重庆市永川中学校2026届高三春季学期第二次模拟考试 化学试题

高2026届高三春期第二次模拟考试 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32Cu-64B1-209 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产生活、科技国防密切相关，以下说法错误的是 A.化学品可分为大宗化学品和精细化学品，纯碱属于大宗化学品。 B.歼-20战斗机使用的隐身涂料属于功能高分子材料 C.钛酸盐压电陶瓷可用于滤波器、超声波探伤器等，属于硅酸盐材料 D.天然气是一种清洁的化石燃料，可用于合成氨和生产甲醇等 2.下列化学用语表述正确的是 ECH2-CH A.次氯酸电子式H:CI:O: B.聚丙烯酸的结构简式 COOH C.乙酸的实验式CH:O2 D.激发态H原子的轨道表示式 □ 3.下列图示实验不能达到相应实验目的的是 农盐酸 NaOH溶液 聚四氯乙烯活塞 木棍 饱和食盐水 饱和明矾 晶体 商酸钾 溶液 25.00mL醋酸溶液 冷水 1~2滴甲荟橙 A.实验室制取少量C B.制备明矾晶体 C.先从a口通NH,再从b口通CO2制 D.测定醋酸的浓度 NaHCO; 4.BN3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于BNH6的说法错误的是 A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.BNH6可与HO形成分子间氢键 C.分子中B和N的杂化方式相同 D,BNH6(无机苯)形成的晶体属于分子晶体 5.中和法生产Na2HPO412H20的工艺流程如下： H,PO,- Na2CO, 中和 调回一→结晶→过滤干燥→成品 己知：①HP04的电离常数：K1=6.9×103,K2=6.2×103,K=4.8×103②NaHP0412H0易风化。下列说法错 化学·第1页（共8页） 扫描全能王创建 误的是 A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或HPO: C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥工序需在低温下进行 6.已知Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 moIClz与足量Fe反应，转移的电子数为3Wa B.60 g HCHO与CH:COOH混合物中含C原子数为2NA C.常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H的数目为2Na D.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA 7.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 OH COOH 1)NaOH 2H,0 X 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A.室温下X、Y分别与足量B加成的产物分子中手性碳原子数目相等 B.1molX最多能与2 mol NaOH反应 C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X D.X、Y的核磁共振氢谱图相同 8.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐 措施示意图： 灵的领据风 海水 极 助阳极 图2 下列说法正确的是 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 010=入学离中AH B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：0，+4e+2H,0=40H000 C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果曲H飞○ D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 酒点座宝树 化学·第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了 3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A氢化物沸点：X>Y XM, ZXM, B.原子半径：M<X<Y<Z M-Y-M W C.第一电离能：W<X<Y<Z XM MXZ Z-XM. D.阴、阳离子中均有配位键 10.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗 一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 33.04 ①ca2w=0.035mol,L ②c传=0.070mol·L 2.0 ③cae=0.035mol·L 、① ③ ③ 0 50100150200250300 t/min A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.条件①，反应速率为0.012molL1mim D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molL时，半衰期为62.5min 1L.以酚酞为指示剂，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶液。溶液中，pH、 分布系数6随滴加NaOH溶液体积人oH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数：(A2-)= c(A2) c (H2A)+c (HA)+c (A2-) 下列叙述正确的是 12.0 1.0 10.0 0.8 ③ 8.0 80.6 6.0pH 0.4 4.0 0.2 2.0 0.0 0.0 0 10 20304050 60 Vs.ou/mL A.HA的电离常数K=1.0×102 B.HA溶液的浓度为0.2000molL1 C.曲线①代表6(HA),曲线②代表6(HA) D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A2)+c(HA) 化学·第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是S03 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液 变为红色 X溶液中一定含有Fe+ B 向浓度均为0.05molL1的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Kip(AgD)-Ksp(AgCl) 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶 液显蓝色 Br2的氧化性比h的强 用pH试纸测得：CHCOONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH HNO2电离出H的能力比CH3COOH D 约为8 的强 13.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点 的截面图，晶胞的边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A,该铋氟化物的化学式为BP3 B.粒子S、T之间的距离为平apm, ●B 1064 C该晶体的密度为wxa108·cm-3 a pm- D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 14.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻CHCH2Br,分别生成睛 (CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、 为后续物)。 CH, 能量 CH. CH, N TS2 C- Br CH, 异腈 --Ag Ag.---Br CH,CH,NC+AgBr/AgCN+CH,CH,Br 腈 、Ⅱ/ CH,CH,CN+AgBr CH,CH,N=C--Ag--Br I CH,CH,C=N--Ag--Br 反应进程 反应进程 由图示信息，下列说法错误的是 A.从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 的ok0t0是 B.过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH3CH2Br的a-C而形成的 -09 C.I中“N·Ag”之间的作用力比I中“C.…Ag之间的作用力弱 D.生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物 化学·第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：4个题，共58分。 15.(14分)金属钉(Ru)堪称工业催化剂之王”。某实验小组以含钉废液（主要成分是RuO、Fe*)为原料制备 Ru的流程如下。 HCI 电解 整再调-一器☒溶液达色[率取一反率取水相 MhO,等 N503 试剂 己知：①室温下，K[Fe(0H]=4.0x10:09+ ②有机萃取剂N503对RuCI?有很强的萃取能力。 (1)“氧化蒸馏中，RuO?与加入的KMO,和稀硫酸反应生成RuO,(g)和MO,(S),该反应的离子方程式 为 (2)采用“减压蒸馏的原因是 (3)“调pH中，为了除去Fe+,“蒸余悬浊液”的pH至少应调至 (忽略溶液体积变化：1g4≈0.6： 离子浓度≤1.0×10molL时，可认为其沉淀完全)。 (4)“操作X”的名称为 ； 该步骤结束后，“溶液”中钉主要以RuC。、RuCI?的形式存在，为提 高萃取剂N5O3对Ru的萃取率，加入的“试剂a"应选择 (填字母)。 A.Na,SO, B.H,O,C.NaOH 中D.HC1 (5)“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：2ROH(有机相)+RuCI((水相)≥R,RuC,(有机 相)+20H(水相)，“反萃取时加入的“试剂b”为 (填化学式)。 OH00).H0出0 (6)一种钉系催化剂晶胞结构如图，晶体中与Ba2+最近且等距离的离子的数目为 ；当有1%的 Ru“被R贴*（铑离子）替代后，晶体中会失去部分O产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O广的数目为。 002 Y:发列时的下明出 OBa2 ●Rut 0.(0HOu0 化学·第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.(15分)某实验小组利用废铜粉（含铁屑杂质）制备胆矾晶体，并借助AI绘图技术利用配制的疏酸铜标准溶 液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 10一N西X=0可3 实验1：胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取3.0g废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色：②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入18mL3ol/L 硫酸溶液中，微热使之溶解；③氧化：加入2mL3%HO2溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无Fe2*:④除杂：加 入CuCO:粉末，调节pH,并加热煮沸数分钟后，趁热过滤：⑤结晶：向过滤后的CuS04溶液中加入硫酸溶液调 至pH1,然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。 昌制增公市合的林》鼎特安 (1)仪器A的名称是 灼烧过程中下列仪器不需要的是 (填序号)。 e△m多 (2)氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为 检验F®+已除尽的最佳试剂是 (填化学式)。 (3)除杂过程中加入CuCO,粉末调节pH的目的是 (4)结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩， 用3mL无水乙醇淋洗，干燥。 实验Ⅱ：绘制标准Cu溶液与灰度值的标准曲线 名天与以西西灵 ①准确配制6种不同浓度的CSO4标准溶液（如下表中的S1-S6)。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 SO S1 S2 S3 S4 S5 S6 c(Cu2+)/(mol/L) 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 (5)上述实验数据处理中k= (保留1位有效数字)。 实验Ⅲ皿：实验产品胆矾晶体纯度的测定 灰度值 140 ①取制得的胆矾晶体0.8000g,配成100mL溶液： 120 O 100 ②取1.0mL上述溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏 80 菜克d 水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值 60 40 20 y=-kx103+127.32 为97.32。 Jc(CuV(moVL) （6)计算所制得胆矾产品的质量分数为血%保 0 0,00020.00040.00060.00080.001.0.0012 留2位小数)：若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将 (填“偏大偏小”或“不变")。 化学·第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(14分)Xe与F2在一定条件下发生下列反应： 0.8 XeF I、Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)△H=-107kJ/mol 04 Ⅱ、XeF2(g)+F2(g)=XeF4(g)△H2=-99k/mol 0. XeF 02 0. m、XeF(g)+F2(g)=XeF6(g)△H 4005060670080090藏度K 图1 n(E) 向某恒压密闭容器（总压为PoPa)中按 n(Xe) =5充入E和Xe(当 >2.5时，可近似认为Xe完全反应， n(xe) 平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示。 n(产物) 回答下列问题： (1)反应XeF,(g)=Xe(g)+2F2(g),△H4= (2)图1中，T1前，XcF4分布分数随温度升高而升高的原因为 (3)T时，反应的K,_Pa。 X可 图2 n(F2) (4)T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比 的变化如图2所示，图中XF,对应的曲线为 n(Xe) (填“LL2”或L3”) (5)反应PtF6(s)+Xe(g)=XePtF6(s)△H=-60kJ/mol,在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后 反应建立新平衡的过程示意图为 逆) 正) 逆) (正) 《正) (逆 正) 逆) 时间 时间 时间 时向 B C 0 (6)一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。已知：a.电极B上发生如下转化过程： CH,OH转化1→HC0OH转2→C0,、H,0: 甲醇 H0、CO B电极 通 n(生成目标产物转移的电子数) b.电流效率：刀= ×100%; 0迁移 固体电解质 (原电池转移的电子总数) A电极 ①写出B电极总的电极反应式： 0 图4 ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6L,若负极7(HC00H)=60%且生成的甲酸全部被氧 化为C02,则转化2中7(C02)= 化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成 方法如图所示： O,催化剂 HO、COOH 物质X、 CH,COCI 人高温高压 C0H加湿加压 COOH OH H,NNH,.KOH CH,CH,OH COOH- COOH COOCH,CH, (HOCH,CH.).O 浓疏酸，△ EHPB 己知： O,8-0&-gA9R-C+e0阳R表示径基政氢跟子，R、R,表示经， 回答下列问题： (1)反应Ⅱ+X→Ⅲ的原子利用率为100%，则X的分子式为 ,I中官能团名称是羟基和 (2)化合物Ⅲ到V的反应类型为 (3)化合物V易溶于水的原因是 (4)化合物V转化为V的化学方程式为 (5)M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银 镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有 种（不考虑立体异构）。 (6)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：-C1>C6H,>-H,基团推电子能力：-C,H,>-CH,。一般 来说，体系越缺电子，酸性越强：体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.与Na反应的容易程度：C,H,OH>CH,OH B.给出H的能力：CH,OH>H,O C.酸性：CH,C1COOH<CHCl,COOH D.碱性： 0>C COOH (7)结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备 的合成路线如下图所示， 写出Y和Z的结构简式：Y; 、Z: COOH HNNH,,KOH AICL (HOCH,CH,),O 化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建