湖南常德市临澧县2026届高三年级下学期阶段性检测卷 化学试题

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B D B D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B C C C 15．（15分） （1）d（2分）。 （2）将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸（2分，合理即可）。 （3）（2分）；溶液pH过小时，浓度较大，会减少，镁离子沉淀不完全（2分，合理即可）。 （4）HCl（1分）；HCl和HA（2分，各1分）。 （5）（2分）。 （6）66.6（2分）。 16．（14分） （1）（2分） （2分） （2）防止空气中水分进入使水解（2分） （3）（2分） 或70～95℃（2分） （4）（2分） （5）b（2分） 17．（14分） （1）＞（2分）。 （2）C（2分）。 （3）2（2分）。 （4）催化重整反应吸热，副反应放热，升高温度时，催化重整反应正移，副反应不同程度逆移，其中生成的方向移动程度大于消耗的方向，故平衡产率不断升高（2分，合理即可）。 （5）①0.01（2分）：0.49（2分）。②正向进行（2分）。 18．（15分） （1）（2分）；（2分） （2）（2分）；醚键、酰胺基（2分，各1分）。 （3）还原反应（1分）。 （4）AD（2分）。 （5）16（2分）；（或）（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 临澧一中2026届高三年级阶段性检测卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ag 108 Gd 157 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（ ） A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点 D．制作琵琶的竹料放入饱和溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 2．二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在γ-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是（ ） A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为 B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂 C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化 D．二甲基亚砜[]分子中存在π键 3．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（ ） A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： B．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色： C．向橙色溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色： D．向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去： 4．物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是（ ） A．键长： B．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 C．软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D．键角： 5．已知：25℃下，，，。反应，平衡常数为。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（ ） A． B． C．平衡时溶液呈弱碱性 D． 6．α-紫罗兰酮（X）具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是（ ） A．1 mol X能与发生加成反应 B．X中的键角1大于键角2 C．受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D．1个X分子中含有2个手性碳原子 7．下列事实与相关解释无对应关系的是（ ） 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等 8．原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95 g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224 L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00 g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D。下列叙述正确的是（ ） A．白色沉淀C可能为 B．气体B和D均为单质气体 C．为共价化合物 D．化合物A的化学式为 9．某化学兴趣小组为了探究的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。下列叙述错误的是（ ） 实验序号 滴 /滴 实验现象 实验1 2 1 1 溶液呈黄色 实验2 2 4 1 溶液呈黄红色 实验3 2 4 2 溶液呈深红色 实验4 2 4 8 溶液呈黄色 A．实验1的实验现象说明未被氧化 B．对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量 C．对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似 D．对比分析实验3、4，可知过量的氧化了KSCN 10．的晶胞结构和沿轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是（ ） A．化学式为 B．的配位数为6 C．3号原子的分数坐标为 D．2号原子和3号原子的距离为 11．随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是（ ） A．反应过程中M元素的化合价发生了变化 B．若电解，则电解后只能得到 C．图示整个过程中每生成，转移电子数为 D．推测氧空位的形成有利于水参与反应 12．一种从富铁渣（主要含，还含少量杂质元素）中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知与低浓度优先形成，与高浓度易形成配位化合物。下列叙述正确的是（ ） A．酸溶过程引入其他酸提高，可以生成更多的 B．溶解过程主要是中的P原子提供孤电子对 C．加水稀释可使与的配位化合物转化为 D．滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用 13．环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的（ ） A．电源a极为负极，电极1附近发生还原反应 B．电极2发生的电极反应： C．外电路转移时，理论上最多生成0.5mol D．电解过程中需要持续给电解液补充 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是（ ） A．由图1，， B．初始状态、，无沉淀生成 C．初始状态、，平衡后溶液中存在 D．初始状态、，发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要为Nd（钕）、Fe、B，还含有Gd（钆）等。 回答下列问题： （1）铁（Fe）属于__________区元素。 （2）“氧化焙烧”的目的是__________。 （3）加入、MgO除二价铁的总离子方程式为__________；“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是__________。 （4）“萃取”和“反萃取”的过程可简化为，R表示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为__________（填化学式），工艺流程中可循环使用的试剂有__________（填化学式）。 （5）“沉淀”的离子方程式为__________。 （6）某工厂处理1 t钕铁硼废料（Gd的质量分数为6.28%），最终得到，则该工艺流程中Gd的回收率为__________%（忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位）。 16．（14分）可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下： 完成下列填空： （1）三卤化氮（）的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有__________。在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式__________。 （2）仪器D的作用是__________。 （3）向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为__________，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为__________，将产品蒸出。 待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ．取蒸馏烧瓶中的反应液25.00 mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热； ⅱ．用的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A； ⅲ．用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗标准液。 （4）滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含的代数式表示残留液中的物质的量浓度为__________。 （5）为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为__________（选填序号）。 a．酚酞 b．甲基橙 c．石蕊 d．淀粉溶液 17．（14分）生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一。生物质超临界水热制氢的主要反应如下（代表有机物最简比的通式）。 催化重整： 副反应1： 副反应2： 回答下列问题： （1）中反应物的总能量__________（填“＞”或“＜”）生成物的总能量。 （2）在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是__________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 （3）一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系分析，代表平衡产率的是曲线__________（填“1”或“2”）。 （4）根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是__________。 （5）为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100 kPa、体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO和，若仅发生副反应1和副反应2，10 min后反应达到平衡状态，此时CO转化率为50%，。 ①0～10 min内，__________，副反应2的__________（为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②平衡时再向体系中加入和，此时副反应2__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”）。 18．（15分）富马酸泰吉利定（化合物K）是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为。 （1）A的分子式为__________。A→B的化学方程式为__________。 （2）C的结构简式为__________，J中含氧官能团的名称为__________。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有__________（填标号）。 A．含手性碳原子 B．所有碳原子一定在同一平面上 C．能发生加聚反应和缩聚反应 D．1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为__________（写一种）。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 学科网（北京）股份有限公司 $