陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(二) 化学试题

参考答案·化学（二） 1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．（1）（2分） （2）+4；（各1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）1∶2（2分） （6）中间产物；（不写△条件，不扣分，各2分） 16．（1）（2分） （2）赶出装置里的空气，防止生成的或NO被氧化；常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案）（各1分） （3）浅（1分）；（2分）；（1分） （4）棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成（2分） （5）取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（各2分） 17．（1）4∶3（1分） （2）0.5（1分） （3）Ⅰ．（2分） Ⅱ．①CD（2分）②<（1分）；50%（2分）；0.089（2分） Ⅲ．①b；b催化剂需要的温度较高，耗能高（各1分） ②温度超过450 ℃时，催化剂的活性降低，催化效率减弱（2分） 18．（1）（1分）；（酚）羟基、醛基（2分） （2）（2分） （3）；取代（或酯化）反应（各2分） （4）4（2分） （5）（4分，每步1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷（二） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱溶液能有效去除厨房里的油污 B．焰火与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D．利用温室气体可合成高分子化合物，如脂肪酸 2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L 分子中含σ键数目为 B．4.6 g 中N的孤电子对数为 C．1 mol 的中心原子Se价层电子对数为 D．28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数为 4．如图为红没药烯的结构简式。下列关于该化合物的说法错误的是 A．属于芳香烃 B．碳原子的杂化方式均为 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该化合物不存在顺反异构体 5．某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a  nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Br和Cu原子数之比为7∶2 B．与Br最邻近的Cu原子个数为2 C．Br与Cu的最短距离为 D．该溴化物晶体的密度为 6．钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．放电时，每生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9  g钾时，铅酸蓄电池消耗3.6  g水 7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．将CuO加入醋酸溶液中： C．氯化铜溶液中滴入过量氨水： D．用浓氨水吸收少量尾气： 8．化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．1  mol  X最多消耗5  mol  NaOH C．X分子中所有原子不可能共平面 D．1  mol  X最多能与5  mol 发生加成反应 9．从高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、、、）中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A．“酸浸、氧化”时， B．“滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期主族元素。W的一种原子中无中子，X的电负性在第二周期元素中最大，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．电负性：X>Y B．X的同族氢化物，其沸点最高 C．Y元素位于周期表的第三周期Ⅵ A族 D．基态Z原子的核外电子排布式为 11．谷氨酸可用于生产味精，已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．基态碳原子的核外电子的空间运动状态有6种 B．1个谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C．谷氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 D．第一电离能：O>N 12．与HCl加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A．比稳定 B．反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 C．反应②的第Ⅰ步比第Ⅱ步反应速率慢 D．反应②比反应①更易进行 13．由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中通入少许，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变为血红色 该溶液中一定含有 B 常温下，向1 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液中依次滴加3滴0.1 mol·L−1的溶液和2 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 常温下， C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，再加入新制，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 常温下，用pH计测定溶液与溶液的pH 酸性： 14．常温下，取0.1 mol·L−1的HX溶液和0.1 mol·L−1的ROH溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L−1的NaOH溶液、0.1 mol·L−1的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．HX为弱酸，ROH为强碱 B．曲线Ⅰ，当时， C．曲线Ⅱ，当时，溶液中： D．滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）常用作催化剂。利用废钒渣（含有、、FeO、等）制备的工艺流程如图所示。 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 7.6 沉淀完全的pH（） 3.2 4.7 9.6 回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为_________。 （2）“酸浸、还原”时，转化为。中V元素的化合价为_________，基态V原子的价层电子排布式为_________。 （3）“氧化”时溶液中的转化为，发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）根据表中数据，当调节pH=4.0时，溶液中浓度为_________mol·L−1。 （5）“焙烧”时参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （6）接触法制硫酸中，参与反应的原理如图所示，从整个过程看是_________（填“催化剂”或“中间产物”），总反应的化学方程式为____________________________________。 16．（14分）某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液； Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。 已知：（棕色，aq）。 回答下列问题： （1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________________________。 （2）实验开始时通入的原因是____________________________________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是____________________________________。 （3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变____________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：____________________________________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为____________（填化学式）溶液。 （4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为____________________________________。 （5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为____________________________________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 17．（15分）NO是大气污染物，可用多种方法对NO进行无害化处理。回答下列问题： （1）转化为。用将NO氧化为，然后用水吸收生成。要使NO完全转化为，在相同条件下，__________。 （2）转化为。反应原理为，若生成69 g ，该反应中转移__________mol e−。 （3）转化为。 Ⅰ．用作还原剂。在催化剂作用下，还原NO的物质转化如图1所示。若参与反应的和的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．用CO作还原剂。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应： ，如图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系： ①该反应达到平衡后，若要提高反应速率且同时提高NO的转化率，则可采取的措施是___________（填字母）。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加CO的浓度 ②温度：___________（填“>”或“<”），E点时，NO的平衡转化率为___________；根据E点计算 ℃时该反应的平衡常数__________（MPa）−1（平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。 Ⅲ．用CO作还原剂。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（a、b）进行无害化反应，测量逸出气体中的NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图3所示。 ①脱氮率较好的催化剂是__________（填“a”或“b”），但该催化剂的使用相比另外一种催化剂的弊端是______________________________。 ②催化剂b条件下，450 ℃后脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______________________________。 18．（15分）有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： 已知：①（R为烃基）； ②。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为______________，A中官能团的名称为______________。 （2）B的结构简式为______________。 （3）反应C→D的化学方程式为___________________________________，反应类型为______________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构，不考虑“C=C=C”结构）。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线，设计以1，3-丁二烯为原料通过四步反应制备的合成路线：____________________________________________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $