重庆市永川中学校2026届高三春季学期第三次调研检测 化学试题

高2026届高三春期第三次调研检测 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Ce—140 Pt—195 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“民以食为天”。下列说法不正确的是（ ） A．是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．可以作为食品添加剂 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．的键示意图： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH＝6的盐酸中：、、、 4．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生的反应为：。下列说法不正确的是（ ） A．是极性分子 B．中氮原子的杂化方式为杂化 C．晶体中含离子键、共价键、配位键 D．分子间存在氢键所以较稳定 5．联氨（）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．Cu元素位于元素周期表中的d区 C．第一电离能： D．电负性： 6．利用下列实验装置分别进行实验，对应的说法正确的是（ ） A．装置甲验证苯与液溴发生了取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C．装置丙作为实验室制备乙炔的发生装置 D．装置丁用于实验室制乙酸乙酯 7．已烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图。下列叙述正确的是（ ） A．该结构不存在顺反异构现象 B．该结构存在两个手性碳原子 C．该物质可发生氧化、还原、加聚、酯化反应 D．1 mol该物质与溴水反应最多消耗 8．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是（ ） A．R和T的单质均可能是共价晶体 B．氢化物的沸点： C．该物质的熔点高于NaZ D．该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 9．六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．中，中心离子的配位数为6 B．每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C．该晶体的密度为 D．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 5%的溶液中滴加几滴5%的NaOH溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向溶液中滴加几滴溶液，无红色出现 与的配位能力： D 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，Cu析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏 11．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是（ ） A．总反应的化学方程式是 B．过程Ⅳ中有键形成，使体系能量升高 C．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成 D．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了 12．下图所示装置可用于制备。向a、b两室各加入100 mL溶液，经测定，当装置工作5 min时，除制得一定量，还在电极b表面收集到气体，电解效率，忽略其他副反应和溶液体积变化。 已知：电解效率 下列说法正确的是（ ） A．a极上的电极反应为 B．工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C．a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D．5 min时，制得的浓度为 13．在水溶液中，EDTA的结构简式为：。EDTA分子常用H4Y表示，当溶液中的酸度很高时，H4Y分子中的两个羧酸根可以各在接受一个而形成，这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示（pH＝2附近，未画出来），已知以与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是（ ） A．EDTA的分子式为 B．a曲线表示的是 C．的数量级为 D．EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定 14．丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。在、1 MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是lnk和1/T（T范围）的关系。图2是使用催化剂a时，平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：（k为速率常数，为活化能，R、A为常数）。下列说法正确的是（ ） A．实验条件下，催化剂效果：a>b B．实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态 C．实验温度下， D．生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低 二、非选择题：4个题，共58分。 15．（15分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y），共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： （1）镧系元素在周期表中的位置是____________；已知基态镝（Dy）原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （2）氧化钇（）广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉（主要成分为ZnO、；还含有一定量的、、、MgO等）为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ．常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下图2所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上图1所示，后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是_______________________________。 ②滤渣b的主要成分是_________（填化学式）。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则____________。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：________________________________。 （3）铈（Ce）属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。CeO2具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 ①纳米CeO2中位于晶粒表面的具有催化作用。已知CeO2晶胞边长为a nm，在边长为2a nm的立方体晶粒中位于表面的最多有_________个。 ②在尾气消除过程中CeO2与（）相互转化。中的Ce为+3、+4价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560 g，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液40.00 mL（已知氧化性：），则此时x为__________。 16．（14分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： （ⅰ）检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂。打开K1与K3，并通入N2； （ⅱ）关闭K1，打开K2，滴入稀硝酸； （ⅲ）启动管式炉，使管式炉升温； （iv）实验结束时，…… （1）仪器a的名称是__________。 （2）装置B的作用为除去和_________（写化学式）等；装置D中盛装的试剂是________。 （3）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色，该反应的离子方程式为_______________________________。 （4）测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL（滴定过程包含反应：；。） ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_________（填标号）。 A B C D ②滴定终点的现象是_________________________________________________________________________。 则样品中的质量分数为______________×100%（用含m、V的式子表示）。 17．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，其催化机理为： 第一步：（快反应） ； 第二步：（慢反应）； 第三步：（快反应）。 结合上述反应判断________________（填“>”“<”或“＝”）0，第__________步反应的活化能最大。 （2）为探究温度及不同催化剂对反应 的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示： ①N点__________（填“>”“<”或“＝”）。 ②时，NO转化率降低的原因可能是_______________________________。 （3）利用现代技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变，在时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示： ①B点时，下，反应的平衡常数_______（为以分压表示的平衡常数，用含的算式表示）。 ②内，该反应速率________（用含、、的式子表示）。 （4）以NO2、O2及熔融KNO3形成的燃料电池工作原理如图所示： ①a极电极反应式为_________。 ②若电路中有05 mol电子转移，则理论上b极消耗_______mol N2O5。 18．（15分）化合物J是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，J的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B实现了由_______到_______的转化（填官能团名称），其反应类型是__________。 （2）由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为_________。 （3）H的化学名称是____________。 （4）由H生成I的化学方程式为_________________________________________________。 （5）写出两种同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式_________、___________。 a．含氮基团均为，与苯环直接相连； b．能发生银镜反应； c．核磁共振氢谱为4组峰。 （6）按照E→F的方法合成聚合物的路线如下： 其中X的结构简式为_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $