1.4 重难点5物质的检验、鉴别、除杂、分离-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

3.①2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑ 2HCI+NaHCO=NaCl+H,0+CO, ③2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl2+Na,C0,CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O ⑥Ca(OH),+Na,CO,一=CaCO,↓+2NaOH(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、（1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔酸性物质（合理即可） 基础分点巩固 1.D2.A3.A 4.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 5.D6.C7.D 8.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀(3)CaC0,+2HC1 ==CaCl2+H20+C02↑(4)Fe,0,+6HC1—2FeCL, +3H,0 9.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)稀硫酸 (3)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0(或H,S0,+ Mg0=一MgS0,+H,0)复分解反应(4)过滤器 10.C11.D 12.(1)Fe0(2)不断运动(3)Ca(0H),+2HC1 CaCl2+2H0(4)千燥 13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2Na0H+ C0,=Na,C0,+H,0(2)过滤(3)碳酸钙放热 (4)NaOH(5)绿色出行（合理即可）》 14.A15.B16.D 17.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H*和OH结合 生成水分子 18.B19.B20.C 21.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH[或KC03+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH]OH和Cl (3)用大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋 表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中 的碱性物质发生反应 重难点5物质的检验、鉴别、除杂、分离 一、带火星复燃变浑浊红<气泡浅绿气泡 蓝蓝红>蓝色沉淀变浑浊水珠 例1C 例2C 例3C 例4B 三、C0(合理即可)氢氧化钠浓硫酸饱和碳酸氢钠 浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气高温煅烧水加 入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤加入适量稀 盐酸加入足量铁粉，过滤 【方法导引】Co3Na*OHBa(OH)2Ca(OH)2 例5B 例6B 6 针对训练 1.B2.C3.C4.C5.C6.C 重难点6酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应) 例C【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸 钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，溶液的pH先逐渐升高到7，此时稀盐酸完全反应(b 点)，溶液的溶质为CaCL,、NaCl。继续滴加碳酸钠溶液， 与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，c点时氯化 钙完全反应；A、B错误。ab段发生的反应是Na,CO,+ 2HCl2NaCl+H,0+C0,↑，每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；bc段发生的反应是CaCL+ Na,C0,一一CaC0,↓+2NaCl,每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；ab段消耗碳酸钠溶液的质量是 3g,bc段消耗碳酸钠溶液的质量是2g,ab段产生氯化钠的 质量大于bc段产生氯化钠的质量，C正确。d点时碳酸钠 溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误。 【解题思路】 2HCI+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO,T CaCl,+Na,CO =CaCO3↓+2 NaCl HCI、CaCl2CaCl,、NaCl NaCl NaCl、Na,CO 针对训练 1.C 2.D【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式 分别为Na,C03+H,S04==Na,S0,+H0+C02↑ 2NaHC0,+H,S0,NaS0,+2H,0+2C0,↑，生成44份 质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠或84份质量的 碳酸氢钠，且温度越高反应速率越快。b最终生成的二 氧化碳比cd多，ab是碳酸氢钠与稀硫酸反应的曲线，曲 线a对应的反应是温度较高稀硫酸与碳酸氢钠的反应，A 错误：曲线斜率越大，反应速率越快，曲线b在10~20s时 间段比20~30s时间段反应速率快，B错误；等质量的碳 酸氢钠和碳酸钠完全反应时，碳酸钠消耗硫酸较多，50s 时，曲线b(较低温度下碳酸氢钠和稀硫酸反应)、d(较低 温度下碳酸钠和稀硫酸反应)对应的溶液中，剩余的 H,S0,质量不相等，C错误：等体积、等浓度过量的不同温 度的稀硫酸中，硫酸质量相等，最终硫酸根离子都完全转 化到硫酸钡中，因此加入过量等体积等浓度的Ba(NO,)2 溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，D正确。 3.D【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，生成的硫酸钡和水几乎都不导电，氢氧化钡溶液和 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化 钠能导电，所以甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应，乙曲 线代表氢氧化钡和硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠溶 液呈碱性，溶液仍然为红色，A错误；乙中生成了硫酸钡 沉淀，钡离子和硫酸根离子数目减少，钠离子和氢氧根离 子数目不变，B错误：甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应 C错误：M点时电导率接近0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰 好完全反应，D正确。 4.B【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧 化碳，15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟时取出的 固体(B烧杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加入二阶综合实践应用 突破重难点 重难点5物质的检验、鉴别、除杂、分离(3年3考) 一、物质的检验(3年2考) 检验对象 检验方法 实验现象 02 将 的木条伸入集气瓶内 木条 气体 C02 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变 用pH试纸测定pH 常温下，pH 7 酸性溶液 加入铁等活泼金属 有 产生，溶液变为 色 (含H) 加入碳酸盐 有 产生 加入Mg(OH),等难溶性碱 固体溶解 溶液 加入CuO等金属氧化物 固体溶解，溶液变为 色 紫色石蕊溶液变 滴加紫色石蕊/无色酚酞溶液 碱性溶液 无色酚酞溶液变 含OH) 用pH试纸测定pH 常温下，pH 7 滴加CuSO,等可溶性铜盐溶液 有 产生 点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石 C元素 澄清石灰水 有机物 灰水的烧杯 H元素 点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯 烧杯内壁有 例1 下列实验方案可以达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 检验一瓶无色气体是否为C0, 向瓶中伸入燃着的木条，观察现象 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，观察现象 检验NaOH是否部分变质 滴加过量的BaCL,溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 例2用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 () 已知：S0,、CO,都能使澄清石灰水变浑浊，S0,能使KM04溶液褪色，白色的无水硫酸铜遇水变 蓝色。 浓硫酸 尾气 处理 足量 澄清 无水 KMnO 石灰水 硫酸铜 溶液 ② ③ ④ 48 A.装置②用于检验混合气体中是否有H,0 B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有S0, C.装置③、④互换位置，不影响C0,和S02的检验 D.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有C0, 二、物质的鉴别(3年2考) 1.物理方法：根据各物质物理性质的差异进行鉴别，如颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热，能 否被磁铁吸引等鉴别。 2.化学方法：通过化学反应，根据现象（燃烧现象不同、产生气泡、沉淀、放热、变色等），分析得到 结论。 例3(2025青海)利用性质差异可以区分物质，下列方法能达到目的的是 A.带火星木条区分二氧化碳和氮气 B.观察区分铁粉和木炭粉 C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 D.溶解区分食盐和白砂糖 例4(2025苏州改编)下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄金和黄铜 灼烧，观察颜色 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究NH,NO,固体溶解过程的能量变化将NH,NO,固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 三、物质的除杂(3年2考) 主不减：被提纯的物质不能与加入的试剂反应 1.除杂原则杂不增：不能引入新的杂质 易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），易于分离 2.常见物质的除杂 物质 杂质 除杂试剂和方法 C02 CO 通过足量灼热的 CO C02 先通过 溶液，再通过 气体 C02 HCI 先通过 溶液，再通过 N 02 通过灼热的铜网 Cu Fe 加入足量 ,过滤、洗涤、干燥：用磁铁吸引 Cuo Cu 通入足量 并加热 固体 Cao CaCO MnO, KCI 加足量的 溶解、过滤、洗涤、干燥 NaOH溶液 Na2CO3 液体 NaCl溶液 NaOH FeSO,溶液 CuSO 49 ©方法导引 选择除杂试剂的一般思路 常见不共存离子对 以除去NaOH溶液中的Na,CO,为例 除杂中，常利用物质的反应生成气体、 NaOH(Na,CO,) 沉淀或水 杂质离子 非杂质离子 HCO, Ag*-CI ①确定杂质/非 H C02 -Ba2-SO2 杂质离子 Ca ②确定与杂质离 Mg2—0H—NH 子不共存离子 Ba2、Ca2、H Cu2 ③组合除杂试剂 H与OH 反应，舍去 十十十十十十”十+十十十“十…十十十十”十十+十+十十十十十十十十十十”十+十十十“十…十十十十+十十十十…十” 四、物质的分离：根据物质之间的性质差异，运用合适的方法把混合物中的几种物质分开，得到各种 成分的原来状态的过程。 例5下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 除去氮气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 除去碳酸钙中的氧化钙 加入过量的稀盐酸 D 分离氧化铜和炭粉 加热至固体质量不再减少 例6 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸 B 除去MnO,中少量的KMnO, 将固体加热 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量铁粉，过滤 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 1711111111448148 针对训练 A84A111111111777 1.（2024贵州6题2分)下列实验方案能解决相应实际问题的是 () 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 鉴别NH,Cl和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCL,溶液，过滤 50 2.(2025贵州一模)基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别0，和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验NaNO,溶液中是否含有NaCl 取样，滴加几滴AgNO,溶液，观察现象 3.（2025六盘水模拟改编)下列实验方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 探究C0,与水反应 将二氧化碳通入水中 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入酚酞溶液 除去FeCl,溶液中少量的盐酸 向混合溶液中加入足量的铁粉后，过滤 D 除去铁钉上的铁锈 将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中 4.(2025毕节模拟改编)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 取样，灼烧，闻气味 0 除去NaCl溶液中的少量Na,SO, 加入适量BaCL,溶液，过滤 检验CH气体中是否混有H, 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 0 分离KCl与MnO,固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干 5.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层 B 除去NaCl固体中少量MgCl, 加水溶解，再加入过量NaOH溶液 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 D 除去水中的色素和异味 加入明矾，过滤 6.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 51