2025学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化 学

2025学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化学参考答案 一、选择题（本大题共18题，每小题3分，共54分） 1.【答案】D【解析】Al2O3是一种氧化物。 2.【答案】A【解析】N2的电子式：：N:N:(《必修1》P11z)。 3.【答案】B【解析】H2SO4是强酸，属于强电解质，A正确：HSO4遇水因溶解放出大量的热，而非发生 化学反应，B不正确；难挥发、受热不易分解，热稳定性比NO3强，C正确；浓HSO4在加热条件下 能与Cu反应生成CuSO4,D正确；(《必修2》P46)。 4.【答案】D【解析】根据化学方程式，由得失电子守恒可知，NaClo中的Cl化合价由+1降低到-1价， 1个C1原子得到2个电子，NH中的N为-3价，2个N原子失去2个电子，化合价升高1价，故产物 NH4中的N为-2价，H为+1价，A不正确；NaClo中的CI化合价由+1降低到-1价，发生还原反应， B不正确：氧化剂与还原剂分别为NaCIo和NH,其物质的量之比为1：2，C不正确；生成1olNH4, 2 mol NH3中的N元素化合价从-3价升高到-2价，转移2mol电子，D正确。 5.【答案】D【解析】Ca2+和S2核外均为18个电子，核电荷数Ca>S,故半径：Ca2+<S2,A不正确： 同一主族元素，原子序数越大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，还原性：K>N,B不正确： 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Be<Mg,故碱性：Be(OH2<Mg(OHD2,C 不正确：D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：BO4>ⅡO4,D正确。 6.【答案】B【解析】O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确：O2转化为O3元 素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B不正确：O3可用作自来水消毒剂(《必修1》P46),C 正确：等质量的O2和O3含有相同的O原子个数，即含有相同的质子数，D正确。 7.【答案】C【解析】CCO,性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂(《必修1》P21),A正确： FCl,溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板等五金材料(《必修1》Pss),B正确；铵盐在常 温下较稳定，是农业上常见的化肥，可作为氮肥施用(《必修2》P4),C不正确；SC中C和Si通过 共价键相连，硬度大，可用作砂轮的磨料(《必修2》P22),D正确。 8.【答案】C【解析】将少量SO2通入溴水中，因B2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应：SO2 +HO+Br2一4H+2Br+SO子，A正确；漂白粉溶液露置在空气中，由于H2CO3酸性比HCIO强， 且生成的CaCO3难溶于水，会发生反应：Ca2++2ClO+C02+H0一2HClO+CaC03l,HClO见光易 分解；2HCIO一2H+2C1+O2↑，故变质，B正确；NHHO属于弱碱，无法与A1(O田3反应生成 [AI(OHD4,故足量NH通入氯化铝溶液中：A13+3NH+3HO一AI(OH田3+3NH4,C不正确：水玻 璃为Na2SiO3的水溶液，由于H2CO3酸性比HSiO3强，且HSiO3难溶于水，故露置在空气中变浑浊时 发生反应：SiO+C02+H0一HSiO+CO},D正确。 9.【答案】A【解析】该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，配制一定质量分数的溶液不需要使用容 量瓶（《必修1》P59),A不正确；《必修2》P13、P15,BC均正确：浓硫酸可以吸收HO,不吸收SO2, 可用于除杂，D正确。 10.【答案】B【解析】HCI为共价化合物，气体中不含有H,A不正确；1个CH4分子中有4个H原子， 常温常压下气体摩尔体积大于22.4Lmol',则22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA,B正确： 足量的浓盐酸与8.7 g MnO20(0.1mol)反应，+4价的Mn转化生成Mn+,转移电子的数目为0.2Wa,C 不正确；100mL0.1molL-1的NaOH水溶液中n(NaOH)=0.1molL-1×0.1L0.01mol,含有溶质氢氧化 钠和溶剂水，O原子数目为二者O原子数目的总和，大于0.01Na,D不正确。 第1页（共5页） 11.【答案】D【解析】反应①为化合反应：CuO+HCl一定条件Cu(O田Cl,Cu(ODCl属于碱式盐，A正确： 图中C1、O的化合价发生了变化，B正确：在整个流程中，CuO是催化循环中的一种物质，其质量和 化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确；反应③Cu2OC2中C1元素化合价升高，发生氧化 反应，D不正确。 12.【答案】A【解析】铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低，交换膜只 允许阴离子通过，SO?通过交换膜向右迁移[即铜(1)极为正极，发生还原反应，电极反应式为 Cu2+2e=Cu:铜(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e=Cu2+],A不正确，B正确；因正负 电极得失电子守恒，C(1)极和Cu(2)极的总质量基本保持不变，池(2)中的C2+浓度不会变化，SO 由池(1)向右迁移至池（②），再继续迁移至池(3)，由电荷守恒可知其浓度保持不变，C正确；理论上正、 负两极疏酸铜溶液浓度均为0.55olL1时，离子浓度相等，该电池停止放电，D正确。 13.【答案】A【解析】伴有能量变化的可以是物质的状态变化，不一定是化学变化，化学反应的本质是 化学键的断裂和形成，必然伴随能量变化，A正确；升高温度，吸热反应和放热反应速率均加快，B 不正确：常温下，铝片遇浓硝酸钝化，而锌片与浓硝酸可以反应生成NO2,C不正确：有气体参加的 化学反应，缩小容器体积，可增加单位体积内的活化分子数目，不能增大活化分子的百分数，D不正 确。 14.【答案】任意选项均不扣分。【解析】①不管反应前后气体物质的量是否改变，压强可随温度的变化而 变化，温度不变时压强不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。②温度不变：容器不 传热，反应有热效应，温度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。③各组分质量分数 不变：质量分数不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，是平衡标志。④速率比 v(A)vB):v(CvD)戶mnp:q:反应任何阶段速率比都等于化学计量数比，无法说明正逆速率相等，不 是平衡标志。⑤a molA消耗（正反应)、c mol C生成（正反应）：不能说明正逆反应速率相等。 【补充说明】：①理论上，恒温时，气体个数变化时会变化：绝热时，气体个数不变也会变化。刚好 抵消比较困难，但考虑到特殊情况可能存在，故本题任意选项均不扣分。 15.【答案】D【解析】0~10min内CL消耗量更大，T2温度下反应速率更快，说明T2>,A不正确； T温度下平衡时，CH4物质的量为0.10ol,根据反应计量比计算总物质的量为2.1ol,体积分数为 (0.10/2.1)×100%≈4.76%，B不正确；T2温度下0-20min内，CH消耗0.32mol,则N02消耗0.64 mol,容器体积为2L,N02浓度变化为0.32molL1,反应速率v=0.32molL1/20min-0.016moL1minl, C不正确。T℃下，40min后(CH)不再变化，表明已达到化学平衡状态，T2℃下，温度更高，反应 速率更快，会比T℃下更早达到平衡，故已达到化学平衡状态，D正确； l6.【答案】D【解析】tm时，该反应正在向正反应方向进行，v正>v速，A正确；由图可知，tm时c(AsO子) 比时小，所以tm时的逆反应速率小于t时的逆反应速率，B正确；c(AsO33)随反应进行不断减小， cAs0)随反应进行不断增大，达到平衡时各物质的浓度保持不变，即AO随反应进行不断增大， c(AsO) 当其不再变化时，反应处于平衡状态，C正确；达到平衡时c(AsO?)=y mol L1,cI)=2 y mol L1,D 不正确。 17.【答案】C【解析】废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）加入足量的NaOH 溶液，Al和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2,AlO3与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH),向滤液I 中通入足量CO2,Na[Al(OH)4]转化为Al(OHD3,经灼烧得到Al2O3,电解生成A1,第一步产生气体的 主要反应为：2Al+2NaOH+6O=2Na[Al(OD4+3H↑，A不正确；为了不引入阴离子杂质，酸浸 1和酸浸2所加入的酸都是稀硫酸，滤渣I中通入足量的稀硫酸得到难溶的Cu和含有Fez(SO4)3、FeSO4s CuSO4的溶液，加入过量的Fe,将Fe3+和Cu2+转化为Fe2+,过滤后滤渣Ⅱ含Fe和Cu,滤液I为FeSO4 溶液，向滤渣Ⅱ中加入稀疏酸，将Fe溶解为FeSO4后经过滤得到Cu,合并滤液获得FeSO4溶液，B 第2页（共5页） 不正确；C.滤液I是FeSO4溶液，FSO4HO受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，可以经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可获得，C正确：D.若不考虑操作Ⅱ加入Fe,根据Fe守恒 理论上制得278g绿矾；但由于操作Ⅱ加入F,故所得绿矾的质量大于278g,D不正确。 18.【答案】D【解析】该实验利用差值计算C2和C12O比例，以确定样品是否合格，与样品的体积无关， A正确；I2在CCL4中呈紫红色，还原成I后无色，现象变化明显，可根据溶液颜色变化判断反应基本 完全，B正确；上述反应中，酸碱中和反应为非氧化还原反应，C正确：结合数据分析，所制备的CO 浓溶液符合要求，D不正确。 【详解】步骤Ⅱ测出量12)=2.005×103mol:加入的HzS04)=2.505×103mol,步骤测出的n(HS04) =1.505×103mol,则实际和C120、HC10(+1价的氯)反应的H2S04)-=nH)=1.000×103mol,已知 C120和HCl0均以C20计，则(Cl20)=1.000×103mol:与C20反应生成的I2有2.000×103mol,与 C2反应生成的12有2.005x103mol-2.000×103mol=0.005×103mol,故m4C,0)=100x103 =200> 2(C12) 5.000×10-6 99,符合要求。 二、非选择题（本大题共4题，共46分） 19.(12分) 【答案】(1)AD(2分，漏选给1分，错选不给分)： (2)C102(1分)： (3)①2 NaClo3+S02+H2S04=2ClO2+2NaHS04(2分)： ②还原剂(1分)： 温度过低反应速率慢，温度过高NaC1o2(或HO2)易受热分解（2分，每项各1分)： ③NaH(SO4)2或NaHSO.4Na2SO4(2分)： H2S04(2分)。 【解析】 (1)VIA族元素中的F不存在+7价，A不正确；VIA族元素的原子最外层有7个电子，O原子最外 层有7个电子，两者均易得电子，故原子间通过极性共价键形成化合物，B正确；同主族元素，原子 序数越大，非金属下越弱，故热稳定性：HF>HCI>HBr>Ⅱ，C正确；非金属性F>CI,将F2通入 NaCl溶液中，F2易与HO反应生成O2,D不正确。 (2)消毒效率为单位质量得电子数。C2→2C得2e,效率=2/710.028；Cl02→C1得5e,效率 =5/67.50.074;NaC102→C1得4e,效率=4/90.50.044，C102效率最高。 (3)③1L蒸发浓缩至500L,冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据 和离子浓度变化图可知，△(C1O3)=0.1molL1×1L-0.2nolL1×0.5L=0,△Na)=6.0molL1×1L-6.0 molL1×0.5L=3mol,△nH)=8.0molL1×1L-14.0molL1×0.5L=1nol,△n(S0）=7.0molL-1×1L-10.0 nol-L-1×0.5L=2nol,则△Na):△H):△(SO子)=3：1：2，即过滤获得的晶体的成分的化学式 Na;H(SO4)2;要制备硫酸氢钾，就要将NaH(SO4)2转化为NaHSO4,需加入的试剂X应为HSO4o 20.(12分) 【答案】(1)①比状态I低(1分)： 放热(1分)： 由初始状态到状态I为放热过程，分两步进行，第一步CO(g)和O2(g)在催化剂表面形成吸附态C0*和-O2*, 第二步02*断键形成0*需要吸热，故吸附过程放热(2分，合理答案均给分)。 ②AC(2分，漏选给1分，错选不给分) (2)①40%(1分)； ②ACD(2分，漏选1个给1分，漏选2个和错选均不给分)。 (3)5(1分)：当压强为5MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10MPa、50MPa对产率提升效 第3页（共5页） 果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5MP(2分，合理答案 均给分)。 【解析】 (1)②从状态I到状态Ⅲ为O*和CO*在催化剂表面成键的过程，属于放热过程，A正确：由图2所示， 从状态I到状态V,C0分子并未断键形成C和O,B不正确：相同物质的量的CO(g)转化为COz(g), O*可以直接与CO*结合，而O2*需要先吸收能量，断键形成O*才能与CO*结合，故CO*与O*比与O2* 反应放出的热量多，C正确：总反应为C0(g)与O2(g)反应生成C02(g),属于放热反应，故在上述反应 过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D不正确。 (2)①达到平衡时，生成CHOH的物质的量为0.8ol,故消耗的CO2为0.8mol,平衡时消耗H2为 24m0l,则平衡时Hg的转化率为：4100640°6： ②H2与CH,OH在反应CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g+H2O()中的化学计量数之比为3：1，反应速率v(H) =3ⅴ(CH3O田时，达到平衡状态，A正确；H2O在该体系中为唯一的液态物质，不能作为判断平衡状 态的依据，B不正确：体积为2L的恒容密闭容器，混合气体的密度因气体的质量减小而减小，当其保 持不变时，达到平衡状态，C正确：容器内混合气体的平均摩尔质量随反应的进行而增大，当其保持不 变时，达到平衡状态，D正确。 21.(14分) 【答案】(1)①难挥发(1分)： ②Na2S04+4C高温Na2S+4C0↑(2分)。 (2)①打开分液漏斗上方的玻璃塞(1分)： ②e→f→b→d(1分)； 增大饱和氨盐水与CO2的接触面积，提高吸收率(1分)： ③c(1分)；2：1(2分)。 (3)①100mL容量瓶、胶头滴管(2分，写出1种仪器给1分，容量瓶规格100mL”漏写不给分)： ②否(1分)；制备的原料为饱和食盐水，若产品成分为Na2CO3和NaC1时，W也等于V2(2分)： 【解析】(1)由题给流程可知，第I步反应为NaCI固体与浓硫酸共热反应生成Na2SO4和HCI气体；第 Ⅱ步的反应为Na2SO4与焦炭高温条件下反应生成Na2S和C0气体，反应生成的Na2S与CaCO3高温条 件下反应生成CaS和Na2C03: (2)③向Na2CO3和NaHCO,的混合溶液中滴加盐酸时，反应分两步进行：CO}+H=HCO3、 HCO?+H=HO+CO2个，曲线c的变化趋势是先增加后减少，符合HCO3的变化规律。曲线b只减少， 代表CO;曲线d一直增加，代表CI;曲线a保持不变，代表Na*;根据图像分析可知，起时 (CO)=0.1mol,当CO}完全反应生成HCO?时，溶液中HCO?)达到最大值0.15mol,即 (C0号)+nHC03)0.15mol,故起始时nHC03)=0.15mol-0.1mol=0.05mol,加热后的样品中Na2C03 和NaHC03的物质的量之比0.1：0.05=2：1。 22.(8分) 【答案】 (1)ABD(2分，漏选1各给1分，漏选2个或错选不给分) (2)①CD(1分)： A(1分)： ②3(1分) ③CH,CH(CH,)CH,+Cl,照→CH,CCI(CH,)CH,+HCI(2分)；B(1分) 【解析】 (1)甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成无色的CHCl、CH2C2、CHCl、CC4、HCl,共5种含氯 的化合物，其中CH2C2、CHCl3、CC4均为无色油状液滴，若氯气溶解在其中，使其呈现黄色，A和 D正确，C不正确：甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集：氯气在饱和食盐水中因C浓度大，溶 第4页（共5页） 解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，B正确： (2)①根据所给球棍模型可知A为CH,CH(CH,)CH3,B分子中碳原子超过4个共价键，结构错误： C为CH,CH(CH)CH,CH,,D为C(CH)4。C、D的分子式都是CH2,分子式相同、结构不同，互 为同分异构体的是C、D:A与C结构相似，分子组成相差1个CH2,A与C互为同系物： ②5个碳原子构成四面体结构，中心碳原子和任意两个甲基碳原子共平面，因此该分子中最多有3个 碳原子共面； ③异丁烷CH,CH(CH,)CH,的一氯代物有两种CH,CH(CH)CH,CI、CH,CClI(CH)CH,;E为 CH,CH(CH)CH,C1,F为CH,CCI(CH)CH3,E和F的物质的量之比约为3：2，则HB位置的氢原子仅 有1个，HA位置的氢原子有9个，从比例上分析H位置的氢原子更容易被取代，故选B。 第5页（共5页）绝密★调研结束前 2025学年第二学期高一年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的 作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016F19Na23Mg24A127Si28 S32C135.5Ca40Mn55Fe56Cu64Br80I127Ba137 一、选择题（本大题共18题，每小题3分，共54分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题日要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.A1203的物质类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列化学用语表示不正确的是 A.N2的电子式：NN B.中子数为1的氢原子：H C.Mg2+的结构示意图： @月 D.异丁烷的结构简式：CH一CH-CH, CH 3.下列有关H2SO4的说法不正确的是 A.属于电解质 B.与水能反应放出大量的热 C.热稳定性比NO3强 D.能与Cu在加热条件下生成CuSO4 4.关于反应2NH3+NaC1o=N2H4+NaCI+HO,下列说法正确的是 A.NH4中氢元素为-1价，具有还原性 B.NaC10发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.生成1 mol N2HI4,转移2mol电子 5.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.离子半径：Ca2+>S2 B.还原性：K<Na C.碱性：Be(OHD2>Mg(OHD2 D.酸性：HBrO4>ΠO4 6.雷雨天闪电时空气中的O2可转化为O3,下列说法不正确的是 A.O2和O3互为同素异形体 B.O2转化为O3是氧化还原反应 C.O3可用作自来水消毒剂 D.等质量的O2和O3含有相同的质子数 7.根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A.CaCO3性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B.FeCl,溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C.铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 高一化学第1页（共7页） 8.下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A.将少量SO2通入溴水中：SO2+2H,0+B2—4H+2Br+SO B.漂白粉溶液露置在空气中变质： Ca+2CIO+CO:+H:O-2HC0+CaCO.2HCIO2+2C+0 C.足量NH,通入氯化铝溶液中：A13+4NH,+4HO一[AI(OH田4]+4NH D.水玻璃露置在空气中变浑浊：SiO}+CO2+H2O一HSiO3)+CO 9.下列有关实验装置的作用，不正确的是 选项 A 心 0 D NHCI Ca(OH), 混合气体 实验 棉花 装置 浓硫酸 配置一定质量分数 观察NO2与HO反应 作用 实验室制备少量NH3 除去SO2气体中的水蒸气 的溶液时转移溶液 的体积变化 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LHC1气体中含有的H数目为0.5Na B.常温常压下，22.4L甲烷气体含有的C原子数目小于N4 C.足量的浓盐酸与8.7gnO2反应，转移电子的数目为0.4Na D.100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01Na 11.某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了 C1,(气体) 0(气体) 在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如右图所示。 个 反应③ 下列说法中，不正确的是 CuO(固体) Cu,OCl,(固体) A.反应①为化合反应，生成的Cu(ODCI属于盐 反应② B.流程中有2种元素化合价发生改变 反应① HC(气体) 2→H,0气体) C.该流程的总反应：O2+4HC9m02C2+2H0 Cu(OH)CI(固体) D.反应③中C2OCl2发生还原反应 12.某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓 Cu(1)极 阴离子交换膜 Cu(2)极 度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池，装置如右图所示， 已知溶液中的离子由高浓度区域自动扩散至低浓度区域， 1 mol-L- 1 mol-L-0.1 mol-L- 当两极附近离子浓度相等时停止放电。下列说法不正确的 CuSO,(aq)CusO,(aq)CuSo,(aq) 是 池(1) 池(2) 池(3) A.C1(1)电极发生氧化反应 膜(1) 膜(2) B.SO通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3) C.理论上，池(2)中的c(CSO4)不变，Cu(1)和Cu(2)电极的总质量保持不变 D.当池(3)中的c(CuSO4)变为0.55molL1时，该电池停止放电 高一化学第2页（共7页） 13.下列说法中正确的是 A.伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生化学反应一定都伴随有能量变化 B.其他条件相同时，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C.常温下，将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓硝酸中，铝片产生气泡更快 D.有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大 14.绝热恒容的密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g),一cC(g)+dD(g)的a、b、c、d为任意整数，下列描述 中，能表示该反应达到平衡的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 Dv(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d ⑤单位时间内amol A消耗，同时有c mol C生成 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④ D.③④⑤ 15.分别在TC、T2c下，向2L密闭容器中，充入0.50 mol CHL和1.2molN02发生反应： CH4(g)+2NO2(g)一CO2(g)+N2(g+2HzO(g)。测得(CH4)随时间变化的实验数据如下表。 下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 10 20 40 50 ① TC n(CH/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② DC n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a A.Ti>T2 B.T温度下，平衡时CH4的体积分数约为19% C.T2温度下，0-20min内NO2的反应速率为0.032molL1miml D.T、T2温度下，40min时均己达到化学平衡状态 16.砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成As2S3、As2S5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。 298K时，将20mL3 x mol L1 Na3AsO3、20mL3 x mol L1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO?(aq)+I2(aq)+2oH(aq)一AsO子(aq)+2I(aq)+HO①)。溶液中c(AsO)与反应时间（④的关系如下 图所示。下列说法中，不正确的是 n m Im t/min A.m时，v正>v逆 B.tn时v进<tn时v地 C.As0不再变化时，反应达到平衡状态 c(AsO) D.达到平衡时，cI)=y mol L 高一化学第3页（共7页） 17.某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾(FSO47HO), 并回收部分金属，流程如下图所示。 NaOH溶液 过量CO, →滤液I ,滤渣IA 操作血皿 酸 废旧金 属材料 →碱浸操作L 酸 →滤渣1→酸浸。酸浸2→0u →滤液n系列操作FeS0,7H,0 下列说法正确的是 A.“碱浸”过程中产生气体的主要原因为：2A1+2OH+4HO=2A1(OD3+3H2↑ B.“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C.对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D.若该废旧金属材料中含有铁元素56g,则经上述转化最多制得278g绿矾 18、高纯度C,0浓溶液中要求8-9C,0和1C0均以©L,0i计)。现对制得的高纯度C,0浓溶液进行 产品分析。 步骤I:取一定量C12O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反应。 步骤I:用己知浓度的Na2S2O3溶液测定溶液中的12，离子方程式：2S2O?+12=S4O+2I。 步骤I:混合液中加入2-3滴酚酞，再用己知浓度的NaOH溶液测定溶液中剩余的H+。 已知：①Cl2O十H20,2HClO,C2O在CCL中的溶解度远大于其在水中的溶解度： ②产生I2的反应（不考虑C2与水反应）：2I+C12=I2十2C1、 4I+Cl20+2H=2I2+H20+2CI、2I+HC10+H=I2+H20+CI。 实验数据如下表： 加入量nH2SO4)/mol 2.505×103 步骤Ⅱ测出量n2)/mol 2.005×103 步骤II测出量H2SO4)/mol 1.505×103 下列说法不正确的是 A.步骤I,取CI2O浓溶液时，无需记录溶液的体积 B.步骤Ⅱ，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全 C.上述实验过程中，涉及非氧化还原反应 D.结合数据分析所制备的ClO浓溶液不符合要求 二、非选择题（本大题共4题，共46分） 19.(12分)二氧化氯(C10)、亚氯酸钠@NaC102)均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。 请回答： (1)CI是VIA族的元素，下列有关说法不正确的是▲一： A.VIA族元素的最高正价均为+7价 B.VⅡA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C.热稳定性：HF>HCI>HBr>Π D.非金属性F>CI,故将Fz通入NaCI溶液中，生成Cl2 (2)Cl2、ClO2、NaCIo2用于杀菌消毒时均被还原为C1，,则消毒效率（单位质量的消毒剂参与反应时 的得电子数)最高的是▲一： 高一化学第4页（共7页） (3)某研究小组以氯酸钠NaClo3)为原料进行制备NaClo2,方法如下图所示。 NaOH 稀硫酸 S02 溶液H202 NaClO 固体 溶解→发生器 C102 吸收塔 >NaCIO,产品 母液 气体 回收NaHSO4 ①写出“发生器”中生成C102的化学方程式： ②“吸收塔”中，ClO2被NaOH和H2O2的混合液吸收生成NaC1o2,该过程中H2O,的作用是 ▲（填“氧化剂”或“还原剂”），吸收时需控制温度在30~40℃，原因是▲。 ③取1L“母液”，其主要成分如下表： 。Na◆Ht 16 +S02 14 离子 Na H CIO; so 含量(molL1) 6.0 8.0 0.1 7.0 10 8 比 61 将其蒸发浓缩至500mL,冷却至室温测得CIO浓度为 100200300400500 溶剂蒸发量/mL 0.2olL1。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如右图 各种离子浓度随蒸发量变化图 所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式▲，要制备硫酸氢钠，需加入 试剂X为▲。 20.(12分)含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： (1)己知C0在一定条件下可以转化为C02,反应过程中的部分能量变化如图1，C0与0在催化剂 表面形成化学键的过程示意图如图2（用CO*表示C0吸附在催化剂表面）。 C0(g+202(g) 初始状态 能 量 O*+CO* 0e0 状态I 777 7777777777777 状态I状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态IV … ●表示CO表示Om表示催化剂 C0*+50* 图1 图2 ①由初始状态到状态I经历两步，请在图1虚线框内用横线“”标出C0*+三0O2*的位置 ▲一，气体在催化剂表面形成吸附态为▲（填“吸热”或“放热”）过程，判断依据 是▲一。 ②下列说法正确的是▲。 A.从状态I到状态Ⅲ为放热过程 B.从状态I到状态IV,CO分子需要断键形成C和O C.相同物质的量的C0(g)转化为C0z(g),C0*与O*比C0*与O2*反应放出的热量多 D.在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 高一化学第5页（共7页） (2)用C02人工合成淀粉，第一步是将C02转化为甲醇，反应为：C02(g十3H(g)→CH3OH(g)+H2O①)。 ①在恒温下，体积为2L的恒容密闭容器中加入2molC02和6molH2,发生上述反应，平衡时测 得(CHOH=0.8mol,则平衡时H2(g)的转化率为▲； ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是▲（填序号）。 A.反应速率：v(H2)=3v(CH3OH) B.cHO)保持不变 C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)以CO2和NH3为原料合成尿素CONH2)2,反应2NH(g+CO,(g)二CONH2)2(S)十H2O①)，下表列 出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P= MPa,请说明理由▲。 21. (14分)纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。 (1)方法一：路布兰制碱法 0 Ⅱ NaC H2SO, →NaSO C、CaC0,CaS、Na,C0, 溶解 →CaS 加 加热融合 过滤 -→Na,CO ①第步反应利用了浓硫酸的酸性和▲性。 ②第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成C0和Na2S,该反应的化学方程式为▲。 (2)方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。 稀盐酸 雾化装置饱和 氨盐水 CaCo 颗粒 H,0饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 A ⊙ C D ①制取CO2时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈 部的小孔或者▲； ②制备NaHCO3时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：a→ →▲→▲一→ ▲（按气流方向，小写字母表示），该“雾化装置”的主要优点是▲。 ③该实验小组由于加热时间较短，NaHCO3 分解不完全。取加热后的该样品完全溶于 离子的物 水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐 质的量/mol d 酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液 0.15 中nNa)、(C1)、(CO)、HCO3)的变 0.1 化如右图所示。则图中表示HCO物质的 量变化的是▲（填字母）：②加热后的 盐酸的体积 样品中Na2CO,和NaHCO,的物质的量之比是_▲ 高一化学第6页（共7页） (3)为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验： pH ①称取ag纯碱，配制成100mLNa2C03溶液时，用到的 12A 玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和▲： B ②通过向溶液中逐滴加入0.1olL1稀盐酸的方法以测 定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH,随滴 加盐酸体积变化的曲线如右图所示。已知B点开始生成CO2 若n=2,是否可以判断所得产品的成分仅为Na2CO3 10 203040 50 ▲（填“是”或“否”），判断依据是▲一。 体积/mL 22.(8分)烷烃是一类组成较简单的有机化合物，按要求回答下 自然光 列问题： CH,和CL2 (1)实验室用如右图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，反应一段 时间后，下列说法正确的是▲一： A.试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现 饱和 B,可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 NaCI溶液 C.生成四种含氯的化合物 D.反应后试管壁出现油状液滴呈浅黄色，说明甲烷的氯代产物溶解了氯气 (2)某兴趣小组制作的几种烷烃分子的球棍模型如下图所示（其中1个小球代表1个原子，1根线段 代表1个共价键)。 oo 0心8o o % A B 0 ①其中结构正确且互为同分异构体的是▲_（填序号，下同），与C互为同系物的是▲； ②物质D分子中最多有▲个碳原子共平面。 ③在光照条件下，A与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是 H3C-CH-CH2-CI E( 和F。请写出生成F的化学方程式：▲；若E和F的物质的量 CH, HB HA 之比约为3：2，则在异丁烷HC一C一CH中，哪种氢原子更易被取代▲。 CH: A.H B.Hp C.两者一样 D.无法确定 高一化学第7页（共7页）