2026年山东省临沂市蒙阴县九年级一轮模拟化学试题

**基本信息** 注重基础巩固与知识整合，通过真实情境问题设计，适配初中化学一轮复习需求 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |实验探究题|1/15|物质性质与转化、化学变化规律|结合生活废水处理情境，设置假设-验证-分析梯度问题，考查科学探究与实践能力，体现科学态度与责任| |综合应用题|1/20|物质组成与分类、结构决定性质|以新能源材料为背景，融合化学观念与科学思维，贴合中考命题趋势，强化知识迁移应用|

九年级一轮复习验收考试试题 化学 2026.5 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页；第Ⅱ卷3至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2．答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3．请将第Ⅰ卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4．可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 S：32 Ba：137 K：39 Cl：35.5 第Ⅰ卷（共35分） 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1．《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是（ ） A．粮仓设计应密封、隔热、防潮 B．为提高粮食产量，应大量施用化肥 C．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 D．粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 2．我国科学家在化学领域取得举世瞩目的成就，下列科学家与其突出贡献的对应关系错误的是（ ） A．闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 B．张青莲——精确测定铟、锑等元素的相对原子质量 C．徐光宪——提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用 D．侯德榜——发明“联合制碱法”，降低了烧碱生产成本 3．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 4．糁（读shēn），意思是谷类磨成的碎粒，但在临沂方言中却读作“sá”，是临沂人酷爱的早餐之一。由牛肉、麦仁、面粉等食材制作而成，其中牛肉富含的营养物质是（ ） A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类 5．谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮（C11H14O3），对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是（ ） A．姜酮是氧化物 B．姜酮中氢、氧元素的质量比是1:16 C．姜酮由三种原子构成 D．姜酮中碳元素的质量分数约为68% 6．碳酸饮料中溶解了大量二氧化碳，这类饮品不建议经常饮用。打开碳酸饮料瓶盖时压强减小，会冒出大量气泡，同时饮料的酸性强弱程度（用pH表示）也会发生变化。某同学用如图1模拟这一过程，通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系。下列说法错误的是（ ） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 7．铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组在探究“铜绿”的性质实验中进行了下列实验操作，其中正确的是（ ） A．“铜绿”样品 B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入稀盐酸 8．设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．检验某气体为CO2 B．灼烧后闻气味鉴别羊毛和合成纤维 C．验证质量守恒定律 D．除去CO2中的水蒸气 A．A B．B C．C D．D 9．稀土研究是国防建设的重要保障。钕（Nd）是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．x=8 B．钕原子的核电荷数为60 C．钕原子在反应中易得到电子 D．钕属于金属元素 10．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ） A．图中物质只有氯化钠 B．X的符号是 C．表示1个氯气分子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 11．向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ） A．滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B．溶液中、个数之比是1:1 C．滴入溶液有沉淀生成 D．滴入适量溶液，无沉淀生成 12．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（ ） A．推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 B．分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 C．分析：铁粉可用于食品脱氧保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水发生反应 D．比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 13．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是（ ） A．X与Z的相对原子质量X>Z B．四种金属的活动性X>Z>M>Y C．M、X在金属活动顺序中排在H前 D．由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 14．建国初期，吉林电石厂作为我国重要的基础化工原料生产基地，为东北老工业基地的形成作出了重要贡献。其核心产品碳化钙（俗称电石，化学式为）的制备反应为：氧化钙与焦炭在高温电石炉中反应，生成碳化钙和一氧化碳，下列说法错误的是（ ） A．该反应中，碳元素的化合价均不相同 B．反应前后，固体物质的总质量保持不变 C．该反应的化学方程式为 D．产生的一氧化碳可回收利用，体现了绿色生产思想 15．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验： 第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； 第二步：取少量L点时的上层清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色； 第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（ ） 已知：①硫酸钡（）既不溶于水也不溶于酸；②碳酸钡（）不溶于水但能和某些酸反应，其与稀硝酸反应的方程式为 A．原固体一定只含有三种物质 B．最终得到硝酸钠溶液 C．原混合物中碳酸钠的物质的质量为 D．原混合物中硝酸钡的质量为 第Ⅱ卷（非选择题65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16．（7分）化学是造福人类的科学，生活与古代生产实践中处处有化学。 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是________（填字母）。 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 （2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是________。 （4）我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和博入瓶，蒸令气上、……其清如水，味极浓烈，盖洒露也”。古法酿酒所用原理与现代实验室中水的净化方法中的________相似。 （5）《天工开物》就有以“煤饼烧石成灰，遇水为浆”的记载。“烧石成灰”是指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①有关“煤饼烧石成灰”过程中的下列说法不正确的是________（填字母）。 A．煤作燃料 B．可能会造成大气污染 C．该过程只发生了一种基本反应类型 ②“遇水为浆”所指反应的化学方程式为________________________________________________。 17．（10分）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度________（选填“大”或“小”）。 （2）“楮”指树皮，树皮属于________（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“春捣”是指在容器里对树皮反复捶打，其过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应________（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。 （4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为Na2SO4）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4的质量：。加入足量氯化钡溶液使样品充分反应后得到沉淀23.3 g。请计算该样品中Na2SO4的质量。（写出计算过程） 18．（6分）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： （1）t1℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是________g。 （2）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是________。 A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙 C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙 19．（16分）实验室基础实验是工业流程的原理依据，工业流程是实验室实验的规模化应用。镁是重要的的战略金属材料”，工业上常利用海水晒盐后得到的苦卤（含MgCl2、NaCl等物质）提取镁。图1为从苦卤中提取镁的部分工业流程，图2为实验室常用的实验装置，请据图回答下列问题： （1）图1中“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出图1中和池中发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）图1流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：________。 （4）图2中若用B装置制取气体时，发现气体未集满，但固体有剩余，此时需要继续添加液体试剂来补充反应，此时图中标号仪器①在该实验操作中的优点为________________________________。 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为________________________________。选择图2中D作为发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母c、d、e进行排序）。 （6）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要平稳地获得纯净的氢气，从图2中应选择的发生和收集装置为________（填字母），若用图2中的H装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）端通入。 20．（12分）随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【实践调研】 （1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的水银体温计里有重金属________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 任务二：探究易拉罐的金属成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。 兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： （2）完成下列实验 实验步骤 实验现象 解释与结论 Ⅰ．取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 固体表面有①________产生；过滤后得到固体粉末。 样品中含铝 Ⅱ．取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为②________________ 【实验结论】猜想成立。 【反思评价】 （3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有________。 （4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（Ⅰ）中得到的固体粉末，分别与下列试剂反应，其中能达到实验目的的是________（填字母）。 A．稀硫酸 B．ZnSO4溶液 C．AgNO3溶液 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议，为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语________________________________________。 21．（14分）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验________（填编号）的数据，得出催化能力：FeCl3>CuCl2。 ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：________________________________。 （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛________（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是________________________________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过________________________________，避免甲烷达到燃烧爆炸的浓度条件，防止引发爆炸事故。 学科网（北京）股份有限公司 $null