江苏无锡市市北高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中检测 化学试卷

无锡市市北高级中学2025—2026学年第二学期 高二年级化学学科期中检测试卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.4 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学与文化结合的场景中描述错误的是（ ） A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．的燃烧热是，则 B． ，某容器中起始充入和达到平衡时放出92.4 kJ热量 C．在稀溶液中， ，若将含0.5 mol的稀与含的溶液混合，则放出的热量为57.3 kJ D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 3．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是（ ） A．醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B．的醋酸溶液加水稀释10倍后 C．水是极弱的电解质，将加入水中，水的电离程度增大 D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 4．下列叙述正确的是（ ） A．图1可用于测定NaOH溶液的浓度 B．图2表示25℃时，用盐酸滴定溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 C．图3所示的读数为12.20 mL D．电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随的变化 5．在时，煤碳催化重整反应为 。在时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是（ ） A．该反应的熵变 B．当时，该反应达到平衡状态 C．其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D．在时，和的能量大于和的能量 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液中：、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 阅读材料完成7-9题 白磷（）易自燃，燃烧热为；白磷（）与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。氨硼烷（）是重要的储氢材料，工业上电解饱和食盐水生产，通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生。 7．下列化学反应表示正确的是（ ） A．白磷的燃烧： B．次磷酸与NaClO溶液： C．白磷与溶液反应： D．与热的NaOH溶液： 8．历史上曾用Deacon法生产，化学原理为：。下列说法正确的是（ ） A．该反应 B．反应平衡常数 C．提高的值可增大HCl的转化率 D．每生产，反应中转移电子数目约 9．一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B．加入NaOH可制得更纯的 C．若反应中生成，转移电子1 mol D．若将换成则可释放出HD 10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是（ ） 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 B 将的KI溶液和的溶液混合，充分反应后，再加，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液观察颜色变化 溶液变为血红色 验证与的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 说明上述反应的 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C．工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高的转化率 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 12．通过甲酸（HCOOH）分解可获得超高纯度CO。甲酸分解有两种可能的反应： 反应① 反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下（图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注）。 下列说法正确的是（ ） A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能将工业废气中的高效转化为，原理示意图如下（已知： ），下列说法不正确的是（ ） A．温度升高时不利于被MOFs“固定” B．一定温度下，多孔材料“固定”，可增大的平衡常数 C．“固定”，促进平衡正向移动 D．加入和，发生化学反应方程式为：，可实现MOFs再生 14．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是（ ） A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行 B．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 15．天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为（体积）；ⅱ．碳酸的电离平衡常数： ；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．用蒸馏水稀释的氢硫酸，不变 B．常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小 C．当时，含硫废水中、的浓度比是 D．用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数 16．科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 在条件下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度的变化关系如图所示 （注：反应④在360℃以下不考虑），下列说法不正确的是（ ） 注：含碳生成物的选择性 A． B．550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数 C．表示选择性随温度变化的曲线是b D．500～600℃内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度 二、非选择题：共4题，共52分 17．合理利用或转化、NO、CO、等是人们共同关注的课题。 （1）汽车尾气中的可用CO还原除去。一定条件下，在2 L密闭容器中充入4 mol NO和4 mol CO，发生反应： 。 经过5 min后生成，则5 min内平均速率_______________，在不改变体系中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高NO平衡转化率的措施：________________________。 （2）已知几种物质的相对能量如图所示。 ①写出和反应生成和的热化学方程式：_____________________________。 ②上述反应在含Fe催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其中第二步反应式为。则第一步反应式为_____________________________。 （3）和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。 ①用Ni作催化剂，320℃后转化率明显上升，其原因是：_________________________。 ②用作催化剂，高于320℃后转化率下降的原因是：_________________________。 18．为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：估算该反应的，除键能之外，还需要__________（填数字）种化学键的键能数据。 （2）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时__________。（填“＞”或“＝”“＜”）。 ③A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是__________，__________（填数值）。 （3）在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到300℃～400℃时要及时降温。 ①中基态Ga原子的电子排布式为__________。 ②向装有催化剂的反应管中持续通入和（见下图），控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是____________________。 ③当体系温度达到300℃～400℃时需要及时降温的原因是____________________。 19．Ⅰ．水的电离平衡中，和的关系如图所示： （1）温度下的NaOH溶液中，由水电离出的__________。 （2）下列说法正确的是__________（填字母）。 a．图中A、B、D三点处的大小关系： b．AB连线上任意点的溶液均显中性 c．B点溶液的，显酸性 d．图中温度 Ⅱ．某校学生用盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 （3）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。 （4）滴定终点判断方法：________________________________________。 （5）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL） 实验序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 0.40 23.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为__________。 （6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果__________；（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。 Ⅲ．通过处理废旧磁性合金钕铁硼（）可回收钕与铁。向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图1所示。 已知：常温下； 。 （7）常温下，的硫酸中__________。 （8）酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是____________________。 20．石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。 （1）热分解法： ，工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）氧化法： 已知： 无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内产率影响因素。 ①用氧化法处理，若生成，放出热量为__________kJ。 ②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，产率先增大后减小，原因是____________________________________________________________。 ③其他条件相同时，产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是___________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $