陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(二) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷（二） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5K39Fe56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.纯碱溶液能有效去除厨房里的油污 B.焰火与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为CaSO4 D.利用温室气体CO2可合成高分子化合物，如脂肪酸 2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H4十N2O,一3N2+4H2O。下列表示反应中相关 微粒的化学用语错误的是 A.中子数为10的氧原子：O HH B.N2H的电子式：H:N:N:H C.N的结构示意图：@》 2s 2 D.基态O原子价层电子轨道表示式四+个 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH,分子中含o键数日为4NA B.4.6gNO2中N的孤电子对数为0.1N C.1molH2Se的中心原子Se价层电子对数为2NA D.28g由N2和C)组成的混合气体中分子数为2NA 【2026年冲刺押题卷（二）·化学第1页（共6页）】 C2 4.如图为红没药烯的结构简式。下列关于该化合物的说法错误的是 A.属于芳香烃 B.碳原子的杂化方式均为sp C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该化合物不存在顺反异构体 5.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.Br和Cu原子数之比为7：2 B.与Br最邻近的Cu原子个数为2 oCu C.Br与Cu的最短距离为⑤。 4a nm a nm D该溴化物品晶体的密度为×10g·cm 6.钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.隔膜允许K通过，不允许O2通过 B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C.放电时，每生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗 钾片) -KO 3.6g水 有机电解质1有机电解质2 7.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.向Fel2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 B.将CuO加入醋酸溶液中：CuO十2H+—Cu2++HO C.氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O一[Cu(NH3)]+十4H2O D.用浓氨水吸收少量SO2尾气：2NH3·HO+SO2—(NH4)2S)3+HO 8.化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.X的分子式为C6HO8 OH B.1molX最多消耗5 mol NaOH HO C.X分子中所有原子不可能共平面 HO D.1molX最多能与5molH2发生加成反应 X 9.从高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、FeO方、n)、lnS)中提取铟的流程如图所示。 稀硫酸KMnO, 铁粉 萃取剂 高钢烟灰一→酸浸、氧化速液净化净化液萃取有帆粗。一→粗钢 , 滤渣 净化渣 水相 已知：①滤液中主要含有Zn2+、Fe3+、In3+及SO:②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属 离子。下列说法错误的是 A.“酸浸、氧化"时，n(KMnO,)：n(In2S3)=24:5 B.“滤渣”的主要成分是PbSO4,从“水相”中可回收锌 【2026年冲刺押题卷（二）·化学第2页（共6页）】 C2 C.“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D.实验室中“萃取"”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 1O.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期主族元素。W的一种原子中无中子，X的电负 性在第二周期元素中最大，基态Y原子的价层电子排布式为ns"p”+,基态Z原子有3个 未成对电子。下列说法错误的是 A.电负性：X>Y B.X的同族氢化物，其沸点最高 C.Y元素位于周期表的第三周期ⅥA族 D.基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 11.谷氨酸可用于生产味精，已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.基态碳原子的核外电子的空间运动状态有6种 HOOC一CH2—CH2—CH—COOH B.1个谷氨酸分子中有2个手性碳原子 NH2 C.谷氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 谷氨酸 D.第一电离能：O>N 12.CH:CH-CH2与HCI加成有两种产物，对应的反应 能 第I步第Ⅱ步 ①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错 误的是 A.CH CHCICH比CHCH2CHCI稳定 CH,CH= CH,(g)+HCI(g)CH.CH.CHCI(I) -CH CHCICH (I) B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 反应进程 C.反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D.反应②比反应①更易进行 13.由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中通人少许C2,再滴加几滴 1 溶液变为血红色 KSCN溶液 该溶液中一定含有Fe2+ 常温下，向1mL0.1mol·L1NaC1溶液中 先产生白色沉淀，后 常温下，Kp(AgI)< B 依次滴加3滴0.1mol·L1的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Kp(AgCl) 和2mL0.1mol·L1K1溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，再 C 没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 加入新制Cu(OH)2,加热 常温下，用pH计测定NazC2O,溶液与 pH(Naz C2O)< D 酸性：H2C2O>H2CO3 NaC)3溶液的pH pH(Naz CO) 14.常温下，取0.1mol·L1的HX溶液和0.1mol·L-1的ROH溶液各20ml,分别用 0.1mol·L1的NaOH溶液、0.1mol·L1的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加 溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 pI个 14H A.HX为弱酸，ROH为强碱 B.曲线I,当V=20mL时，c(R+)>c(C-) 10A C.曲线Ⅱ，当V=10mL时，溶液中：2c(OH-)+c(X) =c(HX)+2c(H+) D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的 V(NO川)或V(盐酸)/ml 010203040 c(H)·c(OH)不变 【2026年冲刺押题卷（二）·化学第3页（共6页）】 C2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)V2O常用作催化剂。利用废钒渣（含有VzO5、SiO2、FeO、AlO3等）制备V2O的工 艺流程如图所示。 过量稀硫酸NaeS)方 H2O NaOH溶液NaOH溶液 0)为 废钒渣→酸浸、还原 ☐→氧化→调pH☐→沉矾V,O(OH),→焙烧V,O 滤渣1 Fe(OH)3、AI(OH)3滤液 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe AP+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 7.6 沉淀完全的pH(c=1×105mol·L1) 3.2 4.7 9.6 回答下列问题： (1)“滤渣1”的化学式为 (2)“酸浸、还原”时，V2O转化为VOSO4。VOSO,中V元素的化合价为 ,基态 V原子的价层电子排布式为 (3)“氧化”时溶液中的Fe2+转化为e3+,发生反应的离子方程式为 (4)根据表中数据，当调节pH=4.0时，溶液中A13+浓度为 mol·L-1。 (5)“焙烧”时参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 SO. V0 过程② 过程① (6)接触法制硫酸中，V2O参与反应的原理如图所示，从整个过程看 V,O V2O,是 (填“催化剂”或“中间产物”)，总反应的化学方程 式为 16.(14分)某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省 略)进行如下实验： 浓硝酸 C0, →气体收集装置 弹簧夹⑦ HO FeSO,溶液 Fe片 B 1.打开弹簧夹，通入C)2一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开 始后停止加热： Ⅱ.取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液； Ⅲ.取少量装置C中溶液，加热。 已知：FeSO,(aq)+NO(g)一Fe(NO)S),(棕色，aq)△H<0。 【2026年冲刺押题卷（二）·化学第4页（共6页）】 C2 回答下列问题： (1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取C)2的离子方程式为 (2)实验开始时通入C)2的原因是 ,常温下滴入浓硝酸， 三颈烧瓶中没有明显现象的原因是 (3)装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变 ;反应停止后， 装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中 反应的离子方程式： ;若装置A中有Fe2+生成，检验 该离子的常用试剂为 (填化学式)溶液。 (4)步骤Ⅲ中，装置C中的现象为 (5)验证硝酸的还原产物中含有NH的操作方法及现象为 ;若铁和稀硝酸反应生成NH,NO3和Fe(NO3)3,写出该反应的化学方程式： 17.(15分)NO是大气污染物，可用多种方法对NO进行无害化处理。回答下列问题： (1)转化为HNO3。用O2将NO氧化为NO2,然后用水吸收生成HNO。要使NO完全转 化为HNO3,在相同条件下，V(NO):V(O2)= (2)转化为NaNO2。反应原理为NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+H2O,若生成69g NaNO2,该反应中转移 mole。 (3)转化为N2。 I.用NH作还原剂。在催化剂作用下，NH还原NO的物质转化如图1所示。若参与反应的 NH和O的物质的量之比为4：1，写出转化时总反应的化学方程式： Fe2t、Ht -NH, NO (氨基) H.O Fe NH N2、HO 图1 NO的体积分数/% Ⅱ.用C0作还原剂。在密闭容器中充入10molC0和8mol0 NO,发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 5 5(10,25%) △H<0,如图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的 关系： 10 ①该反应达到平衡后，若要提高反应速率且同时提高NO的 0 10 20 3040 50 压强/MPa 转化率，则可采取的措施是 (填字母)。 图2 A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CO的浓度 ②温度：T (填“>”或“<”)T2,E点时，N)的平衡转化率为 :根据E 点计算T℃时该反应的平衡常数K,= (MPa)-1(平衡分压代替平衡浓度，分压 =总压×物质的量分数：保留两位有效数字)。 【2026年冲刺押题卷（二）·化学第5页（共6页）】 C2 Ⅲ.用C)作还原剂。将NO和CO以一定的流速通过两种不1脱氮率/% 同的催化剂(a、b)进行无害化反应，测量逸出气体中的NO4o 平衡脱氮率 含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氨率随温度变30 化曲线如图3所示。 ①脱氨率较好的催化剂是 (填“a”或“b”),但该 催化剂的使用相比另外一种催化剂的弊端是100200300400500温度/心 图3 ②催化剂b条件下，450℃后脱氨率随温度升高而下降的原因可能是 18.(15分)有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： CHO COOC2 Hs CH CHO C.H.OH NaOH/H.O C,H O,Na DKMnQ./OH →C HgO4 2)H 浓HS0/△ OH B OH A D ◇-0 HQ CH,COOC,H E F 已知：①R-CHO NOH/H.O R-CHCH,CHO(R为烃基)； CH CHO OH HBr ②CH3—CH=CH2 →CH3CH2CH2Br。 过氧化 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)反应C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构，不考虑“C一C一C”结构）。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种： ②可以发生银镜反应。 OH CHO (5)参照上述合成路线，设计以1,3-丁二烯为原料通过四步反应制备 的合成 CHO OH 路线： (无机试剂任选)。 【2026年冲刺押题卷（二）·化学第6页（共6页）】 C2参考答案·化学（二） 1.A纯碱溶液呈碱性，油污的成分是油脂，在碱性条件下水解程度大，A项正确；焰火与原子核外电子跃迁放 出能量有关，B项错误；熟石膏为2CSO4·H2O,C项错误；脂肪酸属于小分子，D项错误。 HH 2.C中子数为10的氧原子为O,A项正确：N2H4的电子式为H:N:N:H,B项正确；-的结构示意图 2s 2P C项错误；基态O原子价层电子轨道表示式为个个个，D项正确。 3.B未注明标准状况，A项错误；4.6gNO5的物质的量为0.1m0l,孤电子对数=5十1,2X2=1,B项正确： 2 HSe的中心原子Se价层电子对数为2十号×(6一2×1)=4，C项错误；N和C0的摩尔质量均为 28g·mol厂1，则混合气体的物质的量为1mol,所含分子数目为N,D项错误。 4.B该有机物中只含有碳、氢元素，且含有苯环，A项正确；碳原子的杂化方式有sp、sp3,B项错误；分子中含 有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；该分子中双键碳原子上连接相同的原子或基团，不存在 顺反异构体，D项正确。 5.CCu和Br原子数之比为1：1，A项错误；与Br最邻近的Cu原子个数为4，B项错误；Br与Cu的最短距离 为体对角线的子，即厚。m,C项正确：该品休密度为米半×10g·m,D项错误。 6.D金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K通过，不允许O2通 过，A项正确；放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，B项正确；每生成1 mol KO2,消 耗1molO2,两者的质量比值为(1mol×71g·mol-1):(1mol×32g·mol厂1)≈2.22：1，C项正确；铅酸蓄 电池充电时的总反应方程式为2PbSO,4+2H2O一PbO2十Pb十2H2SO4,反应消耗2molH2O,转移2mol 电子，由得失电子数日守恒可知，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为39.9一X18g·m0→ 1.8g,D项错误。 7.CI厂的还原性大于Fe+,故向Fl2溶液中通人少量Cl2,优先与I厂反应：2I厂+C2一L2十2C,A项错误： 醋酸为弱酸，不能拆，将CuO加人醋酸溶液中：CuO+2CH3COOH一Cu++2CH3COO十HO,B项错 误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C项正确；用浓氨水吸收少量SO尾气：2NH·HO+SO2 2NH+HO+SO,D项错误。 8.B根据X的结构简式可知，其分子式为C6H14O⅓，A项正确：分子中含有酚羟基、羧基和酯基，其中环酯部 分水解会生成酚羟基，故1molX最多消耗6 mol NaOH,B项错误：分子中含有甲基，甲基中的4个原子一定 不在同一平面上，C项正确：酯基、羧基不能与H发生加成反应，故1molX最多能与5olH2发生加成反 应，D项正确。 9.C KMnO与n2S反应中，硫元素氧化为SO,S元素的化合价由-2价变为+6价，Mn元素的化合价由 +7价变为+2价，根据得失电子总数相等，n(KMnO4)：n(n2S)=24:5,A项正确；酸浸时，生成的硫酸铅 为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，Z+没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B项 正确；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的F®+还原为Fe+,C项错误； 实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确。 10.DW为H,X为F,Y为S,Z为As。电负性：X>Y,即F>S,A项正确；由于HF分子间能形成氢键，在同 族氢化物中沸点最高，B项正确：S元素位于周期表的第三周期ⅥA族，C项正确；Z为As,是33号元素，则 基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p,D项错误。 1s 2s 2p 1.C基态碳原子核外电子轨道表示式个个个个☐，其核外电子的空间运动状态有4种，A项错误： 谷氨酸分子中只有1个手性碳原子(HOOC一CH一CH一℃H一COOH,*号标记的碳原子)，B项错误： NH2 谷氨酸中含有一NH2和COOH,既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确；第一电离能：N>O,D项错误。 C 【CC·化学（二）参考答案第1页（共2页）】 C2 12.B能量越低越稳定，A项正确：由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B项错误；反应②的第I步比 第步活化能大，是慢反应，C项正确：反应①的活化能比反应②的活化能大，反应②更易进行，D项正确。 l3.B加KSCN溶液变为血红色，也可能是原溶液中本来含有Fe3+,A项错误；AgCI沉淀转化为黄色的AgI 沉淀，说明Kp(AgI)<K(AgC),B项正确；未加氢氧化钠溶液中和过量的酸，不能判断淀粉是否水解，C 项错误；测定相同物质的量浓度的NaC2O,溶液与Na2CO溶液的pH,pH(NaC2O4)<pH(NaCO3),根 据“越弱越水解”，才可以判断酸性：HC2O4>H2CO,D项错误。 14.C常温下，0.1mol·L1的HX溶液的pH=3,0.1mol·L1的ROH溶液的pH=11,所以HX为弱酸， ROH为弱碱，A项错误；V=20ml时，ROH与HCI刚好完全反应，生成强酸弱碱盐RCl,由电荷守恒， c(R+)+c(H+)=c(CI)+c(OH),RCI水溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH),则c(R+)<c(C),B项错 误；曲线Ⅱ是用NaOH滴定HX,滴定至V=l0mL时，溶质是等物质的量浓度的HX、NaX,根据元素守恒 和电荷守恒，2c(Na)=c(HX)十c(X-),c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-),可得2c(OH)+c(X)= c(HX)+2c(H+),C项正确；滴定至V=40L的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，两种溶液中由水电离出的 c(H)·c(OH)先增大后减小，D项错误。 15.(1)Si02(2分) (2)+4:3d34s2(各1分) (3)2Fe2++2H++HO2-2Fe3++2HO(2分) (4)10-29(2分) (5)1:2(2分) (60)中间产物：20+0是20.（不写△条件，不扣分，各2分） 16.(1)CaCO为+2HtCa2++H2O+CO2个(2分) (2)赶出装置里的空气，防止生成的F+或NO被氧化：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一 步发生（或其他合理答案）（各1分） (3)浅(1分)；Fe++3SCN=Fe(SCN)3(2分)；K3[Fe(CN)6](1分) (4)棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成(2分) (5)取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；8Fe+30HNO3(稀) 8Fe(NO)3+3NH4NO3+9HO(各2分) 17.(1)4:3(1分) (2)0.5(1分) (3)I.4NH+O,十4NO催化剂4N+6H,O2分) Ⅱ.①CD(2分)②<(1分)：50%(2分)：0.089(2分》 Ⅲ.①b:b催化剂需要的温度较高，耗能高（各1分） ②温度超过450℃时，催化剂的活性降低，催化效率减弱(2分) 18.(1)sp(1分)：（酚）羟基、醛基(2分) OH CHO (2 (2分) ONa COOH COOC Hs 浓硫酸 (3 +C2H:OH- 十HO:取代（或酯化）反应（各2分） △ OH OH (4)4(2分) CHO OH CHO (5)/ HBr 过氧化物Br Cu.O NaOH/H.O 入Bx 心OHa,HO 入 (4分，每步 △ OH CHO CHO OH 1分) 部分答案解析： (4)苯环上一氯取代物只有2种，则苯环上有2种不同的基团且处于对位。符合条件的基团：①CHO、 一CH2C=CH;②CHO、C=CCH;③CH、一C=C-CHO:④一CH2 CHO、一C=CH,共4种。 C2 【CC·化学（二）参考答案第2页（共2页）】 6C