湖南岳阳市2026届高三下学期模拟考试 化学试题

**基本信息** 以科技强军、环境治理等真实情境为载体，通过实验探究、工业流程等题型，全面考查化学观念、科学思维与实践能力，契合高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构（如杂化轨道）、反应原理（如平衡转化率）、实验基础（如仪器使用）|结合“福建舰”舰体材料考查合金性质，联系核酸结构考查生物大分子知识| |非选择题|4题58分|实验探究（银镜反应及消除）、工业流程（菱锰矿制备）、反应机理（NO还原）、有机合成|以燃煤烟气处理为背景考查反应热计算与催化机理，通过有机合成路线设计考查科学思维与创新应用|

2026届高三化学学科信息卷 答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A A D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A B D A D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分；除标注外，其余每空2分。) 15．（16分） (1)a、c (2) (3)太小，反应①②不能发生或太小，乙醛的还原性弱 (4)银镜溶解； ⅱ． 产生无色气体，遇空气后变为红棕色 (5) (6) 稀（1分） 氨水（1分） (7)对于反应，实验3和实验4中浓度相同，实验4中的与形成沉淀，促使反应正向进行或与形成，增强了的还原性 16.（14分） (1)、 (2) (3)若用作沉淀剂，沉淀完全时，也会沉淀，导致产率降低 (4)蒸发结晶，趁热过滤 (5)① ② ③ 偏大 17．（14分） (1) ①+43.8 ②250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降 ③BD (2)①2NO(g)=N2O2(g) ② 低温 (3)NO*+*→N*+O* (4)C 18．（14分，每空2分） (1)羧基 、 羟基 (2)保护官能团，防止氨基被氧化 (3) B （1分） (4) (5) A （1分） (6) (7) (8) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三模拟试题姓名_____________ 考号______________ 化　　学 本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56　Cr－52 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是： A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B．合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应类型是缩聚反应 C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D．“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2.高活性人工固氮产物Li2CN2的合成原理为2LiH＋N2＋C(石墨)Li2CN2＋H2。下列有关化学用语表述错误的是： A．LiH的电子式为Li＋[H∶]－ B．石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 的VSEPR模型为 D．基态氮原子电子排布图为 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是： 的中心原子价层电子对数为5NA B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA C．碱性氢氧燃料电池中每2.24 L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为0.4NA D．98 g Fe(CO)5中含有的配位键数为2.5NA 4.下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是： 选项 实验操作或现象 离子方程式 A 向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq) B 向Na2S溶液通入过量SO2产生淡黄色沉淀 SO2＋2S2-＋2H2O===3S↓＋4OH－ C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋ D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋ 5.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是： A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 6.核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是： A．核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖 B．DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构 C．核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯 D.腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同 7.关于下列仪器的说法正确的是(　　) A．使用②和③之前须查验是否漏液 B．用⑤可保存浓硝酸或NaOH溶液 C．用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2：选④⑦ D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 8.一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如图所示。双极膜间的H2O解离为H＋和OH－并分别向两极迁移。 下列说法错误的是： A．电极b的电势高于电极a的电势 B．电池工作时，双极膜中H＋向电极a迁移 C．电极a的反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ D．理论上，消耗的醋酸根离子与氧气的物质的量之比为1∶2 9.往某密闭容器中按物质的量之比1∶3，充入M、N，发生反应M(g)＋3N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)　ΔH，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是： A．ΔH>0 B．p1>p2>p3 C．v(正)：a>b D．a点Q的体积分数为 10.对于下列实验事实的解释，不合理的是： 选项 实验事实 解释 A 向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成SO2和S D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O 11.苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100 ℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是： A.在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为： C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 12.科学家研究的一种用乙烯脱硫的方法，其机理如下图所示。下列有关说法错误的是： A．步骤ⅰ中，有极性键的断裂与形成 B．若反应由步骤ⅱ开始，则Cu＋为该过程的催化剂 C．总反应方程式可能为C2H4＋O2＋2SO22CO2＋2S＋2H2O D．为保证反应充分进行，步骤ⅱ中通入的O2应过量 13.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶体密度为d g·cm-3。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是： A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为×1010 pm 14.室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1 mol·L-1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1 mol·L-1)，通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lg c与pH的关系如图所示。其中，c表示Al3+、Zn2+、OH－和S2-的物质的量浓度的数值，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17。下列说法错误的是： A．②代表－lg c(OH－)与pH的关系曲线 B．溶解度：Al(OH)3<Zn(OH)2 C．pH逐渐增大时，优先析出的沉淀是ZnS D．ZnS＋2H＋⥫⥬Zn2+＋H2S的平衡常数K＝100.6 二、非选择题：(共58分) 15．某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。 ⅰ．银镜的生成 在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 (1)为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是 。(填字母) a．麦芽糖     b．蔗糖     c．葡萄糖     d．甲醛 (2)写出乙醛发生银镜反应的离子方程式 。 (3)某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如下图： 溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是 (写出一条即可)。 ⅱ．探究银镜的消除。 向含有银镜的试管中加入5 mL试剂a，实验现象见下表： 实验序号 试剂a 实验现象 1 溶液 2 溶液 银镜失去光泽，产生大量气泡，溶液变浑浊，试管内壁附有一层灰黑色物质 3 溶液 银镜未失去光泽 4 溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 查阅资料：粉末和Ag粉末均为黑色固体。能溶于氨水，Ag不能溶于氨水。 (4)实验1中的现象是 。 (5)经检测，实验2中灰黑色物质有，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程式)： ，。 (6)清洗试管4，褐色沉淀未溶解，推测实验4中的褐色物质可能是单质Ag粉、或者被染色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b，褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂c，褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是 ，试剂c是 。 (7)对比实验3和实验4，解释溶液能够溶解单质银的原因： 。 16．是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、、等）为原料制备的工艺流程如下图。 资料：金属离子沉淀的 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、 。 (2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式： 。 (3)沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀剂，原因是 。 (4)和的溶解度曲线如下图。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为 ，洗涤干燥。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有。其含量测定方法如下。 i．称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中； ii．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 iii．用溶液滴定，至溶液褪色时消耗溶液的体积为。 ①补全步骤ii中反应的离子方程式： 。 2Mn2+ + S2O82- + MnO4 -+ + ②废渣中锰元素的质量分数为 （列出计算式即可）。 ③若略去第ii步中的煮沸步骤，锰元素的质量分数将 （填“偏大”、“不受影响”或“偏小”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 17．研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 (1)已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)                    ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)                    ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)                       ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)     ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g)       ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度                           B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂                       D．减小压强 (2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* (3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如右表： 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。请写出步骤反应：Ⅳ___________。 (4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 18.化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下： 已知： (1)化合物A中含氧官能团的名称为______________________。 (2)设计反应1的作用是___________。 (3)化合物D中含有___________个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 (4)反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为___________。 (5)下列关于化合物E的说法中不正确的是___________。 A．不能用质谱仪区分E和F B．分子中含有酰胺键 C．能与反应产生 D．能形成分子间氢键 (6)化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K，J和K满足以下条件： ①J是一种含有3个碳原子的α-氨基酸； ②K遇溶液显紫色； ③核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子 写出一种满足上述条件的I的结构简式___________。 (7)若上述J的化学式为，写出J合成高分子的化学方程式___________。 (8)结合题目中的信息，写出与为有机原料合成的路线___________。 (无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物) 1 学科网（北京）股份有限公司 $