精品解析：安徽滁州中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

滁州中学2024级高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 一、选择题(本题共有14小题，每小题3分，共42分。给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列表述中错误的是 A. 可用质谱法测定分子的相对分子质量 B. 用研成粉末的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验，无法得到明锐的衍射峰 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性 2. 三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是 A. 在催化剂作用下，最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子不可能在同一平面 3. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 B 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力 A. A B. B C. C D. D 4. 已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. Fe的基态电子的空间运动状态有14种 C. Fe2+的配位数为3 D. 卟啉环中N原子的杂化方式为sp2 5. 下列叙述中正确的是 A. 基态氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 B. 处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 C. 将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3molAgCl D. C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 6. 下列说法不正确的是 A. 2，3-二甲基丁烷的键线式： B. 的共价键类型：键 C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 阅读下列材料，完成下列小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 7. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 磷化铝的水解：AlP + 3H2O = Al(OH)3 ↓ + PH3 ↑ B. 白磷与热的浓碱液发生的主要反应：P4 + 3KOH + 3H2OPH3↑ + 3KH2PO2 C. 白磷的制取： D. PH3还原AgNO3溶液：PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag ↓ +H3PO4 + 8HNO3 8. 下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 白磷分子的空间构型为正四面体，分子中键间的夹角为109°28′ B. 与过渡金属形成配合物的能力： C. 水中溶解性： D. 等物质的量分子中键数：H3PO2 < P2H4 9. 用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A. 利用甲制备C2H2 B. 利用乙除去C2H2中的PH3 C. 利用丙检验C2H2 D. 利用丁收集C2H2 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度() 25 50 75 95 溶解度 (水) 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A. 此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B. 操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 C. 操作Ⅳ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图甲实验方案除去甲烷中少量的乙烯 B. 图乙实验方案证明淀粉发生了水解反应 C. 图丙实验方案在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图丁实验方案收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 12. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 生成转移电子数为 B. 36g冰中所含的氢键的数目为4 C. 氯化铵的电子式： D. 中含有键的数目为15 13. 某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C. Pb元素位于元素周期表p区 D. 晶胞中C原子的分数坐标为 14. 某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A. 原子半径大小：Y>Z>X B. 电负性：Z>X>Y C. 中Y达到了最高价态 D. 与键角相等 二、非选择题(本题共有4小题，共58分) 15. 请根据要求回答下列问题。 （1）的系统命名为_______，其属于烯烃的同分异构体有_______种(考虑立体异构)。 （2）有机物P()，常用于合成橡胶。已知：。 ①P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)。 ②P与足量酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填结构简式)。 （3）一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐等(如图所示)。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式上圈出决定该性质的基团_______，青蒿素含有_______个手性碳原子。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是_______。 ③从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因_______。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为_______，Co2+的价电子轨道表达式 _______。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，写出H2SO5的结构式：_______。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_______；(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)滤渣的成分为、_______(填化学式)。 （4）“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当_______(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。 （6）的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。 17. 一水硫酸四氨合铜(相对分子质量为246)是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）的空间构型为_______，中存在的化学键有_______。 a．离子键    b．范德华力    c．极性共价键    d．氢键    e．配位键 （2）若需配制溶液，则用托盘天平需称量_______g胆矾。 （3）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是_______(从化学平衡角度解释)。 （4）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为_______；该粗产品中晶体的质量分数为_______%。 18. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)  ΔH1=-210 kJ·mol-1。 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=_______(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变_______(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是_______(填标号)。 a．质谱仪            b．红外光谱仪            c．核磁共振仪            d．X射线衍射仪 （2）乙烷裂解可以制乙烯。在一定条件下C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH＞0应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______；实际生产中，通常在恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度解释原因：_______。 A．正反应速率先增大后减小 B．混合气体密度增大 C．反应物的体积百分数增大 D．化学平衡常数K值增大 （3）下图所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②电解时，单程CO2的利用率的理论上限为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滁州中学2024级高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 一、选择题(本题共有14小题，每小题3分，共42分。给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列表述中错误的是 A. 可用质谱法测定分子的相对分子质量 B. 用研成粉末的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验，无法得到明锐的衍射峰 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法中最大质荷比对应分子的相对分子质量，可用质谱法测定分子的相对分子质量，A正确； B．晶态二氧化硅研成粉末后，内部微粒仍然保持周期性有序排列，进行X射线衍射实验可以得到明锐的衍射峰，B错误； C．晶体的微粒周期性有序排列，会产生明锐的X射线衍射峰，非晶体微粒排列无序，无该特征，该方法是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C正确； D．等离子体由带电粒子和中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性，D正确； 故答案为：B。 2. 三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是 A. 在催化剂作用下，最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子不可能在同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中含有2个碳碳双键，在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗2 mol H2，A正确； B．M分子中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．M分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色，C错误； D．分子中存在饱和桥头碳原子，该碳原子为杂化，呈四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选C。 3. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 B 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，性质描述正确但解释错误，A错误； B．CO中C原子可提供孤电子对，与血红蛋白中的空轨道形成配位键，且结合能力远强于，导致血红蛋白无法运输氧气使人中毒，性质和解释均正确，B正确； C．利用杯酚分离和是利用超分子的分子识别特征，和自组装无关，解释错误，C错误； D．中心N原子为sp杂化，无孤电子对，键角为；中心N原子为杂化，无孤电子对，键角为；中心N原子为杂化，含1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间斥力，键角小于，三者键角依次减小，性质正确但解释不完整，D错误； 故答案为：B。 4. 已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. Fe的基态电子的空间运动状态有14种 C. Fe2+的配位数为3 D. 卟啉环中N原子的杂化方式为sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于同周期元素，第一电离能总体随原子序数增大而增大，但N的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，因此第一电离能顺序：N>O>C，A错误； B．Fe基态电子的排布式为，故Fe的基态电子的空间运动状态有种，B错误； C．由结构图可知，的配位数为6，C错误； D．卟啉环中所有原子共面，故卟啉环中所有N原子的价层电子对数均为3，均为杂化，D正确； 故答案为：D。 5. 下列叙述中正确的是 A. 基态氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 B. 处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 C. 将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3molAgCl D. C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，基态氧原子最外层电子进入简并轨道时，应先单独分占各个简并轨道且自旋平行，而图中基态氧原子的电子排布图中两个单电子的自旋方向应相同，则违反了洪特规则，A错误； B．同一能级的不同轨道能量相同。过程中，电子的能量没有变化，不属于电子跃迁，不会产生光谱，B错误； C．配合物中，内界的与Ti形成配位键，无法电离；只有外界的2个可电离。因此1 mol该配合物溶于水，加入足量溶液，只能得到2 mol AgCl，C错误； D．C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体，支链为2个碳原子，共有以下5种：2,3-二甲基戊烷；2,4-二甲基戊烷；2,2-二甲基戊烷；3,3-二甲基戊烷；3-乙基戊烷，因此共有5种同分异构体，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 2，3-二甲基丁烷的键线式： B. 的共价键类型：键 C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．2，3-二甲基丁烷的键线式是，A正确； B．N原子在中采取杂化，与H的1s轨道形成 σ键，故的共价键类型是 σ键，B正确； C．乙醇的核磁共振氢谱应有3组峰，面积之比为3：2：1，C错误； D．两种异构体互为镜像，属于对映异构体，D正确； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成下列小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 7. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 磷化铝的水解：AlP + 3H2O = Al(OH)3 ↓ + PH3 ↑ B. 白磷与热的浓碱液发生的主要反应：P4 + 3KOH + 3H2OPH3↑ + 3KH2PO2 C. 白磷的制取： D. PH3还原AgNO3溶液：PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag ↓ +H3PO4 + 8HNO3 8. 下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 白磷分子的空间构型为正四面体，分子中键间的夹角为109°28′ B. 与过渡金属形成配合物的能力： C. 水中溶解性： D. 等物质的量分子中键数：H3PO2 < P2H4 【答案】7. C 8. B 【解析】 【7题详解】 A．磷化铝水解生成氢氧化铝沉淀和磷化氢气体，反应原理和原子守恒均成立，A正确； B．白磷与热浓碱主要发生歧化反应，P元素部分从0价降为-3价生成，部分升为+1价生成次磷酸钾，电子、原子均守恒，B正确； C．过量C在高温下焙烧时，氧化产物为CO而非，正确反应为，C错误； D．中P从-3价升高到+5价失，8个从+1价降到0价得、原子均守恒，D正确； 故选C。 【8题详解】 A．白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于正四面体顶点，P-P键键角为60°，109°28′是甲烷分子的键角，A错误； B．N的电负性大于P，中N对孤电子对吸引力更强，难以给出孤电子对形成配位键；中P的孤电子对更易给出，故形成配合物能力，B正确； C．可与水分子形成分子间氢键，在水中溶解度远大于不能形成氢键的，C错误； D．1mol 含5mol σ键，1mol 也含5mol σ键，等物质的量时二者σ键数相等，D错误； 故选B。 9. 用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A. 利用甲制备C2H2 B. 利用乙除去C2H2中的PH3 C. 利用丙检验C2H2 D. 利用丁收集C2H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水常温下反应制取乙炔，属于固液不加热制气，反应剧烈，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗，甲装置不能达到预期目的，A符合题意； B．乙炔中的杂质可与​溶液反应，乙炔不与硫酸铜反应，乙装置为长进短出的正确洗气装置，可以除去​，能达到预期目的，B不符合题意； C．乙炔含碳碳三键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，丙装置为正确的进气方式，可以检验乙炔，能达到预期目的，C不符合题意； D．乙炔难溶于水，排水法收集乙炔时，应为短管进气，长管排出水，丁装置能达到预期目的，D不符合题意； 故答案为：A。 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度() 25 50 75 95 溶解度 (水) 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A. 此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B. 操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 C. 操作Ⅳ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】粗苯甲酸提纯的原理是重结晶：杂质为不溶性泥沙和可溶性NaCl，苯甲酸溶解度随温度变化显著增大，而NaCl溶解度随温度变化很小，苯甲酸加水、加热溶解、趁热过滤，滤液冷却结晶析出苯甲酸晶体，经过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，据此分析。 【详解】A．该方案利用了苯甲酸溶解度随温度变化差异大的性质实现提纯，A正确； B．苯甲酸在冷水中溶解度小，用冷水洗涤晶体，既可以除去晶体表面吸附的可溶性杂质，也能减少苯甲酸的溶解损失，B正确； C．过滤时常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，C正确； D．趁热过滤的目的仅为除去不溶性杂质泥沙，高温下NaCl溶解度大，完全溶解在滤液中，并不会被过滤除去，D错误； 故答案为：D。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图甲实验方案除去甲烷中少量的乙烯 B. 图乙实验方案证明淀粉发生了水解反应 C. 图丙实验方案在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图丁实验方案收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，应选溴水、洗气，A错误； B．淀粉水解的验证淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖（还原性糖），而银镜反应需要在碱性条件下进行。实验步骤中：先加稀硫酸并水浴加热促进淀粉水解，再加入NaOH溶液中和作为催化剂的稀硫酸，使溶液呈碱性，最后加入银氨溶液并热水浴。若出现银镜，说明生成了葡萄糖，即可证明淀粉发生了水解，该方案操作符合实验要求，能达到实验目的，B正确；　 C．纯净一氯甲烷的制取甲烷与氯气在光照条件下的取代反应是连锁反应，会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，因此该方案不能达到实验目的，C错误； D．乙烯的收集与加成反应验证乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法（图中为向上排空气法）收集，无法得到纯净的乙烯；且收集的乙烯不纯时，无法准确验证其与溴水的加成反应，因此该方案不能达到实验目的，D错误； 故选B。 12. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 生成转移电子数为 B. 36g冰中所含的氢键的数目为4 C. 氯化铵的电子式： D. 中含有键的数目为15 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Co从+2价升高为+3价，H2​O2​中O从−1价降为−2价；生成时转移2 mol电子，因此生成1 mol配合物转移电子数为NA​，A不符合题意； B．冰中每个水分子可形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，因此平均每个水分子含2个氢键；36 g冰的物质的量为，含氢键数目为​，B不符合题意； C．氯化铵为离子化合物，由和构成，题图的电子式书写符合规则，C不符合题意； D．配位键属于σ键：个中，个内有5×3=15个N-H σ键；Co与5个NH3​形成5个配位σ键，与内界Cl−形成个配位σ键，总键数目为15+5+1=21，因此1 mol配合物含σ键数目为21NA​，不是15NA​，D符合题意； 答案选D。 13. 某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C. Pb元素位于元素周期表p区 D. 晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确； B．已知，Br分为三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误； C．Pb为82号元素，价电子排布为，位于元素周期表p区，C正确； D．原点B为，C原子在x=1、y=、z=1处，分数坐标为，D正确； 故答案选B。 14. 某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A. 原子半径大小：Y>Z>X B. 电负性：Z>X>Y C. 中Y达到了最高价态 D. 与键角相等 【答案】B 【解析】 【分析】Z是短周期中最高价氧化物水化物酸性最强的元素，为；基态X最高能级成对电子与未成对电子数相等，X为（2p能级有4个电子，2个成对、2个未成对，数目相等）；Y原子序数介于O和Cl之间，第一电离能高于同周期相邻非金属元素，为P（3p轨道半满结构稳定，第一电离能大于、S，三者形成，符合组成。 【详解】A．P、Cl为第三周期元素，同周期原子序数越大半径越小，故；O为第二周期元素，半径小于Cl，因此原子半径Y(P)>Z(Cl)>X(O)，A正确； B．同周期元素从左到右电负性增加，电负性，O核外有 2 个电子层，价电子层为第 2 层，原子核对外层电子的吸引能力强，Cl核外有 3 个电子层，价电子层为第 3 层，虽然核电荷数更大，但电子层数增加带来的屏蔽效应更强，导致原子核对外层电子的吸引能力反而弱于氧，故电负性，B错误； C．中P的化合价为+5，P最外层5个电子，+5为P的最高价态，C正确； D．​，​，二者中心原子均为杂化，无孤电子对，空间构型均为正四面体，键角相等（均约为），D正确； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共有4小题，共58分) 15. 请根据要求回答下列问题。 （1）的系统命名为_______，其属于烯烃的同分异构体有_______种(考虑立体异构)。 （2）有机物P()，常用于合成橡胶。已知：。 ①P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)。 ②P与足量酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填结构简式)。 （3）一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐等(如图所示)。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式上圈出决定该性质的基团_______，青蒿素含有_______个手性碳原子。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是_______。 ③从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因_______。 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. 5 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 7 ③. 取代反应 ④. 双氢青蒿素分子中含有羟基，可与水分子形成氢键，水溶性显著增强，更易被人体吸收、运输和发挥药效 【解析】 【小问1详解】 该有机物主链为含碳碳双键的4个碳原子，双键位于2号碳，2号碳上连有甲基，系统命名为2-甲基-2-丁烯；其属于烯烃的同分异构体，含顺反异构，有1-戊烯、2-戊烯（含顺反异构，2种）、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯，共5种； 【小问2详解】 有机物P发生1，4-加聚反应时，生成的聚合物结构简式为；P中碳碳双键与足量酸性溶液反应，生成的有机产物为； 【小问3详解】 ①决定青蒿素使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的基团为过氧键（），如图所示；青蒿素分子中手性碳原子数目为7个，如图所示； ②双氢青蒿素中的羟基与琥珀酸酐发生取代（酯化）反应生成青蒿琥酯钠，反应类型为取代反应； ③双氢青蒿素分子中含有羟基，可与水分子形成氢键，水溶性显著增强，更易被人体吸收、运输和发挥药效。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为_______，Co2+的价电子轨道表达式 _______。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，写出H2SO5的结构式：_______。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_______；(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)滤渣的成分为、_______(填化学式)。 （4）“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当_______(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。 （6）的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） （3） ①. ②. CaSO4、Fe(OH)3 （4） （5）有少量固体析出时 （6） ①. 1:2 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程以硫酸浸取液为原料，首先通过氧化处理使Fe2+转化为Fe3+并水解沉淀，同时将部分Mn2+氧化为MnO2除去。氧化后的滤液采用碱沉淀法使钴、镍共沉淀为氢氧化物或硫化物，沉淀物经酸溶或氨浸后选择性沉淀镍，实现钴与镍的分离。最终获得的钴溶液可用于电积或草酸钴沉淀，得到高纯钴产品；含镁上层清液可进一步回收镁。 【小问1详解】 Ni在第四周期第Ⅷ族；Co2+价电子轨道表达式为； 【小问2详解】 过一硫酸可视为H2SO4中一个-OH被-OOH取代，其结构式为：； 【小问3详解】 H2SO5第一步完全电离，在pH=4条件下主要参与反应的是HSO，Mn2+被氧化为MnO2，S从+6价还原为SO，配平后得：；滤渣成分为MnO2、CaSO4与Fe(OH)3； 【小问4详解】 Co(OH)2在空气中被O2氧化，Co从+2升至+3，O2得4e-，需4个Co2+提供电子，配平得：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O； 【小问5详解】 蒸发浓缩至有少量晶体析出时停止加热，避免结晶水损失，随后冷却结晶、过滤、洗涤干燥； 【小问6详解】 根据尖晶石结构晶胞图分析：O2-总数：32个（位于晶胞内8个小立方体，每小立方体4个）；Co2+：8个（位于A型小立方体体心与两种立方体的部分顶点，共8个）；Co3+：16个（位于B型小立方体体心，共16个），故Co2+：Co3+=1:2； 晶胞中含8个Co3O4单元（因Co总数24，O总数32，符合比例），摩尔质量取59 g/mol（Co）、16 g/mol（O）： 17. 一水硫酸四氨合铜(相对分子质量为246)是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）的空间构型为_______，中存在的化学键有_______。 a．离子键    b．范德华力    c．极性共价键    d．氢键    e．配位键 （2）若需配制溶液，则用托盘天平需称量_______g胆矾。 （3）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是_______(从化学平衡角度解释)。 （4）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为_______；该粗产品中晶体的质量分数为_______%。 【答案】（1） ①. 平面正方形 ②. ace （2）6.3 （3） ①. 偏低 ②. 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低 （4） ①. 甲基红 ②. 93.48 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，加入乙醇，降低溶剂极性，减小的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。 【小问1详解】 中采取杂化，空间构型为平面正方形；中与之间存在离子键（a），、、内部存在极性共价键（c），与之间存在配位键（e），氢键和范德华力都不属于化学键，属于分子间作用力； 【小问2详解】 ，，托盘天平称量固体时，只能精确到小数点后一位，则用托盘天平需称量6.3 g胆矾； 【小问3详解】 产率偏低；理由：加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低； 【小问4详解】 滴定剩余盐酸时，溶液中存在（强酸弱碱盐），滴定终点溶液呈弱酸性，，结合表格可知应选择甲基红（覆盖，合适），不可选择甲基橙（酸性过强，不合适）和酚酞（碱性，不合适）；总HCl的物质的量，滴定过量的HCl消耗NaOH的物质的量，与反应的HCl的物质的量，由，得，则，则其质量，则粗产品中晶体的质量分数为。 18. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)  ΔH1=-210 kJ·mol-1。 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=_______(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变_______(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是_______(填标号)。 a．质谱仪            b．红外光谱仪            c．核磁共振仪            d．X射线衍射仪 （2）乙烷裂解可以制乙烯。在一定条件下C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH＞0应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______；实际生产中，通常在恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度解释原因：_______。 A．正反应速率先增大后减小 B．混合气体密度增大 C．反应物的体积百分数增大 D．化学平衡常数K值增大 （3）下图所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②电解时，单程CO2的利用率的理论上限为_______%。 【答案】（1） ①. ②. 长 ③. d （2） ①. AD ②. 恒压下通入氮气，容器体积增大，反应气体的分压减小，该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压使平衡正向移动，提高乙烷转化率 （3） ①. ②. 25 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，根据盖斯定律可得 ΔH1​=2（ΔH3+ΔH4​+ΔH5​）；碳碳双键的键长比碳碳单键短，在环氧乙烷生成中间体的过程中，碳碳双键转化为碳碳单键，因此碳碳键键长变长；X射线衍射仪是测定固态晶体中碳-碳键长最精确、最直接的方法，因此测定碳碳键键长变化的仪器是X射线衍射仪（d）； 【小问2详解】 A．正反应速率先增大后减小，是由于改变了影响反应速率和化学平衡的条件，如增大反应物浓度或升高温度，这两种情况均能说明平衡正向移动，A正确； B．混合气体密度，反应前后气体总质量m不变，若容器体积不变，密度始终不变；若恒压下压缩体积，混合气体密度增大，平衡逆向移动，因此不能说明平衡一定正移，B错误； C．反应物的体积分数增大，说明反应逆向移动，C错误； D．平衡常数K只与温度有关，该反应 ΔH>0 （吸热），若K值增大，说明温度升高，平衡正向移动，D正确； 答案选AD； 恒压通入惰性气体氮气：恒压下通入氮气，容器体积增大，反应物生成物分压同等程度减小，相当于减压；该反应正反应是气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，提高乙烷转化率。 【小问3详解】 与电源负极相连的是阴极（a极室）反应式为：2CO2+12e−+8H2O=C2H4+12OH−；电解时，生成，需要；生成，需要，因为  ，需要 ，总消耗 ：2+6=8 mol ，利用率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $