精品解析：2026年山东日照市东港区东港实验中学中考一模考试化学试卷

2026年初中学业水平第一次模拟考试 化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 本试卷共8页，满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第I卷（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “推进绿色发展，促进人与自然和谐共生”是2035年远景目标之一。下列做法有利于实现这个远景目标的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 生活污水集中处理 C. 工业废水直接排放 D. 大量施用化肥和农药 2. 化学史是化学学习的宝贵资源。下列对化学史的认识正确的是 A. 卢瑟福测定了空气由氧气和氮气组成 B. 汤姆孙证明原子由原子核和核外电子构成 C. 拉瓦锡用α粒子轰击金箔时，发现了原子中有原子核 D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A. 食用水果、蔬菜可补充维生素 B. 铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入 C. 重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D. 谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 称量10.05g固体 C. 检查气密性 D. 量取9.5mL液体 5. 陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. 棉绳属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 6. 磷在初中化学书中多次出现，磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核最外层有15个电子 C. 相对原子质量为30.97 g D. 是农作物必需的营养元素 7. 某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率 C. 该自制净水器可将硬水软化 D. 若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用 8. 剧烈运动时，人体内的葡萄糖会进行无氧反应产生乳酸，造成肌肉酸痛。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中氧元素的质量分数最大 C. 1个乳酸分子中含有12个原子 D. 乳酸中碳、氢元素的质量比为 9. 某同学进行“泥土蜡烛”创新实验，如图所示。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰：实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是 A. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 B. 黄色火焰分三层，应该用内焰进行加热 C. 石蜡由固态变为液态发生物理变化 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气 10. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应过程中CO2全“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生改变 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 11. 学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成 12. 下列知识归纳中，正确的一组是 A.性质与用途 B.实验操作顺序 ①氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 ②氮气的化学性质稳定——可用作保护气 ③稀有气体通电发不同颜色的光——电光源 ①实验室制取气体，先装入药品，再检验装置的气密性 ②用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ③对试管中液体加热时，先预热，再对准试管中下部盛有液体的部位加热 C.除杂与鉴别 D.环境污染与保护 ①除去中：缓慢通过灼热铜粉 ②除去CaO中CaC：高温充分煅烧 ③鉴别NaOH溶液和溶液：溶液 ①空气污染物——二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ②减少固体废弃物——垃圾分类回收 ③实现“碳中和”——减少化石燃料的使用及植树造林 A. A B. B C. C D. D 13. NaNO3、KNO3、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，NaCl、KNO3溶液中溶质质量分数相等 B. t2℃时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是NaCl>KNO3=NaNO3 C. t2℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量是NaNO3>KNO3=NaCl D. 将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃， 析出31g晶体 14. 某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A. AB段透光率降低，是因为 B. 若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C. BC段透光率上升的原因是 D. C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 15. 将一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物粉末与足量的稀硫酸完全反应后，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量比原混合物粉末的质量增加3.6g。则原混合物粉末中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C. 4.8g D. 3.6g 第II卷（非选择题共65分） 二、填空题：本题共6个小题，共65分。 16. 从微观的视角看电池 化学电池推动着能源革命，在新能源领域发挥着重要作用。常见的电池有钒电池、锂电池、钠电池等。如图依次是钒、锂、钠的原子结构示意图，请据图回答： （1）图1中，x_____。 （2）由图2可知，锂原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）_____电子形成锂离子（写符号）_____。锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，其中铁元素的化合价为+2价，可以推算磷元素的化合价为_____。 （3）上述三种原子组成的单质，化学性质相似的两种物质其元素符号是_____，判断的依据是_____。 （4）下图甲中A、B两种原子和图乙中的_____（填字母）原子均属于氢元素。 17. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_____（填“原子”“元素”或“单质”）。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用KCl，KCl属于_____（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的气体进入装有活性炭的装置进行除味，这是利用了活性炭的_____性。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。 （4）二氧化硅（）是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，推测_____（填“难”或“易”）溶于水。 （5）如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的_____操作相似。 （6）铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与_____接触而锈蚀。 