10.2 第2课时 酸的化学性质（教学课件）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦酸的化学性质，涵盖酸与指示剂、活泼金属及金属氧化物的反应，通过引导学生观察盐酸、硫酸等酸的化学式找规律导入，搭建从具体物质组成到酸的通性的学习支架，帮助学生建立前后知识联系。 其亮点在于结合实验现象观察与微观离子分析，如通过铁锈与酸反应的现象记录及导电性实验，体现科学探究与实践，从H+解离角度解释酸的通性培养化学观念，课堂小结与检测题助力科学思维形成。学生能深化性质与结构的认知，教师可依托清晰流程提升教学效率。

第十单元 常见的酸、碱、盐 九年级下册 (人教版) 课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 目标导航 1.了解酸与金属，酸与金属氧化物的反应 2.从水中解离的观点了解酸的通性 3 新课导入 观察这些酸的化学式，你能发现什么规律吗？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H2PO4 氢溴酸 HBr 酸与酸碱指示剂 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 金属与稀酸的反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 写出下列化学方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 【结论】酸与活泼金属反应的共同现象是 。 固体溶解，有气泡产生 【分析】以上反应的生成物有什么共同之处？ 。 都是金属化合物（或盐）和氢气 稀酸与铁锈的反应 观察反应前后铁钉表面和溶液颜色的变化 稀酸与铁锈的反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，生成黄色溶液 铁锈溶解，生成黄色溶液 【结论】酸与金属氧化物反应的共同现象是 。 都是金属化合物（或盐）和水 固体溶解 【分析】以上反应的生成物有什么共同之处？ 。 利用上述反应清除铁锈时，能不能将铁制品长时间浸在酸中？ 不能。铁也会与酸反应，将铁制品长时间浸在酸中，铁制品会被腐蚀。 【小结】根据以上实验与分析，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 酸的化学性质 性质规律 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊溶液变成　　　色，　　能使无色酚酞溶液变色  ②酸与活泼金属的反应 酸+活泼金属→金属化合物（盐）+　 　（属于　　　反应）  ③酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物→金属化合物（盐）+　　　  红 不　 氢气 置换 水 用如图所示的装置，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。 实验结果显示，蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。说明在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。 HCl在水中解离出离子示意图 像盐酸、硫酸这样在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。 酸的化学性质 酸与酸碱指示剂 课堂小结 酸与金属氧化物 酸与活泼金属 酸使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色 反应生成金属化合物（盐）和氢气 反应生成金属化合物（盐）和水 1.酸溶液的化学性质有很多相似之处，原因在于（　　） A.都能解离出氢离子　 B.都含有氢元素 C.都含有酸根离子　 D.都能跟所有金属反应 A 课堂检测 2.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 (　　) A.稀硫酸　　　 B.水 C.氢氧化钠溶液　　 D.硫酸铜溶液 A 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 部分图片、视频来源于网络，如有侵权，请私信联系删除。 20 $nullnull