陕西靖边县靖边中学2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(三) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷（三） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127Co59Cu64Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.氨基酸水解最终生成蛋白质 B.中草药含有机酸，不可用铁锅煎煮中草药 C.利用活性炭可分解室内甲醛 D.酒精是由淀粉水解得到的 2.下列化学用语表达错误的是 A.Ca2+的结构示意图： B.用电子式表示水分子的形成过程：2H.+·O.→H+[:O:]-H C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 H D.聚乙炔的结构简式：EC一CHn 3.KA1(SO,)2·12H2O可用于净水，下列说法错误的是 A.碱性：KOH>Al(OH) B.电负性：O>S C.热稳定性：H2O<NH D.基态原子最外层电子数：K<Al<O 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸与铁反应：2Fe+6H一2Fe3++3H2↑ B.稀盐酸浸泡氧化银：AgO十2H+—2Ag十H2O C.向石灰乳中通入CO2:Ca2++2OH-+C)2-CaCO3↓+HO D.硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS十2H一Fe++H2S↑ 【2026年冲刺押题卷（三）·化学第1页（共6页）】 C2 5.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 HC溶液 表面皿 NaOH溶液 酚酞 NaOH 甲 丙 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B.图乙装置用于灼烧碎海带 C.图丙装置用于配制NaOH溶液 D.图丁装置用于制取氨气 6.窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，其有效成分M的结构如图所 示。下列说法错误的是 A.M的分子式为C12H4O2 B.M中碳原子杂化方式有sp、sp C.1molM最多与4molH2加成 D.M可使酸性KMnO4溶液褪色 7.下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 1 Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)z溶于氨水 Cu2+能与NH形成配离子，Mg+不能与NH形成 配离子 B H2O的沸点大于HS的沸点 键能：HO>H一S CCL COOH中，C的吸电子效应较强，使羧基中 C 酸性：CCL COOH>CH,COOH O一H键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸 性更强 D 碘易溶于四氯化碳 12和CCL都是非极性分子 8.X、Y、乙、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Y、Z、M同周期，Y元素化合物 种类最多，Q的价电子排布式为3d,由它们组成的某配离子结构如图所示。下列说法错误 的是 A.离子半径：M>Z B.元素的第一电离能：X○Y C.M单质与水反应能放出气体 D.该配离子中Q的配位数为4 S,O溶液 02 YM: YM: N2+ Y=Z> XY YX 收 KZ=Y 塔 NaSO4溶液 YM YM NO了HsO溶液子 质子交换膜 (第8题图) (第9题图) 9.间接电化学法处理NO的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电极b为阳极 B.电极a的电极反应式：2HSO5十2e一S2O号+2OH C.电解时H从b移向a D.每处理11.2L(标准状况下)N),理论上生成8gO2 【2026年冲刺押题卷（三）·化学第2页（共6页）】 C2 10.单乙醇胺(MEA)捕获CO2的反应为2MEA十CO2 2MEA+CO: MEACOOMEA MEACOOMEA,在催化剂I和Ⅱ的作用下，该反应均需 经历“吸附 —反应—脱附”过程，能量变化如图所示 (“*”表示吸附态)。下列说法错误的是 A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2 B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 2'MEA+CO C.反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放 催化剂I …催化剂Ⅱ 'MEACOOMEA D.相同条件下，使用催化剂I比使用催化剂Ⅱ放出的热 量更多 反应进程 11.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。 用工业废碱渣（主要成分为Na2 CO,) 吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2 SO3)粗品。其流程如下： 含S)2的烟气 NaOH NaCO,溶液 →NaHS0溶液④广亚硫酸钠粗品 工业废碱渣① →母液 废渣 下列说法正确的是 A.SO2中心原子S上含两对孤电子对 B.步骤②中发生了氧化还原反应 C.步骤③发生的离子反应为HS)5+OH一SO号+H2O D.亚硫酸钠粗品中不可能含有NazSO, 12.一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm。下列说法正 确的是 ●Se A.沿z轴方向投影图为 O Mn B.与Se原子距离最近的Se原子有8个 C,Mn,Se原子的最近距离是号anm D.每个基态Se原子含有4个未成对电子 13.室温下，HS水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH的变化关系如图所示[例如6(H2S) c(H2S) c(H,S)+c(HS)+c(S]。已知室温下，H,S饱和溶液的浓度约为0.1mol·L, K(CdS)=8×10-6,K,(HC1O)=3×10-8。下列说法正确的是 A.①②③分别表示S-、HS、H2S曲线 1.0 B.少量HCIO与Na2S溶液反应：S2-+HCIO ② -HS+CIO o0.5 C.H2S饱和溶液中存在c2(H)·c(S2-)=1× 10-21(mol·L-1)3 7.0 13.0 D.室温下，反应Cd++HS=CdS↓+2H 4 的平衡常数为1.25×106 PH 【2026年冲刺押题卷（三）·化学￥第3页（共6页）】 C2 14.采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应为 反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H1=+169.8kJ·mol- 反应Ⅱ：CH,(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=+63.7 kJ mol- 保持100kPa不变，将HS与CH按2：1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达 到平衡时，所得H2、S与CS2的体积分数如图所示。 0.07 下列说法正确的是 0.0479 、0.055 A.反应I活化能：E(正)<E(逆) 的 药 B.曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数 0.03 0o4 C.高于1050℃时，H2S平衡转化率与CH,平衡转 0.01 化率的差值随温度升高减小 .043 9501000105011001150 D.1050℃，增大体系的压强，平衡后H2的体积分数 温度/℃ 可能达到0.07 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定Se的质量分数。实验步骤如下： 步骤L称取一定量的CuSe和Na2CO3,充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时： 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的FeS),,将焙烧过程中产生的少量NaSe(),转化为Na SeO。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒： 步骤V硒样品中Se的质量分数测定。 回答下列问题： (1)步骤I中“焙烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有CuO 和Na2SeO3生成，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)：判断溶液中是否还存 在少量Fe+的试剂是 (4)步骤N,生成Se的电极反应式为 (5)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加入足量HSO,和HO2完全反应成H2SO3,除去 过量的H2O2后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量 H2SO和K1溶液，使之充分反应；滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000ol·L 的NazS2O溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。已知：HSe(O3+4H+4I -Se↓+2L2+3H2O、l2+2SOg—2I+SOg。 ①滴定终点的现象是 ②该硒样品中Se的质量分数为 16.(14分)利用SiCL对废弃的锂离子电池的正极材料LiCoO2进行氯化处理并再生的一种工 艺流程如下： SiCL NaOH溶液NaCO,溶液 LC0,粗品→氯化焙烧烧查水浸一沉钴☐选液沉锂☐LC0, O 滤渣1 焙烧 C03O4 →煅烧→LiCoO2 【2026年冲刺押题卷（三）·化学第4页（共6页）】 C2 已知：①K[Co(OHD2]=6.4×10-15。 1.6 ②Li2CO3的溶解度曲线如图1所示。 .4 回答下列问题： 1.2 (1)LiCoO2中，Co的化合价为 1.0 (2)“烧渣”是LiC、CoC2和SiO2的混合物，“氯化焙烧”时发 0.8 生反应的化学方程式为 0.6 20 406080100 温度/℃ (3)常温下，为了使“沉钴”过程中Co+沉淀完全，溶液的pH 图1 应该不低于 [已知lg2≈0.3，c(Co+)≤1×10-5mol·L1时，可认为Co+沉 淀完全] (4)“沉锂”完成后的操作依次为 洗涤、干燥。 (5)Co(OH)2在空气中“焙烧”时固体残留率 100 (固体残留率= 剩余固体的质量 原始固体的质量 ×100%) 随温度的变化如图2所示。为了获得纯净 90 (500℃，86.38%) 的CoO,则该步骤应该控制的温度为 85 (290℃，89.25%) (填字母)。 A.300~400℃ 80 B.500~800℃ (1000℃，80.65%) 75 0 200 400 600 8001000 C.850~900℃ 温度/℃ D.1000℃以上 图2 (6)[Co(NH3),(H2O)C]CL2是钴的一种配合物，含1mol该配合物的溶液与足量AgNO 溶液反应能生成 mol AgC,该配合物中Co3+的配位数为 17.(15分)利用工业废气中的CO2合成CHOH可以变废为宝，有关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3 上述反应1、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 △H/(kJ·mol1) △S/(J·mol1·K1) I -48.97 -177.76 +41.17 +42.08 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol1。 (2)反应I正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、Al纳米纤维。基态Cu原子核外电子排布式为 ,Cu晶体的晶胞结构为面心立方，若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用 NA表示，则Cu晶体密度为 g·cm3。 【2026年冲刺押题卷（三）·化学第5页（共6页）】 C2 (4)在恒温密闭容器中，仅发生反应1和反应Ⅱ，CO2的平衡转 0 化率[a(CO2)%]和甲醇选择性[x(CHOH)%= 只(244,60) n(生成CH,OH)×1O0%]随温度变化关系如图所示。 (244,40) n(消耗CO2) ①写出增大CHOH选择性的方法： 236240244248 (填一种即可)。 T/℃ ②温度高于236℃以后，CO转化率下降的原因是 ③在244℃，向一定容积的容器内投人1 mol CO2(g)和2.88molH2(g)充分反应，平衡 时生成CHOH的物质的量为 mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留2位有效数字)。 18.(15分)有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 0 OH O COOH CHO2 人CI -NH2 ALDA.THF B NaH C COOH SO:H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的名称为 (3)G的化学名称为 (4)B→C的化学方程式为 (5)C→D的反应类型为 (6)熔点：F (填“>”“<”或“=”)H。 (7)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物且能与FC3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9：6：2：2。 sock,RCOCI,参照上述合成路线，设计由 HOOC (8)已知：RCOOH 和 △ OH CH COOH制备 的合成路线： 【2026年冲刺押题卷（三）·化学第6页（共6页）】 C2参考答案·化学（三） 1.B蛋白质水解最终生成氨基酸，A项错误；有机酸能与金属铁反应，煎煮中草药不适宜用铁锅，B项正确；活 性炭可吸附，但不能降解室内甲醛，C项错误；淀粉水解产物为葡萄糖，D项错误。 2.BCa+的结构示意图 项正确；水是共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程：H×十 ·O·十×H一→H:O;H,B项错误；邻羟基苯甲醛分子中的醛基氧和羟基氢能形成分子内氢键，示意图为 H cO,C项正确；聚乙炔结构简式为CH一CH,D项正确。 H 3.C热稳定性：HO>NH3,C项错误；A、B、D三项均正确。 4.D稀硫酸与铁反应生成Fe+,A项错误；Ag与CI会生成AgCI沉淀，B项错误；石灰乳不能拆写为离子 形式，C项错误；硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的离子方程式为FS十2H+一F®++ H2S个，D项正确。 5.A图甲装置用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，A项能达到实验目的：灼烧碎海带应在坩埚中进行，B 项不能达到实验目的；不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶，C项不能 达到实验目的；NHCI分解产生的NH3和HCI在试管口重新化合生成NHCI,D项不能达到实验目的。 6.C由M的结构简式，可知其分子式为C2H4O,A项正确；M中碳原子杂化方式有sp、sp,B项正确；酯基 不与H发生加成，C项错误：碳碳双键能被酸性KMO溶液氧化，D项正确。 7.BCu+与NH可形成稳定的[Cu(NH)4]2+,而Mg+无法与NH形成配离子，因此Cu(OH)2溶于氨水， Mg(OH)2不溶，A项正确：HO的沸点大于HS,是因为HO存在分子间氢键，B项错误；前者的CI电负性 大，导致羟基电子云更偏向O,从而使CCI COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H,但CH为 推电子基，使得羟基的极性减小，电离出H难度增大，因此酸性：CCI3COOH>CH COOH,C项正确；L2和 CC14都是非极性分子，根据“相似相溶”，L2易溶于CCL4中，D项正确。 8.AX、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C:Y、Z、M同周期，由有机 催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H、Z为O、M为F;Q dc 【CC·化学（三）参考答案第1页（共4页）】 C2 的价电子排布式为3d,则Q为Cu。离子半径：M<Z,即F-<O,A项错误；H原子最外层只有1个电 子，H原子很难失去这个电子变成裸露的原子核，故第一电离能：H>C,B项正确：F2与水反应生成O,C项 正确；由配离子的结构可知，Cu的配位数为4，D项正确。 9.B电极b为阳极，与电源的正极相连，A项正确；电极a的电极反应式为2HSO。十2e+2H+一S2O+ 2H2O,B项错误；HO在电极b上转化为O2,发生电极反应2H2O一4e一O2个十4H,氢离子经过质子 交换膜移向阴极，C项正确；吸收塔中通人NO和SO?反应，生成N和HSO。,反应方程式为2NO+ 2SO+2H2O一N2+4HSO方，每处理标准状况下11.2L,即0.5 mol NO,消耗0.5molS2O,电极a电 极反应式为2HSO万+2e+2H十一SO+2HO,则生成0.5 mol S2O,转移1mol电子，根据电子转移 守恒可知生成O28g,D项正确。 10.D由图可知，使用催化剂Ⅱ时反应的活化能更小，反应速率更快，则使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO,A项 正确；由图可知，在催化剂I和Ⅱ的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B项正确；由图 可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡2MEA十CO 一MEACOOMEA逆向移动，有利于CO2的释放，C项正确；催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I 和使用催化剂Ⅱ放出的热量相等，D项错误。 11.CSO2中心原子S上含有一对孤电子对，A项错误；步骤②中发生的反应为NaCO+2SO2+HO一 2 NaHSO十CO2,是非氧化还原反应，B项错误；步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应 为HSO5+OH一SO+HO,C项正确；亚硫酸钠中S为+4价，具有很强的还原性，易被空气中的氧 气氧化为+6价，即生成NaSO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有NSO4,D项错误。 12.A沿？轴投影，Se位于中心和边上，Mn位于内部，A项正确；根据图示，与Se原子距离最近的Se原子有 12个，B项错误；MSe原子的最近距离为体对角线的子，即 anm,C项错误；每个基态Se原子含有2个 未成对电子，D项错误。 13.C在HS溶液中存在电离平衡：HS=H+HS、HS=H+S-,随着pH的增大，LS的物质的量 分数逐渐减小，HS的物质的量分数先增大后减小，S一的物质的量分数逐渐增大，图中线①②③依次代表 HS、HS、S-的物质的量分数随pH的变化，A项错误：由于HCO具有强氧化性，NaS具有还原性，少量 HO与S溶液反应：S+HCIO一S↓+C+OH,B项错误：K1·Ke=cH):S)× c(H2S) c(H)·c(S)_2(H)S）=1×10”,故2(H)·c(S)=1X10(md·L)月，C项正确：K= C(HS) c(H2S) C2 【CC·化学（三）参考答案第2页（共4页）】 6C c2(H+) 2(H+)·c(8) _K1·K2_10-7×10-13 cCd)·c(lSc(C)·c(S)·cHS-(C=8x10=1.25X10,D项错误。 14.C反应1为吸热反应，所以活化能：E。(正)>E。(逆)，A项错误；由于S是反应I的生成物同时又是反应 Ⅱ的反应物，因此曲线Y代表S,B项错误；950~1050℃时，以反应I为主，随着温度升高，反应I速率大 于反应Ⅱ，所以S2的体积分数会增大，1050℃~1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I,S的体 积分数会减小，所以H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小，C项正确；1050℃下反 应，反应I和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H2的体积分数 小于0.07，D项错误。 15.(1)铁坩埚1分)：2CuSe+30,十2NaC0,50C2Cu0+2NaSe0,+2C0,(2分) (2)水浴加热(1分) (3)Fe3+、Na;K[Fe(CN)6]溶液（或其他合理答案）（各2分） (4)H2SeO3+4e+4H-Se+3H2O(2) (5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色(2分)②98.75%(2分) 部分答案解析： (5)②反应HSO3+4厂+4H+Se↓+2L2+3HO,l2+2SO一2I厂+SO,根据方程式可知， HS0,)=号k)=S0)=0.1m0l·LX16×103L×子=4×10ol,则样品中Se的 4X10-4molX79g·mol1×100 质量分数= 20 0.1600g -×100%=98.75%。 16.(1)+3(2分) (2)4LiCoO:+3SiCl 4LiCl+4CoCk+3SiO+0.() (3)9.4(2分) (4)蒸发结晶；趁热过滤（各1分） (5)B(2分) (6)2:6(各2分) 部分答案解析： (3)Co2+恰好沉淀完全时，c(Co+)=1×105mol·L-1,Co(OH)2(s)一Co2+(aq)+2OH厂(aq), Km[Co(OHD2]=c(Co2+)·c2(OH)=6.4×10-16,则c(OH)= 6.4×105 1×10-5 mol·L-1=8× C 【CC·化学（三）参考答案第3页（共4页）】 C2 10-i5mol·L1,pOH=5.5-3lg2≈4.6，pH≈14一4.6=9.4，即要使Co+沉淀完全，溶液的pH应不 低于9.4。 (4)由碳酸锂的溶解度曲线可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，越有利于析出，为提高碳酸锂的析出量和 纯度，“沉锂”操作后应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 (5)假设所取Co(OH)2的质量为100g,M[Co(OH)2]=93g·mol1,M(CoO4)=241g·mol-1,当剩余固 体为@0时，儿质量为忍8]×Cg0-两品一×21上版.器8：光时同 3 3 体残留率为86.38%，由题图可知，该步骤应该控制的温度为500~800℃。 17.(1)-90.14(2分) (2)低温(2分) 8)1s2033034或[A如134,2g(各2分) (4)①适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂(1分) ②升温，反应I平衡左移，生成CO2,反应Ⅱ平衡右移，消耗CO2。温度高于236℃后，反应I生成的 CO2大于反应Ⅱ消耗的CO2(2分) ③0.24；0.053（各2分） 18.(1)CH COOCH2CH(2分) (2)酮羰基、酯基(2分) (3)苯磺酸(1分) 人+HBr(2分) (5)还原反应(1分) (6)<(2分) HO OH ←(2分) HO OH (8) 入0H浓孩酸加热 LDA.THF (3分) HOOC CH COOH △ C2 【CC·化学（三）参考答案第4页（共4页）】 6C