精品解析：2025年山东省日照市北京路中学中考第一次模拟测试化学试题

日照市北京路中学2025年中考第一次模拟测试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 成语是中华传统文化的瑰宝：①百炼成钢；②釜底抽薪；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥星火燎原；⑦买椟还珠；⑧煮豆燃萁；⑨玉石俱焚，以上成语的本义体现化学变化的是 A. ①④⑥⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①百炼成钢过程中，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； ②釜底抽薪过程中，没有新物质生成，属于物理变化； ③木已成舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； ④火烧赤壁过程中，有新物质生成，属于化学变化； ⑤沙里淘金过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； ⑥星火燎原过程中，有新物质生成，属于化学变化； ⑦买椟还珠过程中，没有新物质生成，属于物理变化； ⑧煮豆燃萁过程中，有新物质生成，属于化学变化； ⑨玉石俱焚过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 溶解氯化钠 D. 取用氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； C、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； D、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误。 故选：D。 3. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是 选项 X Y Z A 纯净物 氧化物 乙醇 B 可再生能源 化石燃料 石油 C 空气 稀有气体 D 灭火原理 隔绝氧气 高压水枪灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成，纯净物可分为单质（由一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物属于纯净物，而乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合图示关系，故选项错误； B、石油属于化石燃料，化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，不属于可再生能源，不符合图示关系，故选项错误； C、稀有气体属于空气中的一种，氖气是稀有气体的一种，符合图示关系，故选项正确； D、隔绝氧气是灭火的原理方法，高压水枪灭火利用的是水汽化吸热使可燃物的温度降至着火点以下的灭火原理，不符合图示关系，故选项错误； 故选：C。 4. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染” B. 明矾有吸附性，可除去水中所有杂质 C. 人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质 D. 三星堆遗址出土的青铜神树，制作材料属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料制品不易降解，废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染”，故选项说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但明矾不能除去水中的所有杂质，故选项说法不正确； C、鱼虾、蛋类、瘦肉中富含蛋白质，因此人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质，故选项说法正确； D、青铜神树由青铜铸造而成，青铜是一种铜合金，合金属于金属材料，故选项说法正确。 故选B。 5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法不正确的是 A. 戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B. 保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子 C. 戊二醛中碳、氧、氢三种元素的质量比为15：8：2 D. 一个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，戊二醛化学式为C5H8O2，由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，A选项正确； B、戊二醛由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。戊二醛由分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子，B选项错误； C、戊二醛（C5H8O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，C选项正确； D、根据图像，戊二醛化学式为C5H8O2，一个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，D选项正确。 故选：B。 6. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知、每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，甲物质的化学式为C4H10，A错误。 B、由微观示意图可知生成物为H2O和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B错误。 C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。 D、由微观示意图可知反应①，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为，D正确。 故选：CD。 7. 数字化实验可以定量反映实验现象。如图甲，在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向其中分别加入等体积的水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图乙所示。下列说法错误的是 A. 800s时，曲线I表示的溶液显中性 B. 该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应 C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D. 曲线II表示NaOH与CO2发生反应的气压变化 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化碳能溶于水，且能和水反应，且二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，则曲线Ⅰ为二氧化碳和水反应的曲线，曲线Ⅱ为二氧化碳和氢氧化钠反应的曲线。 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法错误； B、曲线Ⅱ压强变化更大，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，则能证明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该选项说法正确； C、更开始压强增大，是因为加入液体后，气体压缩，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，曲线II表示NaOH与CO2发生反应的气压变化，该选项说法正确。 故选A。 8. 推理是化学学习中常用的方法，下列分析推理正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化，那么有有能量变化的过程一定是化学变化 B. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体之前都要验纯 C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的一定是碳酸盐 D. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，所以它们的物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如灯泡发光放热的过程中有能量变化，但灯泡发光发热属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气具有可燃性，因此点燃氢气前要检验纯度，则点燃任何可燃性气体之前都要验纯，说法正确，符合题意； C、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可以是活泼金属等，说法错误，不符合题意； D、金刚石、石墨、都是由碳元素组成，但它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，该方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，该方案不能达到目的； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和白醋中的酸反应生成二氧化碳气体，装置密闭，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，该方案能达到目的； D、该实验中，水的温度不同，且还一个搅拌，另一个不搅拌，变量不唯一，该方案不能达到目的。 故选C。 10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是 A. e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质 B. a点对应的物质可能是天然气的主要成分 C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现 D. e点对应的物质很不稳定，在常温下易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、e为酸，则为碳酸，f为盐，可为碳酸盐或碳酸氢盐，d为氧化物，且其中碳元素化合价为+4价，则为二氧化碳，碳酸易分解为二氧化碳和水，且碳酸盐或碳酸氢盐能和酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确； B、a为有机物，其中碳元素化合价为-4价，则可为甲烷，甲烷为天然气的主要成分，该选项说法正确； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则f点物质转化为d点物质不是只能通过加酸的方法，该选项说法不正确； D、e为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，该选项说法正确。 故选C。 11. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠和盐酸反应酸是否过量 在反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，观察现象 B 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，检验氢氧化钠和盐酸反应酸是否过量，可在反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡，若产生气泡，则说明酸过量，故A合理； B、铁粉和木炭粉都是黑色的，观察颜色的方法不能鉴别，故B不合理； C、除去N2中混有的少量O2，通过灼热铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C合理； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，分离MnO2和KCl，可通过溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得的二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，故D合理； 故选：B。 12. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，分子种类、数目发生变化，故A错误； B、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管a中的气体能够燃烧、管b中产生的气体能支持燃烧，故B错误； C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误； D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，而由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。 故选D。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意； B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意； C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意； D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意； 故选D。 14. 向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质 【答案】A 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铁>铜，则锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。 【详解】A、若滤液中只有一种溶质，则为硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，由于铁能和硫酸反应，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，该选项说法正确； B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，但由于不确定硝酸亚铁是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； C、若所得滤液为浅绿色，说明溶液中还含有硝酸亚铁，但不确定硝酸亚铁是否发生反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项说法不正确； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则说明滤渣中只含有铜，但由于不确定溶液是否含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。 故选A。 15. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和氧化铜的固体混合物9g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到不饱和溶液100g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为6.4%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 12.8g D. 19.2g 【答案】C 【解析】 【详解】向9g氢氧化铜和氧化铜的固体混合物中滴入稀硫酸至固体完全溶解，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到不饱和溶液100g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为6.4%，则生成的硫酸铜中硫元素的质量为，硫酸铜中硫元素与铜元素的质量比为，则硫酸铜中铜元素的质量为，向该溶液中加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则充分反应后，可回收到铜的质量为12.8g，故选：C。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题共3小题，共30分) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）图2表示表中_______(填表中序号)的原子结构示意图；②和④形成的化合物的化学式是______。 （2）①处元素的核电荷数是______，该元素的离子符号是______，它和______(填表中序号)处原子的化学性质相似。 （3）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系______。 A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同一类原子 （4）X3+与的核外电子排布相同，则元素的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式是______，属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. ④ ②. MgCl2 （2） ①. 8 ②. O2- ③. ③ （3）AD （4） ①. ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 质子数=原子序数，则图2中为17号元素，为氯元素，则表示表中④的原子结构示意图； 由②的位置可知，②对应元素在钠元素后面，应是镁元素，④处元素是氯元素，镁元素和氯元素形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； 【小问2详解】 由①的位置可知，①对应元素在氟元素的前面，为氧元素，氧是8号元素，原子序数=质子数=核电荷数，故①处元素的核电荷数是8； 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，表示为：O2-； ①③位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问3详解】 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者质子数相同，属于同种元素，中子数不同，不属于同种原子，但是属于同一类原子。 故选AD； 【小问4详解】 X3+与 Ne的核外电子排布相同，氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，X3+是其原子失去最外层3个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，13号元素是铝元素，则X元素是铝元素，铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 17. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______(选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 （4）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中瓶的作用相当于图1中的_______仓。 （5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气_______。 【答案】（1）AB （2）将带火星的木条放在过滤仓a口处，若木条复燃，证明是氧气 （3）c （4）过滤 （5）不易溶于水，也不和水反应 【解析】 【小问1详解】 A、由于氧气不易溶于水，所以可以通过观察过滤仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气生成的速率，该选项符合题意； B、由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，所以氧气通过过滤仓中的水可降低温度，该选项符合题意； C、过滤仓中的水对氧气 的生成快慢没有影响，该选项不符合题意。 故填：AB。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条放在过滤仓a口处，若木条复燃，证明是氧气。 【小问3详解】 图1中氧气从反应仓b口进入水中，再从过滤仓a口的出去，即图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的c导管。 【小问4详解】 图3中氧气从D瓶生成，通过导管进入C瓶水中，再通过C瓶导管导出，所以C瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 【小问5详解】 氧气能从水中逸出，说明氧气不易溶于水，且不和水反应。 18. 硫酸亚铁在医学和农业等领域有很多应用，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题。 （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_______(填病症名称)。 （2）由此流程可推知二氧化硅的性质有_______(填序号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂(LiOH)溶液反应的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. “粉碎”是为了使菱铁矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 在“转化”中加入铁粉，若无气泡冒出，说明铁粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 （5）滤液1中，属于盐类的两种溶质为______(填化学式)。 【答案】（1）缺铁性贫血 （2）AC （3） （4）AD （5）、 【解析】 【分析】菱铁矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，“酸浸”时加入过量稀硫酸，稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，滤渣甲为二氧化硅；向滤液1中加入足量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液2中含有硫酸亚铁，滤渣乙为铁粉；滤液2经过一系列操作得到硫酸亚铁。 【小问1详解】 硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血； 【小问2详解】 菱铁矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，充分反应后过滤得到滤渣甲，则滤渣甲为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水且不能与稀硫酸反应，不能说明二氧化硅的化学性质很活泼，故选：AC； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，二氧化硅与氢氧化锂反应生成硅酸锂和水，化学方程式为； 【小问4详解】 A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱铁矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，说法正确，符合题意； B、由分析可知，滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，在“转化”中加入铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入铁粉到无气泡冒出说明硫酸完全反应，但硫酸铁是否被铁完全转化为硫酸亚铁无法通过无气泡冒出判断，不能说明铁粉已足量，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣甲为二氧化硅，滤渣乙为铁粉，二氧化硅不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，向滤液1中加入足量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，加入固体，无气体、沉淀生成，则反应后溶液质量增加；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，则反应后溶液质量增加，因此滤液2的质量一定比滤液1的质量大，说法正确，符合题意。 故选：AD； 【小问5详解】 由分析可知，滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，则属于盐类的两种溶质为、。 三、实验题(本题共2小题，共20分) 19. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，请回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。 （2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号）。 （3）装置F中分液漏斗内的试剂是______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是______，达到实验目的。 （4）火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2理论依据是______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. C##E （3） ①. 过氧化氢溶液##H2O2溶液 ②. ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 （4）化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 大理石为固体，稀盐酸为液体，两者混合，常温下就能进行反应，因此，发生装置选择固液常温型，即图中B装置，故填写：B。 【小问2详解】 高锰酸钾受热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：； 氧气不易溶于水，且不与水反应，密度略大于空气，不与空气中成分反应，不污染空气，可以采用排水集气法收集（对应图E），也可采用向上排空气法收集（对应图C），故填写：E或C。 【小问3详解】 装置F作为气体发生装置，分液漏斗通常盛放液体反应物，由图2可知，锥形瓶中装有二氧化锰，因此，装置F制取的是氧气，分液漏斗内装有过氧化氢（H2O2）溶液，故填写：过氧化氢溶液或H2O2溶液； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气和水，通过导管氧气和水蒸气通入U型管内，使①处铁丝生锈，由于U型管内有棉花和干燥剂，所以，到达②处的氧气是干燥的，由于U型管外连接有干燥管，使空气内水蒸气无法进入②处，因此，②处铁丝无法接触水，不会生锈，故填写：①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈。 【小问4详解】 利用火星大气中的CO2制取O2理论依据是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素，故填写：化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素。 【点睛】该题为实验题，主要考查实验室制取二氧化碳的实验原理，高锰酸钾制取氧气的实验原理，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性，是否与水或空气成分反应，是否污染空气有关，铁生锈条件的探究等知识点。 20. 我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。 【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应： I.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 【思考交流】 （1）30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______(填字母)。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （2）30℃时，15克NaHCO3溶解在50克水中，所得溶液的质量是______。 （3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是______。 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。 （4）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式______。 （5）过滤时玻璃棒的作用是______。 （6）沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。 A. NaCl B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. NaHCO3 （7）步骤X包括的操作有蒸发浓缩、______和过滤。 【答案】（1）A （2）55g （3）反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （4） （5）引流 （6）D （7）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，在30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故30℃时，氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数大于碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数，故选A； 【小问2详解】 30℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则15克NaHCO3溶解在50克水中，只能溶解5g碳酸氢钠，所得溶液的质量为50g+5g=55g； 【小问3详解】 由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出； 【小问4详解】 若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，得到滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，然后向滤液中加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问6详解】 根据资料提供的信息知，沉淀一为碳酸氢钠，沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时，为了不使碳酸氢钠溶解，最好选用碳酸氢钠饱和溶液进行洗涤，故选D； 【小问7详解】 氯化铵的溶解度随温度升高而增大，步骤X是为了得到NH4Cl晶体，因此步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。 四、计算题(本题共1小题，共10分) 21. 铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液常用于蚀刻铜电路板。经检测，溶质质量分数为35%的氯化铁溶液蚀刻效果最佳，当其浓度低于28%时蚀刻效果不达标。若用浓度为32.5%的氯化铁溶液进行蚀刻，当每300g溶液质量变为306.4g时。 （1）计算消耗铜的质量______。 （2）计算并判断剩余溶液的蚀刻效果是否达标？(计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）6.4g （2）解：设每300g32.5%的蚀刻液使用过程中消耗的氯化铁的质量为x。 x=32.5g 则剩余溶液中氯化铁的溶质质量分数为，故剩余溶液的蚀刻效果不达标 答：剩余溶液的刻蚀效果不达标。 【解析】 【小问1详解】 铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，加入固体，无气体、沉淀生成，则反应后溶液质量增加，增加的质量即为消耗铜的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照市北京路中学2025年中考第一次模拟测试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 成语是中华传统文化的瑰宝：①百炼成钢；②釜底抽薪；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥星火燎原；⑦买椟还珠；⑧煮豆燃萁；⑨玉石俱焚，以上成语的本义体现化学变化的是 A. ①④⑥⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑧ 2. 实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 溶解氯化钠 D. 取用氯化钠 3. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是 选项 X Y Z A 纯净物 氧化物 乙醇 B 可再生能源 化石燃料 石油 C 空气 稀有气体 D 灭火原理 隔绝氧气 高压水枪灭火 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染” B. 明矾有吸附性，可除去水中所有杂质 C. 人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质 D. 三星堆遗址出土的青铜神树，制作材料属于金属材料 5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法不正确的是 A. 戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B. 保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子 C. 戊二醛中碳、氧、氢三种元素的质量比为15：8：2 D. 一个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成 6. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 7. 数字化实验可以定量反映实验现象。如图甲，在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向其中分别加入等体积的水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图乙所示。下列说法错误的是 A. 800s时，曲线I表示的溶液显中性 B. 该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应 C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D. 曲线II表示NaOH与CO2发生反应的气压变化 8. 推理是化学学习中常用的方法，下列分析推理正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化，那么有有能量变化的过程一定是化学变化 B. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体之前都要验纯 C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的一定是碳酸盐 D. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，所以它们的物理性质相同 9. 下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 方案 A. A B. B C. C D. D 10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是 A. e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质 B. a点对应的物质可能是天然气的主要成分 C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现 D. e点对应的物质很不稳定，在常温下易分解 11. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠和盐酸反应酸是否过量 在反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，观察现象 B 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 12. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 14. 向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质 15. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和氧化铜的固体混合物9g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到不饱和溶液100g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为6.4%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 12.8g D. 19.2g 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题共3小题，共30分) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）图2表示表中_______(填表中序号)的原子结构示意图；②和④形成的化合物的化学式是______。 （2）①处元素的核电荷数是______，该元素的离子符号是______，它和______(填表中序号)处原子的化学性质相似。 （3）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系______。 A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同一类原子 （4）X3+与的核外电子排布相同，则元素的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式是______，属于_______反应(填基本反应类型)。 17. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______(选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 （4）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中瓶的作用相当于图1中的_______仓。 （5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气_______。 18. 硫酸亚铁在医学和农业等领域有很多应用，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题。 （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_______(填病症名称)。 （2）由此流程可推知二氧化硅的性质有_______(填序号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂(LiOH)溶液反应的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. “粉碎”是为了使菱铁矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 在“转化”中加入铁粉，若无气泡冒出，说明铁粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 （5）滤液1中，属于盐类的两种溶质为______(填化学式)。 三、实验题(本题共2小题，共20分) 19. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，请回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。 （2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号）。 （3）装置F中分液漏斗内的试剂是______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是______，达到实验目的。 （4）火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2理论依据是______。 20. 我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。 【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应： I.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 【思考交流】 （1）30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______(填字母)。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （2）30℃时，15克NaHCO3溶解在50克水中，所得溶液的质量是______。 （3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是______。 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。 （4）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式______。 （5）过滤时玻璃棒的作用是______。 （6）沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。 A. NaCl B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. NaHCO3 （7）步骤X包括的操作有蒸发浓缩、______和过滤。 四、计算题(本题共1小题，共10分) 21. 铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液常用于蚀刻铜电路板。经检测，溶质质量分数为35%的氯化铁溶液蚀刻效果最佳，当其浓度低于28%时蚀刻效果不达标。若用浓度为32.5%的氯化铁溶液进行蚀刻，当每300g溶液质量变为306.4g时。 （1）计算消耗铜的质量______。 （2）计算并判断剩余溶液的蚀刻效果是否达标？(计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $