山西大学附中2025～2026学年第二学期高一年级期中诊断化学试题

山西大学附中2025~2026学年第二学期高一年级期中诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题 1. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：负极反应式为 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：负极反应式为 3. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A. v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.9mol/(L·min) C. v(H2)=1.2mol/(L·min) D. v(H2)=0.025mol/(L·s) 4. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法错误的是 A. 采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全被中和 B. 仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C. 溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D. 反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测量温度 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 B. 在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol-1 C. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1 6. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。以下是锂离子电池放电时的电极反应式。 负极反应：（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：（表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A. 锂离子电池放电时电池总反应式为 B. 锂离子电池充电时电池内部向负极所连的电极移动 C. 锂离子电池放电时电池内部阴离子流向正极 D. 锂离子电池充电时阳极反应为 7. 根据图中的能量关系，可求得的键能为 A. B. C. D. 8. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 9. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．检验浓硫酸与铜反应产生的 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 10. 容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法错误的是 A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持容器体积不变，充入氢气，的生成速率增大 11. 常温下，往烧杯中加入溶液和溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后溶液颜色变浅 B. 8min时往烧杯中滴加溶液，溶液不变红 C. 内，的平均反应速率为 D. 12. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 13. 某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比 B. 交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C. 12 s时，B的转化率为 D. 的平均反应速率为 14. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 15. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 、两棒用导线连接插入盐酸中，棒表面出现气泡，这是由于活泼性：大于 、两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，棒表面出现气泡 B 和反应生成 和反应生成 C 既能和反应，又能和反应，故属于两性氧化物 既能和反应，又能和反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 16. K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A. 隔膜允许K+通过，不允许O2通过 B. 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C. 产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 17. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 18. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A. 放电过程中由左侧流向右侧 B. 充电时的电极总反应为 C. 放电时的电极反应为 D. 若中间物质中，则中与的个数之比为 19. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 20. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 二、填空题 21. Ⅰ．某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题： 实验序号 反应温度(℃) 加入溶液的体积() 加入溶液的体积() 加入水的体积() 出现浑浊的时间(s) ① 20 2.0 2.0 0 ② 40 2.0 0 ③ 20 1.0 2.0 （1）实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响。 （2）请写出与硫酸反应的离子反应方程式为___________。 Ⅱ．某实验小组利用酸性与反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定溶液完全褪色时间)。回答下列问题： 实验编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 溶液褪色时间(s) 浓度 体积 浓度 体积 ① 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 4.0 0.010 4.0 0 25 ③ 0.20 4.0 0.010 4.0 0 （3）表中___________。 （4）已知：，请计算实验①中转移的电子数为___________。用计算实验①中的反应速率___________(忽略溶液混合引起的体积变化)。 （5）___________(填“>”、“<”或“=”)，其理由是___________。 22. 高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图： 已知：①流化床反应器内的主反应：； ②还原炉内的主反应：； 回答下列问题： （1）能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）流化床反应器中除外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如、、等)，可以用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是___________。 （4）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。 （5）极易与水反应，在空气中生成烟尘()、一种无色气体和白雾，写出其与水反应的化学方程式为___________。 23. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与上图相符合的是___________。 A. B. C. D. （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下： 则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）和是两种重要的化工原料。可通过如下反应利用制得： 则___________(用表示)。 Ⅱ． （4）与可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：，则该电池放电时正极的电极反应式为___________。 Ⅲ． （5）微生物燃料电池()是一种现代化的氨氮去除技术。下图为碳氮联合同时去除的示意图。 ①已知A、B两极生成和的物质的量之比为，写出极的电极反应式___________。 ②解释该装置去除的原理___________。 Ⅳ． （6）利用“”电池可将变废为宝。 我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料(反应前两电极质量相等)，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。若生成的和全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为___________g。 山西大学附中2025~2026学年第二学期高一年级期中诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 二、填空题 【21题答案】 【答案】（1）温度 （2） （3）2.0 （4） ①. ②. （5） ①. > ②. ①②两组温度相同，①中溶液浓度小于② 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）各组分沸点相差较大 （4）、 （5） 【23题答案】 【答案】（1）D （2） （3） （4） （5） ①. ②. 在好氧微生物反应器中转化为，在电池正极转化为 （6）15.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $