精品解析：北京首都师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期中练习 高一化学试题

首都师大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Br 80 第I卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 与的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 、、都含有共价键，它们都是共价化合物 B. 该反应一定需要在加热条件下才能进行 C. 在中键的键能为 D. 和反应生成时吸收的能量为 4. 下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ ④ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 5. 离子化合物溶解过程的能量变化，可类比化学反应过程中的能量变化，设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 6. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. 的电子式是 B. 中含有非极性共价键 C. 氧原子的结构示意图： D. 的结构式： 7. 我国科学家团队成功合成了和，下列说法不正确的 A. Mc位于元素周期表中第VIIA族 B. 的中子数与质子数之差为57 C. 和具有相同的电子数，且化学性质几乎相同 D. Mc在同族元素中非金属性最弱 8. 锡（）是传统的“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，可制造焊接材料以及各种合金，也可用于食品、饮料和气雾剂的包装等。锡与锶（）同周期。下列说法不正确的是 A. Sn是第五周期第IVA族元素 B. 离子半径： C. 原子半径： D. 碱性： 9. 某元素原子的质量数为，它的离子核外有个电子，则的所含中子的物质的量为mol A. B. C. D. 10. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：Y＞Z B. M、W的简单离子半径：W＞M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 11. 如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④>③>②>① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 12. 某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。 下列说法错误的是 A. 产生现象1的原因为 B. 沉淀为，现象4为沉淀逐渐消失 C. 对比现象3和现象4，可知沉淀属于两性氢氧化物 D. 由实验可得出碱性：，进而得出金属性： 13. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 加入溶液，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有 14. 利用如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸 C 用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均含有极性共价键 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 16. 实验室用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验，下列对实验现象的分析正确的是 A. 烧瓶中的替换为，也可形成喷泉 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性会变弱 17. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A. 若②中只有也可以制备 B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分可能是 D. ⑤中稀硫酸的作用是提供氧化剂 18. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A. 三种途径所消耗铜的质量相等 B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2 19. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 20. 小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是 装置 序号 物质 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调pH=1） 无明显变化 A. ①中产生了，推测原因：时直接将还原为 B. ②中铜粉溶解，推测原因： C. 若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D. ①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）的强弱有关 第II卷（共60分） 21. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语作答： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素硒（Se，原子序数34）在元素周期表中的位置_____； （2）⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_____（用化学式表示），并从原子结构的角度解释原因_____； （3）③的氢化物沸点_____（填“>”或“<”）⑨的氢化物，原因是_____。 （4）写出⑤在空气中燃烧生成的主要产物的电子式为_____； （5）②的氢化物和⑩的氢化物之间反应，产物中所含化学键类型为_____； （6）由⑥、⑦组成的合金，溶于过量的热浓硝酸中，反应产生（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为_____g。 22. I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）在通常状况下，金刚石和石墨中_____（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____。 （2）已知：、分子中化学键的键能分别是、； 。NO分子中化学键的键能为_____。 （3）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_____。 Ⅱ.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： 已知：① ； ② ； ③ ； （4）则的_____（列出关于、、的表达式）。 23. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： （1）A中固体X可以是_____（填序号）。 a. b. c. d. （2）B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 （3）若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 （4）N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 （5）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 （6）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 24. 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。 I.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为。 （1）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____。 （2）“蒸馏塔”中温度应控制在_____（填字母序号）。 A. B. C.以上 （3）物质A_____（填化学式）可以循环利用，降低成本。 （4）探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为_____。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，忽略其它副反应，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的体积（标准状况下）为_____。 II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下： （5）氧化时，发生的反应离子方程式为_____。 （6）“酸化”时，需要加入硫酸，发生反应的离子方程式为_____。 25. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i.溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。 ⅱ.的酸性和还原性强于。 （1）制备（在通风橱中进行）。 ①中盛有水，中反应的化学方程式是_____。 ②中的受热分解生成，制。D中除去的气体是_____。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置补充完整并注明所用试剂_____。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是_____。 ②根据资料i，II中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是_____。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是_____。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了，实验操作是：取浓度约为_____（填浓度）的_____溶液（填试剂）于试管中，先加入与IV等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为，在相同时间内观察，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、_____，的氧化性强于_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Br 80 第I卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 与的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中旧键断裂（吸能）和新键形成（放能）必然伴随能量变化，A正确； B．该反应为吸热反应，反应时吸收热量导致温度下降，B错误； C．放热反应释放能量，说明反应物总能量高于生成物，C正确； D．化学反应中旧键断裂（吸能）和新键形成（放能）是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选B。 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】KCl是由钾(K，金属)与氯(Cl，非金属)通过电子转移形成和Cl⁻，以离子键结合，、、：均为非金属原子间通过共用电子形成的共价键，不含离子键。 故选A。 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 、、都含有共价键，它们都是共价化合物 B. 该反应一定需要在加热条件下才能进行 C. 在中键的键能为 D. 和反应生成时吸收的能量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可得反应物总能量低于生成物的总能量，反应吸热，。 【详解】A．和是含共价键的单质，不是共价化合物，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，B错误； C．键能指断裂1 mol化学键所需的能量，由图可知，是形成2 mol键释放的总能量，因此1 mol键的键能为，C错误； D．该反应中，断裂​和​的化学键共吸收能量，生成的化学键共放出能量，总能量变化为吸收能量，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ ④ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①中两个反应均为放热反应，均为负值，生成液态水比生成气态水放出热量更多，绝对值更大，故； ②中反应均为放热反应，为负值，第二个反应放出热量是第一个的2倍，更小，故； ③中碳酸钙分解为吸热反应，氧化钙与水反应为放热反应，故； ④中醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出热量少于强酸强碱中和反应，为负值，故；②③④符合题意； 故选C。 5. 离子化合物溶解过程的能量变化，可类比化学反应过程中的能量变化，设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知溶解总过程ΔH3 = +4 kJ/mol，ΔH3 > 0，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A正确； B．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解与先解离为气态离子再水合为水合离子的两过程总焓变相等，即ΔH3 = ΔH2 + ΔH1 = (a+b) kJ/mol =4 kJ/mol，B错误； C．NaCl(s)解离为气态离子时需破坏离子键，吸收能量，故ΔH1 = a kJ/mol > 0，气态离子水合为水合离子时释放能量，故ΔH2 =b kJ/mol < 0，C正确； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即溶解过程的能量变化与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选B。 6. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. 的电子式是 B. 中含有非极性共价键 C. 氧原子的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式应该为，题目当中电子式不正确，选项A错误； B．的结构，其中共价键是O原子与H原子形成的键，O和H是不同种原子，属于极性共价键；非极性共价键仅存在于同种原子之间，因此中不含有非极性共价键，选项B错误； C．氧原子质子数为8，原子核外电子等于质子数，因此核外电子排布为第一层2个电子，第二层6个电子，选项C错误； D．分子中氮氮原子之间形成氮氮三键，选项D正确； 故答案选择D。 7. 我国科学家团队成功合成了和，下列说法不正确的 A. Mc位于元素周期表中第VIIA族 B. 的中子数与质子数之差为57 C. 和具有相同的电子数，且化学性质几乎相同 D. Mc在同族元素中非金属性最弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，115号Mc元素质子数比118少3，应位于第七周期第VA族，不是VIIA族，说法错误，A符合题意； B．的中子数为，中子数与质子数之差为，说法正确，B不符合题意； C．和的质子数相同，互为同位素，核外电子数等于质子数，因此电子数相同，核外电子排布一致，化学性质几乎相同，说法正确，C不符合题意； D．Mc位于VA族最下方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此Mc在同族元素中非金属性最弱，说法正确，D不符合题意； 故答案为：A。 8. 锡（）是传统的“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，可制造焊接材料以及各种合金，也可用于食品、饮料和气雾剂的包装等。锡与锶（）同周期。下列说法不正确的是 A. Sn是第五周期第IVA族元素 B. 离子半径： C. 原子半径： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．38号元素为第五周期ⅡA族元素，位于第五周期第2列；Sn原子序数为50，位于第五周期第14列，即IVA族，A正确； B．同种元素的阳离子，所带正电荷数越高，核外电子数越少，原子核对核外电子的吸引作用越强，半径越小，故半径，B错误； C．Sr和Sn为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，Sr位于Sn左侧，故原子半径，C正确； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性，故碱性，D正确； 故答案为：B。 9. 某元素原子的质量数为，它的离子核外有个电子，则的所含中子的物质的量为mol A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】w g 的物质的量为 mol，每个离子含中子数为，故所含中子的物质的量为 mol；故选D。 10. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：Y＞Z B. M、W的简单离子半径：W＞M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y、Z、W为第三周期元素，推测X为H，Y为Si，Z为P，M为O，W为Na； 【详解】A．Si的简单氢化物为SiH4，中心Si原子无孤电子对，P的简单氢化物为PH3，中心P原子有1个孤电子对，杂化类型相同，孤电子对越多键角越小，故键角：Y＞Z，A正确； B．M为O，W为Na，简单离子的电子层数相同，原子序数越小半径越大，半径：，B错误； C．非金属性：P＞Si，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，C错误； D．M与W形成的化合物如Na2O2，为离子化合物，含离子键和共价键，D错误； 故选A。 11. 如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④>③>②>① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 【答案】B 【解析】 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别表示：。 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，则阴离子还原性顺序为，C正确； D．相对分子质量逐渐增大，颜色逐渐加深，D正确； 答案选B。 12. 某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。 下列说法错误的是 A. 产生现象1的原因为 B. 沉淀为，现象4为沉淀逐渐消失 C. 对比现象3和现象4，可知沉淀属于两性氢氧化物 D. 由实验可得出碱性：，进而得出金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与氨水反应生成的沉淀X为，滴加盐酸时，与反应生成和，离子方程式为，现象1为沉淀逐渐消失，A正确； B．溶液与氨水反应生成的沉淀Y为，为两性氢氧化物，滴加溶液时会反应生成和水，现象4为沉淀逐渐消失，B正确； C．沉淀Y为，现象3（加盐酸沉淀消失）说明其能与酸反应，现象4（加NaOH沉淀消失）说明其能与碱反应，故是两性氢氧化物，C正确； D．只能与酸反应（碱性），既能与酸又能与碱反应（两性），说明碱性＞，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故金属性＞，D错误； 故答案选D。 13. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 加入溶液，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加硫酸酸化时会引入，可与反应生成微溶的白色沉淀干扰判断，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液时引入了，若原溶液中存在，也会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，无法证明一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明原溶液中不含，加氯水后被氧化为，与结合使溶液显红色，可证明原溶液一定含有，C正确； D．极易溶于水，若未进行加热操作，即使原溶液含有，反应生成的也难以分解释放，无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明样品不含，D错误； 故答案为：C。 14. 利用如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸 C 用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；  B．二氧化氮能与水反应得到NO，集气瓶中混有氧气，会得到NO和二氧化氮的混合气体，故B错误； C．用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确； D．氢气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，进气导管应伸入集气瓶底部，故D错误； 故答案选C。 15. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均含有极性共价键 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在极性键，存在极性键，中存在极性键，A正确； B．由反应历程可知，有、键断裂和键生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，先失去电子发生氧化反应生成，后面又得到电子生成，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的肼有两个氢来源于，所以将替换为，不可能得到，得到的是和，D错误； 故答案选D。 16. 实验室用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验，下列对实验现象的分析正确的是 A. 烧瓶中的替换为，也可形成喷泉 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性会变弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2​在水中溶解度很小，无法形成足够大的压强差，不能形成喷泉，A错误； B．烧瓶中剩余的少量气体是收集时混入的空气杂质，不是溶解达到饱和导致，在水中溶解度极大，B错误； C．氨水溶液显碱性使酚酞变红的原因是溶于水生成后，会电离出，电离方程式为，选项只写出第一步反应，C错误； D．氨水中的易挥发，且露置空气中会与​反应，溶液中浓度降低，碱性会变弱，D正确； 故答案选D。 17. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A. 若②中只有也可以制备 B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分可能是 D. ⑤中稀硫酸的作用是提供氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中加热制取，装置②中加热和生成、水和，装置③中和在催化剂、加热条件下反应，装置④中收集到红棕色气体，说明有，装置⑤中铜粉被氧化成； 【详解】A．受热分解会生成和，但冷却后二者会重新化合为，无法单独用制备，A错误； B．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体（NO2），说明③中被氧化生成了无色的NO，NO与氧气反应生成NO2，③中的反应为，B错误； C．NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成，未反应的与反应生成固体，由此可判断白烟的主要成分为，C正确； D．⑤中溶液变蓝是因为进入溶液后与水反应生成硝酸，硝酸氧化铜粉生成，稀硫酸只提供，作酸性介质，不提供氧化剂，D错误； 故答案选C。 18. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A. 三种途径所消耗铜的质量相等 B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2 【答案】B 【解析】 【详解】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为： ①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3= Cu(NO3)2； A. 根据Cu元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确； B. 假设反应制取3 mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量分别是8 mol、14 mol、6 mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>①>③，B错误； C. 途径③的制备方法中硝酸中的N元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C正确； D. 途径①中3 mol Cu作还原剂，被氧化；而参加反应的硝酸，8 mol HNO3中只有2 mol被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D正确； 故合理选项是B。 19. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】N2、CO2、SO2、NO、CO通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气体1含有N2、NO和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X可能是空气，将NO氧化为NO2，但不能过量，否则不能生成NaNO2，气体2为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。 【详解】A．工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A正确； B．通过分析可知气体2为N2、CO的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO，B正确； C．通入空气不能过量，不然会生成，而不能产生NaNO2，C错误； D．NaNO2具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确； 故选C。 20. 小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是 装置 序号 物质 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调pH=1） 无明显变化 A. ①中产生了，推测原因：时直接将还原为 B. ②中铜粉溶解，推测原因： C. 若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D. ①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）的强弱有关 【答案】A 【解析】 【分析】对比实验①③可知，在相同pH的情况下，铜粉与不发生反应；对比实验①②可知，能与铜粉发生氧化还原反应，反应生成（蓝色）和（浅绿色），溶液中有无会导致实验现象不同，由此可推测实验①中反应过程为先将铜粉氧化成，并生成，酸性条件下，与反应生成，与未反应的结合生成。 【详解】A．实验③中，​浓度、pH与实验①相同，无时铜粉不反应、无明显现象，说明pH=1时不能直接将还原为，分析错误，A符合题意； B．具有强氧化性，与反应的离子方程式为，分析正确，B不符合题意； C．由实验①现象可推断向③中加入​固体后，酸性条件下​会将氧化为，生成的可以氧化铜粉，铜粉会溶解，分析正确，C不符合题意； D．①中有和酸性条件下的，②中只有，③中只有酸性​，不同体系中物质氧化性（或还原性）强弱不同，导致反应现象不同，分析正确，D不符合题意； 故答案选A。 第II卷（共60分） 21. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语作答： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素硒（Se，原子序数34）在元素周期表中的位置_____； （2）⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_____（用化学式表示），并从原子结构的角度解释原因_____； （3）③的氢化物沸点_____（填“>”或“<”）⑨的氢化物，原因是_____。 （4）写出⑤在空气中燃烧生成的主要产物的电子式为_____； （5）②的氢化物和⑩的氢化物之间反应，产物中所含化学键类型为_____； （6）由⑥、⑦组成的合金，溶于过量的热浓硝酸中，反应产生（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为_____g。 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2） ①. ②. 、和位于同一周期，核外电子层数相同，随核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子半径依次减小，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 （3） ①. ②. 分子间存在氢键和范德华力，而分子间仅存在范德华力，汽化需破坏更强的分子间作用力，沸点更高 （4） （5）离子键、极性共价键 （6） 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，①为Be（ⅡA族），②为N（ⅤA族），③为O（ⅥA族），④为F（ⅦA族），⑤为Na（ⅠA族），⑥为Mg（ⅡA族），⑦为Al（ⅢA族），⑧为P（ⅤA族），⑨为S（ⅥA族），⑩为Cl（ⅧA族）。 【小问1详解】 硒（Se）是34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。 【小问2详解】 元素分别是：⑧P、⑨S、⑩Cl。、和位于同一周期，核外电子层数相同，随核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子半径依次减小，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则。 【小问3详解】 ③是O，氢化物是；⑨是S，氢化物是。分子间存在氢键和范德华力，而分子间仅存在范德华力，汽化需破坏更强的分子间作用力，沸点更高。 【小问4详解】 ⑤是Na，钠在空气中燃烧主要生成过氧化钠（）。过氧化钠是离子化合物，由钠离子（）和过氧根离子（）构成，电子式为。 【小问5详解】 ②是N，氢化物是；⑩是Cl，氢化物是，反应方程式：，氯化铵（）由铵根离子（）和氯离子（）构成，含有离子键。在铵根离子内部，N和H之间存在共价键（极性共价键）。 【小问6详解】 ⑥是Mg，⑦是Al。合金与浓硝酸反应生成，，设Mg物质的量为，Al物质的量为 mol，由质量守恒得：，由电子守恒得：，解得，y=，若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，与生成沉淀，与过量反应生成可溶于水的，，。 22. I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）在通常状况下，金刚石和石墨中_____（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____。 （2）已知：、分子中化学键的键能分别是、； 。NO分子中化学键的键能为_____。 （3）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_____。 Ⅱ.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： 已知：① ； ② ； ③ ； （4）则的_____（列出关于、、的表达式）。 【答案】（1） ①. 石墨 ②. （2）631.5 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 图中金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，所以石墨更稳定。1 mol石墨完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为110.5 kJ/mol+283.0 kJ/mol=393.5 kJ/mol，所以石墨的燃烧热=-393.5 kJ/mol。 【小问2详解】 =反应物键能之和-生成物键能之和，设NO分子中化学键的键能为x，则+-2x=，解得x=631.5 kJ/mol。 【小问3详解】 CO和NO反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，已知：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) ，②C(石墨，s)+O2(g)= CO(g) ，③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ，根据盖斯定律，得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 。 【小问4详解】 根据盖斯定律，得，则2-+。 23. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： （1）A中固体X可以是_____（填序号）。 a. b. c. d. （2）B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 （3）若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 （4）N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 （5）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 （6）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）a，c （2）碱石灰 （3） （4）防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 （5） ①. 使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液不加热型气体发生装置，用氨水与固体试剂反应制备氨气，氨水遇、固体时，溶解放热且溶液中浓度增大，促进逸出，可制得氨气，溶于水呈中性，不能制备氨气，难溶于水且不与氨水反应，故答案选ac； 【小问2详解】 是碱性气体，干燥时常选用碱性干燥剂，故固体Y可选碱石灰； 【小问3详解】 图示装置为固固加热型气体发生装置，制取氨气可选用固体试剂与混合加热，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 仪器N（三颈烧瓶）中上层液体为水，下层液体为，通入的极易溶于水，若进气导管口未伸入下层中，溶于水会形成压强差，导致液体倒吸进入装置C，使得反应不能顺利进行，另外，导管口伸入能让与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率，故答案为防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率（回答合理即可）； 【小问5详解】 由已知信息可知，装置D中先与发生反应，生成物中的热稳定性较差，加热可使分解，以除去杂质，故答案为使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度（回答合理即可）； 与发生复分解反应，生成，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由生成无色无味无污染气体，被还原成可知在酸性条件下，被氧化成，反应的离子方程式为。 24. 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。 I.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为。 （1）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____。 （2）“蒸馏塔”中温度应控制在_____（填字母序号）。 A. B. C.以上 （3）物质A_____（填化学式）可以循环利用，降低成本。 （4）探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为_____。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，忽略其它副反应，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的体积（标准状况下）为_____。 II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下： （5）氧化时，发生的反应离子方程式为_____。 （6）“酸化”时，需要加入硫酸，发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2）B （3）HCl， （4） ①. ； ②. （5） （6） 【解析】 【分析】浓缩海水中含有一定量的Br-，在酸性条件下Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出，进入吸收塔中，Br2和SO2、H2O反应生成氢溴酸和硫酸，在蒸馏塔中氯气和HBr反应生成Br2，最后蒸馏得到液溴； 【小问1详解】 “氧化”中Br-在酸性条件下被Cl2氧化为Br2，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “蒸馏塔”中蒸馏出溴单质，溴单质的沸点为，温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，所以温度应控制在，选B。 【小问3详解】 二氧化硫吸收溴单质生成硫酸和氢溴酸，蒸馏塔中发生反应2HBr+Cl2=2HCl+Br2，所以物质A是HCl，； 【小问4详解】 ①从图中可以看出，在pH=3、=1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为；。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，的物质的量浓度为 ，根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的物质的量为，需要的的体积(标准状况下)为 。 【小问5详解】 氧化时，I-在酸性条件下被双氧水氧化为I2，发生的反应离子方程式为; 【小问6详解】 “酸化”时，需要加入硫酸，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为。 25. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i.溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。 ⅱ.的酸性和还原性强于。 （1）制备（在通风橱中进行）。 ①中盛有水，中反应的化学方程式是_____。 ②中的受热分解生成，制。D中除去的气体是_____。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置补充完整并注明所用试剂_____。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是_____。 ②根据资料i，II中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是_____。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是_____。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了，实验操作是：取浓度约为_____（填浓度）的_____溶液（填试剂）于试管中，先加入与IV等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为，在相同时间内观察，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、_____，的氧化性强于_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 与过量的反应。或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 ③. ④. ⑤. ⑥. 和 ⑦. 【解析】 【分析】（1）A装置中发生铜和浓硝酸的反应生成，B装置中装有水，使与水反应生成，中的受热分解生成，制，根据化合价升降守恒，还有氧气生成，故D装置用来吸收氧气，将制得的和混合气体通入NaOH溶液中制备； （2）步骤I：，可知的还原性强于，步骤Ⅱ：，可知的还原性强于、，步骤Ⅳ：，可知的氧化性强于； 【小问1详解】 ①A装置生成，B装置中装有水，使与水反应生成，化学方程式为；②中的受热分解生成，制根据化合价升降守恒，化合价升高的为氧元素，有氧气生成， 因此D中除去的气体是；③将制得的和混合气体通入NaOH溶液中制备，装置为； 【小问2详解】 I中得到绿色溶液，步骤I：将还原为（绿色），自身被氧化为，反应：；根据资料i，溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和，Ⅱ中应得到紫色溶液，但由于与过量的反应或在酸性条件下转化为的速率小于氧化过量的的速率，故实验过程中一直没有观察到紫色溶液；Ⅲ中棕黑色沉淀消失，在酸性条件下（），将还原为，自身被氧化为，反应为；Ⅲ中得到的无色溶液中含有和过量的等，根据N原子守恒，和的总浓度为，则的浓度为，Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，要验证氧化了，发生如下反应，需排除氧化，故取浓度约为的于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为，在相同时间内观察，没有明显变化即可证明该条件下是氧化； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $