精品解析：江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(共13题，共39分)、非选择题(共4题，共61分)共两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 金属钠置于空气中表面变暗 B. 黄铜(锌铜合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠置于空气中表面变暗是钠直接与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于化学腐蚀，没有形成原电池，与电化学腐蚀无关，A符合题意； B．黄铜为锌铜合金，形成原电池时更活泼的锌作负极被腐蚀，铜作正极被保护，因此不易产生铜绿，与电化学腐蚀有关，B不符合题意； C．铁和铜接触时，潮湿环境下可形成原电池，更活泼的铁作负极被氧化生成铁锈，与电化学腐蚀有关，C不符合题意； D．镀层受损后，铁、银和电解质溶液可形成原电池，更活泼的铁作负极被腐蚀，因此铁表面更易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 分子的热稳定性弱于水分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，故的热稳定性弱于，A正确； B．中C与每个S形成双键，正确电子式为，选项给出的电子式中C、S均只形成单键，不满足8电子稳定结构，B错误； C．中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C错误； D．反应中的C元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，故既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选A。 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 4. 元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 C. 碳单质、晶体硅、锗均为电的良导体 D. 原子的最外层电子数决定了C、Si、Ge在周期表中的位置 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，A错误； B．元素周期表金属与非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。Si位于该分界线附近，可在其附近寻找新半导体材料，B正确； C．不是所有碳单质都是电的良导体，如金刚石不导电；晶体硅、锗均为半导体不是电的良导体，C错误； D．元素在周期表中的位置由电子层数和最外层电子数共同决定，仅最外层电子数无法确定元素位置，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。 5. 煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 燃煤过程中发生了氮的固定 B. 燃煤温度越高污染越重 C. 含氧量越高越容易生成NO D. 煤燃烧不影响自然界氮循环 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用水吸收二氧化氮制硝酸： B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： D. 铜粉和稀硝酸反应： 7. 用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是 A. DSA电极与外接电源的负极连接 B. 发生的电极反应为： C. 降解过程中应该控制条件避免发生反应② D. 1mol HO·和足量反应，转移的电子数为 【答案】5. D 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确； B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确； C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确； D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误； 故选D。 【6题详解】 A．水吸收二氧化氮制硝酸同时生成NO：，A错误； B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，：，B正确； C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO：，C错误； D．铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO：，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．NH3在DSA电极转化为N2，氮元素从-3价升高为0价，被氧化，该电极是电解池的阳极，与外接电源的正极相连，故A错误； B．由图示知，Cl-在DSA电极表面转化为Cl2电极反应式为：2 Cl--2e-=Cl2↑，故B错误； C．反应②中NH3转化为，没有达到氨氮废水无害化处理的目的，所以，降解过程中应该控制条件避免发生反应②，故C正确； D．羟基自由基中氧元素为-1价，其还原产物中氧元素为-2价，一个HO·可得到一个电子，1mol HO·完全反应时转移的电子数为6.02×1023，故D错误； 故选C。 8. K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4，下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与高温水蒸气反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，A错误； B．溶液蒸发时，发生水解反应，加热时HCl挥发促进水解正向进行，最终得到，无法得到无水，B错误； C．Fe在中点燃生成固体，在盐酸酸化的水溶液中与Cu发生反应，可得到溶液，两步转化均可实现，C正确； D．与水反应时Fe元素化合价从+6降低到+3，-2价O被氧化生成，无法得到，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 9. 一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是 A. 若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态 B. 提高，该反应的平衡常数增大 C. 使用催化剂，可以提高的平衡转化率 D. 该反应在一定条件下可自发进行，则该反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若断开键的同时有键断开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，提高，该反应的平衡常数不变，故B错误； C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，不能提高的平衡转化率，故C错误； D．该反应熵变小于0，在一定条件下可自发进行，则该反应，故D错误； 选A。 10. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用试纸测得溶液的约为8 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液约为11 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1的正确操作方法是：将试纸直接插到的溶液中 B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸直接插入待测溶液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，A错误； B．加热煮沸时NaHCO3分解产生CO2逸出，溶液中碳元素总浓度降低，因此 ，B错误； C．因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则 ，故，C正确； D．实验3中， 向  溶液中加入 产生白色沉淀，说明生成了 ，原因是结合了电离出的微量，促使其电离平衡正向移动，同时产生的也会与反应生成CO2和H2O，正确的离子方程式为 ，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量锌片放入氯化铁溶液中，锌片溶解 证明锌的金属性比铁强 B 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量Zn片放入FeCl3溶液中，发生反应Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+，没有置换出Fe单质，不能证明Zn的金属性比Fe强，A错误； B．5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3和5滴同浓度KI溶液反应时，FeCl3过量，剩余的Fe3+遇KSCN显血红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．还原性Fe2+ > Br-，加入氯水时Cl2先氧化Fe2+，会消耗原物质FeCl2，无法达到除杂目的，C错误； D．点燃的镁条在CO2中发生反应生成C和MgO，Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂还原性大于还原产物，可证明镁的还原性比碳强，D正确； 故选D。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 【点睛】 13. 在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g) △H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。 t/min T/K 0 4 8 12 16 T1 4.0 3.3 2.8 2.5 2.4 T2 4.0 3.2 2.6 2.6 2.6 下列说法不正确的是 A. 反应的温度：T1＞T2 B. T2温度下，催化剂活性更高 C. T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态 D. T2温度下，4～8min内，v(C)=0.15mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，温度高时达到平衡状态A物质的量要少于温度低时，从表中数据知T2时反应在8min时就达到平衡，T1温度时，反应到12min时还未达到平衡，而A的物质的量小于2.6，所以T1温度下平衡时的物质的量要小于2.6mol，则说明T1＞T2，A正确； B．从数据可知T2下反应更快，但T1＞T2，T2的温度低，说明T2温度下，催化剂活性更高，B正确； C．由于16min后A的物质的量未知，无法确定T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态，C错误； D．T2温度下，4～8min内，v(C)=2 v(C)= 2×=0.15mol•L-1•min-1，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA，配制的溶液100 mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100 mL；②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。 （1）两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是______。 （2）甲方案中，若测得溶液的pH______1，则可说明HA是弱电解质。 （3）乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是______。 （4）请你对两种方案的可行性作出评价______。 （5）请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并做简明扼要的说明。______。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）大于 （3）装HA溶液的试管中，放出氢气的速率较大 （4）甲方案可行；乙方案不妥当，其原因有二：①配制pH=2的HA溶液难以实现，②加入的锌粒难以做到表面积完全相同 （5）配制NaA溶液，在常温下测得其pH大于7，就证明HA是弱电解质(其它合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 配制100mL一定物质的量浓度的溶液，所需的定量仪器为100mL容量瓶。 【小问2详解】 若HA为强电解质，0.1mol/L的HA溶液完全电离，溶液中，对应pH为1；若测得溶液pH大于1，说明HA未完全电离，属于弱电解质。 【小问3详解】 pH均为2的HA溶液和盐酸，初始氢离子浓度相同，各取10mL稀释为100mL时，若HA为弱电解质，稀释会促进HA的电离平衡正向移动，补充电离出，稀释后HA溶液中大于盐酸中；加入相同纯度的锌粒时，氢离子浓度越大反应速率越快，因此装HA溶液的试管中放出氢气的速率更大，即可证明HA为弱电解质。 【小问4详解】 甲方案操作简单，只需配制0.1mol/L的HA溶液，测定pH即可直接判断HA的电离程度，方案可行。乙方案存在两处不合理之处，一是HA为弱电解质的情况下，难以精准配制pH=2的HA溶液，二是加入的锌粒很难做到表面积完全相同，会干扰反应速率的测定结果，因此乙方案不妥当。 【小问5详解】 可利用盐类水解的规律设计方案：配制NaA溶液，常温下测定溶液的pH，若测得pH大于7，说明发生水解使溶液显碱性，对应HA为弱酸，即弱电解质，该方案操作简便，可行性高，其他合理方案也可。 15. 钼(Mo)及其化合物被广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中所含的镍和钼以NiS和形式存在。从镍钼矿中分离钼并得到硫酸钠的一种工业工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“净化”过程中所得滤渣的主要成分是______。 （2）“焙烧”过程中生成的化学方程式为______。 （3）在产品硫酸钠中，硫元素来源于______(用化学式表示物质种类)。 （4）当实际用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为______，结合图中信息说明理由：______。 （5）、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为______。 （6）锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为______。 【答案】（1）碳酸镁 （2）6Na2CO3+9O2+2MoS22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4 （3）NiS、MoS2、MgSO4 （4） ①. 1.2 ②. 若高于1.2，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2，钼浸出率较低 （5）低温结晶 （6）MoS2+xLi++xe-=Lix MoS2 【解析】 【分析】起始原料为镍钼矿，主要成分为和，目标产物为和硫酸钠。焙烧环节加入并通入空气，被氧化为和，被氧化为，同时生成。水浸后，作为浸渣被分离，浸出液中含有、和过量的。加入净化时，与过量反应生成滤渣，除去过量。后续经操作X分离出，再经离子交换萃取等步骤得到。 【小问1详解】 浸取后溶液中含有过量的，加入后，与反应生成沉淀，故净化所得滤渣主要成分为。 【小问2详解】 焙烧时、与发生氧化还原反应，元素从+4价升高到+6价，元素从-2价升高到+6价，中元素从0价降低到-2价，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 原料中的、所含的元素在焙烧过程中被氧化为硫酸盐进入溶液，净化环节加入的也引入了，故产品硫酸钠中的硫元素来源于、、。 【小问4详解】 由图像可知，实际用量与理论用量的比值为1.2时，Mo的浸出率接近最高值，继续增大比值，Mo的浸出率提升幅度很小，且残留浓度显著升高，会消耗更多的，增加生产成本；若比值低于1.2，Mo的浸出率较低，钼的利用率低，故最佳用量比为1.2。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度降低显著减小，而在低温下溶解度仍远大于，采用低温结晶的方法可使结晶析出，实现与的充分分离，故操作X为低温结晶。 【小问6详解】 放电时正极发生得电子的还原反应，得到电子，与迁移到正极的结合生成，电极反应式为。 16. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈水解反应，产生两种强酸且有白雾出现。 回答下列问题： （1）甲装置可用于实验室制。下列试剂组合中，可用于实验室制取的是______。 A. 的硫酸和 B. 的硝酸和 C. 的硫酸和 D. 的盐酸和 （2）仪器的名称是______，在乙和丁中可以使用同种试剂，该试剂是______。 （3）导管的作用是______，装置的作用是______。 （4）请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因______。 （5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是______。 （6）滴定法测定工业磺酰氯的纯度 取样品(杂质不参与反应)，加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的盐酸滴定。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，排尽气泡的操作应选择图中______。 a.b.c.d. ②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为______。(写出计算过程) 第1次 第2次 第3次 第4次 滴定前读数/ 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/ 10.12 11.08 15.45 10.00 【答案】（1）C （2） ①. 球形冷凝管 ②. 浓硫酸 （3） ①. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 ②. 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入丙中与磺酰氯反应 （4），用饱和食盐水，增大了溶液中的Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解 （5）做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量Cl2 （6） ①. b ②. 75% 【解析】 【分析】装置甲用于制取，药品发生反应时，不需要加热，则通常为浓硫酸与亚硫酸钠反应，乙装置用于干燥；庚装置用于制取，戊装置用于除去中混有的HCl，同时防止压强过大等，丁装置用于干燥。干燥的、干燥的同时通过丙装置中，在活性炭的催化作用下发生反应，生成，为防止反应物及产物的挥发损失，丙装置上安装冷凝回流装置。 【小问1详解】 A．甲装置未加热，的硫酸和Cu不能发生反应，不能制，A不合适； B．的硝酸和在常温下能发生反应，但硝酸具有强氧化性，能将氧化为硫酸钠，B不合适； C．70%的硫酸和在常温下发生反应，生成气体，C合适； D．的盐酸具有挥发性，生成的中会混有大量的HCl气体，D不合适； 故选C。 【小问2详解】 根据装置示意图可知，仪器c为球形冷凝管，乙和丁都是气体干燥试剂，氯气和二氧化硫都是酸性气体，故该试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 导管的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，装置的作用是吸收尾气SO2和Cl2，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入丙中与磺酰氯反应。 【小问4详解】 戊中药品既要吸收HCl，又要防止氯气溶解，则戊中选择饱和食盐水的原因：，用饱和食盐水，增大了溶液中的Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解。 【小问5详解】 实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量Cl2。 【小问6详解】 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，此时需要将气泡转移入管口，然后放出液体将气泡冲出，则应选择图中b。 ②样品加入NaOH溶液后发生反应： ，过量NaOH与盐酸发生反应；从表中数据看，第三次实验的所用盐酸的体积与其他三次实验的偏差过大，不能采用，则三次实验所用盐酸的平均体积为 ，所取的25 mL溶液中，过量NaOH的物质的量为 ，则1.8 g样品所消耗NaOH的物质的量为 ，由关系式 可得出，的物质的量为0.01 mol，故磺酰氯的纯度为 。 17. 天然气、石油钻探过程会释放出、等气体。 Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下： ① ② ③ ④ 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：ⅰ．和的初始物质的量相等； ⅱ．COS的选择性，的选择性； ⅲ．产率=转化率×选择性。 回答下列问题： （1）_______。 （2）温度高于时，的转化率大于，原因是_______。 （3）达到平衡时，反应体系中_______。 （4）催化剂对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出过渡态的示意图_______。 Ⅱ．我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。过程如图所示： （5）出口气体组成为_______。 （6）阳极区发生反应为： ①； ②_______。 （7）工作时，石墨烯电极区的基本保持不变，原因是_______。 【答案】（1）+126.99kJ/mol （2）当温度高于500℃时，发生副反应③和④，且副反应③正向移动的幅度大于反应④ （3）10：1 （4） （5）CH4和CO （6）2EDTA-Fe3++H2S=2H++2EDTA-Fe2++S↓ （7）阴极区发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极区，所以ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变 【解析】 【分析】从图中可知，ZnO@石墨烯电极上CO2得电子转化为CO，因此ZnO@石墨烯电极为阴极，石墨烯电极上EDTA-Fe2+失电子转化为EDTA-Fe3+，石墨烯电极为阳极。 【小问1详解】 根据题干可知，反应②=反应③+反应④，则ΔH2=(85.79+41.20)kJ/mol=+126.99kJ/mol。 【小问2详解】 温度低于500℃时H2S和CO2的转化率基本相同，说明此时反应主要为反应①、②。反应③和反应④都是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，当温度高于500℃时，发生副反应③和④，且副反应③正向移动的幅度大于反应④，故H2S的转化率大于CO2。 【小问3详解】 700℃达到平衡时，H2S的转化率为20%，CO2的转化率为16%，COS的选择性为40%，H2O的选择性为88%，假设起始投入的CO2和H2S的物质的量均为amol，则平衡时CO2物质的量为0.84amol，H2S物质的量为0.8amol，COS物质的量为a×20%×40%=0.08amol，则n(H2S)：n(COS)=0.8a：0.08a=10：1。 【小问4详解】 过渡态X中，C=O中的双键其中一条键断裂，O与H间形成单键，H与S之间为虚线，具体示意图为。 【小问5详解】 根据图示可知，天然气中的H2S转化为了S和氢离子，CO2转化为CO，则出口气体为CH4和CO。 【小问6详解】 阳极区EDTA-Fe2+失电子生成EDTA-Fe3+，EDTA-Fe3+与H2S反应生成硫单质、氢离子和EDTA-Fe2+，反应式为2EDTA-Fe3++H2S=2H++2EDTA-Fe2++S↓。 【小问7详解】 阴极区发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极区，所以ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(共13题，共39分)、非选择题(共4题，共61分)共两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 金属钠置于空气中表面变暗 B. 黄铜(锌铜合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 2. 反应可用于除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 分子的热稳定性弱于水分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 C. 碳单质、晶体硅、锗均为电的良导体 D. 原子的最外层电子数决定了C、Si、Ge在周期表中的位置 阅读下列材料，完成下列小题： 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。 5. 煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 燃煤过程中发生了氮的固定 B. 燃煤温度越高污染越重 C. 含氧量越高越容易生成NO D. 煤燃烧不影响自然界氮循环 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用水吸收二氧化氮制硝酸： B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： D. 铜粉和稀硝酸反应： 7. 用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是 A. DSA电极与外接电源的负极连接 B. 发生的电极反应为： C. 降解过程中应该控制条件避免发生反应② D. 1mol HO·和足量反应，转移的电子数为 8. K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4，下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是 A. 若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态 B. 提高，该反应的平衡常数增大 C. 使用催化剂，可以提高的平衡转化率 D. 该反应在一定条件下可自发进行，则该反应 10. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用试纸测得溶液的约为8 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液约为11 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1的正确操作方法是：将试纸直接插到的溶液中 B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 11. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量锌片放入氯化铁溶液中，锌片溶解 证明锌的金属性比铁强 B 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 13. 在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g) △H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。 t/min T/K 0 4 8 12 16 T1 4.0 3.3 2.8 2.5 2.4 T2 4.0 3.2 2.6 2.6 2.6 下列说法不正确的是 A. 反应的温度：T1＞T2 B. T2温度下，催化剂活性更高 C. T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态 D. T2温度下，4～8min内，v(C)=0.15mol•L-1•min-1 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA，配制的溶液100 mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100 mL；②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。 （1）两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是______。 （2）甲方案中，若测得溶液的pH______1，则可说明HA是弱电解质。 （3）乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是______。 （4）请你对两种方案的可行性作出评价______。 （5）请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并做简明扼要的说明。______。 15. 钼(Mo)及其化合物被广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中所含的镍和钼以NiS和形式存在。从镍钼矿中分离钼并得到硫酸钠的一种工业工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“净化”过程中所得滤渣的主要成分是______。 （2）“焙烧”过程中生成的化学方程式为______。 （3）在产品硫酸钠中，硫元素来源于______(用化学式表示物质种类)。 （4）当实际用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为______，结合图中信息说明理由：______。 （5）、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为______。 （6）锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为______。 16. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈水解反应，产生两种强酸且有白雾出现。 回答下列问题： （1）甲装置可用于实验室制。下列试剂组合中，可用于实验室制取的是______。 A. 的硫酸和 B. 的硝酸和 C. 的硫酸和 D. 的盐酸和 （2）仪器的名称是______，在乙和丁中可以使用同种试剂，该试剂是______。 （3）导管的作用是______，装置的作用是______。 （4）请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因______。 （5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是______。 （6）滴定法测定工业磺酰氯的纯度 取样品(杂质不参与反应)，加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的盐酸滴定。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，排尽气泡的操作应选择图中______。 a.b.c.d. ②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为______。(写出计算过程) 第1次 第2次 第3次 第4次 滴定前读数/ 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/ 10.12 11.08 15.45 10.00 17. 天然气、石油钻探过程会释放出、等气体。 Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下： ① ② ③ ④ 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：ⅰ．和的初始物质的量相等； ⅱ．COS的选择性，的选择性； ⅲ．产率=转化率×选择性。 回答下列问题： （1）_______。 （2）温度高于时，的转化率大于，原因是_______。 （3）达到平衡时，反应体系中_______。 （4）催化剂对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出过渡态的示意图_______。 Ⅱ．我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。过程如图所示： （5）出口气体组成为_______。 （6）阳极区发生反应为： ①； ②_______。 （7）工作时，石墨烯电极区的基本保持不变，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $