10.2.2常见的酸和碱教学课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第2课时《 酸的化学性质 》 参赛教师：李娟 人教版化学九年级下册 2026年祁阳市优质教学资源评选活动 （ 课题2 常见的酸和碱 1 创意情境导入 揭开酸的神秘面纱 创意情境导入 揭开酸的神秘面纱 明确学习目标 酸的化学性质 活泼金属 指示剂 金属氧化物 1.认识酸的化学性质及用途，形成性质决定用途的学科观念。 2.通过实验探究，培养学生观察、记录、分析实验现象以及归纳总结的能力。 实验任务发布 开启科学探究之旅 1.实验任务：每个小组派代表抽取任务卡，每组都必须完成以下三大项任 务中的一个小任务。 ① 酸与石蕊或酚酞；② 酸与镁条；③ 酸与生锈铁钉或氧化铜 2.分组实验器材：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、 生锈铁钉、氧化铜粉末、试管、滴管、镊子、废液缸。 分组实验探究 任务一、探究酸能否与指示剂反应 依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能够使紫色石蕊溶液变 成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 结论：稀盐酸、稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液 。 动手验证酸的秘密 红 不变色 分组实验探究 动手验证酸的秘密 任务二、发现酸与金属的反应规律 　　3.归纳：上述反应都会生成氢气，另一生成物是由金属离子与酸根离子构成的 化合物（盐）。 1.实验：稀盐酸与镁条反应或稀硫酸与镁条反应 2.回忆：金属铁、锌分别与稀盐酸和稀硫酸反应 　　4.概括：酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气(H2) 分组实验探究 动手验证酸的秘密 任务三、探究酸与金属氧化物的反应规律 　　3.归纳：盐酸、硫酸能与某些 反应。　　 1.依据：性质决定用途，用途反映性质，盐酸、硫酸都可用于金属除锈。 2.实验：生锈铁钉或氧化铜分别与稀盐酸和稀硫酸反应 4.概括： 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水(H2O) 金属氧化物 现象共享与归纳 从现象到规律 ★ 实验同步开展： ① 酸+石蕊/酚酞 → 石蕊变红，酚酞不变色 ② 酸+镁条 → 剧烈反应，持续产生气泡 ③ 酸+生锈铁钉 → 铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变为黄色 ④ 酸+氧化铜 → 黑色粉末溶解，溶液颜色由无色变为蓝色 方程式板演与完善 破解化学方程式的密码 （1）镁条与稀盐酸反应：                                （2）铁钉与稀硫酸反应：                                  （3）用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）：                   （4）用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）：                   （5）稀盐酸与CuO反应：                   （6）稀硫酸与CuO反应：                  2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O H2SO4+Fe ===FeSO4+H2↑ 3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO===CuSO4+H2O 2HCl+CuO===CuCl2+H2O 微观探析本质 揭开酸的化学通性之谜 ★ 宏观现象背后： 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊变红、与镁条反应产生气泡、溶解金属氧化物—— ★ 微观本质揭示： 为什么化学性质如此相似？ HCl → H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 所有酸溶液中都含有H⁺，正是 H⁺决定了酸的共性！ → 应用迁移拓展 酸在生活中的妙用 ★ 生活中的酸： ②除锈剂→盐酸与铁锈(主要成分Fe2O3)反应：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O ③工业酸洗→钢材表面除氧化皮，提升镀层附着力 注意：酸只与金属氧化物反应，不与金属单质(如铁栏杆本体)剧烈反应， 需控制浓度可避免腐蚀基体。 ①洁厕灵→利用盐酸溶解尿垢，水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2) 知识升华·智慧延伸 酸的化学性质思维导图 酸的化学性质 宏观现象 符号表征 微观本质 石蕊变红、酚酞不变色 与活泼金属反应生成盐和氢气 与金属氧化物反应生成盐和水 2HCl+Mg===MgCl2+H2 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO===CuSO4+H2O 酸在水中电离出H+ ↑ 随堂检测巩固 1.填空题： （1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取 （填化学式）。 （2）除锈时不能将铁制品长时间浸在稀硫酸中，因为铁也会与酸反应，该反 应的化学方程式为 。 2.判断下列说法是否正确（正确打“√”，错误打“×”）： （1）稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红。 （ ） （2）所有的金属都能与酸反应生成氢气。 （ ） （3）用稀盐酸除铁锈时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。（ ） 说说你的感悟 学完本节课，你有什么感悟？ 课后作业 1.（必做题）生活应用题： 小明发现家中铁栏杆生锈了，他用稀盐酸除锈，一会儿铁锈消失，但之 后栏杆表面产生了气泡。 （1）写出除锈的化学方程式。 （2）为什么会产生气泡？写出相关化学方程式。 （3）除锈时应注意什么？（写出一条） 2.（选做题）拓展创新——家庭小实验 用白醋除去水壶中的水垢（或铁锈） HCl分子 H₂SO₄分子 H⁺ Cl⁻ SO₄²⁻ 水分子 🧴 稀盐酸 (HCl) 强酸 · 完全电离 🧪 分子剩余: 0 ⚡ 离子总数: 0 📐 HCl (aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⚗️ 稀硫酸 (H₂SO₄) 强酸 · 第一步完全电离 🧪 分子剩余: 0 ⚡ 离子总数: 0 📐 H₂SO₄ (aq) → 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) 🔄 重置电离 · 重新对比 💧 动态自然速度 🎓 教学演示：两个烧杯强制左右并排 | 酸分子逐渐电离生成离子并随机运动 | 对比观察盐酸与硫酸电离产生的离子种类差异 $