安徽滁州中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 滁州中学2024级高二下学期期中化学试卷，以工业生产、药物合成等真实情境为载体，融合物质结构、有机化学及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|晶体性质、配位键、烯烃性质等|结合卟啉环配合物、白磷制备等素材，考查键角比较、同分异构体分析，体现微观探析| |非选择题|4/58|工业流程（镍钴矿处理）、实验制备（一水硫酸四氨合铜）、晶胞计算等|工业流程题整合氧化、沉淀操作，实验题涉及产率分析与滴定计算，晶胞题要求推导分数坐标，突出科学探究与实践|

滁州中学2024级高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 一、选择题（本题共有14小题，每小题3分，共42分。给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．下列表述中错误的是 A．可用质谱法测定分子的相对分子质量 B．用研成粉末的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验，无法得到明锐的衍射峰 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D．等离子体具有良好的导电性和流动性 2．三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是 A．在催化剂作用下，最多可以消耗 B．能使酸性溶液褪色 C．不能使溴的溶液褪色 D．M中的碳原子不可能在同一平面 3．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 B 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力 4．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A．第一电离能：O>N>C B．Fe的基态电子的空间运动状态有14种 C．Fe2+的配位数为3 D．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2 5．下列叙述中正确的是 A.基态氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 B.处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 C.将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3molAgCl D.C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 6．下列说法不正确的是 A．2，3-二甲基丁烷的键线式： B．的共价键类型：键 C． 乙醇的核磁共振氢谱： D．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 7．下列反应的化学方程式错误的是 A．磷化铝的水解：AlP + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + PH3 ↑ B．白磷与热的浓碱液发生的主要反应：P4 + 3KOH + 3H2O PH3 ↑ + 3KH2PO2 C．白磷的制取： D．PH3还原AgNO3溶液：PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag ↓ +H3PO4 + 8HNO3 8．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A．白磷分子的空间构型为正四面体，分子中键间的夹角为109°28′ B．与过渡金属形成配合物的能力： C．水中溶解性： D．等物质的量分子中键数：H3PO2 < P2H4 9．用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．利用甲制备C2H2 B．利用乙除去C2H2中的PH3 C．利用丙检验C2H2 D．利用丁收集C2H2 10．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度 （水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A．此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B．操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 C．操作Ⅳ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl 11.下列实验方案能达到实验目的的是     A. 图甲实验方案除去甲烷中少量的乙烯 B. 图乙实验方案证明淀粉发生了水解反应 C. 图丙实验方案在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图丁实验方案收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 12．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．生成转移电子数为 B．36g冰中所含的氢键的数目为4 C．氯化铵的电子式： D．中含有键的数目为15 13．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．Pb元素位于元素周期表P区 D．晶胞中C原子的分数坐标为 14．某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A．原子半径大小：Y>Z>X B．电负性:Z>X>Y C．中Y达到了最高价态 D．与键角相等 二、非选择题（本题共有4小题，共58分） 15．(16分）请根据要求回答下列问题。 (1)的系统命名为_____________________，其属于烯烃的同分异构体有________种（考虑立体异构）。 (2)有机物P()，常用于合成橡胶。已知：； ①P发生1，4-加聚反应得到______________________(填结构简式) ②P与足量酸性溶液反应生成的有机产物为_________________________(填结构简式)。 (3)一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等(如图所示)。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式上圈出决定该性质的基团__________，青蒿素含有______个手性碳原子。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是_________________。 ③从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因_______________________________________________。 16．(14分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ,Co2+ 的价电子轨道表达式 _______________________。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，写出H2SO5的结构式： 。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 ; (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)滤渣的成分为、 (填化学式)。 (4)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为 。 (5)实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当 (填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。 (6)的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如上图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为 ，晶体的密度为 (列出计算式)。 17．（14分）一水硫酸四氨合铜(相对分子质量为246）是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)的空间构型为________________， 中存在的化学键有_______。 a．离子键    b．范德华力    c．极性共价键    d．氢键    e．配位键 (2)若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾 (3)若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是______________________________（从化学平衡角度解释）。 (4)实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气、NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。 18．（14分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 (1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)  ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=__________________________________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪            b．红外光谱仪            c．核磁共振仪            d．X射线衍射仪 (2)乙烷裂解可以制乙烯。在一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________；实际生产中，通常在恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度解释原因：_________________________。 A．正反应速率先增大后减小 B．混合气体密度增大 C．反应物的体积百分数增大 D．化学平衡常数K值增大 (3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为____________________________________。 ②电解时，单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 高二下学期期中考试化学试卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $滁州中学2024级高二下学期期中考试 化学试卷答案 一、选择题答案（每题3分） 题号 1 2 3 5 6 7 答案 B C B D D C C 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B D B B 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15.（每空2分) (1)2-甲基-2-丁烯 CH3 CH.C=CCH2 2) CH; 取代反应 双氢青蒿素分子中含有羟基，可与水分 子形成氢键，水溶性显著增强，更易被人体吸收、运输和发挥药效 16.（除标注外，每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) 个个个 (1分) 3d H-O- 0-0-H (2) (1分) (3)H20+Mn2++HS05=MnO2J+S042+3H CasO4Fe(OH)3(漏写1分，错写0分) (4)4Co(OD,+0,-4Co0(OD+2H,0 (5)表面出现晶膜时（或有少量固体析出时）(1分) 16×32+59×24 (6) 1:2 N(a×10-10)3 高二下学期期中考试化学试卷答案 第1页共2页 17.(每空2分) (1)平面四边形 ace(少选1分，错选0分) (2)6.3 (3)偏低 加热蒸发溶液，促进「Cu(H,),Cu(NH),+NH,平衡正向移动，大量NH,逸出， 配合物部分分解，产率降低 (4)甲基红 93.48 18.(每空2分) (1) 2(△H3+△H4+△H5) 长d (2)AD(少选1分，错选0分)乙烷热裂解的反应为气体体积增大的反应，恒压条件下通入N2,总压 不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大 (3)2C02+12e+8H20=C2H4+120H(或8C02+12e+2H,0=C,H4+6C0})25 高二下学期期中考试化学试卷答案 第2页共2页