18. 孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[]，另外还含有少量的等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量，进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量 77.8 125.6 174.5 224.5 （1）___________。 （2）该反应中生成气体的总质量是___________。 （3）计算出该孔雀石中的质量分数(写出计算过程)。 19. 实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组在实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称 ___________。 （2）将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 ___________。 （3）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 ___________则证明气密性良好。 （4）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ___________，可选用发生装置 ___________(填字母)。 （5）实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 ___________口进。(填c或d) 活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验 （6）为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 ___________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 （7）待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 ___________。 （8）装置C的作用是 ___________。 20. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量______gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 21. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③_____ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_____溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_____现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_____（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。某同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： I．硅藻土不溶于水和酸。 II．溶液与、均能反应生成。 （4）步骤③的名称是_____。 （5）脱氧剂中不含氧化铁，脱氧剂使用过含有氧化铁，你分析脱氧剂能够让食品保鲜的原因是_____。 （6）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____。 （7）溶液2中一定含有的金属阳离子有_____。 （8）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_____。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液提高溶液2的pH，可很大程度减少⑤中锌的用量为更好地了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。下图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （9）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 （10）c点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“”“<”或“=”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第一次模拟考试 化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 本试卷共8页，满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第I卷（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “推进绿色发展，促进人与自然和谐共生”是2035年远景目标之一。下列做法有利于实现这个远景目标的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 生活污水集中处理 C. 工业废水直接排放 D. 大量施用化肥和农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料是重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故选项不符合题意； B、生活污水需集中处理后排放，防止造成水体污染，故选项符合题意； C、工业废水需处理达标后才能排放，故选项不符合题意； D、化肥和农药需要合理施用，防止对环境造成污染以及土壤板结，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 化学史是化学学习的宝贵资源。下列对化学史的认识正确的是 A. 卢瑟福测定了空气由氧气和氮气组成 B. 汤姆孙证明原子由原子核和核外电子构成 C. 拉瓦锡用α粒子轰击金箔时，发现了原子中有原子核 D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A、卢瑟福以原子核模型闻名，测定空气组成的是拉瓦锡，该选项不符合题意； B、汤姆孙发现电子，原子核由卢瑟福证明，该选项不符合题意； C、粒子轰击金箔是卢瑟福的实验，该选项不符合题意； D、门捷列夫于1869年制出第一张元素周期表，该选项符合题意； 故选D。 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A. 食用水果、蔬菜可补充维生素 B. 铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入 C. 重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D. 谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果、蔬菜是维生素的主要食物来源之一，食用可补充维生素，说法正确，不符合题意； B、铁、锌、碘属于人体必需的微量元素，但 “微量元素” 需适量摄入，大量摄入会导致中毒或代谢紊乱（如碘过量会引发甲状腺疾病），说法错误，符合题意； C、变质食物可能含有有毒物质（如黄曲霉毒素），摄入有毒、有害物质会危害健康，因此需重视食品安全，说法正确，不符合题意； D、淀粉属于糖类（多糖），糖类是人体主要的供能物质，谷物、马铃薯中的淀粉可为人体提供能量，说法正确，不符合题意； 故选B。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 称量10.05g固体 C. 检查气密性 D. 量取9.5mL液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气验纯时，先用拇指堵住试管口，当靠近火源时，松手听声音，该选项操作正确； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，图中将药品放在右盘上，且托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.05g固体，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，该选项操作不正确； D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确。 故选A。 5. 陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. 棉绳属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉绳是由棉花制成的，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故正确； B、油具有可燃性，属于可燃物，则夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，故正确； C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，故正确； D、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，而着火点是物质固有属性，一般不能改变，故错误； 故选D。 6. 磷在初中化学书中多次出现，磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核最外层有15个电子 C. 相对原子质量为30.97 g D. 是农作物必需的营养元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，核外电子排布为2、8、5，最外层有5个电子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。 故选D。 7. 某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率 C. 该自制净水器可将硬水软化 D. 若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、小卵石颗粒较大，石英砂颗粒较小。若互换位置，会导致孔隙变小，水流速度变慢，从而影响净水速率，不符合题意； C、该自制净水器主要通过过滤和吸附去除水中的不溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此无法将硬水软化，符合题意； D、根据图 2 的水质标准，当检测仪数值为 1050 时，属于 “1000 以上” 的区间，标注为 “不适合饮用”，因此该水样不适宜直接饮用，不符合题意； 故选C。 8. 剧烈运动时，人体内的葡萄糖会进行无氧反应产生乳酸，造成肌肉酸痛。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中氧元素的质量分数最大 C. 1个乳酸分子中含有12个原子 D. 乳酸中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，则乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8，因此乳酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，则1个乳酸分子中含有3+6+3=12个原子，故选项说法正确； D、乳酸中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×6) =6:1，故选项说法不正确。 故选D。 9. 某同学进行“泥土蜡烛”创新实验，如图所示。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰：实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是 A. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 B. 黄色火焰分三层，应该用内焰进行加热 C. 石蜡由固态变为液态发生物理变化 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、当石蜡沸腾后变为石蜡蒸气，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰，实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少，说明土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧，不符合题意； B、黄色火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，故应该用外焰加热，符合题意； C、石蜡由固态变为液态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气，故石蜡蒸气能在土壤上方燃烧，不符合题意。 故选B。 10. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应过程中CO2全“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生改变 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反应后没有生成单质，不属于置换反应，该选项不符合题意。 B、由图可知，反应过程中二氧化碳解离为和，该选项不符合题意。 C、由图可以写出化学方程式：，反应前后分子的总数都为2，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，一氧化碳和水的质量比为，该选项符合题意。 故选D。 11. 学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧产生黑烟（炭黑），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，炭黑中含有碳元素，说明蜡烛中含有碳元素，该说法正确。 B、品红在水中扩散，是因为品红分子在不停地做无规则运动，这是宏观现象体现微观分子的运动，该说法正确。 C、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，该说法不正确。 D、氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物水中的氢元素来自氢气，氧元素来自氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确。 故选C。 12. 下列知识归纳中，正确的一组是 A.性质与用途 B.实验操作顺序 ①氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 ②氮气的化学性质稳定——可用作保护气 ③稀有气体通电发不同颜色的光——电光源 ①实验室制取气体，先装入药品，再检验装置的气密性 ②用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ③对试管中液体加热时，先预热，再对准试管中下部盛有液体的部位加热 C.除杂与鉴别 D.环境污染与保护 ①除去中：缓慢通过灼热铜粉 ②除去CaO中CaC：高温充分煅烧 ③鉴别NaOH溶液和溶液：溶液 ①空气污染物——二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ②减少固体废弃物——垃圾分类回收 ③实现“碳中和”——减少化石燃料的使用及植树造林 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，故A错误。 B、①实验室制取气体时，需先检验装置气密性，再装入药品，避免装置漏气浪费药品，故B错误。 C、①氧气与灼热铜粉反应生成固体氧化铜，氮气不反应，可除去杂质；②碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，除杂同时不引入新杂质；③碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，和氢氧化钠不反应，可鉴别两种溶液，故C正确。 D、①二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D错误。 13. NaNO3、KNO3、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，NaCl、KNO3溶液中溶质质量分数相等 B. t2℃时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是NaCl>KNO3=NaNO3 C. t2℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量是NaNO3>KNO3=NaCl D. 将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃， 析出31g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，没有指明溶液状态，无法比较，选项错误； B、溶解度越大，配制成饱和溶液，需要的水的质量越小，t2℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，氯化钠的溶解度最小，所以将等质量的NaNO3、KNO3、NaCl配成饱和溶液，需要水的质量为NaCl＞NaNO3═KNO3，选项正确； C、三种物质的溶解度都随温度的降低而减小，t2℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t1℃时，饱和溶液中都会析出晶体，硝酸钾的溶解度受温度影响最大，氯化钠的溶解度受温度影响最小，所以析出硝酸钾析出晶体最多，氯化钠析出晶体最少，故剩余溶液质量硝酸钾最小，氯化钠最大，即所得溶液质量是NaCl＞NaNO3>KNO3，选项错误； D、40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，溶解度的变化为104g-73g=31g，溶解度是指一定温度下，100g溶剂里最多溶解的溶质质量，选项中给的是100g的NaNO3饱和溶液，不是100g的溶剂，故析出的质量不是31g，选项错误； 故选B。 14. 某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A. AB段透光率降低，是因为 B. 若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C. BC段透光率上升的原因是 D. C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、AB 段透光率下降，说明溶液中悬浮物增多，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意； B、若B点时继续通入气体，二氧化碳与水、碳酸钙发生化合反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，透光率逐渐上升，即溶液中悬浮物逐渐减少，液体会逐渐变得澄清透明，而不是立即，说法错误，符合题意； C、BC段透光率上升，是因为二氧化碳继续与水、碳酸钙发生化合反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，溶液中悬浮物减少，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 将一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物粉末与足量的稀硫酸完全反应后，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量比原混合物粉末的质量增加3.6g。则原混合物粉末中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C. 4.8g D. 3.6g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，又由于：CuO~Cu(OH）2、Fe2O3~2Fe（OH）3，则可知混合物粉末中的氧元素和固体增加的质量的关系为：O~H2O，设原混合物粉末中氧元素的质量为x，则： 解得x=3.2g，故选B。 第II卷（非选择题共65分） 二、填空题：本题共6个小题，共65分。 16. 从微观的视角看电池 化学电池推动着能源革命，在新能源领域发挥着重要作用。常见的电池有钒电池、锂电池、钠电池等。如图依次是钒、锂、钠的原子结构示意图，请据图回答： （1）图1中，x_____。 （2）由图2可知，锂原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）_____电子形成锂离子（写符号）_____。锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，其中铁元素的化合价为+2价，可以推算磷元素的化合价为_____。 （3）上述三种原子组成的单质，化学性质相似的两种物质其元素符号是_____，判断的依据是_____。 （4）下图甲中A、B两种原子和图乙中的_____（填字母）原子均属于氢元素。 【答案】（1）11 （2） ①. 失去 ②. ③. +5 （3） ①. Li、Na ②. 原子的最外层电子数相同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此2+8+x+2=23，解得x=11。 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子（Li+）； 化合物中正负化合价代数和为0，已知Li为+1价、Fe为+2价、O为-2价，设磷元素的化合价为x，则 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，Li和Na原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。 【小问4详解】 元素种类由质子数决定，氢元素的原子质子数均为1，A、B质子数为1，乙中C质子数也为1，同属氢元素。 17. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_____（填“原子”“元素”或“单质”）。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用KCl，KCl属于_____（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的气体进入装有活性炭的装置进行除味，这是利用了活性炭的_____性。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。 （4）二氧化硅（）是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，推测_____（填“难”或“易”）溶于水。 （5）如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的_____操作相似。 （6）铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与_____接触而锈蚀。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 钾 （2） 吸附 （3） 压强 （4） 难 （5） 蒸馏 （6） 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，则这里的“硒”指的是硒元素，与具体形态无关； 氯化钾含植物必需的营养元素钾，属于钾肥。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味、色素。 【小问3详解】 打开瓶盖后瓶内压强减小，气体溶解度降低，大量气体逸出导致汽水喷出，说明气体溶解度与压强有关。 【小问4详解】 作为牙膏摩擦剂需要不溶于水才能起到摩擦清洁作用，故二氧化硅难溶于水。 【小问5详解】 该装置通过加热使水蒸发、再冷凝收集纯水，与蒸馏操作的原理一致。 【小问6详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，刷油漆可隔绝这两类物质，防止生锈。 18. 孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[]，另外还含有少量的等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量，进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量 77.8 125.6 174.5 224.5 （1）___________。 （2）该反应中生成气体的总质量是___________。 （3）计算出该孔雀石中的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）H2O （2）5.5g （3）解：设该孔雀石中的质量分数为x x=92.5% 答：该孔雀石中的质量分数为92.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、O、H、C、S的个数分别是2、13、6、1、2，反应后已有Cu、O、H、C、S的个数分别是2、10、0、1、2，需补充3个O、6个H，横线处化学计量数为3，故填H2O。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。反应前有30g孔雀石样品，加入200g稀硫酸后，烧杯内物质的总质量为224.5g，可知生成气体的总质量为。 【小问3详解】 根据生成气体（CO2）的质量计算，见答案。 19. 实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组在实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称 ___________。 （2）将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 ___________。 （3）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 ___________则证明气密性良好。 （4）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ___________，可选用发生装置 ___________(填字母)。 （5）实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 ___________口进。(填c或d) 活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验 （6）为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 ___________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。 （7）待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 ___________。 （8）装置C的作用是 ___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管 （3）漏斗下端有气泡产生 （4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B （5）c （6）打开a，关闭b （7）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 （8）吸收有害气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故填：防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生，故填：漏斗下端有气泡产生； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应为固液常温反应，且由于二氧化锰为粉末状药品，则发生装置选B，故填：；B； 【小问5详解】 氯气的相对分子质量为35.5×2=71>29，则氯气密度比空气大，用F装置收集时，气体应c口通入,故填：c； 【小问6详解】 若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气，故填：打开a，关闭b； 【小问7详解】 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故填：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【小问8详解】 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为吸收有害气体，防止污染空气，故填：吸收有害气体，防止污染空气。 20. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量______gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1） ①. 10 ②. 加速固体溶解##加速氯化钠溶解 ③. 溶质的质量 （2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. a、b 【解析】 【小问1详解】 ①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 【小问2详解】 ①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 21. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③_____ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_____溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_____现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_____（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。某同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： I．硅藻土不溶于水和酸。 II．溶液与、均能反应生成。 （4）步骤③的名称是_____。 （5）脱氧剂中不含氧化铁，脱氧剂使用过含有氧化铁，你分析脱氧剂能够让食品保鲜的原因是_____。 （6）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____。 （7）溶液2中一定含有的金属阳离子有_____。 （8）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_____。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液提高溶液2的pH，可很大程度减少⑤中锌的用量为更好地了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。下图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （9）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 （10）c点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“”“<”或“=”） 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 硫酸铜 ③. （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 （3）抑制霉菌生长##防止食品氧化变质 （4）过滤 （5）铁生锈会消耗包装袋内的氧气和水，避免食品氧化，同时抑制好氧微生物繁殖 （6） （7）Na+、Fe2+ （8）未被磁铁吸出的铁也能和过量盐酸反应生成氯化亚铁进入溶液，最终也可被回收，不影响铁的回收效果 （9）稀盐酸 （10） 【解析】 【小问1详解】 取样，用磁铁吸引，取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氢气，因此固体逐渐减少，有气泡冒出，溶液变为浅绿色； 取被磁铁吸出的固体于试管中，加入某种溶液，固体表面出现红色固体，说明有铜生成，铁能和可溶性铜盐发生置换反应生成红色铜单质，某种溶液可以是硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 脱氧剂中的铁会与瓶内的氧气反应，消耗瓶内的氧气，导致瓶内气压小于外界大气压，因此软塑料瓶会在外界大气压的作用下变瘪。该现象是通过观察“反应物（氧气）被消耗、消失”，从而证明反应发生。 【小问3详解】 缺氧环境下霉菌菌落更少，且氧气减少能避免食品和氧气发生氧化反应，因此可延长保质期。 【小问4详解】 脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。磁铁吸引分离铁，固体中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳，加入过量稀盐酸，硅藻土不溶于水和酸，发生化学反应有、，过滤，滤渣中含有硅藻土、碳；滤液1中含有氯化铁、氯化钠、盐酸。向滤液1与铁反应，发生反应有、，滤液2中含有FeCl2、NaCl，加入过量的锌，发生的反应有，过滤得到滤液3，滤液3中含有氯化钠、氯化锌；滤渣中含有铁、锌，磁铁吸引得到铁。 步骤②反应后需要分离难溶性固体和溶液，固液分离的操作是过滤。 【小问5详解】 脱氧剂中的铁转化为氧化铁的过程（生锈）需要消耗氧气和水，减少了食品接触的氧气含量，从而实现保鲜。 【小问6详解】 步骤②中只有氧化铁是氧化物，它和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式为。 【小问7详解】 滤液2中含有FeCl2、NaCl，金属阳离子有Na+、Fe2+。 【小问8详解】 省略步骤①后，铁会在步骤②中与稀盐酸反应全部转化为氯化亚铁，后续加锌仍然可以置换出铁，不影响回收。 【小问9详解】 图2中初始pH大于7，说明溶液A是氢氧化钠溶液，滴加溶液B后pH逐渐降低，因此溶液B是稀盐酸。 【小问10详解】 c点pH小于7，说明盐酸过量，溶液中溶质为和过量的，因此钠离子个数少于氯离子个数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $