湖南岳阳市汨罗市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用)1 高 三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16F19Si~28V~51Mn~55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科 学应用。下列说法正确的是 A.可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 B.食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 C.推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D.为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 2.下列化学用语或图示错误的是 A.基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]4s4p B.CO 的空间结构模型为 C.HF分子间形成的氢键可表示为F一H…F D.卤化氢(HX的spo键的形成过程：●C。 3.实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是 A.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验 C.实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存 D.闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 化学试题(L5)第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A.向FeCL溶液中通人H2S产生沉淀：2Fe3++3H2S—Fe2S3↓+6H B.向AgC1浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCI(s)+I厂(aq)=AgI(s)+CI-(aq) C.在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀：Cu++2OH—Cu(OH)2V D.向Ba(NO3)2溶液中通人少量SO2产生白色沉淀并逸出无色气体： Ba2++2NOs+3S02+2H2O-BaSO+2NO+2SO+4H+ 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.6.0gSiO2含分子数为0.1NA B.100g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为NA C.1mol[Ni(NH3)4]+含o键数为16NA D.14g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为2NA 6.研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应： D2N2+3C+6H2O-4NH3+3CO2 ②NH3+2O2=HNO3+H2O 32NHs+302-2HNO2+2H2O 下列说法错误的是 A.键角：NO3>NO2 B.分子间作用力：H2O>NH3 C.键能：N=N>O=O D.键长：HO(H2O)>H一N(NH3) 7.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向FeCL溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶 A F还原了Fe+ 液，溶液颜色变浅 向AgCl浊液中加人氨水，浊液变为澄清溶液 NH·H2O的极性强于水 在碘的四氯化碳溶液中加人K江溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进2溶于水 D 在双氧水中加人铜粉，无明显现象；加人氨水，溶液很快变蓝色 氨水作催化剂，起催化作用 8.LiTaO3广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以NaTaO3废液{含少量的Na[Al(OH)4]} 为原料制备LiTaO?的微型流程如下： C02 硫酸 Li,CO, 废液一除铝一沉钽一HTa0,一灼烧 →LiTa0, 滤渣 滤液 气体X 下列叙述错误的是 A.“除铝”中滤渣的主要成分是A1(OH)3 B.酸性：A1(OH)3>HTaO3 C.实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等 D.气体X可循环用于“除铝”工序 化学试题(L5)第2页（共8页） 9.以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。 (Ph代表苯环，Me代表甲基) N.BE OMe Ph 下列说法正确的是 A.物质a在电极X处发生氧化反应 B.物质b和物质h互为同系物 C.物质ef的反应属于加成反应 D.物质c分子中所有碳原子一定共平面 10.现代冶金工业中，常用到如下化学反应：4W+8MYZ+R2+2X2R一4M[W(YZ)2]+ 4RX。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中， W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y 原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述错误的是 A,第一电离能：Y<Z<R B.离子键百分数：M2R>MZ C.分子极性：Z2X4>Y2X D.电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含少量W的阳极泥 11.燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰 性气体氦(He)和氟气(F2)反应，形成极性共价键He一F,从而生成稳定的化合物 HeF2。F2晶胞如图所示，晶胞参数a==y=90°，anm≠bnm≠cnm。NA为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.He3F2所含元素分布在周期表的2个区 B.F2分子中含sp3-Sp3o键 C.HeF2中He一F共用电子对偏向He D.F晶体密度p=1.52X102 abcNA 8·cm3 化学试题(L5)第3页（共8页） 12.电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错 误的是 气体接触器 烟气 太阳能， 温室 种植 HCO. C0,释放室 A.气体接触器可对烟气进行预处理 B.阳极室中失去电子，电子流出 C.阴极室发生的电极反应为CO2+4e-C十2O- D.二氧化碳可在系统中循环利用 13.苯催化加氢制备环己烷的原理如下： (g)+3H(g)= (g) △H 向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环已烷，固 ⅡA 定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关 系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数 (x)计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数(Kx)。 下列叙述正确的是 A.曲线I代表苯的平衡转化率为0.4 B.反应热△H<0 温度 C.K(T)>K(W) AK(S=器 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的CO⅓、CrO-、F-混合液 3.37 8.599.93 01 中滴加BaCL2溶液，溶液中一lgc(X)[X=CO、CrO?或F-] -1 L 与lgc(Ba2+)关系如图所示。已知：当某离子浓度c≤1.0×-2 10-5mol·L1时，视为该离子已反应完全；BaCOg的溶解度大 e -3 -4 于BaCrO4。下列叙述错误的是 -5 A.L2代表-lgc(CO)与lgc(Ba2+)关系 -6+ B.Kp(BaF2)=10-6.74 0 2 4 6 810 -Igc(X) C.饱和BaCrO4溶液中c(Ba2+)≈10-497mol·L-1 D.当CrO刚好沉淀完全时，CO?浓度的数量级为10-3 化学试题(L5)第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET(聚对苯二甲酸乙二醇 酯)的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET 瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。 实验步骤（项目式实操流程）： 步骤1称取粉碎后的PET瓶片mg,置于三颈烧瓶中，加人过量1mol/L NaOH溶液和醇 (溶剂)，加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。 仪器A 自来水龙头 仪器B 布氏漏斗 抽 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶 图 图2 步骤2向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=2,析出白色沉淀，利用图2装置抽 滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。 步骤3向烧瓶中加人无水THF(四氢呋喃)，分批缓慢加入LiA1H4,搅拌至悬浮均匀，再加 入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。 步骤4对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏（图3装置），再经重结晶得到对苯二甲醇白 色晶体，称重并测定其熔点。 螺口夹升 一温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收 图3 回答下列问题： (1)步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下： 组别 PET质量/g 10mL醇溶剂1mol/L NaOH.溶液用量/mL 温度/℃ 降解率/% 1 1.0 乙醇 5.0 70 45 2 1.0 甲醇 5.0 70 72 3 1.0 甲醇 5.0 90 88 探究实验中，设置组别1、2的目的是探究 对PET降解率的影响。由组别2、3 可得出的探究结论是 (2)步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为 用冷水洗涤粗产品的操作是 化学试题L5)第5页（共8页） (3)步骤3中，采用无水THF,不能有水的原因是 (4)图3装置中毛细玻璃管的作用是 克氏蒸馏头的优点是 (5)若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度 (填“偏高”或 “偏低”)。 (6)从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是 0 16.(14分)钒(V)主要用于制造高强度合金钢（如钒钢）。以含钒炉渣（主要含F0·V2O3,还含 少量MnO、Al2O3、SiO2)为原料提取V的流程如下： NaOH溶液纯碱 硫酸 调pHNH,HCO, 硫酸铵 含钒护渣+隙浸一焙烧一酸溶一沉铁一沉锰一结晶一NHv0,⑧烧vO,铝y 高温 浸液气体 滤渣1滤渣2 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 回答下列问题： (1)基态V的价层电子排布图为 (2)浸液中含有的阴离子主要为OH、 (3)“焙烧”的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,写出该反应的化学方程式： (4)灼烧滤渣1可以得到的固体是 (填化学式)。 (5)其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。 100 98 996 92 90 88 203040、50607080 温度℃ 温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是 写出“沉锰”的离子方程式： (6)测定V2O样品纯度。称取wgV2O5样品溶于稀硫酸配制250L(VO2)2SO4溶液，准 确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L1Na2S03标准溶液滴定，滴定消耗标准 溶液体积为VmL。已知：VO克呈黄色，VO+呈蓝色，VO克和VO+混合溶液呈蓝绿色。 ①该滴定实验 (填“需要”或“不需要”)另加指示剂，滴定终点时现象是 ②该样品纯度为 %。 化学试题(L5)第6页（共8页） 17.(15分)苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下： CN CN (CH)SO B NaOH 浓硝酸Fe/NH,CHN NaNO2 浓硫酸 HCI D HO HO C,H,ON HNO CN H/10%Pd-CG HCI/H,O COOH E CH,COOH COOC,H HO C,HOH HCI HN 1)NaOH/H,Q CI- 2)H 苯恶洛芬 回答下列问题： (1)B中碳原子的杂化方式有 种；B→C的反应类型是 (2)E的结构简式为 ;F分子含 个手性碳原子。H中含氧官能 团有 (填名称)。 (3)写出F→G反应的化学方程式： (4)已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是 (填标号)。 Br CH: (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种。 ①氰基直接连接苯环； ②苯环上有3个取代基； ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ④含3种官能团，其中一种为一NH2。 (6)以A为原料合成塑料H是 OH ,设计合成路线（其他试剂自选）。 化学试题(L5)第7页（共8页） 18.(15分)C02催化加氢合成甲醇，发生反应如下： i.CO2(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH=-58.6kJ.mol- li.CO (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)CH3OH和O2的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇皇液态，而氧气呈气态，其原 因是 (2)写出CO和H2合成CH3OH(g)的热化学方程式： (3)将n2=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应1、ⅱ，测得C0, n(C02) n(CO) 的转化率、CH,OH或C0的选择性[比如，C0选择性=n(CO)平CO西X100%]以 及CH3OH的收率(CHOH收率=CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如 图所示。 25 -C0,的转化率 90 ●CH,OH的收率 ★选择性 80 20 HO a(270,70) -70 15 -608 50 -40 -30 b(270,6.3) 曲线L 20 10 200 220 240260 280 300 温度/℃ ①曲线L代表 (填化学式)的选择性随着温度的变化。 ②210230℃之间，CH3OH的收率随温度升高而增大的原因是 0 ③270℃时，C02的转化率为 (4)某温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中充人1 mol CO2和2.3molH2发生反应i 和反应i,经10min恰好达到平衡，测得CO2转化率为50%，n(CH3OH)=4n(CO). ①0~10min内CHOH的平均反应速率为 kPa·mn ②该温度下，反应ⅱ的平衡常数K。为 已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数(K),分压=总压X物质的量分数。 (5)甲醇燃料电池(DMFC)在酸性介质中输出电压U=0.5V。已知：法拉第常数(F)= 96500C·mo1P1,1kW·h=3.6X10J,能量密度(E)=输出电能kW,) 燃料质量(kg) 甲醇燃料电池的能量密度(E)约为 kW·h·kg1(结果保留1位小数)。 化学试题(L5)第8页（共8页）