北京首都师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期中练习 高一化学试题

首都师大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Br 80 第I卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 与的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 、、都含有共价键，它们都是共价化合物 B. 该反应一定需要在加热条件下才能进行 C. 在中键的键能为 D. 和反应生成时吸收的能量为 4. 下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ ④ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 5. 离子化合物溶解过程的能量变化，可类比化学反应过程中的能量变化，设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 6. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. 的电子式是 B. 中含有非极性共价键 C. 氧原子的结构示意图： D. 的结构式： 7. 我国科学家团队成功合成了和，下列说法不正确的 A. Mc位于元素周期表中第VIIA族 B. 的中子数与质子数之差为57 C. 和具有相同的电子数，且化学性质几乎相同 D. Mc在同族元素中非金属性最弱 8. 锡（）是传统的“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，可制造焊接材料以及各种合金，也可用于食品、饮料和气雾剂的包装等。锡与锶（）同周期。下列说法不正确的是 A. Sn是第五周期第IVA族元素 B. 离子半径： C. 原子半径： D. 碱性： 9. 某元素原子的质量数为，它的离子核外有个电子，则的所含中子的物质的量为mol A. B. C. D. 10. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：Y＞Z B. M、W的简单离子半径：W＞M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 11. 如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④>③>②>① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 12. 某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。 下列说法错误的是 A. 产生现象1的原因为 B. 沉淀为，现象4为沉淀逐渐消失 C. 对比现象3和现象4，可知沉淀属于两性氢氧化物 D. 由实验可得出碱性：，进而得出金属性： 13. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 加入溶液，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有 14. 利用如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸 C 用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均含有极性共价键 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 16. 实验室用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验，下列对实验现象的分析正确的是 A. 烧瓶中的替换为，也可形成喷泉 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性会变弱 17. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A. 若②中只有也可以制备 B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分可能是 D. ⑤中稀硫酸的作用是提供氧化剂 18. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A. 三种途径所消耗铜的质量相等 B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2 19. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 20. 小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是 装置 序号 物质 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调pH=1） 无明显变化 A. ①中产生了，推测原因：时直接将还原为 B. ②中铜粉溶解，推测原因： C. 若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D. ①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）的强弱有关 第II卷（共60分） 21. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语作答： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素硒（Se，原子序数34）在元素周期表中的位置_____； （2）⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_____（用化学式表示），并从原子结构的角度解释原因_____； （3）③的氢化物沸点_____（填“>”或“<”）⑨的氢化物，原因是_____。 （4）写出⑤在空气中燃烧生成的主要产物的电子式为_____； （5）②的氢化物和⑩的氢化物之间反应，产物中所含化学键类型为_____； （6）由⑥、⑦组成的合金，溶于过量的热浓硝酸中，反应产生（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为_____g。 22. I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）在通常状况下，金刚石和石墨中_____（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____。 （2）已知：、分子中化学键的键能分别是、； 。NO分子中化学键的键能为_____。 （3）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_____。 Ⅱ.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： 已知：① ； ② ； ③ ； （4）则的_____（列出关于、、的表达式）。 23. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： （1）A中固体X可以是_____（填序号）。 a. b. c. d. （2）B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 （3）若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 （4）N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 （5）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 （6）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 24. 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。 I.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为。 （1）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____。 （2）“蒸馏塔”中温度应控制在_____（填字母序号）。 A. B. C.以上 （3）物质A_____（填化学式）可以循环利用，降低成本。 （4）探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为_____。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，忽略其它副反应，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的体积（标准状况下）为_____。 II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下： （5）氧化时，发生的反应离子方程式为_____。 （6）“酸化”时，需要加入硫酸，发生反应的离子方程式为_____。 25. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i.溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。 ⅱ.的酸性和还原性强于。 （1）制备（在通风橱中进行）。 ①中盛有水，中反应的化学方程式是_____。 ②中的受热分解生成，制。D中除去的气体是_____。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置补充完整并注明所用试剂_____。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是_____。 ②根据资料i，II中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是_____。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是_____。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了，实验操作是：取浓度约为_____（填浓度）的_____溶液（填试剂）于试管中，先加入与IV等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为，在相同时间内观察，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、_____，的氧化性强于_____。 首都师大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Br 80 第I卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 第II卷（共60分） 【21题答案】 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2） ①. ②. 、和位于同一周期，核外电子层数相同，随核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子半径依次减小，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 （3） ①. ②. 分子间存在氢键和范德华力，而分子间仅存在范德华力，汽化需破坏更强的分子间作用力，沸点更高 （4） （5）离子键、极性共价键 （6） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 石墨 ②. （2）631.5 （3） （4） 【23题答案】 【答案】（1）a，c （2）碱石灰 （3） （4）防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 （5） ①. 使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 ②. （6） 【24题答案】 【答案】（1） （2）B （3）HCl， （4） ①. ； ②. （5） （6） 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 与过量的反应。或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 ③. ④. ⑤. ⑥. 和 ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $