减小，使沉淀不完全； 第一步，计算除镁率达到时，溶液中。若滤液1中，当除镁率达到99%时，溶液中剩余；第二步，仔细审题干信息，根据溶度积计算，； 【小问4详解】 根据题意，除锰后铁元素留在滤液3中，因此锰元素要以沉淀的形式除去，据此写出离子方程式为：；根据图2，溶液低于1.2时，随着减小，滤液3中含量增加，去除率减小，结合已知II，和的氧化性随酸性的增强而增强，还原产物中的含量提高，导致锰的去除率下降，溶液高于1.2后，会促进的水解，影响的产率。根据图3，时去除率已经很高，时间过短去除率低，时间过长，Mn去除率没有明显增加，效率太低；故答案为：；溶液低于1.2时，随着酸性的增强，和的氧化性增强，还原产物中的含量提高，锰的去除率下降，溶液高于1.2后，会逐渐水解，造成的产率下降；30min； 【小问5详解】 铁磷比<1，说明铁少磷多，可能是洗涤不充分，产品上吸附部分可溶的磷酸盐，也可能是除杂不完全，产品中含有磷酸锰等杂质，故答案为：洗涤不充分，产品上吸附部分可溶的磷酸盐； 【小问6详解】 根据已知IV，煅烧前磷酸铁产品为非晶态，煅烧后为晶体。测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪。在晶体的射线衍射实验中，当单一波长的射线通过晶体时，射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中却看不到分立的斑点或明锐的衍射峰；故答案为：图5。 17. 捕获并将其转化为高附加值化学品，可有效减少排放并实现资源利用。研究催化加氢合成甲酸是一个重要方向，其过程涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： 共价键 键能 750 358 436 463 413 则 _______。 （2）在一容积固定的密闭容器中进行反应I，实验测得：，，、为速率常数。温度为时，该反应的，温度为时，，则时平衡压强_______(填“>”、“＜”或“=”)时平衡压强。 （3）向恒容密闭容器中通入和发生反应I和反应Ⅱ，起始压强为120kPa，反应时间均为，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图1所示。其中，680K时反应达到平衡。已知：分压=总压×物质的量分数。 ①当温度高于680K时，随温度升高，反应I与反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)，原因是_______。 ②反应I的分压平衡常数为_______(结果保留2位有效数字)。 （4）利用在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢也可制得甲酸，其部分过程如图2所示。 ①与通过加成形成中间体X，则中间体X的结构式为_______。 ②反应过程中加入NaOH或的目的是_______。 （5）金属锰水热还原产生甲酸是转化的新途径。锰与水反应生成MnO与活性，MnO结合活性形成中间体Q；吸附到具有催化活性的中间体Q后，被活化再酸化生成甲酸，部分机理如图3所示。 ①总反应方程式为_______。 ②实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的可能原因是_______。 【答案】（1）-48 （2）< （3） ①. Ⅱ ②. 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 ③. 0.042kPa-1 （4） ①. ②. 降低HCOOH的浓度，使的平衡正向移动，提高HCOOH的产率 （5） ①. ②. 反应过程中生成的MnO起催化作用 【解析】 【小问1详解】 反应物的总键能-生成物的总键能； 【小问2详解】 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，即时，，，，由于该反应是放热反应，因此，从到，温度降低，反应Ⅰ平衡正向移动，气体分子数减小，压强减小； 【小问3详解】 ①由图1可知，当温度高于680K时，随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但甲酸的选择性却迅速下降，说明反应Ⅱ的反应速率增加更显著； ②第一步，分析图像，找关键数据。根据图像，680K时，的平衡转化率为80%，HCOOH的选择性为50%。第二步，根据平衡时的数据计算各气体平衡时的物质的量。参与反应Ⅰ的的物质的量为，参与反应Ⅱ的的物质的量为0.4mol，据此列出三段式： 则平衡时，，，，气体总物质的量为2.6mol。第三步，根据恒温、恒容条件下，压强之比等于物质的量之比计算平衡时各气体分压。平衡时总压为，则平衡时，，，。第四步，代入公式计算反应Ⅰ的分压平衡常数。反应Ⅰ的分压平衡常数； 【小问4详解】 ①由图2可知，二氧化碳与发生加成反应生成HCOORu，也可以从进行推断，X的结构式为。 ②二氧化碳与氢气反应生成甲酸的方程式为，反应过程中加入氢氧化钠或氨气可以将甲酸转化为，使合成甲酸的反应平衡正向移动，最后酸化，提高甲酸的产率； 【小问5详解】 ①根据反应机理图分别找出反应物和生成物，得出总反应方程式为：； ②根据题干和反应机理，可知MnO为该反应的催化剂。 18. 我国科学家从甘西鼠尾草中分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。 已知(ⅰ)； (ⅱ)； (ⅲ)； (ⅳ)TBS为叔丁基二甲基硅基，键线式为； (ⅴ) 。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为______，M的化学名称为______。 （2）E→G的化学方程式为______。 （3）已知，化合物Ⅰ可发生银镜反应，则Ⅰ的结构简式是______。 （4）A与发生加成反应的有机产物为R，请写出任意一种符合下列条件的R的同分异构体的结构简式：______。 ①可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀②核磁共振氢谱有4组峰 （5）如图是某有机物合成路线的一部分，参照上述合成路线，完成填空。 其中X与Y的结构简式分别为______，______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酮羰基 ②. 乙二醇 （2） （3） （4）或（任写一种） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与Br2发生反应生成的B（）中含有一个溴原子，推测该步骤发生取代反应，A结构式为；由B到C，用乙二醇C2H6O2保护B中的羰基，得到具有缩酮结构的C（），M为（）；C到D的反应是将二甲基甲酰胺的甲酰基部分转移到双键上；根据题目中（i）提供的信息，由D到E发生反应得到具有碳碳双键的产物E：；根据（ⅱ）的提示，由E到G发生关环得到具有两个六元环的G：，随后G到H，醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，此外酸性条件下缩酮恢复至酮的结构，H为：；H到J是发生在H羰基α位的反应，最后由J到K脱去硅基，得到目标产物。 【小问1详解】 A的结构简式是，其中含有的官能团是碳碳双键、酮羰基；结合M的分子式、D的结构简式和已知信息（ⅱ）进行综合推理可得M的结构简式为，其化学名称为乙二醇； 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为：；E分子中含有两个双键，G分子中含有一个双键，且新生成的碳碳双键在原来两个双键的中间位置，再结合已知信息(ⅲ)，可推测F中含有一个碳碳双键，结合G的结构简式可知F的结构简式为，E→G的化学方程式为； 【小问3详解】 H到J是发生在H羰基α位的反应，且化合物I可发生银镜反应，表明I具有醛基，根据产物J结构推断出I结构为：；即； 【小问4详解】 A与2 mol H2发生加成反应的有机产物为，分子式C6H12O，不饱和度为1，可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，说明该同分异构体含有醛基，除醛基外，还剩5个饱和碳原子，即戊基，结合核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中有4种等效氢，得出该同分异构体的结构简式为或（任写一种）； 【小问5详解】 Y的结构可采用逆合成分析法进行分析，最后一步，Y与乙酸发生酯化反应生成，因此，Y的结构简式为 。X的结构可根据已知(ⅱ)的逆反应进行推断，也可结合已知(ⅱ)进行正向推断，即先与M（）在酸性条件下发生反应生成，结合已知（V），与LiAlH4反应生成  ； 完整合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $