精品解析：浙江桐乡市高级中学等校2025-2026学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化学试卷

2025学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共18题，每小题3分，共54分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含氢元素，无法电离出，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，不含氢氧根结构，无法电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于盐，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由铝、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为1的氢原子： C. 的结构示意图： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气分子内部存在氮氮三键，同时每个N原子还有一个孤电子对，使N原子满足8电子稳定结构，正确的为：，A错误； B．核素的表示方法中，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数=质量数-质子数，B正确； C．Mg的原子序数为12，最外层电子数为2，失去2个电子后形成，其上述结构示意图正确无误，C正确； D．根据习惯命名法，丁烷可分为正丁烷和异丁烷，其中异丁烷主链碳原子上含有一个支链，上述结构简式书写正确，D正确。 3. 下列有关的说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 与水能反应放出大量的热 C. 热稳定性比强 D. 浓溶液能与Cu在加热条件下生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，A正确； B．遇水因溶解放出大量的热，而非发生化学反应，B不正确； C．难挥发、受热不易分解，热稳定性比强，C正确； D．浓在加热条件下能与Cu反应生成，D正确； 故选B。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中氢元素为-1价，具有还原性 B. NaClO发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 生成1 mol ，转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学方程式，由得失电子守恒可知，NaClO中的Cl化合价由+1降低到-1价，1个Cl原子得到2个电子，中的N为-3价，2个N原子失去2个电子，化合价升高1价，故产物中的N为-2价，H为+1价，A不正确； B．NaClO中的Cl化合价由+1降低到-1价，发生还原反应，B不正确； C．氧化剂与还原剂分别为NaClO和，其物质的量之比为1：2，C不正确； D．生成1 mol ，2 mol 中的N元素化合价从-3价升高到-2价，转移2 mol 电子，D正确； 故选D。 5. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 离子半径：> B. 还原性：K＜Na C. 碱性：> D. 酸性：> 【答案】D 【解析】 【详解】A．和核外均为18个电子，核电荷数Ca>S，故半径：＜，A不正确； B．同一主族元素，原子序数越大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，还原性：K>Na，B不正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Be＜Mg，故碱性：＜，C不正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：>，D正确； 故答案选D。 6. 雷雨天闪电时空气中的可转化为，下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化为是氧化还原反应 C. 可用作自来水消毒剂 D. 等质量的和含有相同的质子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．转化为时，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B不正确； C．具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，从而起到杀菌消毒的作用，可用作自来水消毒剂，C正确； D．等质量的和含有相同的O原子个数，即含有相同的质子数，D正确； 故答案选B。 7. 根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A. 性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C. 铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D. SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 【答案】C 【解析】 【详解】A．性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂，A正确； B．溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板等五金材料，B正确； C．铵盐在常温下较稳定，是农业上常见的化肥，可作为氮肥施用，C错误； D．SiC（俗称金刚砂）中C和Si通过共价键相连，硬度大，耐高温，可用作砂轮的磨料，D正确； 故选C。 8. 下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 将少量通入溴水中： B. 漂白粉溶液露置在空气中变质：， C. 足量通入氯化铝溶液中： D. 水玻璃露置在空气中变浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量通入溴水中，因有氧化性，有还原性，发生氧化还原反应：，A正确； B．漂白粉溶液露置在空气中，由于酸性比HClO强，且生成的难溶于水，会发生反应：，HClO见光易分解；，故变质，B正确； C．属于弱碱，无法与反应生成，故足量通入氯化铝溶液中：，C不正确； D．水玻璃为的水溶液，由于酸性比强，且难溶于水，故露置在空气中变浑浊时发生反应：，D正确。 故选C。 9. 下列有关实验装置的作用，不正确的是 实验 装置 作用 A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 B．观察与反应的体积变化 实验 装置 作用 C．实验室制备少量 D．除去气体中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，仅需在烧杯中完成溶解配制即可，不需要转移到容量瓶中，A错误； B．二氧化氮​与水反应，反应后气体体积会发生变化，注射器带有刻度，封闭体系中可以观察到体积变化，B正确； C．实验室制备少量氨气，采用加热和固体的方法，试管口略向下倾斜防止冷凝水炸裂试管，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花防止氨气与空气对流，装置和作用都正确，C正确； D．二氧化硫是酸性气体，和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，洗气装置采用“长进短出”，该装置和作用都正确，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的数目为0.5 B. 常温常压下，22.4 L甲烷气体含有的C原子数目小于 C. 足量的浓盐酸与8.7 g 反应，转移电子的数目为0.4 D. 100 mL 0.1 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，气体中不含有，A不正确； B．1个分子中有4个H原子，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L· mol -1，则22.4 L甲烷的物质的量小于1 mol，其中含有的氢原子数目小于4，B正确； C．足量的浓盐酸与8.7 g (0.1 mol)反应，+4价的Mn转化生成，转移电子的数目为0.2，C不正确； D．100 mL 0.1 的NaOH水溶液中，含有溶质氢氧化钠和溶剂水，O原子数目为二者O原子数目的总和，大于0.01，D不正确； 故选B。 11. 某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是 A. 反应①为化合反应，生成的属于盐 B. 流程中有2种元素化合价发生改变 C. 该流程的总反应： D. 反应③中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为化合反应：，属于碱式盐，A正确； B．图中Cl、O的化合价发生了变化，B正确； C．在整个流程中，CuO是催化循环中的一种物质，其质量和化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确； D．反应③中Cl元素化合价升高，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价发生氧化反应，D不正确； 故选D。 12. 某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，装置如图所示，已知溶液中的离子由高浓度区域自动扩散至低浓度区域，当两极附近离子浓度相等时停止放电。下列说法不正确的是 A. Cu(1)电极发生氧化反应 B. 通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3) C. 理论上，池(2)中的不变，Cu(1)和Cu(2)电极的总质量保持不变 D. 当池(3)中的变为0.55 时，该电池停止放电 【答案】A 【解析】 【分析】铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低，交换膜只允许阴离子通过，通过交换膜向右迁移[即铜(1)极为正极，发生还原反应，电极反应式为；铜(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为]，由此作答； 【详解】A．由分析可知，Cu(1)电极为正极，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，通过交换膜向右迁移，B正确； C．在理想模型中，池(2)作为离子迁移的通道，可认为其浓度不变，Cu(1)极和Cu(2)极的总质量基本保持不变，池(2)中的浓度不会变化，由池(1)向右迁移至池(2)，再继续迁移至池(3)，由电荷守恒可知其浓度保持不变，C正确； D．理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为0.55 时，离子浓度相等，该电池停止放电，D正确； 故选A。 13. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生化学反应一定都伴随有能量变化 B. 其他条件相同时，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C. 常温下，将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓硝酸中，铝片产生气泡更快 D. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．伴有能量变化的可以是物质的状态变化，不一定是化学变化，化学反应的本质是化学键的断裂和形成，必然伴随能量变化，A正确； B．升高温度，吸热反应和放热反应速率均加快，B不正确； C．常温下，铝片遇浓硝酸钝化，而锌片与浓硝酸可以反应生成，C不正确； D．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加单位体积内的活化分子数目，不能增大活化分子的百分数，D不正确； 故选A。 14. 绝热恒容的密闭容器中，可逆反应的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 ④ ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①不管反应前后气体物质的量是否改变，压强可随温度的变化而变化，温度不变时压强不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。 ②反应有热效应，容器不传热，温度是变量，温度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。 ③各组分质量分数不变，说明各物质的量不再变化，达到平衡，是平衡标志。 ④反应任何阶段速率比都等于化学计量数比，速率比v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，无法说明正逆速率相等，不是平衡标志。 ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，不是平衡标志。 能表示该反应达到平衡的是①②③，选A。 15. 分别在℃、℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① ℃ /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② ℃ /mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a A. > B. 温度下，平衡时的体积分数约为19% C. 温度下，0～20 min内的反应速率为0.032 D. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～10 min内温度下消耗量更大，所以温度下反应速率更快，说明>，A不正确； B．温度下平衡时，物质的量为0.10 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.1 mol，体积分数为(0.10/2.1)×100%≈4.76%，B不正确； C．温度下0～20 min内，消耗0.32 mol，则消耗0.64 mol，容器体积为2 L，浓度变化为0.32 ，反应速率，C不正确。 D．℃下，40 min后不再变化，表明已达到化学平衡状态，因为T2>T1，所以T2温度下的反应速率更快，达到平衡所需时间更短。T₁℃下反应在40 min时达到平衡，因此T2℃下反应在40 min前就已达到平衡，所以℃会比℃下更早达到平衡，故已达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 16. 砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 时，> B. 时＜时 C. 不再变化时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，该反应正在向正反应方向进行，>，A正确； B．由图可知，时比时小，逆反应速率随生成物浓度增大而增大，所以时的逆反应速率小于时的逆反应速率，B正确； C．随反应进行不断减小，随反应进行不断增大，达到平衡时各物质的浓度保持不变，即随反应进行不断增大，当其不再变化时，反应处于平衡状态，C正确； D．达到平衡时，根据反应计量数关系，生成的浓度是​的2倍，因此，D不正确； 故选D。 17. 某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B. “酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)加入足量的NaOH溶液，Al和NaOH反应生成和，与NaOH溶液反应生成，向滤液Ⅰ中通入足量，转化为，经灼烧得到，为了不引入阴离子杂质，酸浸I和酸浸II所加入的酸都是稀硫酸，滤渣Ⅰ中通入足量的稀硫酸得到难溶的Cu和含有、、的溶液，加入过量的Fe，将和转化为，过滤后滤渣Ⅱ含Fe和Cu，滤液Ⅱ为溶液，由此作答； 【详解】A．由分析可知，第一步产生气体的主要反应为：，A不正确； B．由分析可知， 该流程的目的是制备绿矾()，若“酸浸I”加入稀盐酸会引入杂质离子，故“酸浸I”应加入稀硫酸，B不正确； C．由分析可知，滤液Ⅱ是溶液，受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可获得，C正确； D．若不考虑操作Ⅱ加入Fe，根据Fe守恒理论上制得278 g绿矾；但由于操作Ⅱ加入Fe，故所得绿矾的质量大于278 g，D不正确； 故选C。 18. 高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。现对制得的高纯度浓溶液进行产品分析。 步骤Ⅰ：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀，充分反应。 步骤Ⅱ：用已知浓度的溶液测定溶液中的，离子方程式：。 步骤Ⅲ：混合液中加入2-3滴酚酞，再用已知浓度的NaOH溶液测定溶液中剩余的。 已知： ①，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度； ②产生的反应(不考虑与水反应)：、、。 实验数据如下表： 加入量/mol 步骤测出量/mol 步骤Ⅲ测出量/mol 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，取浓溶液时，无需记录溶液的体积 B. 步骤Ⅱ，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全 C. 上述实验过程中，涉及非氧化还原反应 D. 结合数据分析所制备的浓溶液不符合要求 【答案】D 【解析】 【分析】步骤Ⅱ测出量；加入的，步骤Ⅲ测出的，则实际和、HClO(+1价的氯)反应的 mol，已知和HClO均以计，则；与反应生成的有，与反应生成的有，故，由此作答； 【详解】A．该实验利用差值计算和比例，以确定样品是否合格，与样品的体积无关，A正确； B．在中呈紫红色，还原成后无色，现象变化明显，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全，B正确； C．上述反应中，酸碱中和反应为非氧化还原反应，C正确； D．结合数据分析，所制备的浓溶液符合要求，D不正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4题，共46分) 19. 二氧化氯()、亚氯酸钠()均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答： （1）Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。 A. ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B. ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 非金属性F>Cl，故将通入NaCl溶液中，生成 （2）、、用于杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是_______。 （3）某研究小组以氯酸钠()为原料进行制备，方法如下图所示。 ①写出“发生器”中生成的化学方程式：_______。 ②“吸收塔”中，被NaOH和的混合液吸收生成，该过程中的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是_______。 ③取1 L“母液”，其主要成分如下表： 离子 含量() 6.0 8.0 0.1 7.0 将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得浓度为0.2 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式_______，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为_______。 【答案】（1）AD （2） （3） ①. ②. 还原剂 ③. 温度过低反应速率慢，温度过高(或)易受热分解 ④. 或 ⑤. 【解析】 【分析】本流程以为原料，先在酸性条件下与反应生成，再通过和的混合液吸收制备，同时母液回收。 【小问1详解】 (1)A．ⅦA族元素中的F不存在+7价，A不正确； B．ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，原子最外层有6个电子，两者均易得电子，故原子间通过极性共价键形成化合物，B正确； C．同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，故热稳定性：，C正确； D．非金属性，将通入溶液中，易与反应生成，D不正确； 故答案为AD； 【小问2详解】 (2)消毒效率为单位质量得电子数。→得，；→得，；→得，，效率最高； 【小问3详解】 (3)①反应物为、和稀硫酸，生成物为和。反应中，元素从+5价被还原为+4价，每个原子得1个电子；元素从+4价被氧化为+6价，每个原子失2个电子，则与的化学计量数之比为2:1，所以反应方程式为：； ②吸收塔内被和的混合液吸收生成，其中元素从+4价被还原为+3价，作氧化剂。中元素为-1价，具有还原性，在反应中被氧化为，因此失去电子、发生氧化反应，作还原剂；从两方面考虑，一方面，受热易分解，热稳定性较弱，温度过高时两者易发生分解反应，导致的产率降低；另一方面，温度过低，反应速率慢； ③1 L蒸发浓缩至500 mL，冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据和离子浓度变化图可知，，，，，则，即过滤获得的晶体的成分的化学式；要制备硫酸氢钠，就要将转化为，需加入的试剂X应为。 20. 含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O C．相同物质的量的CO(g)转化为(g)，CO*与O*比CO*与反应放出的热量多 D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。 ①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，平衡时测得 mol，则平衡时(g)的转化率为_______。 ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．反应速率： B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由_______。 【答案】（1） ①. 低 ②. 放热 ③. 从图1可知，CO(g)+O2(g)的能量高于的能量，所以该过程是放热过程 ④. AC （2） ①. 40% ②. ACD （3） ①. 5 ②. 当压强为5 MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10 MPa、50 MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5 MPa 【解析】 【小问1详解】 ①图1的纵坐标代表能量，位置越靠上能量越高，越靠下能量越低。从图中能看到：的能量位置在状态Ⅰ(O*+ CO*)的下方，所以的能量比状态Ⅰ低； 气体在催化剂表面形成吸附态的过程，是从初始状态CO(g)+O2(g)转化为吸附态。根据化学反应能量规律：反应物总能量>生成物总能量时，过程为放热。从图1可知，CO(g)+O2(g)的能量高于的能量，所以该过程是放热过程。 ②从状态Ⅰ到状态Ⅲ为O*和CO*在催化剂表面成键的过程，属于放热过程，A正确； 由图2所示，从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子并未断键形成C和O，B不正确； 相同物质的量的CO(g)转化为(g)，O*可以直接与CO*结合，而需要先吸收能量，断键形成O*才能与CO*结合，故CO*与O*比与反应放出的热量多，C正确； 总反应为CO(g)与(g)反应生成(g)，属于放热反应，故在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D不正确。 【小问2详解】 ①达到平衡时，生成的物质的量为0.8 mol，故消耗的为0.8 mol，平衡时消耗为2.4 mol，则平衡时(g)的转化率为：； ②与在反应中的化学计量数之比为3：1，反应速率时，达到平衡状态，A正确； (l)为纯液体，其浓度是定值，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，B不正确； 体积为2 L的恒容密闭容器，混合气体的密度因气体的质量减小而减小，当其保持不变时，达到平衡状态，C正确； 容器内混合气体的平均摩尔质量随反应的进行而增大，当其保持不变时，达到平衡状态，D正确。 【小问3详解】 当压强为5 MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10 MPa、50 MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5 MPa。 21. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和_______性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 （2）方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。 ①制取时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者_______。 ②制备时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：_______。 a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是_______。 ③该实验小组由于加热时间较短，分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中、、、的变化如图所示。则图中表示物质的量变化的是_______(填字母)；②加热后的样品中和的物质的量之比是_______。 （3）为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验： ①称取a g纯碱，配制成100 mL 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。 ②通过向溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成若，是否可以判断所得产品的成分仅为_______(填“是”或“否”)，判断依据是_______。 【答案】（1） ①. 难挥发 ②. （2） ①. 打开分液漏斗上方的玻璃塞 ②. a→e→f→b→d ③. 增大饱和氨盐水与的接触面积，提高吸收率 ④. c ⑤. 2：1 （3） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 否 ③. 制备的原料为饱和食盐水，若产品成分为和NaCl时，也等于； 【解析】 【小问1详解】 ①由题给流程可知，第Ⅰ步反应为NaCl固体与浓硫酸共热反应生成和HCl气体，是利用高沸点（难挥发性）的酸制备挥发性的酸，因此第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性。 ②第Ⅱ步的反应为与焦炭高温条件下反应生成和CO气体，反应方程式为； 【小问2详解】 ①为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要平衡气压，故可打开分液漏斗上方的玻璃塞； ②A为二氧化碳发生装置，为了除去混在二氧化碳中的稀盐酸，需要经过C装置长导管进，短导管出，生成的二氧化碳要在U形管中与饱和氨盐水反应反应，需要b进d出，故为a→e→f→b→d； ③向和的混合溶液中滴加盐酸时，反应分两步进行：、，曲线c的变化趋势是先增加后减少，符合的变化规律。曲线b只减少，代表；曲线d一直增加，代表；曲线a保持不变，代表；根据图像分析可知，起始时 mol，当完全反应生成时，溶液中达到最大值0.15 mol，即 mol，故起始时=0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol，加热后的样品中和的物质的量之比0.1：0.05=2：1； 【小问3详解】 ① 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； ② 若仅含Na2​CO3​，先转化为消耗V1​，再反应消耗V2​，满足V1​=V2​；但如果产品中含有不与盐酸反应的杂质，仍然满足V1​=V2​，因此不能判断仅含Na2​CO3​。 22. 烷烃是一类组成较简单的有机化合物，按要求回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，反应一段时间后，下列说法正确的是_______。 A. 试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现 B. 可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 C. 生成四种含氯的化合物 D. 反应后试管壁出现油状液滴呈浅黄色，说明甲烷的氯代产物溶解了氯气 （2）某兴趣小组制作的几种烷烃分子的球棍模型如下图所示(其中1个小球代表1个原子，1根线段代表1个共价键)。 ①其中结构正确且互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与C互为同系物的是_______。 ②物质D分子中最多有_______个碳原子共平面。 ③在光照条件下，A与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是E()和F．请写出生成F的化学方程式：_______；若E和F的物质的量之比约为3：2，则在异丁烷中，哪种氢原子更易被取代_______。 A． B． C．两者一样 D．无法确定 【答案】（1）ABD （2） ①. CD ②. A ③. 3 ④. ⑤. B 【解析】 【分析】涉及知识甲烷与氯气的光照取代反应，同分异构体，同系物，烷烃的碳原子共面问题，不同化学环境的氢原子被取代的活性不同，产物比例反映氢原子的取代活性。 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成无色的、、、、HCl，共5种含氯的化合物，其中、、均为无色油状液滴，若氯气溶解在其中，使其呈现黄色，A和D正确，C不正确；甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集；氯气在饱和食盐水中因浓度大，溶解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，B正确； 【小问2详解】 ①根据所给球棍模型可知A为，B分子中碳原子超过4个共价键，结构错误；C为，D为。C、D的分子式都是，分子式相同、结构不同，互为同分异构体的是C、D；A与C结构相似，分子组成相差1个，A与C互为同系物； ②5个碳原子构成四面体结构，中心碳原子和任意两个甲基碳原子共平面，因此该分子中最多有3个碳原子共面； ③异丁烷的一氯代物有两种、；E为，F为，生成F的化学方程式：，E和F的物质的量之比约为，则位置的氢原子仅有1个，位置的氢原子有9个，从比例上分析位置的氢原子更容易被取代，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共18题，每小题3分，共54分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为1的氢原子： C. 的结构示意图： D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列有关的说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 与水能反应放出大量的热 C. 热稳定性比强 D. 浓溶液能与Cu在加热条件下生成 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中氢元素为-1价，具有还原性 B. NaClO发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 生成1 mol ，转移2 mol电子 5. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 离子半径：> B. 还原性：K＜Na C. 碱性：> D. 酸性：> 6. 雷雨天闪电时空气中的可转化为，下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化为是氧化还原反应 C. 可用作自来水消毒剂 D. 等质量的和含有相同的质子数 7. 根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A. 性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C. 铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D. SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 8. 下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 将少量通入溴水中： B. 漂白粉溶液露置在空气中变质：， C. 足量通入氯化铝溶液中： D. 水玻璃露置在空气中变浑浊： 9. 下列有关实验装置的作用，不正确的是 实验 装置 作用 A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 B．观察与反应的体积变化 实验 装置 作用 C．实验室制备少量 D．除去气体中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的数目为0.5 B. 常温常压下，22.4 L甲烷气体含有的C原子数目小于 C. 足量的浓盐酸与8.7 g 反应，转移电子的数目为0.4 D. 100 mL 0.1 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 11. 某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是 A. 反应①为化合反应，生成的属于盐 B. 流程中有2种元素化合价发生改变 C. 该流程的总反应： D. 反应③中发生还原反应 12. 某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，装置如图所示，已知溶液中的离子由高浓度区域自动扩散至低浓度区域，当两极附近离子浓度相等时停止放电。下列说法不正确的是 A. Cu(1)电极发生氧化反应 B. 通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3) C. 理论上，池(2)中的不变，Cu(1)和Cu(2)电极的总质量保持不变 D. 当池(3)中的变为0.55 时，该电池停止放电 13. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生化学反应一定都伴随有能量变化 B. 其他条件相同时，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C. 常温下，将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓硝酸中，铝片产生气泡更快 D. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大 14. 绝热恒容的密闭容器中，可逆反应的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 ④ ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 15. 分别在℃、℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① ℃ /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② ℃ /mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a A. > B. 温度下，平衡时的体积分数约为19% C. 温度下，0～20 min内的反应速率为0.032 D. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 16. 砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 时，> B. 时＜时 C. 不再变化时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡时， 17. 某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B. “酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 18. 高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。现对制得的高纯度浓溶液进行产品分析。 步骤Ⅰ：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀，充分反应。 步骤Ⅱ：用已知浓度的溶液测定溶液中的，离子方程式：。 步骤Ⅲ：混合液中加入2-3滴酚酞，再用已知浓度的NaOH溶液测定溶液中剩余的。 已知： ①，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度； ②产生的反应(不考虑与水反应)：、、。 实验数据如下表： 加入量/mol 步骤测出量/mol 步骤Ⅲ测出量/mol 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，取浓溶液时，无需记录溶液的体积 B. 步骤Ⅱ，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全 C. 上述实验过程中，涉及非氧化还原反应 D. 结合数据分析所制备的浓溶液不符合要求 二、非选择题(本大题共4题，共46分) 19. 二氧化氯()、亚氯酸钠()均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答： （1）Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。 A. ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B. ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 非金属性F>Cl，故将通入NaCl溶液中，生成 （2）、、用于杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是_______。 （3）某研究小组以氯酸钠()为原料进行制备，方法如下图所示。 ①写出“发生器”中生成的化学方程式：_______。 ②“吸收塔”中，被NaOH和的混合液吸收生成，该过程中的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是_______。 ③取1 L“母液”，其主要成分如下表： 离子 含量() 6.0 8.0 0.1 7.0 将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得浓度为0.2 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式_______，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为_______。 20. 含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O C．相同物质的量的CO(g)转化为(g)，CO*与O*比CO*与反应放出的热量多 D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。 ①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，平衡时测得 mol，则平衡时(g)的转化率为_______。 ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．反应速率： B．保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由_______。 21. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和_______性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 （2）方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。 ①制取时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者_______。 ②制备时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：_______。 a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是_______。 ③该实验小组由于加热时间较短，分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中、、、的变化如图所示。则图中表示物质的量变化的是_______(填字母)；②加热后的样品中和的物质的量之比是_______。 （3）为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验： ①称取a g纯碱，配制成100 mL 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。 ②通过向溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成若，是否可以判断所得产品的成分仅为_______(填“是”或“否”)，判断依据是_______。 22. 烷烃是一类组成较简单的有机化合物，按要求回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，反应一段时间后，下列说法正确的是_______。 A. 试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现 B. 可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 C. 生成四种含氯的化合物 D. 反应后试管壁出现油状液滴呈浅黄色，说明甲烷的氯代产物溶解了氯气 （2）某兴趣小组制作的几种烷烃分子的球棍模型如下图所示(其中1个小球代表1个原子，1根线段代表1个共价键)。 ①其中结构正确且互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与C互为同系物的是_______。 ②物质D分子中最多有_______个碳原子共平面。 ③在光照条件下，A与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是E()和F．请写出生成F的化学方程式：_______；若E和F的物质的量之比约为3：2，则在异丁烷中，哪种氢原子更易被取代_______。 A． B． C．两者一样 D．无法确定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $