江苏无锡市市北高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中检测 化学试卷

无锡市市北高级中学2025一2026学年第二学期 高二年级化学学科期中检测试卷 命题人：罗冬梅 审题人：祁慧君 校对人：罗冬梅 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.4 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意。 1.不列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A.炉火照天地，红星乱紫烟描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CO反应为 敬热反应，但仍需不断补充能量 B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其巾豆萁燃烧 放出的热量大于釜传递的热量 C.“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼 后得到的汽油有固定的燃烧热 D.路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货 物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2.下列说法或表示方法正确的是 A.H4的燃烧热是624.0kJ/mol,则N2H4(①)+302(g)=2NOz(g)+H2O△H=-624.0kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=.92.4kJ/mol,某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g) 达到平衡时放出92.4kJ热量 C.在稀溶液中，H'(aq)+OH(aq)=H2O①△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的稀H2SO4 与含0.5 molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ D等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 3.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程常温下，关于弱电解质的电离过 程，说法正确的是 A.61moL醋酸溶液加水稀释，溶液中。减小 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3<pH<4 C.水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大 D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增人 4.下列叙述正确的是 PH NaOH溶液 13 图1 图2 图3 图4 0.2000mol.L HCI溶液 KOH的体积 V(HCl)/mL A,图1可用于测定NaOII溶液的浓度 B.图2表示25℃时，用0.1molL-盐酸滴定20mL0.1molL-NaOII溶液，溶液 试卷第1页，共8页 的pH随加入酸溶液的体积的变化 (.-图3所示的读数为12.20mL D电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定CH,COOH 溶液时，溶液的电导率随V(KOH的变化 5.在T℃时，煤碳催化重整反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.3 kJ.mol-。在 T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量C(s)和H2O(g),则下列相关说法正确的是 A.该反应的熵变AS=0 B.当c(H2)=c(CO)时，该反应达到平衡状态 C.其他条件不变时，加入少量C(s),制取H2(g)的速率不变 D.在T℃时，1molC(s)和1molH,O(g)的能量大于1molC0(g)和1molH2(g)的能量 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0时 c=1o的溶液中：e2、As0、I B.水电离的c(H)=I×I0-3molL的溶液中：Na、CO好、Br、Ba2+ C.pH=2的溶液中：NOCI、Fe2SO D. 奇-1x0的溶液中：K、点、C0、N0, 阅读材料完成7-9题 白磷(P4)易白燃，燃烧热为2378.0k·mol;白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH和一种 盐，该盐可与H2SO,反应制备一元弱酸H,PO2。氨硼烷(BH,NH)是重要的储氢材料，工业 上电解饱和食盐水生产C2,Cl2通入冷的NaOH溶液可制得NaCIO,通入热的NaOH溶液 则产生NaCIO.2。 7.下列化学反应表示正确的是 A.白磷的燃烧：P4(s)+502(g)=P0o(s)△H=+2378.0kJ·mol B.次磷酸与NaCIo溶液：HPO2+3 NaCIO=Na,PO2+3HCIO C.白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4+3Ba(OH),+6H2O=3Ba(H2PO2),+2PH,个 D.CL2与热的NaOH溶液：3CL2+2OH+H,0=CI1O,+5CI+4H 8.历史上曾用Deacon法生产Cl2,化学原理为：4HCI(g)+02(g）、→2Cl2(g)+2H20(g)。 下列说法正确的是 A.该反应△H>0 B反应平衡常数K=ciCe(O) c(CI2).c(H2O) C.提高的值可指大HC的转化率 D.每生产1mo1C2,反应中转移电子数目约2×6.02×1023 试卷第2页，共8页 9.一种合金M催化BHNH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 01 H:N NH HO—E H M ② 3H2 载体 载体 载体 M=Cun20 COneMOnIo A催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.加入NaOH可制得更纯的H2 若反应中生成2gH2,转移电子1mol D.若将H20换成D2O则可释放出HD 10.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确 的是 选项 方案设计 现象 结论 等体积pH=2的HX和HY两种酸分 HX放出的氢 证明HX酸性比HY A 别与足量的铁反应，用排水法收集气 气多且反应速 弱 体 率快 将1mL0.2mol/L的K1溶液和2mL 0.2mol/L的FeCl,溶液混合，充分反 溶液变为血红 验证Fe+与r的反应 心 应后，再加2mLCC4,振荡、静置， 色 有一定限度 取上层清液滴加少量KSCN溶液观 察颜色变化 在容积个变的密闭容器中发生反应： 说明化学反应速率不 (g)+3H2(g)=2NH3(g)向其中通入 反应速率不变 受压强影响 氩会 [Cu(H,o)(蓝 加热盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液 溶液由蓝色变 D 色)+4Cr=[CuCL,( 的试管 为黄色 黄色)+4H20说明上 述反应的△H0 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B.浓氨水巾加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C.工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 试卷第3页，共8页 12.通过甲酸(HCOOH)分解可获得超高纯度C0。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) 反应②HC0OH(g)=CO2(g)+H2(g) 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下（图中吸附在催化剂表面 的粒子用“*标注)。 下列说法正确的是 过渡态2HCOO*+ H米 CO(g)+ 过渡态1COOH*+ H,O(g) HCOOH(g) 反应① H* C0,g+反应② IICOOH* H,8) 反应过程 A.,催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B.HCOOH(g)吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C,在较高温度下，HCOOH(g)分解的最终产物主要是CO2(g)和H2(g) D.在较低温度下，HCOOH(g)主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 13.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高 效转化为HNO3,原理示意图如下（已知：2NO2(g)岸N2O4(g)△H<0),下列说法不正确 的是 清洁空气 吸附 H20、O2 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO A.温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定” B.一定温度下，多孔材料“固定”N204,可增大2NO2(g)片N2O4(g)的平衡常数 C.N2O4“固定”，促进2NO2(g)=N204(g)平衡正向移动 D.加入H20和O2,发生化学反应方程式为：2N204十2H20十O2=4NO3,可实现 MOFs再生 14.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程（下图）中，M为其中一个中间产 物。其它条件相同时，下列说法正确的是 催化剂 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分2步进行 催化剂 B.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 6、使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.及应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 反应过程 试卷第4页，共8页 15.天然气中含有的HS会腐蚀管道设各，开采天然气 1.0- 后须及时除去HS。已知：i.H,S有剧毒；常温下溶解 含硫各0.8 H2S -HS 度为1：2.6（体积）：ⅱ.碳酸的电离平衡常数：K。,=4.5x107 物质的0.6 微粒的 量分数0.4 K2=4.7×10-"；进.HS、HS、S2-在水溶液中的物质 0.2 的量分数随pH的分布曲线如图。下列说法正确的是 79 10 12.9 A用蒸馏水稀释0.1moL的氢硫酸， 料不变 pH B常温下，向HS溶液中加入CuSO,溶液，s2浓度减小，HS的电离常数减小 C.当pH≈8时，含疏废水中HS、HS的浓度比是10：1 D.用过量的NaCO,溶液吸收天然气中H,S的离子方程式为：HzS+CO=HCO,+HS, 该反应对应的化学平衡常数K≈2.13×x10 16.科研人员设计了利用MgCO,与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 反应①：MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+CH4(g)+2H,O(g)△H,=-60.1kJ·mo 反应②：MgC0,(S)=Mg0(s)+C02(g)△H2=+104.8kJ·mol 反应③：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g)△H 反应④：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H,=+41.2kJ·moI 在1.0×105Pa条件下，在密闭容器中，H2(g)和MgC03(s)的物质的量均为1mol,反应 物H2、MgCO)的平衡转化率和生成物(CH4、C0)的选择性随温度的变化关系如图所示 (注：反应④在360℃以下不考虑)，下列说法不正确的是 100 注：含碳生成物的选择性=含碳生成物的物质的量×O0% 80 MgCO,转化的物质的量 60 A.△H3=-164.9k·mol-1 40 B.550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数K=0.286 20 C.表示CO2选择性随温度变化的曲线是b 0 D.500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可 200300400500600 能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度 温度C 二、非选择题：共4题，共52分 17.合理利用或转化NO2NO、CO、CO2等是人们共同关注的课题。 (1)汽车尾气中的NO.可用C0还原除去。一定条件下，在2L密闭容器中充入4 mol NO 和4molC0,发生反应：2NO(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746kJ.mol。 经过5min后生成1.2molN2,则5min内平均速率v(NO)= 在不改变体系 中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高O平衡转化率的 措施： 试卷第5贞，共8页 (2)已知几种物质的相对能量如右图所示。 ①写出N,O(g)和C0(g)反应生成N,(g)和CO,(g)的热化学方程式： 巴 N20(g) 0 N2(g) CO(g〉 -110.5 ②上述反应在含F爬催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其 中第二步反应式为FeO*+C0=Fe*+C0,。则第一步反应式为 C02(g) -393.5 (3)CO2和H2催化合成CH,主要发生如下反应： CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,O(g)AHI=-165kJ.mol- 100 一定温度和压强下，将一定比例CO,和H2分别通过装有C0 80 C0平衡转化率 Ni-CeOz 60 一Ni 两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得C02转 化率随温度变化情况如图所示。 % 40 ①用Ni作催化剂，320'c后C02转化率明显上升，其原 20 A 因是： 200240280320360温度/℃ ②用Ni-CeO,作催化剂，高于320'C后C02转化率下降 的原因是： 18.为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C02的反应为：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,O(g)估算该反应的△H,除 C=O键能之外，还需要 (填数字)种化学键的键能数据。 (2)CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H,在容积均为2L的甲、乙两 个恒容密闭容器中分别充入2molC0、4molH2与4molC0、8molH2, 在催化剂作用下发 生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 B 填字母)。 C X.混合气体的密度不变 曲线I D B.2ViE(H2)=v(CH,OH) 曲线Ⅱ C.容器中的气体的压强不变 250300350400450500550 温度/C D.(CO):c(H2):c(CH,OH)=1:2:1 ②300℃时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时，此时v(正) v(逆)。 (填“>”或=“<”。 ③A、B、C三点的平衡常数K、K。、Kc大小关系是 Kc= (填数值)。 (3)在催化剂ZnGa0,作用下，C02加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接 触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到300℃~400℃时要及时降温。 试卷第6页，共8页 +H* -0-Ga-0z- +2H* H 氧空位 H、IIH CH,OH -0-Ga☐zn- I+C02 -0-Ga-0-Zn- 0、 +I -0-Ga-0-Zn H +H* -0-Ga-0-Zn- V -0-Ga-0-Z一 ①ZnGaO,中基态Ga原子的电子排布式为 ②向装有催化剂ZnGaO,的反应管中持续通入H2和CO2(见下图)，控制C02的流速一定， 随着通入H2流速的增加，CO,合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是 CH,OH检测仪 C02产 H→ 催化CO,加氢反应器 ③当体系温度达到300℃~400℃时需要及时降温的原因是 19.I.水的电离平衡中，cH和c(OH)的关系如图所示： (1)T2温度下0.01molL1的NaoH溶液中，由水电离出的c(OH) mol/L。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 c(OH-)/(mol-L-1) a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b,AB连线上任意点的溶液均显中性 106 e:B点溶液的pH=6,显酸性 107 d.图中温度T>T2 Ⅱ.某校学生用0.2000mol/L盐酸标准液测定某NaOH 107106 c(H/(mol-L-1) 溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 (3)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标 三26 准溶液的体积为 mL. (4)滴定终点判断方法： (5)有关数据记录如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL) 试卷第7页，共8页 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验疗号 待测液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 0.40 23.20 划NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L. (⑥)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果 ;(填“无影响”、“偏高”或“偏低)。 Ⅲ.通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd,F©4B)可回收钕与铁。向钕铁硼中加入硫酸，钕、 铁分别转化为Nd+、Fe2+进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图1所示。 已知：常温下K2(H2S0,)=102；Hs0(aq)=H(aq)+SO(aq)△H<0。 1.2 80 c(HSO) …pH (7常温下，pH=1.0的硫酸中 0.8 一温度 60 c(S0) 40 0.4 (8)酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是 20 0.0 200040006000 时问/s 图1 20.石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。 (1)热分解法：2HS(g)→2H2(g)+S2(g)H=+170k·mo,工业上，通常在等温、等困条 件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生HzS热分解反应，达到平衡状态后，若继 续向反应器中通入Ar,H,s的平衡转化率会 (填“增大”、“减小”或“不变)。 (2)氧化法：2HS(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g) 已知：2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H=-1036kJ·mol 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H=+94kJ·mo1' 无催化剂条件下，混合加热H,S与O2,探究相同时间内$2(g)产率影响因素。 ①用氧化法处理H,S,若生成1molS2(g),放出热量为 kJ。 ②其他条件相同时，$2产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，S(g)产率先增大后 减小，原因是 100 94.8 44 90 85 94.0 8 075 93.6 70- 6 93. 140160180200220240260280 603o40506070.309 温度/C n(O2 Vn(HS) ③其他条件相同时，S2(g)产率随n(O2)/n(112S)值的变化如图所示。n(O2)/n(HzS)值过高 不利于提高$2(g)产率，可能的原因是 试卷第8页，共8页