山西忻州市定襄县定襄中学校2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

高一年级期中测试化学答案 一、单选题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 D D B D C C B 8 9 10 11 12 13 14 C C D D C C C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15(14分)(1)3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO (2)AD (3) 2NH3+3O22HNO2+2H2O C (4)取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质 (5)铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 16(14分)(1)B (2) (3) (4) (5) 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 17(14分)（1）④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3） ①. 镁片 ②. 2H++2e-=H2↑ （4） ①. 铝片 ②. 18.(16分)（1）． （2） ①. 0.1 ②. 13.3 （3） ①. 大于 ②. 是 （4）AB （5） ①. 增大 ②. 不 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修一一人教版必修二第三章第二节 5.可能用到的相对原子质量016S32Fe56 一、单选题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1龙是中国古代神话中的动物，为鳞虫之长，是中华民族的象征之一。在很多文物中均存在 龙元素，下列与龙有关的文物中，主要成分属于有机高分子的是() D元代《九歌图》（局 A元青花龙纹玉壶春瓶B商代“子龙”青铜鼎 C红山文化玉龙 部) 2.下列说法正确的是() A.乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B等物质的量的乙烷和氟气在强光直射条件下制备纯净的氯乙烷 C将甲烷、乙烯的混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液可以得到纯净的甲烷 D.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以提升其强度、韧性、弹性和化学稳定性 高一化学第1页（共8页） a^“"1.%。a 3.反应4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g),下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是() A.v(E)=0.5mol/(L's) B.v(F)=0.3mol/(L's) C.v(G)=0.2mol/(L'min) D.v(H)=0.1mol/(L'min) 4.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1molN2与足量的H2反应，能形成6NAN-H B.1 molCu与含有4 nolHNO,的浓硝酸反应，可生成的NO2分子数为2NA C.标准状况下，2.24LCHC13含有的共价键数为0.4N D.Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为0.5N 5.少量锌粉与200mL1.0mol/L的稀盐酸（酸过量）反应，为了加快此反应速率且不改变生成 H,的总量，以下方法可行的是() ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液：④再加入 200mL1.0mol/L的稀盐酸：⑤加入几滴浓硝酸：⑥加入几滴浓疏酸。 A.①⑤B.②③ C.①⑥ D.②④ 6.下列说法中正确的一组是() A.H2和D2互为同素异构体 Br Br B.H-C-丑和丑一C-Br互为同分异构体 Br CH; C一C五-CH C. H-CH-CH-CH和CH- 是同一种物质 D.正丁烷和异丁烷是同系物 7.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是() A.加入铝粉产生气泡的溶液中：Na*、K+、CO、SiO} B.在澄清透明溶液中：Cu+、K+、CI、NO C.通紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO;、SO} D.酸性溶液中：Na+、S,O}、SO子、MmO 8.将lmol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水 槽中（如图所示），对于此反应，下列有关叙述正确的是() 高一化学第2页（共8页） 回 a^“6"1.%。a 光照 CH4和Cl2 饱和NaCI溶液 A.该反应的生成物中含量最高的是CCl, B.该反应有4种产物 C.该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D.该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH,CI 9.粗盐中含有Ca2+、Mg2*、SO}杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度 的NaCl溶液。下列说法正确的是() 除杂试剂 粗盐溶解→除杂→过滤 通HCI →滤液 操作X→精盐 滤渣 A.滤渣的成分只有3种物质 B.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C.除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl,溶液、Na,CO,溶液 D.将制得的0.lmol精盐加入1L水中，得到0.1mol·L的NaCl溶液 10.锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应： Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是（) a极 Zn粉 绝缘胶 浸有KOH Ag,O 溶液的隔板 金属外壳 b极 A.b极上的电极反应式为Ag20+2e=2Ag+O2. B.b极为原电池的负极 C.放电时，K+向a极移动 D.a极上发生氧化反应 高一化学第3页（共8页） a^“"1.%o¤ 11.下列实验操作、现象及结论都正确的是() 实验操作、现象 结论 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的 A 不能说明有C02生成 酸性KMO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 将少量F©(NO,),加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 B Fc(NO)2已经变质 KSCN溶液，溶液变成红色 c 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是S02 D 向K1-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>2 12.H,在1100℃还原SHCl,可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加 热装置省略)。已知：SHCl3沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是() 一稀硫酸 -SiHCl3 一→尾气处理 石英管 碱石灰 B D E A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取冰水浴 C.装置E的作用是吸收HCI并防止空气中水蒸气进入 D.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 13实验室常利用Na,S,0,与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为 NaS,O3+H,S0,=Na,SO,+S↓+SO2个+H,0。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20C V/mL 10.0 10.0 4.0 NaS,O3溶液 c/(molL） 0.10 0.10 0.10 高一化学第4页（共8页） a^“6"1.%。a V/mL 10.0 10.0 K 稀疏酸 c/(molL） 0.10 0.10 0.10 H,0 V/mL 0 0 下列说法错误的是() A.与本实验相关的图标主要有 ® B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的形响 C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D.若用实验1和实验3探究NaS,03浓度对反应速率的彤响，则Y=10.0、V=6.0 14.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)+2(g)△H>0,0~15s内 c(H由0.1mol.L降到0.07mol·L,下列说法正确的是（) A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B.保持压强不变，充入N2,化学反应速率加快 c.015s内用L(g)表示的反应速率为v(12)=0.06molL1min D.若c(H)由0.07molL降到0.05molL所需的反应时间为10s 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（14分)“价一类二维图是学习元素化合物的一种好方法。疏或氮及其化合物的部分“价 一类”二维图如图所示，回答下列问题： 个硫或氮元素化合价 +6 H +5 G +4 -●F +3 E(NaNO,) 0 D -◆B 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 (I)若F为SO2,写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化物）： 可用Y的浓溶液和Cu反应来制备SO2,该反应原理是 (填化学 高一化学第5页（共8页） 回 a^“"1.%。a 方程式)。 (2)若B为NH,则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 (填字母)。 A.氨气易液化：液氨可用作制冷剂B.可用排水法收集氨气 C.氨气是一种无色、无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),该反 应的化学方程式为：某厂废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染，下 列试剂能使NaNO,转化为N,的是 (填字母)。 A.NaOH B.HNO3 C.NH,CI D.浓硫酸 (4)Na,SO,在空气中易变质，写出检验NaSO3发生变质的实验方法： (⑤)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是 16.（14分)材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非 金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是 (填序号)。 A.高温结构陶瓷B.生物陶流C.导电陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的 腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原 料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： 补充HCI H2 粗硅 补充H2 反应I HCI SiHCl3 1373~1453K 纯硅 反应Ⅱ ①反应的化学方程式为 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产 品中混有杂质 (4)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉 (Ca,MgH2SiO24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H,0,我国成功发射的嫦 高一化学第6页（共8页） 娥一号探月卫星发现月球上主要刊矿石有辉石[CaMgSi,O6]、斜长石[KA1Si,Og]和橄榄石等， 其中斜长石可写成氧化物形式为： (⑤)用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： 水 盐酸 石英砂 洗涤 研磨 溶解 过滤 洗涤液 产品 ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 17.(14分)1.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量 变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①钢铁生锈：②脂肪燃烧：③液态水气化：④灼热的木炭与CO2的反应：⑤Ba(OH)28HO 晶体与NH,C晶体的反应：⑥氢氧化钾和稀硝酸反应：⑦硝酸铵溶解 (2)汽车尾气中N0生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成 2 moINO(g)会 (填“吸收”或“放出”)】 k能量。 放出能量 2×632 kJmol 吸收能量 吸收能量 946kJ-mol 498kJ-mol" Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作 电极，但甲同学将电极放入6mol/L的HSO4溶液中，乙同学将电极放入6molL的NaOH 溶液中，如图所示。 镁 疏酸溶液 NaOH溶液 甲 (3)甲中S0移向 (填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式 高一化学第7页（共8页） a“"1.%o¤ (4)乙中负极为 (填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式 18.(16分)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，容器内三种气 体的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 物质的量/mol 1.0 0.9 X p 0.7 0.6 0.5 1 0.4 0.2 0.1 0 5时间min 请回答下列问题： (1)写出密闭容器中发生反应的化学方程式：（用X、Y、Z表示）。 (2)0~2min内，Y的平均反应速率为mol-L!.min,X的转化率约为%（计算结 果保留三位有效数字)。 (3)m点的正反应速率 (填“大于“小于或“等于)逆反应速率。5min时，反应是否达 到化学平衡状态？（填“是否”或“无法判断）。 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。 A.密闭容器中的压强不再变化 B.Z的物质的量浓度不再变化 C.密闭容器中混合气体的密度不再变化 D.消耗1molX的同时生成2molZ (5)仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，用“增大“减小”或“不变”来回 答： ①将容器体积变为1L,化学反应速率。 ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，化学反应速率 高一化学第8页（共8页） 6 a^“"1.%。a