湖南岳阳市汨罗市2026届高三下学期考前学情自测化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用)1 高 三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16F19Si~28V~51Mn~55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科 学应用。下列说法正确的是 A.可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 B.食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 C.推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D.为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 2.下列化学用语或图示错误的是 A.基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]4s4p B.CO 的空间结构模型为 C.HF分子间形成的氢键可表示为F一H…F D.卤化氢(HX的spo键的形成过程：●C。 3.实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是 A.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验 C.实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存 D.闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 化学试题(L5)第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A.向FeCL溶液中通人H2S产生沉淀：2Fe3++3H2S—Fe2S3↓+6H B.向AgC1浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCI(s)+I厂(aq)=AgI(s)+CI-(aq) C.在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀：Cu++2OH—Cu(OH)2V D.向Ba(NO3)2溶液中通人少量SO2产生白色沉淀并逸出无色气体： Ba2++2NOs+3S02+2H2O-BaSO+2NO+2SO+4H+ 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.6.0gSiO2含分子数为0.1NA B.100g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为NA C.1mol[Ni(NH3)4]+含o键数为16NA D.14g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为2NA 6.研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应： D2N2+3C+6H2O-4NH3+3CO2 ②NH3+2O2=HNO3+H2O 32NHs+302-2HNO2+2H2O 下列说法错误的是 A.键角：NO3>NO2 B.分子间作用力：H2O>NH3 C.键能：N=N>O=O D.键长：HO(H2O)>H一N(NH3) 7.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向FeCL溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶 A F还原了Fe+ 液，溶液颜色变浅 向AgCl浊液中加人氨水，浊液变为澄清溶液 NH·H2O的极性强于水 在碘的四氯化碳溶液中加人K江溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进2溶于水 D 在双氧水中加人铜粉，无明显现象；加人氨水，溶液很快变蓝色 氨水作催化剂，起催化作用 8.LiTaO3广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以NaTaO3废液{含少量的Na[Al(OH)4]} 为原料制备LiTaO?的微型流程如下： C02 硫酸 Li,CO, 废液一除铝一沉钽一HTa0,一灼烧 →LiTa0, 滤渣 滤液 气体X 下列叙述错误的是 A.“除铝”中滤渣的主要成分是A1(OH)3 B.酸性：A1(OH)3>HTaO3 C.实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等 D.气体X可循环用于“除铝”工序 化学试题(L5)第2页（共8页） 9.以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。 (Ph代表苯环，Me代表甲基) N.BE OMe Ph 下列说法正确的是 A.物质a在电极X处发生氧化反应 B.物质b和物质h互为同系物 C.物质ef的反应属于加成反应 D.物质c分子中所有碳原子一定共平面 10.现代冶金工业中，常用到如下化学反应：4W+8MYZ+R2+2X2R一4M[W(YZ)2]+ 4RX。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中， W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y 原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述错误的是 A,第一电离能：Y<Z<R B.离子键百分数：M2R>MZ C.分子极性：Z2X4>Y2X D.电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含少量W的阳极泥 11.燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰 性气体氦(He)和氟气(F2)反应，形成极性共价键He一F,从而生成稳定的化合物 HeF2。F2晶胞如图所示，晶胞参数a==y=90°，anm≠bnm≠cnm。NA为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.He3F2所含元素分布在周期表的2个区 B.F2分子中含sp3-Sp3o键 C.HeF2中He一F共用电子对偏向He D.F晶体密度p=1.52X102 abcNA 8·cm3 化学试题(L5)第3页（共8页） 12.电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错 误的是 气体接触器 烟气 太阳能， 温室 种植 HCO. C0,释放室 A.气体接触器可对烟气进行预处理 B.阳极室中失去电子，电子流出 C.阴极室发生的电极反应为CO2+4e-C十2O- D.二氧化碳可在系统中循环利用 13.苯催化加氢制备环己烷的原理如下： (g)+3H(g)= (g) △H 向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环已烷，固 ⅡA 定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关 系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数 (x)计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数(Kx)。 下列叙述正确的是 A.曲线I代表苯的平衡转化率为0.4 B.反应热△H<0 温度 C.K(T)>K(W) AK(S=器 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的CO⅓、CrO-、F-混合液 3.37 8.599.93 01 中滴加BaCL2溶液，溶液中一lgc(X)[X=CO、CrO?或F-] -1 L 与lgc(Ba2+)关系如图所示。已知：当某离子浓度c≤1.0×-2 10-5mol·L1时，视为该离子已反应完全；BaCOg的溶解度大 e -3 -4 于BaCrO4。下列叙述错误的是 -5 A.L2代表-lgc(CO)与lgc(Ba2+)关系 -6+ B.Kp(BaF2)=10-6.74 0 2 4 6 810 -Igc(X) C.饱和BaCrO4溶液中c(Ba2+)≈10-497mol·L-1 D.当CrO刚好沉淀完全时，CO?浓度的数量级为10-3 化学试题(L5)第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET(聚对苯二甲酸乙二醇 酯)的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET 瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。 实验步骤（项目式实操流程）： 步骤1称取粉碎后的PET瓶片mg,置于三颈烧瓶中，加人过量1mol/L NaOH溶液和醇 (溶剂)，加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。 仪器A 自来水龙头 仪器B 布氏漏斗 抽 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶 图 图2 步骤2向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=2,析出白色沉淀，利用图2装置抽 滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。 步骤3向烧瓶中加人无水THF(四氢呋喃)，分批缓慢加入LiA1H4,搅拌至悬浮均匀，再加 入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。 步骤4对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏（图3装置），再经重结晶得到对苯二甲醇白 色晶体，称重并测定其熔点。 螺口夹升 一温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收 图3 回答下列问题： (1)步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下： 组别 PET质量/g 10mL醇溶剂1mol/L NaOH.溶液用量/mL 温度/℃ 降解率/% 1 1.0 乙醇 5.0 70 45 2 1.0 甲醇 5.0 70 72 3 1.0 甲醇 5.0 90 88 探究实验中，设置组别1、2的目的是探究 对PET降解率的影响。由组别2、3 可得出的探究结论是 (2)步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为 用冷水洗涤粗产品的操作是 化学试题L5)第5页（共8页） (3)步骤3中，采用无水THF,不能有水的原因是 (4)图3装置中毛细玻璃管的作用是 克氏蒸馏头的优点是 (5)若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度 (填“偏高”或 “偏低”)。 (6)从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是 0 16.(14分)钒(V)主要用于制造高强度合金钢（如钒钢）。以含钒炉渣（主要含F0·V2O3,还含 少量MnO、Al2O3、SiO2)为原料提取V的流程如下： NaOH溶液纯碱 硫酸 调pHNH,HCO, 硫酸铵 含钒护渣+隙浸一焙烧一酸溶一沉铁一沉锰一结晶一NHv0,⑧烧vO,铝y 高温 浸液气体 滤渣1滤渣2 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 回答下列问题： (1)基态V的价层电子排布图为 (2)浸液中含有的阴离子主要为OH、 (3)“焙烧”的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,写出该反应的化学方程式： (4)灼烧滤渣1可以得到的固体是 (填化学式)。 (5)其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。 100 98 996 92 90 88 203040、50607080 温度℃ 温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是 写出“沉锰”的离子方程式： (6)测定V2O样品纯度。称取wgV2O5样品溶于稀硫酸配制250L(VO2)2SO4溶液，准 确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L1Na2S03标准溶液滴定，滴定消耗标准 溶液体积为VmL。已知：VO克呈黄色，VO+呈蓝色，VO克和VO+混合溶液呈蓝绿色。 ①该滴定实验 (填“需要”或“不需要”)另加指示剂，滴定终点时现象是 ②该样品纯度为 %。 化学试题(L5)第6页（共8页） 17.(15分)苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下： CN CN (CH)SO B NaOH 浓硝酸Fe/NH,CHN NaNO2 浓硫酸 HCI D HO HO C,H,ON HNO CN H/10%Pd-CG HCI/H,O COOH E CH,COOH COOC,H HO C,HOH HCI HN 1)NaOH/H,Q CI- 2)H 苯恶洛芬 回答下列问题： (1)B中碳原子的杂化方式有 种；B→C的反应类型是 (2)E的结构简式为 ;F分子含 个手性碳原子。H中含氧官能 团有 (填名称)。 (3)写出F→G反应的化学方程式： (4)已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是 (填标号)。 Br CH: (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种。 ①氰基直接连接苯环； ②苯环上有3个取代基； ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ④含3种官能团，其中一种为一NH2。 (6)以A为原料合成塑料H是 OH ,设计合成路线（其他试剂自选）。 化学试题(L5)第7页（共8页） 18.(15分)C02催化加氢合成甲醇，发生反应如下： i.CO2(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH=-58.6kJ.mol- li.CO (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)CH3OH和O2的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇皇液态，而氧气呈气态，其原 因是 (2)写出CO和H2合成CH3OH(g)的热化学方程式： (3)将n2=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应1、ⅱ，测得C0, n(C02) n(CO) 的转化率、CH,OH或C0的选择性[比如，C0选择性=n(CO)平CO西X100%]以 及CH3OH的收率(CHOH收率=CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如 图所示。 25 -C0,的转化率 90 ●CH,OH的收率 ★选择性 80 20 HO a(270,70) -70 15 -608 50 -40 -30 b(270,6.3) 曲线L 20 10 200 220 240260 280 300 温度/℃ ①曲线L代表 (填化学式)的选择性随着温度的变化。 ②210230℃之间，CH3OH的收率随温度升高而增大的原因是 0 ③270℃时，C02的转化率为 (4)某温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中充人1 mol CO2和2.3molH2发生反应i 和反应i,经10min恰好达到平衡，测得CO2转化率为50%，n(CH3OH)=4n(CO). ①0~10min内CHOH的平均反应速率为 kPa·mn ②该温度下，反应ⅱ的平衡常数K。为 已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数(K),分压=总压X物质的量分数。 (5)甲醇燃料电池(DMFC)在酸性介质中输出电压U=0.5V。已知：法拉第常数(F)= 96500C·mo1P1,1kW·h=3.6X10J,能量密度(E)=输出电能kW,) 燃料质量(kg) 甲醇燃料电池的能量密度(E)约为 kW·h·kg1(结果保留1位小数)。 化学试题(L5)第8页（共8页）高三化学参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 A DB C 0 C B A D C B D 1.C【解析】工业酒精含剧毒的甲醇，甲醇超标会导致失明，A错误；应科学、合理地添加防腐剂，超量使用会损害人体 健康，B错误；生物降解塑料是两会重，点推广的环保材料，可减少“白色污染”，C正确；应合理施用化肥和农药，否则 会带来环境污染等问题，D错误。 2.A【解析】硒是34号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p,简化电子排布式为 [Ar]3d104s24p 3.D【解析】NOH具有强腐蚀性，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A错误；乙炔属于可燃性气 体，点燃前必须验纯，否则易发生爆炸，B错误；重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性、可燃性，必须分柜贮存， C错误；闻气体气味的方法符合实验室规范操作，可防止吸入过多有毒或刺激性气体，D正确。 4.B【解析】铁离子具有氧化性，能氧化H2S,正确的离子方程式为2Fe++H2S一2Fe+十SV十2Ht,A错误；AgI 的溶解度小于AgCl,B正确；一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为Cu++2NH·H2O一Cu(OH)2Y+2NH时， C错误；向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2,说明Ba(NO3)2过量，反应不可能生成硫酸，假设3 mol SO2参与反应，沉 淀硫元素需要3 mol Ba(NO)2,正确的离子方程式为3Ba2++2NO5十3SO2十2H2O—3BaSO4+2NO个+4H+, D错误。 5.C【解析】二氧化硅是共价晶体，不含分子，A错误；酒精溶液中乙醇和水都能与锂发生置换反应，100g质量分数为 46%的酒精溶液含乙醇为46g(1mol),水为54g(3mol),与足量锂完全反应时产生2molH2,即转移4mol电子， B错误；1个NH分子含3个o键，能形成1个配位键（也是o键），所以，1mol[Ni(NH)4]+含16molo键，C正确； 环己烷和1-己烯的分子式都是CH12,最简式均为CH2,14g烃的混合物中含1 mol CH2,含3mol原子，D错误。 6.D【解析】NO、NO2的中心原子N均采取sp杂化，NO2的N含有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用更大， 导致键角小于NO5键角，A正确；水分子间作用力强于氨，B正确；氮气的化学性质比氧气稳定，C正确；O的原子半 径小于N,H一O键长小于H一N键长，D错误。 7.C【解析】F的还原性非常弱，不能还原Fe+,[FF,]3-稳定性强，使Fe(SCN)3浓度降低，导致溶液颜色变浅，A错 误；AgC1溶于氨水形成配离子[Ag(NH3)2],促进AgC1溶解，B错误；加入KI溶液后，发生反应：L2十I一I, C正确；形成[Cu(NH3)4]+后，铜的还原性增强，D错误。 8.B【解析】通入CO2,Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3,A正确；向NaTaO3和Na[Al(OH)4]的混合液中通入CO2, Na[Al(OH)4]能转化为Al(OH)3,而NaTaO3不反应，说明酸性：HTaO>Al(OH)3,B错误；“灼烧”操作需要酒精 灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等仪器，C正确；气体X为CO2,可以循环用于“除铝”工序，D正确。 9.C【解析】物质a在电极X处得到电子生成氨气和物质e,发生还原反应，A项错误；物质b和物质h的结构不同，分 子式相差CH3,不互为同系物，B项错误；物质和苯乙炔发生加成反应生成物质f,原子利用率为100%，C项正确； 物质c分子中C都是sp杂化，单键可绕键轴旋转，所有碳原子不一定共平面，D项错误。 10.A【解析】依题意，在金属活动性顺序表中，金排在末位，则W为金；在短周期元素中，钠的原子半径最大，基态N、 P原子有3个未成对电子，未成对电子数最多，所以，Z为氨，M为钠；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p,s轨道 和p轨道上电子数之比为2：1，则Y为碳；结合反应式可知，R为氧、X为氢。C、O、N第一电离能依次增大，A错 误；氧的电负性大于氨，所以，Na2O的离子键百分数大于NaN,B正确；N2H4是极性分子，而C2H4是非极性分子， C正确；在电解法精炼铜中，粗铜作阳极，金沉于阳极泥中，D正确。 11,D【解析】He、F都分布在p区，A错误；F2中F没有杂化，共价键为ppo键，B错误；氟的电负性更大，He一F中共 用电子对偏向F,C错误；根据晶胞图可知，1个晶胞含4个F2,F2晶体密度P= 38g·mol-1×4 _1.52×1023 (aX107cm)×(bX10-1cm)×(cX10'cm)NA mol abeNAB·cm3,D正确。 化学参考答案(L5)一1 12.C【解析】气体接触器可实现除尘、除杂、调温等预处理，同时可完成CO2的初步富集，为后续吸收作准备，A正确； 阳极发生氧化反应，阳极室中失去电子，电子流出，B正确；阴极室中得到电子发生还原反应：2HO十2一2OH十 H2个，C错误；从图中二氧化碳释放室及温室的设置可知，二氧化碳可在系统中循环利用，D项正确。 13.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，苯的平衡转化率增 大，所以，曲线I、Ⅱ、Ⅲ依次代表苯的平衡转化率为0.6、0.5、0.4，A错误；压强不变，升高温度，苯的平衡转化率降 低，所以，△H<0,B正确；由于起始投料比相同，T、W点的平衡转化率相等，所以，T、W点平衡常数K.相等，C错 误；根据三段式计算：设起始投入1mol苯(g)和3mol氢气，S点的平衡转化率为0.5，S点状态下，苯(g)、氢气、环 1 己烷（®）的物质的量分最分别为号，号，吉，根据平衡常敛表达式，K.(S)-xCS x(Co Hi2) 5 125 27’ D错误。 14.D【解析】根据溶度积表达式，可得关系式：-2lgc(F)=-lgKp(BaF2)+lgc(Ba+),一lgc(CO)= 一lgKp(BaCO3)十lgc(Ba+),一lgc(CrO)=-lgKp(BaCrO,)+lgc(Ba2+),BaCO3和BaCrO,的组成类型相同， 对应直线斜率相等，且溶解度大的溶度积大，所以，L1代表一lgc(F)与lgc(Ba2+)关系，L2代表一lgc(CO)与 lgc(Ba+)关系，L3代表一lgc(CrO)与lgc(Ba+)关系，A正确；根据图中数据计算溶度积：Kp(BaF2)=l06.4, Kp(BaCO3)=l0-8.59,Kp(BaCrO4)=l0-9.93,B正确；饱和BaCrO4溶液中存在沉淀溶解平衡，根据溶度积表达式可 知，c(Ba+)=√Km(BaCrO4)=√109gmol·L1≈10-4"mol·L1,C正确；当CrO刚好沉淀完全时，c(CrO) =1X10mml·L,则c(B*)=K得C9-10”mlL1-10ml·L,此时，津凌中c0g)- c(CrO) K(BaC03)_10-8.59 c(Ba*)=104mol,L1=10“molL1,数量级为10‘，D错误。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) (1)溶剂种类（或醇种类）(1分)其他条件不变，升温能提高PET降解率(1分) COONa COOH (2) +2HC1- ￥+2NaCl(2分) NaOOC HOOC 停止抽滤，向布氏漏斗中加冷水至浸没固体，重新开启抽滤，重复洗涤2~3次(2分) (3)LiA1H4遇水剧烈反应(2分) (4)提供气化中心，防止暴沸(2分)避免烧瓶中液体冲入冷凝管(2分) (5)偏低(1分) (6)减少废旧塑料对环境的白色污染，实现有机高分子材料的资源化循环利用(1分) 【解析】(1)比较实验组1、2，仅改变溶剂种类；比较实验组2、3，仅改变温度。 (2)对苯二甲酸钠与盐酸反应生成对苯二甲酸和氯化钠。 (3)LiA1H4还原性较强，易与水反应：LiA1H4十4H2O一Li[A1(OH)4]+4H2个。 (⑤)重结晶时冷却速度过快，会导致溶质快速析出形成细小晶体，晶体内部易包裹溶剂分子或杂质，导致产品纯度 偏低。 (6)绿色化学与资源价值：紧扣项目核心“废旧塑料资源化”，既减少了PET塑料造成的白色污染，又将其转化为高 附加值的有机中间体对苯二甲醇，实现了“减量化、再利用、资源化”的绿色化学要求。 16.(14分) 3d 48 (1)个 N1分) (2)SiO号、[A1(OH)4](2分，写对一个给1分) 化学参考答案(L5)一2 (3)4(Fe0-V,O,)+50,十4Na,CO,培整2Fe,O十8NaVO,十4C0,(2分，条件写“△"或“高温"”也给分) (4)Fe203(1分) (5)温度高于60℃时，NH HCO3分解速率增大，反应物利用率降低(2分) Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2个+H,2O(2分) (6)①不需要(1分)滴人最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝绿色变为蓝色且半分钟内不变色(1分)②182Yy(2分) 【解析】(1)钒为23号元素，有3个未成对电子。 (2)原料中Al2O3和SiO2溶于NaOH溶液。 (3)反应物为FO·V2O3、碳酸钠和氧气，产物为氧化铁、偏钒酸钠和二氧化碳，根据氧化还原反应原理，十2价铁升 至+3价，+3价钒升至+5价。 (4)滤渣1的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁。 (⑤)温度高，碳酸氢铵分解速率加快，导致碳酸氢铵利用率降低，沉锰率降低。 (6)VO对为黄色，被还原成蓝色的VO+:2VO+SO+2H+一2VO++SO十H2O。根据得失电子守恒定律， n(V2O)=2n(VO)=n(Na2 SOs),(V2Os ) cvX101×2罂×182 e ×100%=182cY%。 17.(15分) (1)3(1分)取代反应(1分) (2)HO (1分)1(1分)羟基、羧基(2分，写对一个给1分) CN 10%Pd-C (3)HO +3H2 HO +2H2O(2分) CN CN ON H2N (4)b(2分) (5)20(2分) (6) 浓硝酸 Fe/NH CI HCI/H,O CN 浓硫酸 (或H/10%Pd-C) CN COOH O.N H,N H2N 一定条件 (3分) CN 【解析】由D逆向推理可知，B为 为 。由F逆推E为 CN HO ,由H逆推G为HO H,N (3)硝基被氢气还原转化为氨基。 (4)甲基是推电子基，卤素是吸电子基，所以b的碱性最强。 (5)同分异构体中含一CN、一NH2、甲酸酯基，苯环上连接3个取代基，分两组：一CN、一CH2NH2、一OOCH;一CN、 一NH2和一CH2OOCH,每组各有10种不同结构，符合条件的同分异构体有20种。 (6)参照题干合成路线，设计合成路线分四步：对位引入硝基（取代）、硝基还原引入氨基、氰基水解生成羧基、缩聚合 成目标产物。 化学参考答案(L5)一3 18.(15分) (1)甲醇分子间存在氢键，分子间作用力大于氧气(1分) (2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99.8kJ·mol-1(2分) (3)①CO(2分)②随着温度升高，反应速率增大，CO2的转化率增大程度大于甲醇选择性减小程度(2分) ③21%(2分) (4)①1.6(2分)②0.1(2分) (5)2.5(2分) 【解析】(1)甲醇、氧气都是由分子构成的物质，状态与沸点有关，而沸点与分子间作用力有关。 (2)根据盖斯定律，反应ⅰ减去反应川得到目标反应。 (3)①假设曲线L代表CH,0H的选择性，则270℃时，C0,的转化率为，3=9%，实际上C0,的转化率为20% 70% 左右，假设不成立。 ②230℃未平衡，升温，反应速率增大，单位时间内二氧化碳的转化率增大程度大于CHOH的选择性减小程度，导 致甲醇收率增大。 ③曲线L代表C0的选择性，所以，甲醇选择性为30%，C0,的转化率为63 7=21%,符合实际。 (4)①根据反应式和相关数据，依据原子守恒，可知平衡体系中存在：0.5 mol CO2、1.0molH2、0.4 mol CH OH、 d.1molC0,0.5molH0,p(CH0HD)=I0kPaX2:4m=16kPa,CH,OH的平均速率o-6 =l.6kPa·min1。 ②反应1是等气体分子数反应，可以用物质的量替代分压计算平衡常数，则K,(i)=CO》:p0- (CO2)·(H2) 0.1mol×0.5mol 0.5molx1.0m0-0.1. (5)电池放电时，负极反应式为CHOH+H2O一6e一CO2个+6H+。根据能量密度定义：E= 32g0006×6X9650C·mol'X0.5V 3.6×10J/(kW·h)×1kg -≈2.5kW·h·kg1。 化学参考答案(L5)一4