陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(一) 化学试题

参考答案·化学（一） 1.D碳纤维是单质，是一种新型无机非金属材料，A项错误；合金的熔点一般低于其成分金属，B项错误；太阳 能电池帆板的材料是单晶硅，C项错误：锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，属于二 次电池，D项正确。 C-CHT 2.C明矾是离子晶体，只有化学式，A项错误；聚苯乙炔的结构简式： ,B项错误；F一F的 H p-po键电子云图形： O,C项正确；NHCN的电子式：[H:N:H门+[：C::N:],D项错误。 H 3.D楂杷王酮分子中碳原子有2种杂化方式，A项错误；1mol楂杷壬酮最多消耗H2、NaOH的物质的量分 别为2mol、1mol,B项错误；楂杷王酮分子中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C项错误；楂杷王 酮能发生水解、氧化、加成等反应，D项正确。 4.BpH=1的无色溶液显酸性，Cu+、CO均不能大量共存，A项错误；使酚酞呈红色的溶液显碱性，K、 N+、NO、C厂之间不反应，可以大量共存，B项正确：H+、As+与S2-均不能大量共存，C项错误；由水电离 出的c(H+)=1×10mol·L1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO5不能大量存在，如果显碱 性，Mg+、NH、HCO均不能大量共存，D项错误。 5.B0.1mol[Cu(NH)4]Cl2中含有的o键数目为1.6NA,A项错误；1个H2O中含有10个质子，25℃、 101kPa条件下，3.6gHO中含有的质子数为2NA,B项正确：5N3H和NH3的物质的量未知，C项错误； 常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为102N,D项错误。 6.BSO和CIO的空间结构都为正四面体形，A项正确；将氯化氢持续通入石蕊溶液，溶液只变红不褪色， B项错误；由次氯酸盐生成氯气的转化中，次氯酸盐是氧化剂，可通过加入还原剂实现，C项正确：硫有正交 硫、单斜硫等多种同素异形体，D项正确。 7.A酸性：HCOOH大于CH COOH,是因为一CH具有推电子效应，使CH;COOH中COOH上的H原子 不易电离，酸性减弱，A项错误。 8.BSO,使溴水褪色体现其还原性，A项错误；蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NOH溶液 中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，出现银镜，则证明葡萄糖具有还原性，B项正确；NOH溶液应置 dc 【CC·化学（一）参考答案第1页（共4页）】 C2 于碱式滴定管中且氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C项错 误；加热NaHCO制备Na2CO的操作应在坩埚中进行，D项错误。 9.DW为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。基态原子未成对电子数：N>Si>Al=Na,A项错误：最高价氧化物对 应水化物碱性：NaOH>A1(OH)3,B项错误；NN是离子晶体，SiN是共价晶体，C项错误；单质熔点：Si> Al>Na,D项正确。 10.B能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,钠盐粉末与浓盐酸反应产生的气体还可能是Cl2,比如NClO 与浓盐酸反应可生成C,C2也能使品红溶液褪色，A项错误；[A1(OH)4]与HCO万反应生成白色沉淀 A1(OH)3和CO,离子方程式为[A1(OH)]-+HCOA1(OH)3￥+CO+H2O,说明结合H能 力：[A1(OH)4]->HCO。,B项正确；溴丁烷在NaOH的醇溶液条件下加热发生消去反应，C项错误；是硝 酸将Fe+氧化为Fe3+,不是硫酸氧化，D项错误。 11.A晶体中，以体心的[A1H]厂为例，与之紧邻且等距的Na位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面面 心、晶胞中下层立方体前后面面心，与[AH]-紧邻且等距的Na+有8个，与a+紧邻且等距的[A1H]-有8 个，放晶体中的配位数为8，A项错误，八Na与[AH,]之间的最短距离为底面对角线长的2，即号 2 a nm, B项正确：晶胞中[AIH丁的个数为8X号十4X号十1=4，C项正确；晶胞中含有4个Na、4个[ANH丁，故 晶体密度为4X(23+27+4) 2NX10g·cm=8X10g”cm,D项正确。小 aN 12.B由图可知，随通入的n(CH)增多，FeO4的还原产物依次为FeO、Fe,A项正确：n(CH)=0.2mol时， 由图可知未生成C(s),B项错误；(CH4)大于4mol时，甲烷在还原过程中发生分解CH一C+2H,生成 的碳渗入金属铁中形成合金，熔点降低并发生熔化，C项正确：通入一定量的CH和N混合气体，氮气作保 护气，防止低价态Fe被氧化，D项正确。 13.D邻氯硝基苯在阴极被还原生成N,电极X应为阴极，接电源负极，A项错误；海水淡化过程中，C厂需通 过阴离子交换膜迁移至阳极室，Na+需通过阳离子交换膜迁移至阴极室，则离子交换膜a为阳离子交换膜， NO 离子交换膜b为阴离子交换膜，B项错误；电极X电极反应式为2 +10e+6H20-→ +10OH,C项错误；电极Y的电极反应式为4OH厂一4e一O2个十2HO,若电路 C2 【CC·化学（一）参考答案第2页（共4页）】 6C 中转移4mol电子，则消耗4 mol OH同时产生1molO2,为了维持电极Y区域溶液中电荷守恒，则有 4molC1移向电极Y区域溶液中，电极Y区域内溶液增加的质量m=4×35.5-32=110,D项正确。 14cKR≥KeR.即R>,,当-g号=-e品时 c(H2R) -ge(e)>-g(HR),黄线X表示-g3和-g:(HR)的关系，A项错误：-1eK。 g3ge(HR)=1+2,K(HR)=103,同理Ke(LR)=10,则K(R)·K2(R 10,B项错误：0H溶液滴定R溶液pH=6时，K。(H)=10=H巴，cH)= 10-6mol·L1,则c(HR)=c(R2-),电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),c(H+) >c(OH),3c(HR)>c(Na),C项正确：K=H,R)(OH)_HR:OH)·c(H)-K= c(HR) c(HR)·c(H) =1014 10=10-1,D项错误。 15.(1)哑铃形；d(各1分) (2)作红色颜料(1分) (3)固、气逆向流动1分)：4TaO,·Fe0十4NaC0,十5O,高温8 NaTaO,十2Fe,O十4C0,(2分) (4):O::C::O:(2分) (5)TaO万+6H++2C1-—Ta3++C2◆+3HO(2分) (6)236cY;偏高（各2分） 16.(1)d eb c fg(2分) (2)K2;K1;通人N将CC1气体吹人装置E中发生反应（各1分） (3)将COCl2完全排人装置D中，并将生成的CC3全部吹入装置C中(2分) (4)收集CC1产品(2分) (5)COC2+4OH--COg-+2H20+2CI厂(2分) (6)NH中N原子上有孤电子对，且N的电负性小于O,更易提供孤电子对与Cr+形成配位键(2分)：< (1分) 17.(1)+178(2分) (2)①”C0从2增加到4，C0,的含量增多，减少了C,H在催化剂表面活性点的吸附，导致C,H的转化 n(C2H6)1 C 【CC·化学（一）参考答案第3页（共4页）】 C2 率呈减小的趋势(2分) ②CO能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应Ⅲ消耗H2,促进反应I平衡正向移 动，提高乙烯的产率(3分)》 (3)68.75(2分) (4)0.02(2分) (5)①紫外光照射，PANI含量20%，40min(2分，答对前两条即可得2分)②3h+3·O2+C2H4 2CO2+2HO+3h(2分，h代表空穴，可不写) 18.(1)羧基(1分)： (2分) (2)3(1分) (3)取代反应或酯化反应(1分) (4CH一-CHCOOH+-CHOH*H0CH,-CHCOOCH+HO(2分)：聚丙烯酸甲酯1分) △ H,C COOH HOOC COOH (5)18;HC-C-C-COOH或HC—C-C-CH(各2分) (6) NaOH/C H.OH KMnO.(ag) COOH △ 0(3分) △ △ COOH (-H.O 部分答案解析： (5)依题意，M中含有1个碳碳双键、2个羧基。先考虑丁烯异构，再考虑2个COOH位置。 COOH COOH ①主链为C一C一C一C,2个COOH定一移一：C-C一C一C,4种；C一C-C一C,2种： 1234 12 COOH COOH C-C—C-C,2种；C-C一C一C ,1种；共9种。 12 COOH COOH ②主链为C一C一C-C,2个COOH定一移一：C-C-C一C,4种：C一C-C一C,1种，共5种。 1234 COOH COOH ③主链为C一C-C,2个COOH定一移一；C ,2种：CC一C,2种，共4种。 2 1 C 2C 综上所述，符合条件的同分异构体共18种。 C2 【CC·化学（一）参考答案第4页（共4页）】 6C2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷（一）】 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23A127 C135.5Cr52Ta181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.下列化学用语表示正确的是 A.明矾的分子式：KA1(SO1)2·12H2O B.聚苯乙炔的结构简式：)CHCH C.F一F的p-po键电子云图形：o H D.NH,CN的电子式：[H:N:H]+[:C::N:] H 3.楂杷王酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 OH A.楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 HO. OH B.等量的楂杷壬酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为3：1 C.楂杷壬酮能与FeCL溶液发生显色反应 D.楂杷王酮能发生水解、氧化、加成等反应 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的无色溶液中：Na、Cu2、CI-、C() B.使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na、NO5、CI C.0.1mol·L1的FeCl2溶液中：H+、A13+、SO、S2 D.由水电离出的c(H+)=1×10-1omol·L1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO3 5.印刷线路板碱性刻蚀废液的主要成分为[Cu(NH),]C2,其与热的过量的NaOH溶液发生 反应的化学方程式为[Cu(NH)4]C2+2NaOH△CuO十2NaCI+4NH个+H,O,下列说 【2026年冲刺押题卷（一）·化学第1页（共6页）】 C2 法正确的是 A.0.1mol[Cu(NH3),]Cl2中含有的o键数目为1.2Na B.25℃、101kPa条件下，3.6gH2O中含有的质子数为2NA C.标准状况下，等体积的NH比NH的中子数多7NA D.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.01NA 6.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是 物质类别 含氧酸盐 氧化物 D 单质 氢化物 A 46 +4 +1 +3+4 7 硫元素的化合价 氯元素的化合价 A.e和F的阴离子的空间结构相同 B.将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C.C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D.b有多种同素异形体 7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CHCOOH HCOOH中的范德华力小于CHCO)H B 稳定性：Cu>Cu2 Cu的外围电子排布为3d,全充满结构 C 熔点：AIF3>A1C AIF属于离子晶体，AIC1,属于分子晶体 D NH可与Cu形成配位键 NH存在孤电子对 8.下列实验方案能达到实验目的的是 气球 5滴稀 银氨 NaOH 盐酸 硫酸 溶液 溶液 破损试管 5 mL 710%NaOH NaHCO. 溶液 Na,SO,溶液 20% 蔗糖 调至碱性 溶液 醋酸溶液 子溴水 热水 热水 (含甲基橙) 甲 A.用装置甲验证SO2的漂白性 B.用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C.用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D.用装置丁制取Na2CO 9.短周期主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中。键 和π键数日之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子 数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.XW和ZW晶体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 10.根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气 体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 B 将NaAI(OH),]溶液与NaHCO溶液混合 生成白色沉淀 结合H能力：[AI(OHD:]>HCO 溴丁烷与NaOH的醇溶液共热，产生的气 体先通过NaOH溶液，再通过酸性KM 酸性KMnO,溶 液褪色 溴丁烷发生取代反应 nO,溶液 D 将Fe(NO,)z样品溶于稀硫酸，滴加 观察到溶液 KSCN溶液 硫酸能将Fe2+氧化为Fe3列 变红 【2026年冲刺押题卷（一）·化学第2页（共6页）】 C2 11.NaAIH,是一种新型轻质储氢材料，其晶胞的结构如图所示，下列 有关说法中错误的是 A.NaAlH,晶体中Na的配位数为12 nm [AIH,] O Na" BNa与[ANIH,]之间的最短距离为 2a nm C.晶胞中含有4个[A1H,] a nm NaAIH,晶胞 D晶体的密度为0器×10g·m(N,为阿伏加德罗常数 的值) 12.为研究低碳能源甲烷还原铁精矿(FeO,)的反应原理，某科研小组在101kPa、1450K下，向 恒容密闭系统中加入1 mol FesO4,同时通入一定量CH和N2的混合气体。最终平衡时还 原产物物质的量和铁水（液态铁）中固溶碳含量ωC随 5[n(Fe O)-1 mol 15 通入的n(CH)的变化关系如图所示。下列说法错误 的是 Fe(s) Fe(1) A.随着n(CH,)增多，还原产物中铁元素价态呈降低 2 趋势 C(s) B.n(CH,)=0.2mol时，发生反应2FeO,+CH 6FeO+C+2H2O C.n(CH,)大于4mol时，铁迅速熔化的原因是CH,分 3 解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 n(CH,)/mol D.充入氮气的目的是防止Fe被氧化 13.二氯氢化偶氨苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解 法合成N,且能实现海水淡化（只考虑Na、CI通过离子交换膜）。已知c(OH)>c(CI) 时，OH优先在阳极放电。下列说法正确的是 电源 电极X 电极 NO, -cl NaOH溶液 NaOH溶液 N 海水 A.电极X接电源正极 B.离子交换膜a为阴离子交换膜 NH C.电极X的电极反应式为2[ +10H2O+10e +10OH D.若电路中转移4mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110g 【2026年冲刺押题卷（一）·化学第3页（共6页）】 C2 14.常温下，用NaOH溶液滴定HR溶液的过程中，溶液中。1gcR)或gHR) g3和-g(HR)或-银号和-g(R)的关系如 图所示。下列说法正确的是 A自线X表示-g品号和-lgr(R)的关系 B.K1(H2R)·K2(H2R)=10-6 C.滴定至溶液pH=6时，溶液中3c(HR)>c(Na+) D.常温下，HR十H2O一HR+OH的化学平衡常数K=102 c(H") 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 -lg c(H,R) -gcH) e(HR) 15.(14分)钽酸锂(LiTaO3)是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是Ta2O·Fe(O,还含有 少量AO,等杂质)为原料制备钽酸锂的流程如下： 纯碱空气 水 气体X 稀硫酸 LizCO 含组广焙烧 NaTaO、Fe2O 废渣 :和NaAIO2等 水浸→沉铝→沉钽→HTaO→灼烧→LiTaO C02 固体1 AK(OH) 滤液 气体Y 回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为 (填名称)，Fe位于元素周期 表 区。 (2)固体1的用途是 (写一种)。 (3)“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用 (填“固、气逆向 流动”或“固、气顺向流动”)，TazO3·FeO参加反应的化学方程式为 (4)流程中可循环利用的物质的电子式为 (5)“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，NaTO3的还原产物为TaC (强电解质)。写出该反应的离子方程式： (6)产品纯度的测定。称取心g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为T3+),稀释 至250mL,准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入NH,C1一NH缓冲溶液，加入 紫脲酸铵混合指示剂，用cmol·L的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA溶液VmL。该样品纯度为 %(H2Y2-+Ta3+—TaY+2H)。如 果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)CC是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室选 用如图所示装置，利用CrO和CCL,在高温下反应制备无水CrC13,同时生成C)CL气体。 N 管式炉 以热电偶 石英管 足量 r.O 溶液 A E 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体 ②CCL的沸点为76.8℃。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→hi→→ (填仪器 接口字母标号)。 【2026年冲刺押题卷（一）·化学第4页（共6页）】 C2 (2)打开E中管式炉，加热反应管至650℃，同时将装置A水浴加热，此时打开开关 (填 “K”或“K”,下同)，闭合开关 ,目的是 (3)持续加热石英管至反应完成，关闭管式炉，停止水浴加热，继续通N2一段时间。继续通 N2一段时间的目的是 (4)装置C的作用是 (5)装置D中发生反应的离子方程式为 (6)一定条件下，CCl溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子[Cr(HO)6]3+(结 构如图甲)。向溶液中加入NH3·HO和NHCI混合物，[Cr(HO)6]3+中的HO逐 渐被NH取代，分别形成[Cr(NH3)2(H2O),]3+、[Cr(NH3)3(HzO)3]3+等，NH3可代替 H2O的原因是 ;[Cr(NH3)6]3+的结构如图乙 键角大小关系：α (填“>”“=”或“<”)3。 H H-0 -Cr34 H HH NH, 【CrNH,6 甲 Z 17.(15分)乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： L.乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应i:C2H(g)一C2H,(g)+H2(g)△H1=+137kJ·mol-1: 反应i:C2H6(g)+CO2(g)C2H,(g)+CO(g)+HO(g)△H2: 反应m:CO)2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H3=十41k·mol1; 反应V:温度过高，C2H深度裂解，产生CH,、积碳（附着在催化剂表面）。 (1)△H2= kJ·mol1。 (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molC,H6与不 ◆C,H转化率 同量的CO2,在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡 ·CH,选择性 时，C2H的转化率与C2H,的选择性[C2H,的选择性= C墙×10%]随起始投料比，C的变化关 n(C2H6)反应 系如图1所示。 ①，C从1增加到4，C:的转化率呈现先塔大后 n(C0) 图1 n(C.H.) 减小的趋势，减小的原因可能是 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中CO2的参与可明显提高乙烯的产率，原因是 Ⅱ.乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①：C2H6(g)一C2H(g)+H2(g)△H1; 反应②：CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H2O(g)△H2; 反应③：C2H(g)+H2(g)一2CH(g)△H3。 在一定条件下，向1L密闭容器中充入1molC2H和2 mol CO2,发生上述反应，达到化学 平衡时，体系中C2H、CO、CH的物质的量分别为0.04mol,0.1mol、0.6mol。 (3)C2H选择性为 (结果保留两位小数，下同)%。 (4)反应②的化学平衡常数K为 【2026年冲刺押题卷（一）·化学第5页（共6页）】 C2 Ⅲ.乙烯的尾气处理。 (5)SnO2/Cu/PANI纳米复合材料是一种增强光催 黑暗 紫外光照射 化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和 0.8 紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的 复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯 0.6 ●-SnO/Cu/PANI 的降解残留率(p,/p)的变化量如图2。 (10%) 0.4 -SnO,/Cu/PANI ①催化效果最佳的条件是 (20%) ②活性空穴(h+)和超氧自由基(·O2)是光催 0.27 -SnO,/Cu/PANI (40%) 化降解过程中的主要活性物质，可用于分解 ◆-PANI 乙烯，将其转化为无毒无害的物质。h与 -30-20-100102030405060 t/min ·O2、C2H反应的方程式为 图2 18.(15分)高聚物H可用作锂电池的电解液，由α-非兰烃制备H的转化关系如图所示。回答 下列问题： A (-HO) KMnO,(aq) a-非兰烃 △ H,/N高温高压 [B其C浓A0M(环酯，CHO,) (CH3)2CH- -CH HBr 古"gE些田G回 聚合 R 已知：① C-CHR KMnO.(ag) C-0+RCOOH; △ R R R R ② C-CH,- KMnO.(aq) C-)+C)2; △ R ③2CH,CO0H，A (-H,O) HC O CH (1)A中官能团名称为 ,a一非兰烃的结构简式为 (2)α-非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有 种。 (3)C→M的反应类型为 (4)写出FG的化学方程式： ;H的名称为 (5)符合下列条件的有机物M的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：1的有机物的结构简式为 ①能使Br2的CCL,溶液褪色： ②1mol该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，生成44.8LCO2(标准状况)。 CI 0 (6)参照上述合成路线，设计以一氯环丁烷( )为原料合成 O的路线： (其他无机试剂任选)。 【2026年冲刺押题卷（一）·化学第6页（共6页）】 C2