2026年中考化学复习--物质检验、鉴别与除杂讲义

班课授课讲义 学员姓名： 授课教师： 所授科目： 学员年级： 上课时间： 年 月 日，具体时段： 共 课时 教学标题 物质的检验、鉴别、除杂 教学目标 1.理解检验溶液酸碱性的基本方法。能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的检验； 2.知道常见物质和离子的鉴别； 3.知道常见物质的分离和提纯。 教学重难点 1.常见物质的检验与鉴别；2.物质的除杂。 知识点一 物质的检验 一、原理 1. 原理：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含某种成分。 2. 检验依据：明显实验现象差异的物理性质、化学性质 3. 检验的一般步骤： 二、检验方法 1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。 （1）黑色固体：黑色氧化物 ；黑色单质 ； （2）红色固体：红色氧化物 ；红色金属单质 ；暗红色非金属单质 。 （3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+） ，如FeSO4溶液； 铁盐溶液（Fe3+） ，如FeCl3溶液； 铜盐溶液（Cu2+） ，如CuCl2溶液； 高锰酸钾溶液 ；石蕊溶液 。 （4）有刺激性气味的气体： （5）难溶于水的沉淀： ①不能溶于酸的白色沉淀： ②能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐 、碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 ③有色沉淀：Cu (OH)2 沉淀、Fe (OH)3 沉淀 【例1】判断对错（对的打“√”，错的打“×”）： （1）向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，产生的沉淀不能溶于酸。 （ ） （2）硫酸铜与氢氧化钠反应，产生白色沉淀。 （ ） （3）某无色溶液中，大量存在K+、Na+、Cu2+、SO42-。 （ ） （4）铜片在空气中加热后，颜色由黑色变为红色。 （ ） （5）将铁丝放入稀盐酸中，观察到产生气泡，溶液由无色变为黄色。 （ ） 2.化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 （1）气体的检验 气体 试剂 实验现象 O2 带火星的木条 木条 CO2 澄清石灰水 澄清石灰水 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有 ；澄清石灰水 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为 H2O 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀 【例2】下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验水 无水硫酸铜 B 鉴别O2和N2 燃着的木条 C 检验氧气 带火星木条 D 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 【例3】下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B 鉴别CO和H2 在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 C 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入足量的氢氧化钠溶液中 D 鉴别CO和CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 （2）常见离子的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 溶液（指示剂） 溶液变 pH试纸 pH 7 Fe 有 产生 CuO 固体溶解，溶液变 色 Cu(OH)2 固体溶解，溶液变 色 碳酸钠 有 产生 碱性溶液（OH-） 紫色 溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH 7 铜盐溶液 有 色沉淀生成 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生 ， 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加 溶液 生成 沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加 溶液 生成 沉淀 铵盐（NH4+） 加碱溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有 的气体，红色石蕊试纸变为 盐酸盐（Cl-） 加 生成 沉淀，且沉淀不溶解 硫酸盐（SO42-） 加 生成 沉淀，且沉淀不溶解 钡盐（Ba2＋） 加 和稀HNO3 生成 沉淀，且沉淀不溶解 钙盐（Ca2＋） 加 生成 沉淀 【例4】判断对错（对的打“√”，错的打“×”）： （1）检验未知溶液中是否含有Cl-，可以取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，且不溶于酸，说明含有Cl-。 （ ） （2）检验稀盐酸中是否含有硫酸，可以取少量溶液于试管中，滴加少量 Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸。 （ ） （3）检验敞口存放的氢氧化钠固体是否变质，可以取样，加水溶解，滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠固体没有变质。 （ ） （4）检验实验室制CO2的剩余废液中含有盐酸，取样，加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明。（ ） （5）检验碳酸钠溶液中是否含有少量氯化钠，取样，依次滴加硝酸银、稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解即可证明。 （ ） 知识点二 物质的鉴别 一、物质鉴别的原则 操作简单、试剂种类少、现象明显。 二、鉴别方法 1. 物理方法： 依据物质特殊的物理性质（如颜色、溶解性）进行观察、分析、判断，得出结论。 2. 化学方法： 依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如生成沉淀、反应放热等)进行鉴别。 三、鉴别形式 1. 一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 2. 多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 四、常见物质鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 软水： 泡沫较多 硬水：泡沫较少、浮渣较多 棉花 灼烧 棉花：有烧纸气味 羊毛 羊毛：有烧焦羽毛气味 合成纤维 合成纤维：有塑料气味 常见化肥 看外观或加水 磷肥：灰白色，难溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥(铵盐)：有刺激性气味气体 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 温度升高： 固体 温度降低： 固体 黄铜和纯铜 相互刻画 ：有明显划痕 真假黄金 灼烧 假黄金： 加稀盐酸 假黄金： 【例5】判断对错（对的打“√”，错的打“×”）： （1）为了鉴别NH4NO3和K2CO3固体，可以取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味。（ ） （2）为了鉴别NaOH和NH4NO3固体，取样，加水溶解，比较温度的变化。（ ） （3）鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂就可以鉴别出它们。（ ） （4）鉴别MnO2和Fe3O4时，可以采用观察颜色方法进行区分。（ ） 【例6】下列实验方法不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极 C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 【例7】下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠和氢氧化钙 取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 鉴别生石灰和熟石灰 取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高 C 检验是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 检验敞口放置的NaOH变质程度 加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象 【例8】下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加氯化钡溶液 C 鉴别氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 取样，分别滴加氢氧化钠溶液，微热 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 【例9】下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别纯碱与食盐 滴加稀盐酸，看是否有气泡 B 检验未知溶液中是否含有 先加溶液，再加稀，观察是否有白色沉淀 C 检验敞口存放的氢氧化钠固体是否变质 取样，滴入酚酞试液，观察现象 D 鉴别NH4NO3和NH4Cl 取样，滴加AgNO3溶液，观察现象 知识点三 物质的除杂（分离和提纯） 一、除杂原则（不增、不减、易分离） 1. 杂不增：所选试剂不能引入新的杂质。 2. 主不减：在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。 3. 易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀。 4.易复原：若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态 【例10】判断对错（对的打“√”，错的打“×”）： （1）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可以加入适量的硫酸或稀硝酸。（ ） （2）除去CO2气体中少量的HCl，将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。（ ） （3）除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤。（ ） 二、除杂方法 1. 气体除杂 方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去。 方法二：将杂质气体转化为主气体。 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的 CO CO2 先通过 溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过 CO2 水蒸气 通过 CO2 HCl 先通过 溶液，再通过浓硫酸 O2 CO2 先通过 溶液，再通过浓硫酸 O2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或 固体 N2 O2 通过灼热的 【例11】下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 B 除去CO2中少量的气体 将气体通入溶液，再通过浓硫酸 C 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 D 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 2. 固体除杂 方法一：将杂质化为气体除去。 方法二：将杂质转化为溶液除去。 【常见固体除杂举例】 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气(或氧气)中灼烧 Cu Fe 加入足量的 ，过滤，洗涤，干燥 Cu CuO 加入足量的 ，过滤，洗涤，干燥 CuO C 在氧气流中加热 C CuO 加入足量的 ，过滤，洗涤，干燥 CaO CaCO3 MnO2 KCl 溶解、过滤，洗涤，干燥 Fe Zn 加入足量 溶液，过滤 Ag Cu 加入足量的 溶液，过滤 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【例12】下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 B 除去CaO中的少量CaCO3 加适量的稀盐酸 C 除去MnO2中的KCl 加入足量水，溶解、过滤、干燥 D 除去中的炭粉 在火焰上高温灼烧 3. 液体中的除杂：即杂质离子的去除 ①通过离子共存问题除杂 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)； 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。 例：除去NaOH溶液中的Na2CO3，如右图 ②通过置换反应除杂：即利用金属活动性顺序进行除杂。 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)； 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。 物质 杂质 除杂方法 FeSO4 CuSO4 加入足量的 ，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量的 NaCl NaOH 加入适量的 NaCl Na2SO4 加入适量的 溶液，过滤 NaCl HCl 加入适量的 NaOH Na2CO3 加入适量的 溶液，过滤 NaCl CuSO4 加入适量的 溶液，过滤 NaNO3 NaCl 加入适量的 溶液，过滤 NaCl KNO3 KNO3 NaCl NaCl NaHCO3 加入适量的 NaOH Ca(OH)2 加入 溶液，过滤 HCl H2SO4 加入适量 溶液，过滤 CuSO4 H2SO4 加入足量的 或氢氧化铜粉末，过滤 KNO3 K2SO4 加入适量的 溶液，过滤 CaCl2 HCl 加入足量的 固体，过滤 NaNO3 AgNO3 加入适量的 溶液，过滤 【例13】粗盐是海水或盐井等经煎晒而成的结晶，主要含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，，K+等。为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是（ ） 选项 除去的杂质离子 选择的试剂 现象预测 A Ca2+ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 B Mg2+ KOH溶液 产生白色沉淀 C SO42- BaCl2溶液 产生白色沉淀 D K+ 稀盐酸 产生气泡 【例14】下列实验方案合理的是（ ） A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【例15】下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明某无色气体是CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察现象 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 检验某物质为碳酸盐 加入稀盐酸，观察有气泡产生 【例16】下列有关物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ） A．鉴别氮气和二氧化碳——燃着的木条 B．鉴别羊毛线和棉线——用火灼烧后，闻气味 C．除去KCl固体中混有的少量——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．除去中混有的少量CO——将混合气体通过氢氧化钠溶液 【例17】物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案及操作错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取样加入水中并搅拌，测温度 B 比较黄铜和纯铜的硬度 将它们互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CaO中的少量CaCO3 加水，搅拌，过滤 D 除去水中少量悬浮杂质 加入适量明矾，搅拌、过滤 【例18】下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 【例19】物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2与CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别真金和假金（铜锌合金） 分别滴加稀盐酸溶液 C 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 D 除去锰酸钾中的高锰酸钾 加热至固体质量不再改变 【例20】杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：MgCO3  猜想2：   猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 【实验探究】 （2）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量 。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式 。 【讨论交流】 （3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】 （4）用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 。 猜想1成立 【实验总结】 （5）装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为 ，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是 。 【例21】以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 （1）酸浸过程发生的反应其中一个为：， 。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，滤渣1的成分为、 。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是 。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 （5）该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰 吨。(结果保留一位小数)（Mn-55 O-16 S-32） （6）硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $